云南省玉溪市5月高考化学 研讨会资料 校测化学试题.docx

1、云南省玉溪市5月高考化学 研讨会资料 校测化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Au-197 7化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染B处理废水时加人明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2DPM 2.5 (2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧 8下列关于有机物的说法中正确的是（ ）A甲烷、苯、乙醇、乙酸在一定条件下都能发生取代反应B乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶

2、液褪色，二者的原理相同C符合通式为CnH2n+2的两种有机物一定是同系物D将淀粉与50%的硫酸混合加热，再加入氢氧化铜悬浊液加热可以检验淀粉水解后的产物9. 分子式为C4H8O3能与碳酸氢钠反应放出CO2气体，又能与乙酸发生酯化反应的有机物有 A4种 B5种 C6种 D7种10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A标况下2.24L C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA B由CO2和CO组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA C9g重水（D2O）含有的中子数为5 NAD将含有1molAlCl3的溶液加热蒸干、灼烧，最后得到0.5 NA的Al2O3

3、11下列反应的离子方程式正确的是( ) AKAl(SO4)2溶液与过量的Ba(OH)2溶液混合： Ba26OH2Al3SO=BaSO42Al(OH)3 BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO D将适量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClOCO2H2O=CO2HClO12. 下列大小比较错误的是 A. 常温时0.1molL1的Na2CO3溶液的pH=a，0.1molL1的NaHCO3溶液的pH=b，则ab B. 相同条件下，将0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为Q1

4、kJ，将0.1mol氢气燃烧生成气态水放出的热量为Q2 kJ，则Q1Q2 C. 常温下0.1molL1的NaOH溶液中，水电离出的c(OH)= a molL1，0.1molL1的HCl溶液中，水电离出的c(OH)= b molL1，则ab D. 常温下，将pH=2的硝酸稀释100倍，其pH=a，将pH=2的醋酸溶液稀释100倍，其pH=b，则ab13.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种 或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲乙=丁己，甲丙= 戊己；0.1 molL1丁溶液的pH为13(25 )。下列说法正确的是( )A原子半径：

5、WZYXBY元素在周期表中的位置为第三周期第A族C1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了2 mol电子D1.0 L 0.1 molL1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1 mol26（14分）试回答下列问题：（1）硅和氮均是自然界含量丰富的元素，其单质及化合物在环境、能源及材料科学中有着重要影响和广泛应用。光导纤维让人们的生活更加丰富多彩，用制备光导纤维的基本原料在工业上制备粗硅，写出工业制粗硅的化学方程式： 。（2）氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为 ，可由硅粉（用Al2O3 和Y2O3作助剂）在氮气中高温烧结而成，氮气在反应中既是反应物，同时又起了保护气的作用。于使用的硅粉表面

6、含二氧化硅，在反应中需加入碳粉。在烧结过程中，二氧化硅、碳、氮气以物质的量之比3:6:2反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为： 。（3）将一定质量的过氧化钠投入到100mL0.5mol/L的AlCl3溶液中，反应后得到了无色澄清的溶液，其中除水外只含NaCl和NaAlO2，则反应过程中产生的气体在标准状态下的体积为 升。反应后溶液中离子的浓度由大到小的顺序是 。(4) 常温时，BaSO4的Ksp=1.0810-10，现将等体积的BaCl2溶液与2.010-3mol/l的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度是多少？请写出计算过程：27（15分） 我国成功研制

7、的“汽车汽油甲醇双燃料电子喷射系统”，实现了发动机对汽油的最低需求量。(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇。已知在常温常压下反应的热化学方程式：CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)H190 kJmol1CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H241 kJmol1写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式 。若此反应过程热量的变化为98kJ，则转移的电子数为 NA(NA表示阿伏伽德罗常数)在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2 在图示条件下测得CO2和CH3OH(g) 的物质的量随时间变化如图所示。H2转化率时间(min)0.20.00

8、.40.60.81.0310图-2从反应开始到平衡，平均反应速率v(H2) 。反应的平衡常数K 。请在图-2中作出H2的转化率变化图(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下左、右两图图所示的燃料电池装置。 请写出右图中用甲醇做燃料电池时负极的电极反应式为 _。以该燃料电池作为电源，电解精炼铜。若粗铜中含锌、银、金等杂质，则通电一段时间后，阳极减少的质量将(填“大于”“等于”或“小于”)_阴极增加的质量。当阴极质量增加64 g时，该燃料电池理论上需消耗甲醇的质量为_ g。28（14分）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2,可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 100nm之间）。下图所示A

9、E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题。（1） 实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a接_，_接_，_接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式为 （2） 用右图所示装置也可以制取NH3，则圆底烧瓶中的固体可以选用_ （选填字母编号）；A碱石灰 B生石灰 C无水氯化钙 D无水硫酸铜 E烧碱（3） 向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是_，试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式 ；（4）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级 36【化学化学与技术】 （15分）请回答下列化工生

10、产中的一些问题：（1）若从下列四个城市中选择一处新建一座硫酸厂，你认为厂址宜选在 的郊区（填标号）；A有丰富黄铁矿资源的城市 B风光秀丽的旅游城市C消耗硫酸甚多的工业城市 D人口稠密的文化、商业中心城市（2）CuFeS2 是黄铁矿的另一成分，煅烧时CuFeS2 转化为CuO、Fe2O3 和SO2，该反应的化学方程式为 .（3）为提高SO3吸收率，实际生产中通常用 吸收SO3.（4）已知反应2SO2+O2 2SO3 H 0，现将0050mol SO2和0030mol O2充入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得反应后容器压强缩小到原来压强的75%，则该条件下SO 2的转化率为_

11、；该条件下的平衡常数为_.（5）由硫酸厂沸腾炉排出的矿渣中含有Fe2O3、CuO、CuSO4（由CuO与SO3 在沸腾炉中化合而成），其中硫酸铜的质量分数随沸腾炉温度不同而变化（见下表）沸腾炉温度/600620640炉渣中CuSO4的质量数/9.39.29.0沸腾炉温度/600620640660炉渣中CuSO4的质量分数/%93929084已知CuSO4 在低于660时不会分解，请简要分析上表中CuSO4 的质量分数随温 度升高而降低的原因 . 在硫酸工业尾气中，SO2是主要大气污染物，必须进行净化处理，处理方法可用 （填名称）吸收，然后再用硫酸处理，重新生成SO2和一种生产水泥的辅料， 写出

12、这两步反应的化学方程式 .37.【选修物质结构与性质】（15分） 已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D属于VIII族原子序数最小的元素。（1）写出基态D原子的电子排布式 RO2 C高温R(粗)HCl300RHCl3过量H210001100R(纯)（2）已知高纯度R在现代信息技术与新能源发展中具有极其重要的地位，工业上生产高纯度R的过程如图：写出的反应方程式 ，已知RHCl3的沸点是31.5,则该物质的晶体类型是 ，中心原子的轨道杂化类型为 ，该物质

13、的空间构型是 。（3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是 ，A、B两元素与R形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质化学式为 。（4）D单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。若已知D的原子直径为d pm，NA代表阿伏加德罗常数，D的相对原子质量为M，请回答：晶胞中D原子的配位数为 。该晶体的密度为 gcm-3（用字母表示）。38【化学选修5：有机化学基础】（15分） 下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知：C能与NaHCO3溶液发生反应，C和D的相对分子质量相

14、等，且D催化氧化的产物不能发生银镜反应。根据图示回答下列问题：（1）C分子中官能团的名称是 ；化合物B不能发生的反应是 。（填字母序号） a、加成反应 b置换反应 c消去反应 d酯化反应 e水解反应（2）写出E的结构简式 。（3）写出反应的化学方程式： 写出B物质发生缩聚反应的化学方程式： （4）同时符合下列三个条件的B的同分异构体有多种： a苯环上有二个取代基且苯环上的一氯代物有2种 b能与FeCl3溶液发生显色反应 c能发生水解反应（i）试写出1molB的同分异构体中，能与3molNaOH反应的结构简式 （ii）其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱有6个峰，峰的面积之比为122221，则该同

15、分异构体的结构简式为 玉溪师院附中2022届下学期校测化学参考答案D 8、A 9、B 10、D 11、C 12、C 13、D （14分）每空2分 （1） SiO2 + 2C =Si+2CO(2) Si3N4 3 SiO2 + 6C +2N2 = Si3N4 + 6CO(3)1.12L c(Na+)c(Cl-)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)(4) 2.1610-7mol/L(1分) 过程（3分）27、（15分）每空2分 (1)CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g)H49 kJmol1(2分) 12NA(2)0.225 mol(Lmin)1 144 作图为下面两种都可以(3

16、)CH3OH+H2O6e=CO26H+ 大于（1分）10.728、（14分）（1）d e g f（2分） 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O （2分）（2）ABE（3分 ）（3）NH3（2分） CaCl2 + CO2 + 2NH3 + H2OCaCO3 + 2NH4Cl（2分）（4）取少量样品和水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是（3分）36 （1）C（1分） （2）4CuFeS2+13O2 4CuO+2Fe2O3+8SO2 （2分） （3）98%的浓硫酸（1分） （4）80 （2分） C2（SO3） （0040）2K

17、 = = = 16103 （2分）C2（SO2）C（O2） （0010）20010 （5）SO2转化为SO3是正反应放热的可逆反应（1分），随温度升高，平衡左移，SO3物质的量减少（1分），所以CuSO4的量减少（或温度升高，SO3物质的量减少，故CuSO4的量减少） （6）石灰水（1分）；SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O （2分） CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2+H2O （2分）37、答案：（除注明外，每空2分）（1）Ar3d64S2(2)SiHCl3+H2Si+3HCl 分子晶体（1分） sp3（1分） 四面体（3）N原子的3p能级处于较稳定的半充满状态而O原子的不是

18、 SiO(1分) N2O(4)12 2 M 10-30/d3NA38(15分)（1）羧基 e （2）CH3COOCH(CH3)2 电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200 mL（其中CN的浓度为0.05 molL1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下

19、列问题：甲中反应的离子方程式为 ，乙中反应的离子方程式为 。乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐 水，其作用是 ，丁在实验中的作用是 ，装有 碱石灰的干燥管的作用是 。戊中盛有含Ca(OH)2 0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.80 g沉淀，则该实验中测得 CN被处理的百分率等于 。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低， 简要说明可能的原因 。（15分。计算3分，其余每空2分）CN+ClO= CNO+Cl，2CNO+2H+ +3ClO=N2+2CO2+3Cl+H2O除去HCl气体，除去Cl2 ，防止空气中CO2进入戊中影响测

20、定准确度 80% ，装置乙、丙、丁中可能滞有CO2；CO2产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应 ；Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全(或其他合理答案，写出一点即可) 用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应在原理如下 （1）已知反应、中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请写出反应的 化学方程式： 。基态铜原子的核外电子排布式为 ，硫、氧元素相比， 第一电离能较小的是 。（3）反应和生成的气体分子的中心原子的杂化类型是 ，分子的空间构型是 。（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水 沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加

21、入一定量乙醇，析出Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。写出沉淀溶解的离子反应方程式： ，请解释加入乙醇后析出晶体的原因 ；在该晶体中存在的 化学键的种类有。Cu2O的晶胞结构如图所示，其中“”表示的离子是 ， 该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为gm3（用NA表示 阿伏加德罗常数的数值。）38【化学选修有机化学基础】（15分） 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。已知：（苯胺，易被氧化）请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

22、H的结构简式是 。（2）反应的类型是 。（3）反应的化学方程式是_。（4）写出由A到的合成路线流程图 。（5）阿司匹林与NaOH溶液共热的化学方程式是_。（6）有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式： 能发生银镜反应； 每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH； 苯环上一氯代物只有两种。37、（15分）（1） 2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2（2分）（2）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1 S或硫（各1分，共2分）sp2 V形（各1分，共2分）（4）Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH 或Cu(OH)2+4NH3H2O=C

23、u(NH3)42+2OH+4H2O (2分) 加入乙醇减小了溶质的溶解度（1分）离子键、配位键、共价键（2分）（5）O2（2分） (2分)38.（1）或（2分） （2）氧化反应（2分）（3）（2分）（4）（5）（6）38、已知A、B、R、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素基态原子第一电离能比B元素基态原子的第一电离能大，B的基态原子的L层、R基态原子的M层均有2个单电子，D属于VIII族原子序数最小的元素。（1）写出基态D原子的电子排布式 RO2 C高温R(粗)HCl300RHCl3过量H210001100R(纯)（2）已知高纯度R在现代信息技术与新能源发展中具有

24、极其重要的地位，工业上生产高纯度R的过程如图：写出的反应方程式 ，已知RHCl3的沸点是31.5,则该物质的晶体类型是 ，中心原子的轨道杂化类型为 ，该物质的空间构型是 。（3）A的第一电离能比B的第一电离能大的原因是 ，A、B两元素与R形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3-互为等电子体的物质化学式为 。（4）已知D单质的晶胞如图所示，则晶胞中D原子的配位数为 ，一个D的晶胞的质量为 。38、答案：（除注明外，每空2分）（1）Ar3d64S2(2)SiHCl3+H2Si+3HCl 分子晶体（1分） sp3（1分） 四面体（3）N原子的3p能级处于较稳定的半充满状态而O原子的不是 SiO(1分) N2O(4)8 112/NAg