云南省峨山一中2018年普通高中学业水平考试模拟卷试三 化学.docx

1、绝密启用前云南省峨山一中2019年普通高中学业水平考试模拟卷试三高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量()A 小于0.45 mol B 等于0.45 molC 在0.450.90 mol之间 D 大于0.45 mol2.已知Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为213，则该反应的还原产物为()A N2O B NO

2、 C NO2 D N2O33.有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是（）A BaCl2、H2SO4、MgCl2 B CaCl2、HNO3、BaCl2C CaCl2、HNO3、NaCl D BaCl2、HCl、Na2SO44.合金在生活中的应用非常广泛，下列关于合金说法正确的是()A 合金不一定是金属和金属熔合而成 B 合金的硬度一般比组成金属小C 生铁的含铁量比钢高 D 合金不属于金属材料5.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A 氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的试剂瓶中B 少量的钠保存在煤油中C 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D 浓硝酸保存在棕色玻璃试剂瓶中6.

3、能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（）A 固体Cu（OH）2和稀盐酸反应B 澄清石灰水和HNO3溶液反应C KOH溶液和醋酸溶液反应D Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应7.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=+2H2OB 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2十H2OC 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：+SO2+H2O=+D 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl8.关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()A 某温度压强下，1 mol某气体的体积为30 L，此条件下该气体的摩尔体积为30 Lmol1B 标准状况下，0

4、.5 mol氢气和0.5 mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4 LC 在同温同压下，22.4 L的任何气体的物质的量都是1 molD 标准状况下，1 mol氢气所占的体积是0.5 mol氧气所占的2倍9.通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中正确的是(括号内的物质为杂质)()A 氯化钠溶液(氯化钡)：加硫酸钠溶液，过滤B 硝酸钾溶液(硝酸银)：加氯化钠溶液，过滤C 氯化钠溶液(单质碘)：加酒精，分液D 硝酸钾溶液(单质碘)：加四氯化碳，分液10.以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。铜之所以能为镜是因为(A 铜有

5、金属光泽 B 铜能导热C 铜能做工艺品 D 铜不会生锈11.下列离子方程式正确的是()A 铁跟FeCl3溶液反应：FeFe3=2Fe2B Fe跟稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2Cl2=Fe32ClD Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)33H=Fe33H2O12.遇到下列情况，采用的措施错误的是()A 将煤气中毒者转移到通风处抢救B 被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖D 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机13.在下列反应中，HCl作氧化剂的是（）A NaOH+HCl=NaCl+H

6、2OB Zn+2HCl=ZnCl2+H2C MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2D CuO+2HCl=CuCl2+H2O14.下列离子方程式，书写正确的是（）A 碳酸钙和盐酸反应：+2H+=H2O+CO2B 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2+=BaSO4C 碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应：+H+=H2O+CO2D 向稀盐酸溶液中加铁粉：3Fe+6H+=2Fe3+3H215.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()16.下列关于葡萄糖的叙述在错误的是()A 能加氢生成六元醇 B 能发生银镜反应C 能与醇发生酯化反应 D 能被氧化为CO2和H2O17.下列关于麦芽糖与蔗糖

7、的比较错误的是()A 它们的分子式相同 B 它们的分子结构不同C 它们互为同分异构体 D 它们互为同系物18.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A 1种 B 2种 C 3种 D 4种19.下列实验中，不能获得成功的是()A 用水检验苯和溴苯 B 苯、浓硫酸、浓硝酸共热制硝基苯C 用溴水除去混在苯中的己烯 D 苯、液溴、溴化铁混合制溴苯20.下列关于甲烷的说法不正确的是()A 甲烷分子具有正四面体结构 B 甲烷中最多三个原子共面C 1 mol甲烷分子含有2 mol CH键 D 甲烷分子具有极性21.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是()22.一种化学冰袋中含有Na2

8、SO410H2O(96 g)、NH4NO3(50 g)、(NH4)2SO4(40 g)、NaHSO4(40 g)。将Na2SO410H2O和其他三种盐分别盛于两只塑料袋中，使用时把它们混合并用手揉搓就可制冷，制冷效果能维持23 h。下列关于制冷原因猜测肯定错误的是()A Na2SO410H2O脱水是吸热过程B 较长时间制冷是由于Na2SO410H2O脱水过程较慢C 铵盐发生了复分解反应，且为吸热反应D NH4NO3溶于水会吸收热量23.下列说法错误的是()AU可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料B 利用C可判断某些文物的生产年代C 等质量的H2O、H2O所含的分子数前者多D 通过化学反应

9、无法将H转化为H24.下列叙述不正确的是()A 在多电子原子里，核外电子的能量不同B 原子核外的电子按其能量不同分层排布C 电子的能量越低，运动区域离核越远D M层电子的能量大于L层电子的能量25.溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如下图所示的装置来制取(该反应放出热量)。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是()A 制备溴苯的反应属于取代反应B 白雾出现是因为溴化氢易挥发且极易溶于水C 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用D 溴苯中溶有少量的溴，可用氢氧化钠溶液洗涤除去26.下列说法正确的是()A 氟、氯、溴原子的最外层电子数都是7，次

10、外层电子数都是8B 由HF、HCl、HBr、HI酸性增强，可知氟、氯、溴、碘非金属性增强C 氟、氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱是因为它们的电子层数逐渐增大D 砹是原子序数最大的卤族元素，它易溶于水，难溶于四氯化碳27.已知钡的金属活动性处于钾和钠之间。则下列变化中可能实现的是()A 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠B 钡可从冷水中置换出氢气C 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜D 在溶液中钡离子可氧化金属锌，生成锌离子28.下列说法中不正确的是()A 甲烷的分子式能表示其元素组成和分子构成B 甲烷的电子式能反映原子最外层电子的成键情况C 甲烷的结构式能表示其分子的空间构型D 甲烷分子是由极性键构成的非极性

11、分子29.如图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是()A 仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B 仪器A的名称叫蒸馏烧瓶C 氢氧化钠溶液的主要作用是除去反应后溶解在溴苯中的溴D 碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系30.对于原电池的电极名称，下列叙述有错误的是()A 发生氧化反应的为负极 B 正极为电子流入的一极C 比较不活泼的金属为负极 D 电流的方向由正极到负极分卷II二、非选择题部分(共4小题,共55分) 31.某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。请按要求回答下列问题：(1)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_，反应的离子方程式为_

12、。(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放_(填名称)。(3)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_。(4)该兴趣小组用8.7 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_。32.明矾KAl(SO4)212H2O是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0 g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：(1)试剂应选用_(填代号)。a盐酸 bH2SO4溶液c氨水 dNaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为_。(3)溶液B中溶质的主要成分为_(填化学式)。(4)从溶液C中

13、得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、_(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是_。(5)该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_。(已知：明矾的摩尔质量为474 gmol1)33.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：(1)指出从海藻中提取I2的实验操作名称：_，_，的离子方程式_。(2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是()。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油(3)为使海藻中I转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及

14、必要的夹持仪器。还缺少的仪器是_。(4)从含碘的有机溶剂中提取碘，还要经过蒸馏，指出下列蒸馏装置中的错误之处_(5)进行蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_最后晶态碘在_中。34.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三元素名称_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子结构示意图为_，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(4)比较A、C的原子半径A_C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。答案解析1.【答案】A【

15、解析】浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸浓度逐渐减小，当硫酸由浓变稀时反应就会停止，因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。被还原的硫酸物质的量(理论值)18 molL10.05 L20.45 mol。2.【答案】A【解析】Cu2S与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，则Cu和S的化合价升高，N元素的化合价降低，反应中Cu2S与HNO3的物质的量之比为213，根据Cu元素守恒，所以生成硝酸铜是4 mol，有8 mol硝酸表现酸性，设该反应的还原产物中N的化合价是x，根据得失电子守恒：4(21)26(2)(138)(5x)，解得x1。

16、3.【答案】D【解析】碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入硫酸，硫酸与碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀，沉淀不会消失，A错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入BaCl2不会产生白色沉淀，B错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，加入硝酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入氯化钠不会产生白色沉淀，C错误；碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡中加入盐酸，则沉淀完全溶解并产生气体，再加入硫酸钠，会反应得到硫酸钡沉淀，故D正确。4.【答案】A【解析】合金是金属与其他金属或非金属熔合而成具有金属特性的物质，属于金属材料；合金的硬度一般比成分金属高；

17、生铁的含铁量低于钢的含铁量。5.【答案】A【解析】氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，容易将瓶塞与试剂瓶粘到一起，A错误；钠密度大于煤油，在煤油中可以隔绝空气，B正确；硫酸亚铁易被氧化生成硫酸铁，而铁能够还原三价铁使其成为硫酸亚铁，所以硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中可防止氧化亚铁的变质，C正确；浓硝酸不稳定，见光易分解，应保存在棕色玻璃试剂瓶中，D正确。6.【答案】B【解析】固体Cu（OH）2和稀盐酸反应的离子反应为Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故A不选；澄清石灰水和HNO3溶液反应的离子反应为H+OH=H2O，故B选；KOH溶液和醋酸溶液反应的离子反应

18、为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O，故C不选；Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应的离子反应为2H+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O，故D不选。7.【答案】C【解析】氢氧化铝能溶于强碱，但不溶于弱碱溶液，正确的离子方程式为Al3+3NH3H2O = Al（OH）3+，A错误；难溶物碳酸钙应写化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，B错误；碳酸钠和少量二氧化硫反应生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为+SO2+H2O=+，C正确；电荷不守恒、转移电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，D错误。8.【答案】C【解析】同

19、温同压(不一定是标准状况)下，22.4 L的任何气体的物质的量不一定是1 mol。9.【答案】D【解析】除去氯化钠溶液中的杂质氯化钡，加入硫酸钠溶液的量不能准确控制，会混入新杂质；除去硝酸钾溶液中的杂质硝酸银，加入氯化钠溶液，生成氯化银沉淀和硝酸钠，引入新杂质硝酸钠；酒精与水互溶，不能将氯化钠溶液中的碘萃取出来；四氯化碳和硝酸钾水溶液分层，碘单质在四氯化碳中溶解度大于在水溶液中的溶解度，将碘萃取后静置分液。10.【答案】A【解析】金属铜具有金属光泽，因此金属铜能为镜。11.【答案】D【解析】A中电荷不守恒，应为Fe2Fe3=3Fe2；B中违反反应事实，应为Fe2H=Fe2H2；C中电荷不守恒，

20、应为2Fe2Cl2=2Fe32Cl。12.【答案】D【解析】天然气泄漏，立即打开抽油烟机，易产生电火花而引起爆炸，应首先关好阀门，然后开窗通风。13.【答案】B【解析】NaOH+HCl=NaCl+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，A错误；Zn+2HCl=ZnCl2+H2中，HCl中H元素的化合价由+1降低为0，作氧化剂，B正确；MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，Mn元素的化合价降低，HCl中Cl元素的化合价升高，HCl作还原剂，C错误；CuO+2HCl=CuCl2+H2O中各元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D错误。14.【答案】C【解析】碳酸钙

21、和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式2H+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故B错误；碳酸氢钙溶液与盐酸溶液反应，反应实质是氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为+H+=H2O+CO2，故C正确；Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误。15.【答案】D【解析】乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，A错；乙醇和水互溶，不能用分液方法分离，B错；除去KNO3中NaCl杂质是利用二者在不同温度下溶解度变化差别很大，使用重结晶

22、法，C错；分离两种沸点差别较大的互溶液体，一般使用蒸馏操作，D正确。16.【答案】C【解析】葡萄糖是一种多羟基醛，分子中含有1个醛基和5个羟基，能发生银镜反应，能与氢气发生加成反应生成己六醇，能与羧酸发生酯化反应生成与乙酸发生酯化反应，葡萄糖既可燃烧生成二氧化碳和水，也可在人体中被氧化为二氧化碳和水。17.【答案】C【解析】麦芽糖和蔗糖的分子式相同，都是C12H22O11；分子结构不同，麦芽糖分子中含有醛基，蔗糖分子中不含有醛基，它们互为同分异构体，而不是同系物。18.【答案】C【解析】在118号元素中，电子层数可分别为1、2、3，其最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的有氢、

23、铍、铝三种元素。19.【答案】C【解析】苯和溴苯都不溶于水，苯的密度比水小在上层，溴苯的密度比水大在下层，可以用水检验苯和溴苯；在硫酸的催化作用下，苯能与浓硝酸发生硝化反应生成硝基苯；溴与己烯加成后生成的产物仍能溶在苯中，不能用溴水除去苯中的己烯；在溴化铁的催化作用下，苯能与液溴发生溴化反应生成溴苯。20.【答案】C【解析】甲烷分子为正四面体结构，最多三个原子共面；甲烷分子中位于正四面体中心的碳原子与四个顶点上的氢原子形成4个CH键，即1 mol甲烷分子含有4 mol CH键；甲烷分子是由极性键构成的非极性分子。21.【答案】B【解析】选项A中分子的苯环所有碳原子是共面的，与苯环直接相连的碳原

24、子与苯环是共面的；选项B中分子中的甲基呈四面体状，不可能与苯环在同一平面上；选项C中分子的两个苯环通过两个碳碳单键相连，碳原子一定共面；选项D中分子的碳碳三键中的四个原子是共线关系，苯环是共面关系，碳碳单键可以旋转，该分子中的碳原子可能共面。22.【答案】C【解析】Na2SO410H2O脱水是吸热过程，且脱水比较缓慢，脱去的水与硝酸铵混合也是吸热过程，因此制冷效果可以维持较长。23.【答案】C【解析】A项，U裂变时能释放出大量的能量，正确；B项，不同年代的文物中，C的含量不同，正确；C项，等质量时H2O所含的分子数比H2O少，错误；D项，化学反应是指在原子核不变的前提下生成新物质的变化，正确。

25、24.【答案】C【解析】在多电子原子中，核外电子的能量不同，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。25.【答案】C【解析】苯和液溴混合后撒入铁粉，在铁作催化剂条件下，苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应；溴化氢溶于水易形成白雾；苯和溴在铁的作用下反应剧烈，可以达到沸腾，使苯和溴成为蒸汽，在经过长导管时，可以将之冷凝并回流下来，长导管的作用是导气和冷凝回流；溴苯与氢氧化钠不反应，溴与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠，可用氢氧化钠溶液洗涤除去溴苯中的溴。26.【答案】C【解析】氟元素原子的次外层电子数为2，溴元素原子的次外层电子数为18；元素最高价氧化物对应的水化物(

26、最高价含氧酸而不是无氧酸)的酸性越强，元素的非金属性越强；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳，可知砹易溶于四氯化碳，更难溶于水。27.【答案】B【解析】钡的金属活动性比钠强，能与冷水发生置换反应生成氢气，不能从盐溶液中将金属置换出来，钡离子氧化性很弱，不能氧化金属锌。28.【答案】C【解析】分析解题的基点：有机物分子式、电子式、结构式等表示的意义。29.【答案】C【解析】苯与液溴反应生成溴苯与溴水不反应，故仪器A左上侧的分液漏斗中加入的是苯和液溴；容器A的名称叫三颈烧瓶；溴能够与氢氧化钠发生反应，被氢氧化钠吸收；尾气中含有溴化氢与挥发出的溴蒸气，直接排放会污染大气，碱石灰作用是吸收溴化氢与溴蒸气，防

27、止污染空气。30.【答案】C【解析】在原电池中，相对活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电非金属为正极；发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极；原电池工作时，其外电路中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极，电流的方向与电子流动的方向相反。31.【答案】(1)溶液变蓝色Cl22I=2ClI2(2)浓硫酸(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(4)2.24 L【解析】(1)氯气氧化I生成I2：Cl22I=2ClI2，碘单质遇淀粉变为蓝色。(2)洗气瓶中的干燥剂为液体干燥剂，能够干燥氯气，则该干燥剂为浓硫酸。(3)氯气与石灰乳反应：2Cl22Ca(OH)2

28、=CaCl2Ca(ClO)22H2O。(4) MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，8.7 g MnO2为0.1 mol,1 mol 二氧化锰反应，生成1 mol氯气，即0.1 mol 二氧化锰与足量浓盐酸反应生成0.1 mol氯气。32.【答案】(1)d(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)NaHCO3(4)冷却结晶蒸发不能使用坩埚，应使用蒸发皿(5)75%【解析】(1)根据铝能溶解在强酸和强碱溶液中，而铁和镁只能溶解在强酸溶液中的性质差异，可选择NaOH溶液溶解易拉罐，除去含有的铁、镁等杂质。(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为

29、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(3)根据分析可知，偏铝酸钠溶液中通入CO2后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，通过过滤得到碳酸氢钠溶液(溶液B)和氢氧化铝(沉淀B)，则溶液B中溶质为NaHCO3。(4)硫酸铝溶液中添加K2SO4溶液后蒸发浓缩并冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到明矾晶体；蒸发不能使用坩埚。(5)根据铝元素守恒，AlKAl(SO4)212H2O，理论上可得到明矾的质量：158 g，则明矾的回收率为100%75%。33.【答案】(1)过滤萃取2ICl2=I22Cl(2)B(3)分液漏斗，普通漏斗(4)没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒(5)萃取剂沸点

30、较低，I2易升华烧瓶【解析】(1)为了从悬浊液中分离I，应选用过滤；从I2的水溶液中把其提取出来，应选用萃取。(2)A中酒精，C中乙酸，D中甘油，都是易溶于水的物质，所以不能用于萃取碘水。(3)萃取分液所必需的仪器是分液漏斗，过滤时所需仪器必有普通漏斗。(4)蒸馏的三点错误：没有石棉网；温度计插入液面以下；冷凝管进、出水方向颠倒。(5)根据(2)中B选项的两种萃取剂的沸点数据，苯80 、四氯化碳77 ，用水浴加热即可使之沸腾，而避免高温下I2的升华。最后I2残留在烧瓶中。34.【答案】(1)氮硫氟(2)第2周期A族(3)HFH2S(4)NH3HNO3=NH4NO3【解析】由图可知：A、C位于第二周期，B位于第三周期，设B的原子序数为x，则A为x9，C为x7，据题意有x9x7x，则x16，B原子核内质子数和中子数相等，则B的中子数为16，B为硫，则A为氮，C为氟。