云南省景东一中普通高中学业水平达标测试二 高一化学.docx

1、绝密启用前云南省景东一中2019年普通高中学业水平达标测试二高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) 1.镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是()A 性质不活泼，不与空气中的成分反应B 镁、铝与氧气的反应速率极慢C 经过了特殊工艺处理D 与氧气反应形成了氧化物保护膜2.最近全面通车的沪昆高速铁路是国家重要的交通线路，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是（）A 钢筋 B 水泥 C 玻璃 D 陶瓷3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A AlCl3溶液中滴加过量NH3H2O：Al3+ 4OH

2、-=+2H2OB 钠与水的反应：Na+2H2ONa+2OH-+H2C NaHSO4溶液中加BaCl2溶液：+Ba2+BaSO4D 氯气与水的反应：Cl2+ H2O2H+ ClO-+ Cl-4.下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A 二氧化硫通入溴水中 B 氯气通入氢氧化钠溶液中C 二氧化硫通入氢氧化钾溶液中 D 氧气通入亚硫酸溶液中5.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；继续加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为（）A Na2CO3、Al（OH）3 B AgC

3、l、NaHCO3C NaHCO3、BaCO3 D Na2SiO3、CuO6.关于0.1 molL1硫酸溶液的叙述错误的是()A 1 L该溶液中含有硫酸的质量为9.8 gB 0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 molL1C 从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中硫酸的物质的量浓度为0.01 molL1D 取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后硫酸的物质的量浓度为0.01 molL17.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应安装分液漏斗而不能使用长颈漏斗，有关理由叙述错误的是()A 防止氯气扩散到空气中造成污染 B 便于控制加入盐酸的量C 长颈漏斗方便于添加液体

4、 D 尽量避免氯化氢挥发到空气中8.下列实验操作正确的是（）A 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B 容量瓶检漏的操作是：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水C 在分液漏斗中分离两种液体时，要先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，取另一只烧杯后打开活塞再放出密度较小的液体D 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热9.下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是()A Cl22NaI=2NaClI2B Fe H2SO4=FeSO4H2C 2CSiO22COSiD 2AlFe2O32FeAl2O310.某同学做物质在

5、氧气中燃烧的实验，方法如图所示，其中不合理的是()A 木炭在氧气中燃烧 B 铁丝在氧气中燃烧C 硫在氧气中燃烧 D 蜡烛在氧气中燃烧11.下列变化不能一步实现的是()A Na2SiO3H2SiO3 B H2SiO3SiO2C SiO2H2SiO3 D SiO2Na2SiO312.已知地下水含钙离子、镁离子等，家庭中的下列物品可用于检验这两种离子的是()A 纯碱 B 食盐 C 食醋 D 食糖13.下列实验操作能达到实验目的是（）14.为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B FeCl2是否被氧化（KSCN）C KI是否被氧化（淀粉溶液

6、） D 氯水是否失效（pH试纸）15.下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是()A 酒精灯内酒精不超过容积的2/3B 蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热C 蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒D 接收馏分的仪器名称为锥形瓶16.下图为正丁烷的球棍模型。下列说法正确的是()A正丁烷的分子式为C4H8B分子中4个碳原子在同一条直线上C分子中含有4个CC单键D分子中共含有13个共价键17.在1.013105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是()A在标准状况下，新戊烷是气体B在1.013105Pa 、20 时，C5H12都是液体C烷烃随碳原子数增加，沸点降低DC5H12随支链增加，沸点越

7、低18.在国庆60周年阅兵式上，展示了我国研制的各种导弹。导弹之所以有神奇的命中率，是制导弹合金材料中的稀土元素钕(60Nd)的贡献。下列说法正确的是()ANd、Nd和Nd互为同素异形体BNd、Nd和Nd的化学性质不同CNd原子中含有60个质子和142个中子DNd、Nd和Nd都是钕元素的不同核素19.由铝、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为()A3 种 B4种 C5 种 D6 种20.将1 mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在条件下与足量乙酸充分反应。下列叙述不正确的是()A生成的乙酸乙酯中含有18O B生成的水分子中含有18OC可能生成44 g乙酸乙酯 D不可能生成90

8、 g乙酸乙酯21.下列关于有机物的正确说法是()A等物质的量的甲烷与氯气恰好反应时，生成一氯甲烷与氯化氢B煤干馏可得到大量汽油和煤油C聚氯乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜D异丁烷()与正丁烷互为同分异构体22.四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示：其中Z元素的原子序数是其最外层电子数的3倍。下列叙述中正确的是()A元素Z位于第三周期A族 B元素Y的原子序数为15C元素X最外层有6个电子 D元素W最高价氧化物为WO323.已知氢气与溴蒸汽化合生成1 mol溴化氢时放出的能量51 kJ,1 mol HH、BrBr和HBr键断裂时需要吸收的能量分别是436 kJ、akJ和369

9、kJ则a为()A404 B260 C230 D20024.下列表示物质结构的化学用语正确的是()A含有8个中子的碳原子的核素符号：14C B氯离子的结构示意图：C氧离子的电子式： D氯化镁的电子式：Mg2C25.下列说法中，不正确的是()A食醋中含有的醋酸外还含有氨基酸 B谷类中含有的淀粉C牛瘦肉中富含纤维素 D天然气是混合物26.已知，aK(n1)、bLn、cWn、dD(n1)具有相同的电子层结构，关于K、L、W、D四种元素的叙述正确的是()A气态氢化物的稳定性：DWB四种元素一定属于短周期元素C最高价氧化物对应水化物的碱性：LKD原子序数：LKWD27.下列有关元素周期表的说法中不正确的是

10、()A元素周期表是由周期和族构成的B元素周期表中的横行称为周期，纵行称为族C元素周期表中的每一横行为一个周期D元素周期表中的每一列为一个族28.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化)()A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高29.电池是人类生产和生活中的重要能量

11、来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是()A锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化B铅蓄电池在放电时，PbO2作正极C所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应D太阳能电池将化学能转化为电能30.下列关于乙烯(CH2=CH2)和环丙烷(CH2H2CCH2)比较的说法中，正确的是()A它们都为不饱和烃 B它们属于同系物C互为同分异构体 D碳、氢元素的质量比相同分卷II二、 非选择题部分 31.A、B、C、D四物质有如下转化关系(反应条件和部分产物已略去)：ABCD，回答下列问题：(1)若A为气态氢化物和D能通过化合反应生成一种盐，则简述检验该盐中阳离

12、子的方法：_；写出实验室制取A的化学方程式：_；写出由A生成B的化学方程式：_；某同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶A气体，用滴入酚酞的水做喷泉实验，能观察到美丽的红色喷泉。用方程式解释喷泉呈红色的原因：_。(2)若A与B反应能生成一种淡黄色固体单质，写出该反应的化学方程式：_。(3)若A是金属单质，C是一种淡黄色固体，写出C生成D的离子方程式：_。32.针对以下A至D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅体现氧化性的反应是_（填字母，下

13、同），H2O2仅体现还原性的反应是_，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是_。(2)用单线桥法标出D反应中电子转移的方向和数目：3H2O2Cr2(SO4)310KOH=2K2CrO43K2SO48H2O反应中氧化剂是_，被氧化的元素是_，还原产物是_。33.小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。(1)实验前小明预测Fe2既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_。(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 molL1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。若小明计划

14、在0.1 molL1氯化亚铁溶液滴入新制氯水，探究Fe2的还原性，你预计可能发生的反应的离子方程式是_，可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为_色。实验中，小明发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe2被氧化的产物Fe3的存在以获取证据。你认为可选_滴入小明所得的混合液中，并通过溶液出现_色的现象，证明小明的观点和实验方案都是正确的。对于证明Fe2具有氧化性，小明认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为_（填化学式）。实际上Fe2的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质

15、，除去杂质的方法是_，相关反应的离子方程式是_。34.某化学小组为了证明二氧化硫和氯气的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：他们制备二氧化硫和氯气所依据的原理分别是：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2(1)用来制取氯气的装置是_(填字母)，反应中浓盐酸所表现出的化学性质是_和_。(2)反应开始一段时间后，B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，_(填“B”或“D”)试管中无明显现象。(3)装置C的作用是_。(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是_。(5)该小组同学将两种气体混合后通入

16、品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比11混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是_。35.铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：(1)写出得到单质铁的化学方程式：_。(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁： _。(3)装置末端气球的作用为_。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_。36.A、B、C、D、E可能是氯化铵、氢氧化钡、氯化钾、硫酸钾、

17、硫酸铵无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答：(1)写出下列物质的化学式表示：A_；B_；C_；D_；E._。(2)写出有关反应的离子方程式：AB：_；BC：_；BE：_。答案解析1.【答案】D【解析】镁、铝在空气中易形成致密的氧化膜，阻止内层金属继续被氧化，因而在空气中能够稳定存在。2.【答案】B【解析】钢筋属于金属，水泥是混凝土的主要成分，属于

18、硅酸盐材料，玻璃、陶瓷属于硅酸盐材料，但是在建设隧道时用量不大，B正确。3.【答案】C【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。氨水不能溶解氢氧化铝，所以AlCl3溶液中滴加过量NH3H2O的离子方程式：Al3+ 3NH3H2OAl(OH)3+，故A错。钠与水的反应的离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，故B错。NaHSO4溶液中加BaCl2溶液反应的离子方程式：+Ba2+BaSO4，故C正确。次氯酸为弱酸，不能拆，所以氯气与水反应的离子方程式为Cl2+ H2OH+HClO+ Cl-，故D错。4.【答案】A【解析】SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，硫元素化合价降低，只作还原

19、剂，A项符合题意；2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，Cl2既做氧化剂又做还原剂， B项不符合题意； SO22KOH = K2SO3H2O ，非氧化还原反应，C项不符合题意； 2H2SO3O2=2H2SO4，氧气只做氧化剂，D项不符合题意。5.【答案】C【解析】A项，Na2CO3、Al（OH）3都与盐酸反应，硫酸足量时没有固体剩余，故A错误；B项，碳酸氢钠与盐酸反应生成气体，AgCl不溶于盐酸，故B错误；C项，BaCO3不溶于水，二者都与盐酸反应，且生成气体，若加入足量稀硫酸，有气泡产生，且BaCO3，能和H2SO4反应生成BaSO4沉淀，故C正确；D项，加入盐酸，没有气泡生成，且生成

20、硅酸沉淀，故D错误。6.【答案】C【解析】由mcVM0.1 molL11 L98 gmol19.8 g知，A项正确；由于溶液的物质的量浓度与溶液的体积无关，所以无论多少体积的0.1 molL1H2SO4溶液中，c(H)0.2 molL1，c(H2SO4)0.1 molL1，B项正确、C项错误；由于溶液由10 mL加水稀释至100 mL，溶液的体积扩大了10倍，物质的量浓度变为原来的110，D项正确。7.【答案】C【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率提高盐酸的利用率。8.【答案】A【解析】A项，蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使

21、温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故A正确；B项，检漏时，在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置，观察是否漏水，将塞子旋转180，重复上述操作，故B错误；C项，分液时，避免上下层液体混合，则先从下端放出密度较大的液体，关闭活塞，从上口倒出上层液体，故C错误；D项，蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故D错误；9.【答案】A【解析】化合物中有元素化合价升高，即被氧化。A项中碘元素化合价由1价变为0价，化合价升高，NaI被氧化。10.【答案】B【解析】铁丝在氧气中燃烧，生成的熔融物温度很高，容易炸裂瓶底，所以要在瓶底放一层细沙或水，B错

22、误。11.【答案】C【解析】Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。12.【答案】A【解析】纯碱为碳酸钠，能与钙离子、镁离子反应生成沉淀，可以检验地下水中的钙离子、镁离子等；而食盐、食醋、食糖都不能与钙离子、镁离子反应，无法检验。13.【答案】A【解析】A项，25 g胆矾晶体的物质的量为=0.1 mol，c=1 molL-1，则把25 g胆矾晶体溶于水配成100 mL溶液可配制1.0 molL-1CuSO4溶液，故A正确；B项，应先加盐酸排除干扰，再加氯化钡检验硫酸根离子，故B错误；C项，生成硫酸钙微溶，阻止反应的发

23、生，应选碳酸钙与盐酸制备二氧化碳，故C错误；D项，饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中，生成沉淀，应饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中制备胶体，故D错误；故选A。14.【答案】A【解析】A项，亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故A错误；B项，氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故B正确；C项，碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反

24、应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故C正确；D项，氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使pH试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使pH试纸褪色，所以可以用pH试纸检验氯水是否失效，故D正确；故选A。15.【答案】C【解析】蒸馏过程中不需要使用玻璃棒，C错误。16.【答案】D【解析】由正丁烷的球棍模型可以写出其分子式为C4H10，分子中4个碳原子形成的碳链为锯齿状；分子中的4个碳原子形成3个CC单键，10个氢原子形成10个CH单键，共形成13个共价键。17.【答案】D【解析】新戊烷的沸点是9.5 ，在标准状况下是液体，20 是气体；直

25、链烷烃的沸点随着碳原子数的递增而升高；碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低。18.【答案】D【解析】Nd、Nd和Nd为同一元素的不同原子，即不同的核素(不可能是同素异形体)，它们原子核外电子数相同，最外层的电子数相同，其化学性质相同；Nd原子中含有60个质子和82个中子。19.【答案】D【解析】形成铜铝、铜铁、银铜、银铝、银铁、铁铝共6种原电池。20.【答案】B【解析】乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下，发生酯化反应时，乙酸分子脱去羟基，乙醇分子脱去羟基上的氢原子。由题给定的条件，可写出反应的化学方程式：CH3COOHH18OCH2CH3CH3CO18OCH2CH3H2O，产物乙酸乙酯中含有18

26、O，水分子中不含有18O；因为酯化反应是可逆反应，且乙酸和乙醇易挥发，反应不能进行完全，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OCH2CH3摩尔质量为90 gmol1)应小于1 mol，其质量应小于90 g。21.【答案】D【解析】有机反应不可能完全进行到底，所以等物质的量的甲烷与氯气不可能恰好反应，A错误；石油的蒸馏可得到大量汽油和煤油，煤干馏得到焦碳、煤焦油、焦炉气，B错误；聚氯乙烯塑料有毒，聚乙烯塑料无毒，聚乙烯塑料最适合用来做蔬菜、水果及熟食等的保鲜膜，C错误；异丁烷()与正丁烷(CH3CH2CH2CH3)是分子式相同，但结构不同的化合物，D正确。22.【答案】D【解析】根据元素的相对位置可知

27、X、Y两元素在第二周期，而Z、W两元素在第三周期，在第三周期中的所有元素中，只有磷元素的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，故X、Y、Z、W四种元素分别为碳、氮、磷、硫。23.【答案】D【解析】生成1 mol溴化氢时需要0.5 mol氢气与0.5 mol溴蒸汽反应，369 kJ(0.5 mol436 kJmol10.5 molakJmol1)51 kJ，a200。24.【答案】A【解析】氯离子原子核的核电荷数为17，选项B不正确；氧离子的电子式应加中括号，选项C不正确；氯化镁的电子式中氯离子不能合并，选项D不正确。25.【答案】C【解析】食醋中除含有较多的醋酸外，还含有氨基酸、甘油等多种化合物

28、；谷类富含淀粉；牛瘦肉中富含蛋白质；天然气，是一种多组分的混合气态化石燃料，主要成分是烷烃。26.【答案】D【解析】aK(n1)、bLn、cWn、dD(n1)电子层结构相同，则有：a(n1) bncnd(n1)，周期表中，元素K、L在 W、D的下一周期，且原子序数：bacd。W、D在同一周期，且原子序数WD，故非金属性：WD，则气态氢化物的稳定性：WD，选项A错误；四种元素不一定都属于短周期元素，如A为钾、B为钙、C为氯、D为硫也符合题意，选项B错误；K、L同周期元素，原子序数：ba，金属性：KL，最高价氧化物对应水化物的碱性：KL，选项C错误；aK(n1)、bLn、cWn、dD(n1)电子层

29、结构相同，则有：a(n1)bncnd(n1)，原子序数：bacd，选项D正确。27.【答案】D【解析】元素周期表中的每一横行为一个周期，共有7个周期；元素周期表中的第8、9、10列为第族，其余每一列为一个族，共有16个族。28.【答案】D【解析】根据题意，若杠杆为绝缘体，滴入硫酸铜溶液后，在铁球表面析出铜 ，铁球质量增大，B端下沉；若杠杆为导体，滴入硫酸铜溶液后，形成原电池，在铜球表面析出铜，A端下沉。29.【答案】D【解析】锌锰干电池中碳棒为正极，本身不参加电极反应；铅蓄电池放电时，铅为负极，二氧化铅为正极；燃料电池中，通入燃料的一极都是负极，通入氧气或空气的一极都是正极；太阳能电池将太阳能

30、转化为电能。30.【答案】D【解析】乙烯分子式为C2H4，环丙烷分子式为C3H6，它们分子中碳、氢原子个数比相同(都为12)，碳、氢元素的质量比相同(都为61)；乙烯和环丙烷分子式不同，它们不是同分异构体；乙烯分子中含有碳碳双键，属于不饱和烃；环丙烷分子中碳原子形成环状结构，且碳原子以单键相结合，属于饱和烃；乙烯和环丙烷结构特点不同，它们不是同系物。31.【答案】(1)取少量待测液于试管中加入氢氧化钠溶液并加热，如有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体放出可确定有铵根离子Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O4NH35O24NO6H2ONH3H2O鸠馧H3H2O鸠馧HOH(2)SO22

31、H2S=3S2H2O(3)2Na2O22H2O=4Na4OHO2【解析】(1)A为气态氢化物，和D能通过化合反应生成一种盐，则A为NH3，B为NO，C为NO2，D为HNO3。(2)淡黄色固体单质为S，则A为H2S，B为SO2，C为SO3，D为H2SO4。(3)C是一种淡黄色固体，应为Na2O2，则A为Na，B为Na2O，D为NaOH。32.【答案】(1)DBCA(2)H2O2CrH2O【解析】Na2O2和H2O2中氧的化合价是1价。A中H2O2是一般反应产物，不是氧化剂，也不是还原剂；B中H2O2氧元素化合价升高，仅表现还原性；C中H2O2中的氧元素既有化合价升高的，也有化合价降低的，既表现氧

32、化性，又表现还原性；D中H2O2的氧元素只是化合价降低，只表现氧化性。33.【答案】(1)因为Fe2中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低(2)Cl22Fe2=2Cl2Fe3黄硫氰化钾溶液红ZnFeCu加入适量铁粉2Fe3Fe=3Fe2【解析】Fe2既可失去电子生成Fe3而具有还原性，又可得到电子生成铁而具有氧化性。氯气具有强氧化性，能把Fe2氧化为Fe3，溶液颜色从浅绿色变为黄色。金属锌粒具有还原性，能与氯化亚铁溶液发生置换反应，而铜与氯化亚铁溶液不反应，由此可知锌的还原性大于铁，铁大于铜。34.【答案】(1)E还原性酸性(2)D(3)吸收多余的二氧化硫和氯气(4)先变红，后褪色(5

33、)SO2Cl22H2O=2HClH2SO4【解析】(1)实验装置的选择原则是根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，结合题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置；实验室制取氯气的反应方程式为MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2，由氯化氢生成氯化锰，氯元素化合价不变，由氯化氢生成氯气，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性。(2)氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原，D中通入氯气，褪色后

34、加热无明显现象。(3)氯气和二氧化硫有毒，不能直接排到空气中，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的二氧化硫和氯气。(4)若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色。(5)氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按11发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl2SO22H2O=H2SO42HCl。35.【答案】(1)Fe2O33CO2Fe3CO2(2)取少量粉末放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体，则证明生成了单质铁(3)收集CO，防止污染空气先停止加热，防止生成的铁再次被氧化【解析】本题利用热还原法冶炼金属铁，其原理是Fe2O33CO

35、2Fe3CO2，检验是否生成单质铁，在反应结束后，待玻璃管内的固体冷却，取少量放于试管中，加少量盐酸，若产生无色无味气体(H2)，则证明生成了单质铁；而反应刚结束时，得到的铁还是赤热的，若先停止通入CO，会导致铁又被氧化，所以，应该先停止加热，待玻璃管内的固体冷却后，再停止通入CO；装置末端气球是实验的尾气处理装置，其作用是收集CO，防止污染空气。36.【答案】(1)K2SO4Ba(OH)2(NH4)2SO4KClNH4Cl(2)SO42-Ba2=BaSO42NH4+SO42-Ba22OHBaSO42NH32H2ONH4+OHNH3H2O【解析】五种溶液两两混合时，可能产生白色沉淀的反应：Ba(OH)2K2SO4=BaSO4 2KOH、Ba(OH)2(NH4)2SO4=BaSO4 2NH3H2O；五种溶液两两混合后加热，产生氨气的反应：Ba(OH)2(NH4)2SO4BaSO42NH32H2O结合和可知，B为氢氧化钡；A为硫酸钾，C为硫酸铵；由可知E为氯化铵，则D为氯化钾。