云南孰山彝族自治县2022届高三化学周练汇编第十一周.docx

1、第十一周时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题8分，共64分)12022衡水模拟下列说法正确的是()氯水可以导电，说明氯气是电解质实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO3、FeBr2等多种物质反应除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO的浓度氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘HClO的电子式：H“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO易分解，降低清洁效果A B C D答案C解析Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质

2、，错误；氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl2较少，实验室用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误；HCl易溶于水，错误；CaCO3可以与HCl反应，促使反应Cl2H2OHClHClO平衡正向移动，c(HClO)增大，正确；氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；HClO的电子式为H，错误；“84”消毒液与洁厕灵反应：ClOCl2H=Cl2H2O，生成有毒的Cl2，而不能混用，错误。22022山西模拟用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是()A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同)C图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中

3、加入少量水，所得溶液呈绿色D图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。3甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙溶液依次含有的卤离子是()ABr、Cl、I BBr、I、ClCI、Br、Cl DCl、I、Br答案B解析根据卤素单质氧化性强弱和X还原性强弱的变化规律可知，X2的氧化性：Cl2Br2I

4、2，X的还原性：ClBrBr2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl答案D解析a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2I2，Cl2Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性强弱，A错；c处先变红，证明Cl2与水生成酸性物质，后褪色，证明Cl2与水生成具有漂白性的物质，B错；d处立即褪色，也可能是因为Cl2与水生成酸性物质中和了NaOH，C错；e处变红说明Cl2将Fe2氧化为Fe3，证明还原性：Fe2Cl，D项正确。62022山东重点中学联考将一定量的Cl2通入一定浓度

5、的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是()A反应中转移电子的物质的量是0.21 molBClO的生成可能是由于温度升高引起的C苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD一定有3.36 L氯气参加反应答案D解析根据文字信息及图象信息可写出化学方程式：10KOH5Cl2=2KClOKClO37KCl5H2O。转移电子的物质的量为0.06 mol10.03 mol50.21 mol，A项正确；t1 s前，反应只生成KClO和KCl，而t1 s后，开始生成KCl

6、O3，题目题干信息提示“反应过程放热”，随着反应的进行，热量逐渐积累，反应体系温度升高，故温度升高可能引起ClO的生成，B项正确；根据化学方程式及图象数据，由K元素守恒可知，n(KOH)n(KCl)n(KClO)n (KClO3)0.03 mol70.06 mol0.03 mol0.3 mol，其质量为0.3 mol56 g/mol16.8 g，C项正确；参加反应的Cl2为0.15 mol，但不能确定是否为标准状况，故体积不能确定，D项错误。7一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：2ICl2Zn=ZnI2ZnCl2。以下判断正确的是()AICl3与

7、水反应的产物为HI和HClOBICl3与KI反应时，氯元素被还原CICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2ODICl与水的反应属于氧化还原反应答案C解析ICl3中I元素为3价，Cl元素为1价，当ICl3与水反应时，I3与水电离出的OH结合形成HIO2，Cl与水电离出的H结合形成HCl，A项错误；ICl3与KI反应时，ICl3中的3价碘元素被还原，B项错误；ICl中I元素为1价，Cl元素为1价，则ICl与NaOH溶液反应的离子方程式为ICl2OH=IOClH2O，C项正确；ICl与水反应的化学方程式为IClH2O=HIOHCl，反应中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应

8、，D项错误。8某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI 溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是()A第一步反应的离子方程式为：ClO2I2H=I2ClH2OB淀粉KI溶液变蓝是因为I被氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色C蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO答案C解析由题意知，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸后，发生反应：ClO2I2H=I2ClH2O，从而使淀粉溶液变蓝，再滴加足量的N

9、a2SO3溶液，发生反应SOI2H2O=SO2H2I，蓝色逐渐消失，由此可以得出微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClOI2SO。二、非选择题(共36分)9(12分)某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯水的性质实验。他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请回答：(1)写出仪器的名称：A_，B_。(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：丙_。丁_。(3)有同学提出如下改进建议：在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_(填“有”或“无”)。在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。原因是_。(4)用制得的氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中

10、发生反应的粒子是_；滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式是_。(5)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂是_。ACaCO3 BNa2SO3 CH2SO4 DCa(OH)2答案(1)分液漏斗圆底烧瓶(2)Cl2H2OHClHClOCl22OH=ClClOH2O(3)无可增大Cl2与水的接触面积(4)HAgCl=AgCl(5)A解析(1)根据仪器的结构特点知A，B分别是分液漏斗，圆底烧瓶。(2)氯气能和水反应生成氯化氢和次氯酸，所以方程式为Cl2H2OHClHClO、Cl22OH=ClClOH2O。(3) a装置的目的是干燥氯气，但氯气和氢氧化钠反应没有必要干

11、燥。根据装置的结构知，通过b装置可增大Cl2与水的接触面积，从而提高吸收效率。(4)能和碳酸钠反应产生气体的应该是H。Cl能和硝酸银发生反应产生氯化银沉淀，方程式为AgCl=AgCl。(5)氯水中存在平衡Cl2H2OHClHClO，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，CaCO3只与HCl反应，不与HClO反应，而使平衡右移，HClO的浓度增大。Na2SO3、Ca(OH)2均能与HClO反应，尽管平衡右移，但HClO的浓度减小，加入H2SO4增大了H浓度，使平衡左移，c(HClO)减小。102022山东实验中学诊断(12分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。(1)装置A是氯气

12、的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_，请写出该反应相应的化学方程式：_。(2)装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：_。(3)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入物质的组合应是_(填字母编号)。编号a干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条(4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是_，该现象_

13、(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘，原因是_。(5)装置F的作用是_，其烧杯中的溶液不能选用下列中的_(填字母编号)。a饱和NaOH溶液 B饱和Ca(OH)2溶液c饱和Na2SO3溶液 D饱和Na2CO3溶液答案(1)分液漏斗KClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2O(2)除去Cl2中的HCl B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱(3)d(4)E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 不能 过量的Cl2也可将I氧化为I2(5)吸收余氯，防止污染大气 b解析(1)根据仪器的特征可知，盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，KClO3与浓盐酸反应生成Cl2，化学方程式为KClO36HCl(浓)

14、=KCl3Cl23H2O。(2)用浓盐酸制取的Cl2中含有HCl，所以装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；如果C中发生堵塞，B中压强增大，则B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱。(3)为了验证氯气是否具有漂白性，处加入湿润的有色布条，处可加入固体干燥剂，得到干燥的Cl2，处加入干燥的有色布条，即可证明Cl2是否具有漂白性，选d。(4)装置D中试剂为NaBr溶液，与Cl2反应生成Br2，加入E中，Br2与I反应生成I2，所以实验现象为：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；Cl2通入D与NaBr反应生成Br2，可能会有Cl2剩余，所以把D中溶液加入E中，也有可能是Cl2将I氧化为I2，

15、因此不能说明溴单质的氧化性强于碘。(5)Cl2有毒，需要进行尾气处理，所以装置F的作用是吸收余氯，防止污染空气；因为Ca(OH)2微溶于水，饱和Ca(OH)2溶液浓度小，不能充分吸收Cl2，所以不能选用b。112022山东青岛高三期末(12分)在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液(含有盐酸)与“84”消毒液混合使用，从而会引发中毒的事故。(1)两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是_。(2)“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：_。(3)洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是_(填序号)。A酸性：HFHClH

16、BrHIB键能：HFHClHBrHIC熔点：HFHClHBrHID还原性：HFHClHBrHI(4)常温下，0.1 mol/L的NaClO溶液的pH9.7，原因是_(用离子方程式说明)。洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式：_。答案(1)第三周期第A族(2)Na (3)AC(4)ClOH2OHClOOHClOCl2H=Cl2H2O解析(1)氯原子核外有17个电子，因此氯元素在周期表中位于第三周期第A族。(2)次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的离子化合物，其电子式为Na 。(3)氢氟酸是弱酸，A项错误；卤素的原子半径越小，其氢化物中XH键键能越大，B项正确；由于氟化氢分子间形成氢键，其熔点比氯化氢等高，C项错误；卤素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，D项正确。(4)次氯酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解离子反应为ClOH2OHClOOH；由氧化还原反应规律可写出洁厕液与“84”消毒液混合后会生成有毒的氯气的离子反应式：ClOCl2H=Cl2H2O。