云南省江川二中10月份考试 高三化学.docx

1、云南省江川二中2019-2019学年10月份考试高三化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是()A 若A是铁，则E可能为稀硝酸B 若A是CuO，E是碳，则B为COC 若A是AlCl3溶液，E可能是氨水D 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO32.A，B，C，D，E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A，D及B，E分别是同一主族元素，B，E两元素的原子核中质子数之和是A，D两元素的原子核中质子数之和的2倍。下列说法中正确的是（）A 与A

2、形成化合物的稳定性CBEB 形成简单离子的半径EDBC 单质B和D在常温下化合生成D2B2D C的最高价氧化物对应水化物的酸性最强3.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是(A 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D 清晨，人们经常能看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象4.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是()A 铜片 B 银片 C 铁片 D

3、铝片5.下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是()A 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH、Cl、SCNB 含有大量HCO的溶液：NH、Ca2、Mg2、IC 加入铝粉能产生H2的溶液：NH、Fe2、SO、NOD 含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO6.常温下,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是()A 澄清透明的溶液中:Cu2+、Fe3+、N、I-B 使pH试纸变蓝的溶液中:Na+、Ba2+、C、SC 含有大量C的溶液中:N、Na+、S、Cl-D c(Al3+)=0.1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HC、S7.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是(

4、)A Na2SO3是否被氧化(BaCl2溶液)B FeCl2是否被氧化(KSCN溶液)C KI是否被氧化(淀粉溶液)D 氯水是否失效(pH试纸)8.工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)CeCO3F中，Ce元素的化合价为_。(2)酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：_。(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_。(4)溶液中的c(Ce3)1105molL1，可认为Ce3沉淀完全，此时溶液的pH为_(已知KspCe(OH)31.01020)。(5)加热CeCl3

5、6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是_。(6)准确称取0.750 0 g CeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3氧化为Ce4，然后用0.100 molL1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00 mL标准溶液(已知：Fe2Ce4=Ce3Fe3)。该样品中CeCl3的质量分数为_。若使用久置的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。9.等质量的两种金属粉末A，B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成正二价金属氯化物，其反应情况如图所示：(1)两种

6、金属的活动性顺序是_；两种金属氯化物的摩尔质量是_ _。(2)将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙、丙三组实验，三组实验各取500 mL同浓度的盐酸溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：乙组实验中，盐酸_(填“过量”“适量”或“不足量”)。上述所用的盐酸的物质的量浓度为_mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是_。10.城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液做保湿剂。X原子的结构示意图为，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=,该保湿

7、剂的化学式为。(2)Z、W元素的名称为、。(3)下列说法正确的是。A.XY2和WZ2都为离子化合物B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是。A.XY2的电子式:X2+2-B.WZ2的结构式:ZWZC.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-=2Y-+ZD.用电子式表示XY2的形成过程为:【选修：物质结构与性质】15分11.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是

8、_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【化学选修：有机化学基础】15分12.有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：CH4 （1）上述表示方法中属于结构简式的为 _；属于结构式的为 _；属于键线式的为 _；属于比例模型的为 _；属于球棍模型的为 _；（2）写出的分子式： _；（

9、3）的分子式为 _，最简式为 _。答案解析1.【答案】C【解析】A、A为Fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁；B、A为CuO，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳；C、若A是AlCl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换；D、若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化。2.【答案】A【解析】由题意，可推得A，B，C，D，E分别为H、O、F、Na、S。稳定性HFH2OH2S，A正确；离子半径EBD，B不正确；常温下，B，D生成D2B，C不正确；C没有最高价

10、氧化物，D不正确。3.【答案】C【解析】泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，发生了水解互相促进的反应，跟胶体的性质无关； A项，将盐卤或石膏加入豆浆中，因为豆浆是胶体，加入电解质会使胶体聚沉，制成豆腐；B项，烟尘微粒形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘；D项是胶体的丁达尔效应。4.【答案】A【解析】铁、铝遇浓硝酸钝化，铜、银与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，Ag2HNO3(浓)=AgNO3NO2H2O，根据上述关系可知等质量的Cu、Ag、Fe、Al与足量浓硝酸反应，放出NO2最多的是Cu。选A。5.【答

11、案】B【解析】Fe3与SCN因生成Fe(SCN)3而不能大量共存，A错误；加入铝粉能产生H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下Fe2与NO发生氧化还原反应而不能大量共存，碱性条件下Fe2、NH不能大量共存，C错误。6.【答案】C【解析】A项,Fe3+和I-因发生氧化还原反应而不能大量共存;B项,使pH试纸变蓝的溶液呈碱性,但是Ba2+和C、S因生成沉淀不能大量共存;D项,Al3+与HC因水解相互促进不能大量共存。7.【答案】A【解析】亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡反应都生成白色沉淀,故A错误;氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾

12、溶液不反应,故B正确;碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉变蓝色,碘化钾和淀粉不反应,故C正确;氯水中含有次氯酸,次氯酸具有漂白性,所以次氯酸能使pH试纸褪色,次氯酸不稳定,易分解生成氯化氢和氧气,当氯水完全转化为盐酸后,盐酸不能使pH试纸褪色,故D正确。8.【答案】(1)3(2)H2O22CeO26H=2Ce34H2OO2(3)避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF或提高CeCl3的产率(4)9(5)NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解(6)82.2%或82.17%偏大【解析】(1)根据化合价的代数等于零计算，C为4价、O为2价，F为1价。(2)HCl被CeO2氧

13、化的产物为氯气；H2O2被氧化为O2，CeO2的还原产物为Ce3，根据电子守恒、电荷守恒即可配平方程式。(3)从流程可知KBF4为沉淀，该步骤为除去BF。(4)c(OH)。(5)从Ce(OH)3的溶度积可知CeCl3易水解，氯化铵分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解。(6)由反应信息可得关系式：CeCl3(NH4)2Fe(SO4)2，再根据硫酸亚铁铵的物质的量和关系式即可计算n(CeCl3)。久置的(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2已部分被氧化，必然消耗(NH4)2Fe(SO4)2的量增多，因而测定结果偏大。9.【答案】(1)BABA(2)不足量162 g/mol【解析】(1)从图可知B与

14、盐酸反应的曲线的斜率大，斜率就是反应的速率大小，所以两种金属的活动性顺序是BA，等质量的A、B与同浓度的足量稀盐酸反应，A放出的氢气多(看最后平台对应的纵坐标)，所以A的摩尔质量小，(2)甲组实验，很明显是盐酸过量，后面随着金属的量增加，放出的气体增加；乙组实验中，金属质量是甲组的3倍，如果金属全都反应完，产生的气体应该是甲组的3倍，而给出的数据是小于3倍，很明显乙组中的盐酸量已经不足了；根据甲组数据很容易算出金属的平均摩尔质量，计算得62 g/mol；最终气体是0.25 mol，知道HCl为0.5 mol，体积为0.5 L，浓度为1 mol/L。10.【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳

15、(3)B(4)B，D【解析】(1)由X原子的结构示意图不难推知其为，该元素为Ca，根据CaY2可知Y为-1价，又因Y-与Ca2+的电子层结构相同可知Y为Cl。(2)Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z、W能形成一种ZW2型分子，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。(3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是共价化合物，仅含有共价键，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错。Ca2+、Cl-具有相同的电子层结构，但钙元素的核电荷数大，半径小，D错。(4)XY2为CaCl2，其电子式为，H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，,即Cl2+H2S=2

16、H+2Cl-+S，A、C错。11.【答案】(1)D4原子(2)E2(3)A12 (4)C离子8(5)B分子12(6)石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有12个。CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，称为“面心立方”，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62(个)。离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径Na12.【答案】（1）；（2）C11H18O2；（3）C6H12；CH2【解析】（1）属于结构简式的有：；属于结构式的有：；属于键线式的有：；属于比例模型的有：；属于球棍模型的有：，故答案为：；（2）的分子式为C11H18O2，故答案为：C11H18O2；（3）的分子式为：C6H12，最简式为：CH2，故答案为：C6H12；CH2。