云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第一周.docx

1、第一周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共72分)12022四川资阳模拟标准状况下有以下四种气体：6.72 L CH4；3.011023个HCl分子；13.6 g H2S；0.2 mol NH3。下列关系不正确的是()A体积：B质量：C物质的量：D氢原子数：答案C解析6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol，3.011023个HCl分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol，0.2 mol NH3。标准状况下体积之比等于其物质的量之比，体积：，A项正确；CH4的质量为0.3 mol16 gmol14.8 g，HCl的质量为0.5 mol

2、36.5 gmol118.25 g，NH3的质量为0.2 mol17 gmol13.4 g，质量：，B项正确；物质的量大小顺序为，C项错误；CH4中n(H)0.3 mol41.2 mol，HCl中n(H)0.5 mol，H2S中n(H)0.4 mol20.8 mol，NH3中n(H)0.2 mol30.6 mol，氢原子数：V2V4V1 BV3V4V2V1CV3V2V1V4 DV2V3V1V4答案A解析在常压和500 条件下水为气态，2Ag2O4AgO2，2Fe(OH)3Fe2O33H2O，2NH4HCO32NH32CO22H2O，2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，由上面的分解反应方程式

3、可知，V3V2V4V1，故A正确。62022湖北三校联考同温同压下，等体积的两容器内分别充满由12C、14N、18O三种原子构成的一氧化二氮和二氧化碳，两容器中含有的()A分子数和气体质量均不同B分子数和中子数均相同C质子数和中子数均相同D分子数、原子数和质子数均相同答案D解析由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数，故这两种气体的分子数相同。A项，分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，错误；B项，分子数相同，但中子数不同，错误；C项，质子数相同，中子数不同，错误；D项，分子数相同，又都是三原子分子，故原子数相同，且二者的质子数都为22，正确。72022福建厦门

4、质检NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOCCOOH)的下列说法错误的是()A9.0 g草酸中共用电子对数目为0.9NAB9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2NAC9.0 g草酸溶于水，其中C2O和HC2O的微粒数之和为0.1NAD9.0 g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标准状况下测得生成的气体体积为4.48 L答案C解析草酸的摩尔质量为90 g/mol,9.0 g草酸的物质的量为0.1 mol。由草酸的结构式HOCOCOOH可知，0.1 mol草酸中共用电子对数目为0.9NA，A项正确；草酸的分子式为H2C2O4，其中，C元素的化合价为3价，当0.1

5、mol草酸被氧化生成CO2时，转移的电子数为0.2NA，B项正确；草酸为二元弱酸，溶于水后发生电离：H2C2O4HHC2O，HC2OHC2O，由物料守恒有n(H2C2O4)n(HC2O)n(C2O)0.1 mol，故C2O和HC2O的微粒数之和小于0.1NA，C项错误；草酸受热完全分解的化学方程式为H2C2O4COCO2H2O，标准状况下，0.1 mol草酸完全分解得到0.1 mol CO和0.1 mol CO2气体，混合气体总体积为4.48 L，D项正确。82022河南豫南九校联考设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A4 g NaOH固体中所含电子总数为2NAB22.4 L C2

6、H6所含化学键总数为7NAC6 g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4NAD0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH与Cl数之和小于0.2NA答案A解析A项，4 g NaOH固体中所含电子的物质的量为：202 mol，正确；B项，没有说明是否在标准状况下，错误；C项，SiO2中不含分子，错误；D项，没有给出溶液的体积，错误。92022合肥高三联考NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与SO2完全反应时转移电子数为NAB18 g重水(D2O)所含的电子数为10NAC0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H数目约为0.5NAD常温常压下，3

7、g HCHO和CH3COOH的混合物中含有0.4NA个原子答案D解析Na2O2SO2=Na2SO4,1 mol Na2O2完全反应时转移2 mol电子，A项错误；18 g重水(D2O)所含电子的物质的量为1010 mol，B项错误；NH4HSO4晶体中，只有阳离子NH和阴离子HSO，不含H，C项错误；HCHO和CH3COOH的最简式均为CH2O，故3 g HCHO和CH3COOH的混合物含有的原子为40.4 mol，D项正确。102022云南高中统测NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()AC2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为B标准状况下，2.24 L 2H35C

8、l中所含中子数为1.8NAC含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子数为2NAD相同物质的量的OH和CH含有相同数目的电子答案A解析A项，乙烯与丙烯的最简式都为CH2，所含氢原子的物质的量为2 mol，含有碳氢键的个数与氢原子的个数相同都为NA，正确；B项，标准状况下，0.1 mol 2H35Cl含有的中子数为0.1(118)NA1.9NA，错误；C项，含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应时，实际反应的H2SO4不足1 mol，故转移的电子总数小于2NA，错误；D项，1个OH含有10个电子，1个CH含有8个电子，相同物质的量的OH和CH中含有的电子数目不同，错误。1120

9、22南昌二中高三测试设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的AlO的数目小于NAB标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NAC4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023D在P4CuSO4H2OCu3PH3PO4H2SO4(未配平)的反应中，生成1 mol Cu3P时，参加反应的P4分子数目为0.55NA答案D解析题中未给出NaAlO2溶液的体积，无法计算AlO的物质的量，A错误。标准状况下，四氯化碳是液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，B错误。4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.96.021023，

10、C错误。由D项的化学反应知：生成1 mol Cu3P，得到电子为6 mol，被氧化的P元素由0价升高到5价，失去5个电子。根据得失电子守恒知作还原剂白磷为0.3 mol，作氧化剂白磷为 mol0.25 mol，参加反应白磷为0.55 mol。方程式11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4来求，D正确。122022金版原创用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的有()1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA1 mol羟基(OH)与17 g NH3所含电子数都为NA500 mL 2 molL1 FeCl3溶液中Fe3数为NA，且314

11、2 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAZn和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.2NA将1 mol Cl2通入水中，则N(HClO)N(Cl)N(ClO)3，错误；Na2SO4和Na2HPO4的相对分子质量均为142，且阴、阳离子的个数之比均为12，所以142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA，正确；用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入

12、0.1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，这说明阳极产生氧气的物质的量是0.1 mol，因此电路中转移电子的数目为0.4NA，错误；1个丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，错误；未指明气体是否处于标准状况下，无法计算转移电子的数目，错误；氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在Cl2分子，所以N(HClO)N(Cl)N(ClO)2NA，正确。故答案选B。二、非选择题(共28分)13(16分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相

13、同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_%。(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_，此分解反应的化学方程式为_。答案(1)64(2)30 gmol1(3)44

14、 gmol1(4) gmol1 gmol1(5)1.750.7557.1(6)A44AH3=A46H2解析(1)M1.92 g/0.03 mol64 gmol1。(2)温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，158，M(A)30 gmol1。(3)温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，411，M(A)44 gmol1。(4)M1M2232 gmol1(ab) g/ mol gmol1。(5)任何气体在标准状况下的摩尔体积都是22.4 Lmol1，所以，题中两气体的物质的量之和为1.75 mol。设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，则有：xy1.75 mol,28 g

15、mol1x44 gmol1y61 g，解得：x1 mol，y0.75 mol。CO的体积分数即为物质的量分数，即100%57.1%。(6)容器的体积变为原来的，所以气体分子数也为原来的，A的氢化物AH3完全分解为两种单质，其中一种必然为H2，另一种设为Ax，根据反应前后原子守恒可得到答案。142022海口调研(12分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。在注射器A中装有240 mL气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32 g，实验后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色

16、液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：(1)X气体是由_和_元素组成的。(2)若240 mL X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28 g。根据实验时的温度和压强计算1 mol X气体的体积是24000 mL，则X的摩尔质量是_。(3)通过计算，确定X的分子式为_。(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)：_。答案(1)氮氢(2)32 gmol1(3)N2H4(4)N2H42CuON22H2O2Cu解析由题意可知，在实验时的温度和压强下，1 mol X气体的体积是24000 mL，则反应消耗的X气体的物质的量为0.01 mol，CuO的物质的量为0.02 mol，N2的物质的量为0.01 mol，根据氧原子守恒，H2O的物质的量为0.02 mol，则X中含有H原子的物质的量为0.04 mol，N原子的物质的量为0.02 mol，X气体是由N和H元素组成的，0.01 mol X分子中含有n(N) 0.02 mol，n(H) 0.04 mol，因此分子式为N2H4。