云南省云县第一中学下学期六月份考试 高一化学.docx

1、云南省云县第一中学2019年下学期六月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。 学校：_姓名：_班级：_考号：_题号选择题部分非选择题部分总分得分分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.下列关于卤素(用X表示)的叙述正确的是()A 卤素单质与水反应的通式为X2H2OHXHXOB 卤化氢都易溶于水，其水溶液都是强酸C 卤素单质都有颜色，都有毒D 卤素最高价含氧酸的通式为HXO42.可逆反应达到最大反应限度的本质特征是()A 正反应不再继续进行B 正反应和逆反应都再继续进行C 正反应和逆反应的速率都为零D 正反应和逆反应的速率相等3.下列说法

2、中正确的是()A 同一化学反应的反应物用量不同，其能量变化相同B 化合反应都是放出能量，分解反应都是吸收能量C 放出能量越多的反应，通常生成物越不稳D 物质包含的化学能越大，该物质越不稳定4.下列图示变化为吸热反应的是()5.下列措施中一定能使化学反应速率增大的是()A 升高温度 B 使用催化剂C 增大压强 D 增大反应物的量6.下列说法中不正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C 金属元素在化合物中只显正价D 同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)7.元素性质呈周期性变化的原

3、因是()A 相对原子质量逐渐增大B 核电荷数逐渐增大C 核外电子排布呈周期性变化D 元素化合价呈周期性变化8.下列说法正确的是()A 锂的原子结构示意图是B 氧原子的内层电子数为2C 离子的核电荷数一定等于其核外电子数D 原子核外电子一定按K、L、M、N的先后顺序依次排布9.元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息不正确的是()A 原子序数是12B 它是金属元素C 原子结构示意图为D 镁元素在地壳中的含量为24.305%10.在容积可变的密闭容器中，2 mol氮气和8 mol氢气在一定条件下发生反应，达到平衡时，氢气的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接

4、近于()A 5% B 10% C 15% D 20%11.下列电子式中，错误的是()A Na B H C HH DC12.下列关于碱金属的说法正确是()A 碱金属是指元素周期表中A族的所有元素B 碱金属在加热时与氧气反应都生成过氧化物C 碱金属都能与水反应，且都浮在水面D 碱金属原子最外层都只有1个电子，在反应中容易失去13.不属于离子化合物的是()A Na2O2 B CaF2 C SO2 D Ba(OH)214.下列说法正确的是()A 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB 金属性：RbKNaLiC 铷比钾活泼，铷能从氯化钾溶液中置换出钾D 铷不易与水反应放出氢气15.下列各组物质中，互称为

5、同分异构体的是()。A 冰和水 B 白磷和红磷C 纯碱和烧碱 D 新戊烷和异戊烷16.为了减少大气污染，许多城市推广汽车使用清洁燃料。目前使用的清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气(CNG)，另一类是液化石油气(LPG)。这两类燃料的主要成分都是()A 碳水化合物 B 碳氢化合物C 氢气 D 乙醇17.关于乙醇、乙酸溶液、石灰水三种物质的说法不正确的是()A 只有能与碳酸钠溶液反应B 只有能与烧碱溶液反应C 都能与钠反应放出氢气D 与钠反应产生氢气最为缓慢18.乙酸、乙醇与浓硫酸共热发生酯化反应，下列说法不正确的是()A 属于可逆反应B 属于取代反应C 乙酸中的羟基与乙醇中羟基氢原子生成水D

6、浓硫酸只起催化剂的作用19.在烷烃分子中，每增加一个碳原子，每摩尔该烷烃完全燃烧需要多消耗氧气()A 1 mol B 1.5 mol C 2 mol D 2.5 mol20.下列各组反应与乙酸官能团中OH键的断裂无关的是()A 乙酸碳酸钠 B 乙酸氢氧化钠C 乙酸乙醇 D 乙酸铁21.某同学拟用厨房用品进行如下化学实验，你认为不能实现的是()A 验证鸡蛋壳中含有碳酸钙B 用白酒和食醋制取少量的乙酸乙酯C 用化学的方法除去菜刀上的铁锈D 鉴别食盐和小苏打22.能够证明甲烷构型是正四面体的事实是()A 甲烷的四个键键能相同B 甲烷的四个键键长相等C 甲烷分子中CH键键角相等D 二氯甲烷只有1种结构

7、23.食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是()A 水解反应 B 取代反应C 加成反应 D 氧化反应24.芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物的概念及其关系如下图所示：下列说法中不正确的是()A 芳香族化合物、芳香烃和苯的同系物分子中都含有苯环B 芳香族化合物和芳香烃都只含有碳、氢两种元素C 含有苯环的有机物一定是芳香族化合物D 苯的同系物的分子组成通式为CnH2n6(n6)25.我国古代炼丹家魏伯阳所著周易参同契是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下()A 活泼 B 稳定 C 易氧

8、化 D 易还原26.从绿色化学理念出发，下列做法不可取的是()A 太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利环保，应大力推广B 发电厂燃煤经脱硫处理，人们购物时不用一次性塑料袋，都是对环保的贡献，应大力推广C 大型运动会的火炬，用丙烷作燃料，外形材料为铝合金和塑料，燃料环保，外形材料可回收D 磷是生物生长的营养元素，则含磷合成洗涤剂可以推广使用27.一定质量的甲烷，燃烧后得到一氧化碳、二氧化碳和水蒸气组成的混合气体，其质量为49.6 g，当其通过足量的无水氯化钙时气体质量减少25.2 g，则混合气体中一氧化碳的质量为()A 24.4 g B 13.2 g C 12.5 g D 11.2 g28.主

9、链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为116，则A的一氯代物的同分异构体的数目为()A 2 B 3 C 4 D 529.下图所示的两种有机物都由碳、氢、氧三种元素组成，下列叙述正确的是（）A 和都含有官能团羟基B 和具有相似的化学性质C 和为同系物D 和所含氧元素的质量分数相同30.下列关于甲烷分子的说法中错误的是()A 甲烷分子中的化学键都是极性键B 甲烷分子中4个CH键完全相同C 甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心D 甲烷分子中碳元素的化合价为4价分卷II二、非选择题部分 31.已知硫氰(SCN)2为拟卤素，其分子及阴离子的性质与卤素

10、性质相似。将硫氰化钾溶液与氯化铁溶液混合，溶液变为红色。完成下列填空：(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)将生成的红色溶液分为三等份，进行如下实验(第三份是对照)：第一份中加入碘化钾溶液至过量，再加入四氯化碳，充分振荡，最终水层接近无色，四氯化碳层呈_色，写出该过程的离子方程式：_。向该溶液中滴加少量溴水，水溶液又变为红色，则氧化性Br2_(SCN)2(填“大于”、“小于”或“无法确定”)。第二份中加入少量酸性高锰酸钾溶液，红色褪去。完成并配平该反应的离子方程式。若含_mol高锰酸钾的溶液完全反应，转移电子2 mol。32.已知煤的近代结构模型如图所示。回答下列问题：(1)从煤的结构模型来

11、看，煤是工业上获得_的重要来源。(2)我国大约70%的煤是直接用于燃烧的。从煤的结构模型来看，在提供热量的同时产生大量的_、_等气体物质，造成严重的大气污染。(3)“型煤”技术不仅可以减少87%的废气排放量，烟尘排放量也可减少80%，致癌物苯并芘的排放量也减少，同时节煤20%30%。“型煤”技术的原理是利用固硫剂在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐。某“型煤”生产厂利用石灰石作固硫剂，试用化学方程式表示其固硫过程_、_。(4)为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用价值，煤资源的综合利用方法还有_、_、_等。33.根据下图所示实验，回答问题：(1)实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(2)

12、实验观察到的现象是_。实验观察到的现象是_。(3)由上述实验，你能得出的结论是_。(4)请总结同周期元素金属性的变化规律_，并用原子结构解释其原因_。34.在试管A中先加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸，最后加入2 mL冰醋酸，按下图装置进行实验，并将产生的蒸气经导管通到试管B中饱和碳酸钠溶液的液面上。请回答下列问题：(1)浓硫酸的作用是_。(2)试管B中观察到的现象是_。(3)若试管B中的饱和碳酸钠溶液用冷水代替，实验结束后不能闻到香味的可能原因是_。(4)试管B中的饱和碳酸钠溶液的作用是_。(5)通入蒸气的导管不能插入试管B中液面下的原因是_。(6)通入蒸气常选用

13、长导管的目的是_。答案解析1.【答案】C【解析】卤素单质氟与水发生置换反应，生成氢氟酸和氧气；卤化氢都易溶于水，水溶液为氢卤酸，其中氢氟酸为弱酸，其它为强酸；氟是最强的非金属元素，在化合物中不表现正价，无最高价含氧酸。2.【答案】D【解析】v正v逆0是化学平衡的实质，也是判断可逆反应达到反应限度(平衡状态)的依据。3.【答案】D【解析】物质具有的能量越小，断开其中的化学键需要的能量越大，该物质越稳定；物质具有的能量越大，断开其中的化学键需要的能量越小，该物质越不稳定。4.【答案】C【解析】常见的放热反应：物质燃烧、金属与酸反应、金属与水反应、酸碱中和反应、铝热反应和绝大多数化合反应等。常见的吸

14、热反应：绝大数分解反应、某些化合反应(如碳与二氧化碳的反应)、碳与水蒸气的反应、氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应等。5.【答案】A【解析】升高温度，化学反应速率一定增大；使用催化剂化学反应速率不一定增大，因为催化剂有正催化剂(使化学反应速率增大)和负催化剂(使化学反应速率减小)；增大压强化学反应速率不一定增大(压强只对有气体参加的反应体系有影响)；增大固体或纯液体的量，其化学反应速率不变。6.【答案】B【解析】元素的最低负化合价的绝对值等于使原子达到8电子稳定结构所需的电子数。7.【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是核外电子排布的周期性变化。8.【答案】B【解析】锂的原子结构

15、示意图为；氧原子有两个电子层，内层为K层，K层上有2个电子；核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解，如当M层是最外层时，最多可以排8个电子；当它不是最外层时，最多可以排18个电子，电子不一定排满M层才排N层，如钙元素。9.【答案】D【解析】由图可知，镁元素的原子序数(核电荷数或质子数)为12，是一种金属元素，其相对原子质量是24.305，根据“原子序数核内质子数核外电子数”，可推测题目中其原子结构示意图为。从元素周期表中不能获得“镁元素在地壳中的含量”的信息。10.【答案】C【解析】三行分析法：分别列出起始量、转化量和平衡量。达到平衡时，氢气转化的物质的量为8 mol25%2 molN

16、23H22NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol2平衡物质的量/mol6同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数：100%15%。11.【答案】C【解析】单核阳离子的电子式为离子符号，外围没有电子(黑点)，A项正确。OH是阴离子，用“ ”，B项正确。NH3分子的电子式为HH，C项错。D项中各原子都达到了8电子结构，正确。12.【答案】D【解析】元素周期表A族中的氢元素不是碱金属元素；锂在空气中加热生成氧化锂，钾在空气中加热生成超氧化钾，铷、铯在空气中加热生成更为复杂的氧化物；铷、铯的密度比水的密度大，铷、铯与水反应时不能浮在水面上。13.【答案】C

17、【解析】离子化合物判断确定的方法依据：由成键元素判断：活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素形成的化合物都是离子化合物。由物质类别判断：强碱、大多数盐、低价金属氧化物等属于离子化合物，非金属氧化物和酸类化合物等不属于离子化合物。易判错的化合物：氯化铵、硫酸铵等铵盐都是离子化合物；氯化铝等不是离子化合物。14.【答案】B【解析】锂、钠、钾、铷四种碱金属，原子序数依次增大，元素的金属性依次增强，其氢氧化物的碱性依次增强；与水或酸反应的剧烈程度依次增强，铷与水反应最为剧烈，会发生爆炸；钾、铷都极易与水反应，铷不能从氯化钾溶液中将钾置换出来。15.【答案】D【解析】冰和水

18、是不同状态的同一物质；白磷和红磷是由同种元素形成的不同性质的单质，二者互为同素异形体；纯碱和烧碱是组成不同的两种物质；新戊烷和异戊烷互为同分异构体。16.【答案】B【解析】天然气主要成分是CH4，液化石油气是碳原子个数小于等于4的烃的混合物，即两者都是碳氢化合物。17.【答案】A【解析】分析解题的基点：乙醇、乙酸和水分子中羟基氢原子活泼性的强弱。18.【答案】D【解析】分析解题的基点：乙酸与乙醇的酯化反应原理与反应条件。在其反应中，乙酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，属于取代反应；该酯化反应为可逆反应；浓硫酸不仅是催化剂，还是吸水剂。19.【答案】B【解析】烷烃分子中，每增加一

19、个碳原子，就增加一个“CH2”基团，则1 mol烷烃增加1 mol “CH2”基团，完全燃烧多消耗1.5 mol氧气。20.【答案】C【解析】乙酸与碳酸钠、氢氧化钠、金属铁反应时，显示的都是乙酸的酸性，分子中的OH键断裂； 乙酸与乙醇发生酯化反应时，乙酸分子中的CO键断裂。21.【答案】B【解析】分析解题的基点：乙酸的性质。厨房用品食醋中的乙酸具有酸性，与碳酸钙、小苏打等碳酸盐都能反应放出气体；与铁锈(主要成分为氧化铁)能反应；与食盐不能反应。制取乙酸乙酯反应条件要求高，仪器装置复杂，需要浓硫酸作催化剂，在厨房中难以实现。22.【答案】D【解析】甲烷(CH4)分子中有四个等同的CH键(键能、键

20、长都相同)，可能有两种对称的空间排布正四面体结构和平面正方形结构。若为平面正方形结构，其二氯代物有2种即2个氯原子分别在邻位和对位两种结构，实际上二氯甲烷只有1种结构，所以甲烷不是平面正方形结构，而是正四面体结构。23.【答案】C【解析】植物油(液态油)能氢气发生加成反应，转化为硬化油冰淇淋(固态脂肪)。24.【答案】B【解析】含有苯环的有机物都是芳香族化合物，其中只有碳、氢两种元素组成的芳香族化合物属于芳香烃，分子中只含有1个苯环且连接的烃基都是烷烃基的芳香烃属于苯的同系物，苯的同系物的组成通式为CnH2n6(n6)。25.【答案】B【解析】金的活泼性弱，所以金的性质稳定，在强热条件下也不反

21、应。26.【答案】D【解析】“绿色化学”要求从源头上减少或杜绝污染，应减少污染物的排放，多使用清洁能源。含磷合成洗涤剂可导致水体富营养化，而造成水华、赤潮等污染。27.【答案】D【解析】氯化钙增重25.2 g为水的质量，可求出氢原子的物质的量为2.8 mol，再根据氢原子守恒得甲烷的物质的量为0.7 mol，由碳原子守恒可知一氧化碳和二氧化碳的物质的量共为0.7 mol，由题意可知28 gmol1n(CO)44 gmol10.7 mol n(CO) 49.6 g25.2 g，n(CO)0.4 mol，m(CO)11.2 g。28.【答案】B【解析】C7H16主链为5个碳原子，同分异构体A的核磁

22、共振氢谱有3个峰且面积比为116，可得A的结构为，氯原子可能在1、2、3号C原子上，A的一氯代物的同分异构体的数目为3种。29.【答案】D【解析】 CH3CH2OH(乙醇)，为CH3CH2CH2OH(1-丙醇)，二者都含有官能团羟基，结构相似，化学性质相似；它们在组成上相差一个CH2原子团，互为同系物；它们分子中都含有一个氧原子，但它们的相对分子质量不同，其氧元素的质量分数不同。30.【答案】D【解析】甲烷分子中碳、氢两种非金属元素形成的CH键都是极性共价键，4个CH键完全相同；甲烷分子为正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，氢原子位于正四面体的4个顶点上；甲烷分子中氢元素的化合价为1价，碳

23、元素的化合价为4价。31.【答案】(1) FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl(2)紫红2Fe32I=2Fe2I2无法确定0.42MnO10SCN16H2Mn258H2O【解析】(1)硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应生成Fe(SCN)3，反应的化学方程式为FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。(2)三价铁离子能将碘离子氧化为碘单质，四氯化碳能萃取碘水中的碘，四氯化碳层呈紫红色，2Fe32I=2Fe2I2；“水溶液又变为红色”说明二价铁离子又被氧化为三价铁离子，因为溴水少量，同时能说明Fe2还原性比SCN强，无法论证溴单质能否氧化SCN；该反应中，MnO的锰元素化合价为7，转化为2价

24、的Mn2得5e，2SCN转化为(SCN)2失去2e。可得离子方程式2MnO10SCN16H=2Mn25(SCN)28H2O；2 mol MnO完全反应转移10 mol电子，故转移2 mol电子时有0.4 mol高锰酸钾溶液反应。32.【答案】(1)芳香烃(2)二氧化硫氮氧化物(3)CaCO3CaOCO22CaO2SO2O22CaSO4(4)干馏气化液化【解析】从煤的结构模型图可以看出，它是工业上芳香烃的重要来源；直接燃烧会产生二氧化硫及氮氧化物而污染大气；石灰石固硫实际上是利用碳酸钙分解产生的氧化钙结合二氧化硫，在煤燃烧时生成硫酸钙；煤的干馏、气化、液化等是对煤的综合利用的重要方法。33.【答

25、案】(1)实验熔成小球，浮于水面，四处游动，有“嘶嘶”的响声，反应后溶液加酚酞变红。实验加热前镁条表面有少量无色气泡，加热沸腾后，有较多无色气泡冒出，溶液变粉红色。(2)实验中都有无色气泡冒出，但放镁条的试管中逸出气体的速率较快。(3)钠与冷水反应剧烈，镁与冷水几乎不反应，能与热水反应；镁、铝都能置换出酸中的氢，镁更容易。即钠、镁、铝置换水(或酸)中的氢由易到难的顺序是NaMgAl。(4)同周期元素(如钠、镁、铝)，随着原子序数的递增，原子的核电荷数增多，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失去最外层电子逐渐变难，元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱。【解析】金属钠、镁、铝分别与水或盐酸反应的剧烈程度不同，其金属活泼性不同。34.【答案】(1) 催化剂和吸水剂(2)饱和碳酸钠溶液的液面上有油状液体，并能闻到果香味(3)乙酸乙酯的香味被挥发出来的乙酸的强烈刺激性气味掩盖了(4)吸收溶解乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，得到有香味的乙酸乙酯油状液体(5)蒸气中的乙醇、乙酸极易溶解而引起倒吸(6)易于将乙酸乙酯蒸气冷凝【解析】分析解题的基点：乙酸乙酯制取实验的相关问题。浓硫酸的作用(催化剂和吸水剂)；实验现象(油状液体分层，有果香味)；饱和碳酸钠溶液的作用；实验注意事项；长导管的作用等。