人教版九年级上册 第三单元 化学用语离子和元素习题专练教师用卷（解析版）.docx

1、化学用语-离子和元素习题专练一、单选题1. 下列叙述中，正确的是()A. 原子的质量主要集中在原子核上B. 所有原子的原子核都是由质子、中子构成的C. 气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D. 物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化【答案】A【解析】解：A、原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量很小，可忽略；故正确； B、氢原子核内只有质子而没有中子；故不正确； C、气体易被压缩主要是因为分子间有间隔；故不正确； D、物质的三态变化主要是分子间的间隔发生变化，分子的大小不变；故不正确故选A A、了解构成原子的微粒的质量特点； B、应考虑到氢原子核内没有中子； C、从分

2、子间有间隔分析气体易被压缩的原因； D、物质的三态变化主要是分子间的间隔发生变化此题主要考查分子的基本性质及原子核的相关知识，属于基础性题型，学生便于把握理解2. “尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子.从图中获得信息错误的是()A. 催化剂在反应前后质量不变B. 分子间存在着一定的空隙C. 图中生成物均为化合物D. 参加反应的两种分子的个数比为1：1【答案】C【解析】解：通过观察变化微观示意图及粒子构成模拟图可知： A、催化剂在反应前后质量不变，A是正确的； B、分子间是有间隔的，B是正确的； C、图示所表示

3、的反应是两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子，C是错误的； D、参加反应的两种物质间的分子的个数比为1：1，D是正确的故选：C3. 夏天路面会拱起开裂，小明通过查阅资料得知：这是由于受热膨胀引起的.物质具有热胀冷缩现象的主要原因是()A. 微粒的性质发生了改变B. 微粒的大小发生了改变C. 微粒的质量发生了改变D. 微粒间的间隔发生了改变【答案】D【解析】解：由物质的微粒性可知：物质都是由很小的微粒构成的，物质在受热膨胀时，微粒间的间隔变大了，没有生成其它物质。所以，微粒的大小、质量及性质没有改变。由此可知： A、微粒的性质没有改变，故A错误； B、微粒的大小没有

4、改变，故B错误； C、微粒的质量没有改变，故C错误； D、微粒的间隔发生了改变，故D正确。 故选：D。根据微粒的特性进行分析，物质都是由很小的微粒构成的，物质在受热膨胀时，微粒间的间隔变大了，微粒的大小、质量及性质没有改变通过本题的练习，能建立物质微粒性的观点，会用微观的知识来解释一些宏观的现象4. 下列关于分子的叙述，错误的是()A. 分子在化学变化中不可再分B. 分子呈电中性C. 分子之间有空隙D. 分子由原子构成【答案】A【解析】解：A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分；故选项说法错误； B、分

5、子是由原子构成的，原子不显电性，故分子呈电中性；故选项说法正确； C、由分子的基本性质可知，分子间有间隔；故选项说法正确； D、由分子的基本性质可知，分子是由原子构成的，故选项说法正确故选A根据分子的基本性质：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同；分子是由原子构成的；分子和原子的区别等进行分析判断即可本题难度不大，掌握利用分子的基本性质即可正确解答本题5. 在一定温度下，一定量的某单质气体受压体积缩小的原因是()A. 分子个数减少B. 分子体积减小C. 分子间间隔减小D. 构成分子的原子个数减少【答案】C【解析】解：分子之间有

6、间隔.间隔的大小影响物质存在状态，气体易压缩原因是气体分子问隔在变小.分子个数、体积、及构成分子的原子个数都不变故选C根据分子的基本性质解答：分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动；本题考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握微粒的基本性质，能用微粒的性质解释一些宏观现象6. 下列各组物质中，由分子构成的一组是()A. 金和磷B. 水和氨气C. 汞和氯化钠D. 冰和硫酸铜【答案】B【解析】解：A、金属于金属单质，是由金原子直接构成的；磷属于固态非金属单质，是由磷原子直接构成的；故选项错误B、水是由水分子构成的，氨气是由氨分子构成的，故选项正确C、汞属于金属单质，是由汞

7、原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项错误D、冰是固态的水，是由水分子构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的，故选项错误故选：B根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键7. 原子核()A. 由电子和质子构成B. 由质子和中子构成C. 由电子和中子构成D. 不能再分【答案】

8、B【解析】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核又是由质子和中子构成的 故选B根据原子的结构解答，原子核是由质子和中子构成一般地，原子核是由质子和中子构成的，但氢原子核中没有中子8. 佛山创文让生活变得更加美好，春夏之交的佛山满眼翠绿、花香四溢.下列能解释“花香四溢”的是()A. 分子的质量和体积都很小B. 分子总是在不断运动着C. 分子间是有间隔的D. 分子是由原子构成的【答案】B【解析】解：花香四溢是由于构成花香的分子不断运动到人的鼻孔，刺激嗅觉细胞闻到了香味，与分子的质量、体积小，分子之间有间隔，分子由原子构成无关故选B根据分子的性质回答，分子都很小，分子间有间隔，分子在不断运动本题

9、考查学生应用微粒的观点来解释一些日常生活中的现象，因此要熟练掌握离子的基本性质，能用粒子的性质解释一些宏观现象9. “见著知微”是化学学科的重要特点之一。它是指通过实验现象的观察、思考和推论。建立起对微小的原子、分子的认识。下列不符合这一特点的是()A. 蔗糖溶解B. 水的电解实验C. 测定空气里氧气含量D. A烧杯中溶液变红【答案】C【解析】解：A、蔗糖溶解是分子之间有间隔，并且分子不停的运动，故正确； B、水的电解实验的实质是水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子不能再分，重新组合为氢分子和氧分子，故正确； C、测定空气里氧气含量的原理是红磷燃烧消耗氧气，利用压力差得出结论，是宏观现象

10、，故错误； D、氨气分子不断地运动，水溶液呈碱性，是A烧杯中溶液变红，故正确。 故选：C。A、根据分子的性质解答； B、根据水的电解实验的实质解答； C、根据测定空气里氧气含量的原理解答； D、根据分子不断地运动解答。了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成。10. 用“”表示一个氢原子，能表示两个氢分子的微观示意图是() ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A、该图示表示4个氢原子，故A错误；B、该图示表示2个氢分子，故B正确；C、该图示表示2个氢原子，故C错误；D、该图示表示1个氢分子，故D错误故选B根据微粒的构成分析，氢分子是由两个

11、氢原子构成的通过分析、观察微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力；引导学生从微观角度认识物质的构成11. 下列微观示意图中和分别表示氢原子和氧原子，下列说法正确的是() A. 参加反应的是两种物质B. 反应物和生成物中只有一种单质C. 化学变化中原子可分D. 化学变化前后原子种类不变【答案】D【解析】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒个数关系是： A、由上图可知，参加反应的是一种物质，故A错误； B、由上图可知，反应物和生成物中有两种单质，故B错误； C、由微粒的变化可知，化学变化中原子不可分，故C错误D、由微粒的变化可知，化学变化前后原子种类不变，故D正确故选D

12、观察反应的微观示意图，根据物质的构成分析物质的类别；根据威力的变化分析分子原子的变化等 根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法12. 下列对分子、原子和离子的认识正确的是()A. 分子和原子在化学变化中都能够再分B. 只有分子能保持物质的化学性质C. 原子的质量主要集中在原子核上D. 离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用【答案】C【解析】解：A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分，错误； B、分子、原子、离子都能保持物质的化学性质，错误； C、原子的质量主要集中在原子核上，正确； D、离子、分子、原子

13、之间都存在着相互作用，错误； 故选：C。A、分子在化学变化中能够再分，原子在化学变化中不能再分； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的微粒；由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的微粒；由离子构成的物质，离子是保持物质化学性质的微粒； C、原子的质量主要集中在原子核上； D、离子、分子、原子之间都存在着相互作用本题难度不大，可依据已有的知识解答。13. 下列有关分子的说法中，不正确的是()A. 分子的质量和体积都很小B. 温度升高，分子的体积变大C. 分子在不停地运动D. 温度越高，分子运动速率越快【答案】B【解析】解：A、分子的质量和体积都很小，该选项说法正确； B、温度越高分子

14、运动越快，分子间隔变大，分子的体积不变，该选项说法不正确； C、分子总在不断地运动着，该选项说法正确； D、温度越高，分子获得能量，分子运动速率加快，该选项说法正确。 故选：B。分子、原子和离子是构成物质的基本微粒，它们很小，之间有间隔，总是不断运动的微观粒子总是不断运动的，温度越高，运动的越快，温度越低，运动的越慢14. 从“宏观”和“微观”认识化学反应，是化学学科的基本思想，如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，则下列说法正确的是() A. 该反应属于分解反应B. 该反应中元素种类发生改变C. 该反应中分子可分，原子不可分D. 该反应中分子、原子数目都没有发生改变【答案】C【解析】【分析】本

15、题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，可以依据微观模型结合已有的知识进行。【解答】据图可以看出，该反应是2H2+O2=点燃2H2O。A、该反应是化合反应，故A错误；B、反应前是氢元素和氧元素，反应后是氢元素和氧元素，元素的种类没有改变，不正确；C、有反应的图示可知，该反应中分子可分，原子不可分，正确；D、反应前后分子的数目发生了改变，故错误。故填C。15. 双氧水分解的微观示意图如下，方框内应是()ABCDA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，2个双氧水分子分解生成了两个水分子和一个氧分子，所以方框内应应填入的是：，所以B正确

16、。故选：B。根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析方框内应填入的物质的微粒示意图本题考查了化学反应的微观模拟示意图，完成此题，可以依据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变进行分析16. “超临界水”(H2O)因具有许多优良特性而被科学家追捧，它是指当温度和压强达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的状态，用“”表示氢原子，“”表示氧原子，下列模型能表示“超临界水”分子的是()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【进行】解答本题关键是知道“超临界水”(H2O)就是水的一种状态，还是由水分子构成的。掌握水的元素组成及水分子的构成是解答的基础。【解答】“超临界水”(H2O)是

17、水的液态和气态完全交融在一起的状态，还是属于水，一个水分子(H2O)是由2个氢原子和1个氧原子构成，所以，选项C的分子模型就是水分子模型。故选C。17. 如图是水电解过程示意图，下列说法正确的是() A. 水电解属于物理变化B. 水分子是由氢分子和氧分子构成的C. 水是由原子直接构成的D. 分子和原子都是构成物质的微粒【答案】D【解析】解：A、水通电分解生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故错误； B、由水分子的构成可知，水分子是由氧原子和氢原子构成的，故错误； C、由微粒的构成可知，水是由水分子构成的，故错误； D、分子和原子都是构成物质的微粒，故正确故选D电解水的水分子分解过程示意

18、图表示：每两个水分子分解成4个氢原子和2个氧原子，然后，每2个氢原子构成一个氢分子、2个氧原子构成一个氧分子；根据对电解水的微观示意图的理解，归纳在此变化过程中可得到的规律或认识化学变化的实质为分子分解成原子，原子再重新组合成新的分子或物质，在此过程中，原子的种类、数目不变18. 如图是氢气在氧气中燃烧的微观示意图，下列观点不符合事实的是()A. 氢气、氧气和水都是由分子构成的B. 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变C. 氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D. 氢原子和氧原子保持水的化学性质【答案】D【解析】解：A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分

19、别是氢分子、氧分子、水分子，正确；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，正确；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，正确；D、水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，错误；故选D根据氢气在氧气中燃烧的微观示意图，分析元素的变化对比反应前后微粒的构成及变化，分析原子、分子的变化本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键19. 金秋八月，人们在桂花树旁会闻到怡人的香味.这一现象说明()A. 分子在不断地运动B. 分子分裂成原子C. 分子很小D.

20、 分子的大小发生变化【答案】A【解析】解：分子是不断运动的，桂花中含有香味的分子不断运动，向四周扩散，所以人们能闻到香味故选A 微观粒子的特征：质量和体积都很小；微粒与微粒之间有间隙；都是不断运动的本题主要考查了微观粒子总是不断运动的这一特征20. 下列关于分子、原子、离子的叙述正确的是()A. 分子是保持物质性质的最小粒子B. 只有带电的原子才叫离子C. 分子、原子、离子都可以直接构成物质D. 原子是最小的粒子【答案】C【解析】解：A、分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质的性质包括物理性质和化学性质，故A错误； B、离子是指带电的原子或原子团，故B错误； C、分子、原子、离子都是构成物质的

21、粒子，故C正确 D、原子不是最小的粒子，原子可以分成更微小的粒子，原子是由更微小的粒子：原子核和电子构成，故D错误。 故选：C。A、根据分子是保持物质化学性质的最小微粒进行解答； B、根据离子的定义进行解答； C、根据分子、原子、离子都是构成物质的粒子进行解答； D、根据原子的定义进行解答。通过分子、原子、离子、元素与物质之间的关系和分子、原子的构成，处理问题；了解常用物质的组成和物质的构成。21. 下列关于分子、原子的说法错误的是()A. 分子是构成物质的一种粒子B. 原子是化学变化中的最小粒子C. 分子都是由两个原子构成的D. 原子是由原子核和核外电子构成的【答案】C【解析】【分析】主要考

22、查了分子、原子的本质区别和联系及有关原子的结构，培养学生的微粒观。【解答】构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分.但在非化学变化中，原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成，有的分子是由多个原子构成的，例如水分子是由3个原子构成，故C错误。故选C。22. 某原子的核内质子数为18，中子数比电子数多4，则该原子中所含粒子数(质子，中子，电子)为()A. 18B. 40C. 58D. 62【答案】C【解析】解：原子不显电性，所以原子的核内质子数和核外电子数相等，某原子的核内质子数为18，所以它的核外电子

23、数也是18，因为中子数比电子数多4，所以它的中子数是22该原子中所含微粒总数(质子、中子、电子)为18+18+22=58故选：C先根据原子的核内质子数和核外电子数相等，得到核外电子数是18，再根据中子数比电子数多4，求出中子数是22，把质子，中子，电子的数目相加即可本题主要考查了原子的结构中质子，中子，电子之间的关系.要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等23. 下列对一些事实的微观解释错误的是() 事实解释A食盐溶于水不溶于油微粒间相互作用不同B炎热的夏天自行车胎容易爆裂分子运动加快C水电解产生氢气和氧气分子是可以再分的D架在高处的电线夏季变得比冬季长原子的体积热胀冷缩A. A

24、B. BC. CD. D【答案】D【解析】解：A、食盐溶于水不溶于油，是因为微粒间相互作用不同，故选项解释正确B、炎热的夏天自行车胎容易爆裂，是因为夏天温度高，分子运到加快，分子间的间隔变大，故选项解释正确C、水电解产生氢气和氧气，是因为水分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量的氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，该事实说明分子是可以再分的，故选项解释正确D、架在高处的电线夏季变得比冬季长，是因为夏天温度高，冬季温度低，原子间的间隔热胀冷缩，故选项解释错误故选：D根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的

25、分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键24. 下列化学知识的归纳，有错误的一组是() A.实验仪器的使用B.自来水的生产烧杯加热-应垫石棉网加热洗净的试管-管口向上正放在试管架上混凝剂-吸附水中悬浮颗粒沉降除去消毒剂-除去水中的细菌C.化学与生活D.重要化学史墙内开花墙外香-分子在不停运动打开瓶盖，汽水喷出-气体溶解度随压强减小而减小拉瓦锡-通过实验研究空气成分居里夫妇-发现放射性元素钋和镭A. AB. BC

26、. CD. D【答案】A【解析】【分析】A、根据试管使用的注意事项分析；B、明矾电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体；液氯、臭氧都具有强氧化性，可用于杀菌消毒；C、分子是在不断运动的；根据气体的溶解度来进行判断并完成解答；D、根根据居里夫人、拉瓦锡在化学上的主要贡献进行分析.本题考查的是对化学基础知识的总结，完成此题，可以依据已有的知识进行。【解答】A、试管洗涤干净后，要管口向下，倒放在试管架上，故说法错误；B、明矾电离出的铝离子可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体有较大的表面积，可以净水；液氯、臭氧都具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故说法正确；C、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动

27、的，向四周扩散，使人们闻到花香；打开汽水瓶盖有大量气泡冒出，是因为气压减小气体的溶解度减小造成的，故说法正确；D、最早用定量的方法研究了空气成分的科学家是法国的拉瓦锡；居里夫人研究发现并提取出了放射性物质钋和镭，故说法正确；故选：A。25. 用分子的观点解释下列事实，其中不正确的是()A. 水沸腾后壶盖被顶起-温度升高，分子体积变大B. 甘蔗甜，苦瓜苦-不同分子性质不同C. 50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL-分子之间有间隔D. 水和过氧化氢化学性质不同-分子构成不同【答案】A【解析】解：A、水沸腾后壶盖被顶起，是因为温度升高，水分子间的间隔变大，故选项解释错误B、甘蔗甜，

28、苦瓜苦，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确C、50mL水和50mL酒精混合，液体总体积小于100mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确D、水和过氧化氢化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，故选项解释正确故选：A根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的

29、方法是解答此类题的关键26. 核电荷数多于核外电子数的粒子一定是()A. 分子B. 原子C. 阴离子D. 阳离子【答案】D【解析】解：A、分子是由原子构成的，原子不显电性，则分子不显电性，故选项错误B、原子不显电性，故选项错误C、阴离子中，核电荷数=质子数核外电子数，故选项正确故选：D核电荷数多于核外电子数的粒子，带正电荷，据此结合常见粒子的电性进行分析判断本题难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键27. 元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm-与元素Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核内质子数是()A. a+m+nB. a-m-nC. a-m+nD. a+m

30、-n【答案】D【解析】解：由于X的核电荷数为a，Xm-的是得到m个电子才变成离子的，所以电子数为a+m，Yn-的电子数也是a+m，但是Yn-得到n个电子才是a+m的，所以Y的质子数是：a+m-n 故选D 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，带电荷的原子或原子团是离子本题主要考查了微观粒子核外电子排布方面的知识28. M元素原子的核电荷数为a，它的阳离子Mn+与N元素的阴离子Nm-核外电子排布相同，则N元素原子核内质子数为()A. m+n+aB. m+n-aC. a-n-mD. a+m-n【答案】C【解析】解：设元素N的质子数为b，由题意可知，因为M的核电荷数为a，它的阳离子Mn+，所以

31、它的阳离子中带有(a-n)个电子；而阴离子Nm-与阳离子Mn+的核外电子排布相同，即核外电子数相同；所以b+m=a-n，即b=a-m-n.由上述计算分析可知，C正确，A、B、D错误。 故选：C。根据构成原子的各微粒的关系：核电荷数=核内质子数=核外电子数，M失去n个电子后变为Mn+，而N得到m个电子后变为Nm-，根据电子层结构相同，即核外电子数相同，列出等式求解即可主要考查了原子和离子的相互转化，要知道原子不显电性，原子的核内质子数和核外电子数相等；若质子数大于电子数，则微粒带正电；若质子数小于电子数，则微粒带负电29. M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内中子数为b，则M的相对原子质

32、量为()A. a+b+2B. a+b-2C. a+bD. b+2【答案】A【解析】解：由于M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数总数为a+2，由于原子中质子数等于电子数，所以其质子数等于a-2.因为相对原子质量等于质子数+中子数可知M元素的相对原子质量为：a+b+2； 故选A 依据已知M2+，核外电子总数为a，可知原子的核外电子数并，再根据原子中质子数等于电子数判断其核内的质子数；相对原子质量等于质子数+中子数解答即可； 此题是对原子结构的相关知识的考查，要熟悉原子的结构中质子，中子，电子之间的关系.相对原子质量约等于质子数与中子数之和，只有这样才能轻松解题30. 关于Na和Na+的叙

33、述，正确的是()A. 具有相同的核电荷数B. 最外层电子数相同C. 核外电子数相同D. 电子层数相同【答案】A【解析】【分析】根据钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子进行分析判断。本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。【解答】A.钠原子失去1个电子形成钠离子，而核电荷数不变，所以钠原子和钠离子的核电荷数相同，都是11，故选项A说法正确；B.钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，所以它们最外层电子数不同，故选项B说法错误；C.钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，所以它们核外电子数不同，故选项B说法错误；D.钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，所以它们电子层数

34、不同，故选项B说法错误；故选A。31. 某粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，下列有关该粒子的说法中，正确的是()A. 属于金属元素B. 性质稳定C. 易得到两个电子D. 相对原子质量为32g【答案】B【解析】解：由题意，该粒子X2-核外有18个电子，核内有16个中子，其质子数=18-2=16，质子数核外电子数，为阴离子A、由分析可知，该元素的质子数为16，故是硫元素，属于非金属元素，故选项错误B、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数核外电子数，为阴离子，离子已达到稳定结构，性质稳定，故选项正确C、该粒子的质子数为16，核外电子数为18，质子数核外电子数，为阳离子；当质子数

35、核外电子数=10，表示阳离子，故符合题意；B、核内质子数=核外电子数=12，为原子，故不符合题意；C、质子数=17核外电子数；阴离子中，核电荷数=质子数核外电子数了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解原子结构示意图与离子结构示意图的特点41. 下列四种粒子的结构示意图中，说法正确的是() A. 它们表示四种不同的元素B. 在化学变化时易失两个电子C. 表示的元素都是非金属元素D. 表示的是阳离子【答案】B【解析】解：A、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，它们的核内质子数分别为8、12、11、12，表示三种不同的元素，故选项说法错误B

36、、的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法正确C、的核内质子数分别是8、11、12，分别为氧、钠、镁元素，其中钠、镁属于金属元素，故选项说法错误D、质子数=8，核外电子数=10，质子数核外电子数，为阳离子；故选项说法错误故选：BA、元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，进行分析判断B、若原子的最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键42. 果糖大量存

37、在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法中正确的是()A. 果糖属于氧化物B. 果糖由碳、氢、氧三种元素组成C. 果糖中碳、氢、氧元素质量比为：1：2：1D. 果糖的相对分子质量为180g【答案】B【解析】解：A.果糖是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。 B.根据果糖的化学式可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； C.果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为(126)：(16)：(166)1：2：1，故选项说法错误； D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故选项说法错误； 故选B。A.氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元

38、素的化合物。 B.根据果糖的化学式判断元素的组成。 C.根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 D.根据相对分子质量的单位来分析。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义、常见物质的粒子构成、有关计算进行分析问题、解决问题的能力。43. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是()A. 乙酸是一种化合物B. 乙酸的相对分子质量为60C. 乙酸中碳元素的质量分数为60%D. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1【答案】C【解析】

39、解：由分子结构模型可知，1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即其化学式为C2H4O2。A.由化学式可知，它是由三种元素组成的纯净物，属于化合物，故正确；B.乙酸的相对分子质量为：122+14+162=60，故正确；C.乙酸中碳元素的质量分数为12260100%=40%，故错误；D.1个乙酸分子是由2个碳原子、2个氧原子和4个氢原子构成的，即乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1，故正确。故选：C。A.根据物质的分类来分析；B.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断；C.根据化合物中元素的质量分数计算方法来分析；D.根据乙酸的微观

40、构成，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算、有机物的特征等进行分析问题、解决问题的能力。44. 端午节是我国的传统节日，在这一天民间有在家里悬挂艾草的习俗，艾草含丰富的黄酮素，黄酮素的化学式为C15H10O2，下列有关说法正确的是()A. 黄酮素中碳、氢、氧各素的质量比为15：10：2B. 黄酮素由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成C. 黄酮素中碳元素的质量分数最大D. 黄酮素的相对分子质量为222g【答案】C【解析】解：A.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1215)：(110)：(162)15：10：2，故选项说法错误； B.一个黄酮

41、素分子由15个碳原子、10个氢原子和2个氧原子构成，故选项说法错误； C.黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为(1215)：(110)：(162)=90：5：16，因此黄酮素中碳元素的含量最高，故选项说法正确； D.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略，故选项说法错误； 故选CA、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答B、根据黄酮素化学式的含义进行分析判断C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解答D、根据相对分子质量的单位不是“g”而是“1”分析本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行

42、分析问题、解决问题的能力45. 云南盛产野生菌，误食有毒的野生菌会使人中毒，某些有毒野生菌中含有一种麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)，下列关于该毒素的说法正确的是()A. 属于氧化物B. 由三种元素组成C. 相对分子质量为410gD. 碳、氢元素的质量比为29：46【答案】B【解析】解：A.由物质的化学式可知，该物质含有三种元素，不符合氧化物是由两种元素组成的特征，故不属于氧化物，故错误；B.由化学式可知，该物质是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；C.相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故错误；D.麦角甾醇类毒素(化学式为C29H46O)中碳、氢元素的质量比为(122

43、9)：(146)29：46，故错误故选BA.根据氧化物的概念来分析；B.根据物质的组成来分析；C.根据相对分子质量的单位来分析；D.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析本题难度不大，考查同学们结合新信息灵活运用化学式的含义、有关计算进行分析问题、解决问题的能力46. 食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子，下列说法不正确的是()A. 乙酸是一种化合物B. 乙酸的相对分子质量为60C. 乙酸中碳元素的质量分数为60%D. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1：2：1【答案】C【解析】解：由乙酸的分子的模

44、型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2A、乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，故选项说法正确B、乙酸的相对分子质量为：122+14+162=60，故选项说法正确C、乙酸中碳元素的质量分数为12260100%=40%，故选项说法错误D、1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，则乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为2：4：2=1：2：1，故选项说法正确故选：C由乙酸的分子的模型图，1个乙酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，其化学式为：C2H4O2A、由不同种元素组成的纯净物是化合物B、根据相对分子质量为

45、构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断C、根据化合物中元素的质量分数=相对原子质量原子个数相对分子质量100%，进行分析判断D、根据1个乙酸分子的构成，进行分析判断本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力47. 苏州盛产杨梅。杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O6.下列有关叶酸的说法中正确的是()A. 叶酸的相对分子质量为441gB. 叶酸中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数C. 叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为19：19：7：6D. 叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原

46、子构成【答案】B【解析】解：A.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故错误； B.叶酸(Cl9Hl9N7O6)中氮、氧元素质量比为(147)：(166)=98：96，可见其中氮元素的质量分数大于氧元素的质量分数，故正确； C.叶酸中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为(1219)：(119)：(147)：(166)19：19：7：6，故错误； D.叶酸是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误。 故选：B。A.根据相对分子质量的单位来分析； B.根据化合物中元素的质量比来分析； C.根据化合物中元素质量比的计算方法来分析； D.根据物质的构成来分析。本题难度不大，考查同学们结合新

47、信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。48. 我市盛产茶叶，“永嘉乌牛早”、“泰顺高山云雾茶”等绿茶享誉海内外.绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列关于单宁酸的说法正确的是()A. 一个单宁酸分子中含23个氧分子B. 单宁酸分子相对分子质量为174C. 单宁酸分子碳氢氧原子个数比为76：52：46D. 单宁酸分子由碳氢氧三种元素组成【答案】C【解析】解：A.分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含46个氧原子，不含氧分子，故错误； B.单宁酸分子的相对分子质量为1276+152+1646=1700，故错误； C.由化

48、学式可知，1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，所以单宁酸分子碳氢氧原子个数比为76：52：46，故正确； D.单宁酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，而不是由元素组成的，故错误故选CA.根据分子结构来分析； B.根据相对分子质量的计算方法来分析； C.根据分子构成来分析； D.根据分子是由原子构成的，物质是由元素组成的来分析本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力49. 某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是()A

49、. 元素A、B、C分别表示碳、氢、氧B. 该物质化学式可表示为CH6O2C. 该物质相对分子质量为105D. 分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1【答案】D【解析】解：某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B.1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。 A、该物质中碳、氢、氧元素的质量比为(122)：(16)：(161)=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则

50、元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故选项说法错误。 B、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故选项说法错误。 C、该物质相对分子质量为122+15+16=46，故选项说法错误。 D、该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故选项说法正确。 故选：D。由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B。 A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。 B、由该物质的分子结构

51、模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，据此进行分析判断。 C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。 D、由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，据此进行分析判断。本题有一定难度，由该物质的元素质量分数圆饼图、该物质的分子结构模型图确定该物质的化学式是正确解答本题的关键。50. 下列关于二甲醚(C2H6O)的说法错误的是()A. 由碳、氢、氧三种元素组成B. 碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1C. 相对分子质量为46D. 二甲醚中氢元素的质量分数为13%【答案】B【解析】解：A.由二甲醚的化学式(C2H6

52、O)可知，其由碳、氢、氧三种元素组成，故正确；B.根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比，故碳、氢、氧三种元素的质量比为：122：16：16=12：3：8，故错误；C.二甲醚(C2H6O)的相对分子质量为：122+16+16=46，故正确；D.二甲醚中氢元素的质量分数为1646100%13%，故正确。故选：B。A.根据化学式判断元素组成；B.根据元素的质量比为相对原子质量与原子个数乘积之比进行解答；C.根据相对原子质量等于化学式中所有原子的质量和进行解答；D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，根据化学式结合选项内容计算出结果。51.

53、乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)存在于许多酒以及菠萝、香蕉等果品中.白酒中主要成分乙醇与少量存在的乙酸缓慢反应生成乙酸乙酯，使白酒带香味，这也是陈酿越陈越珍贵的原因.下列关于乙酸乙酯说法正确的是()A. 乙酸乙酯由14个原子构成B. 乙酸乙酯是一种氧化物C. 乙酸乙酯的相对分子质量是88D. 乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为2：4：1【答案】C【解析】解：A、根据乙酸乙酯的化学式CH3COOCH2CH3进行分析，乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成或一个乙酸乙酯分子由14个原子构成；故A说法错误；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而乙酸乙酯由C、H、O三种元素组成，不

54、属于氧化物；故B说法错误；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得乙酸乙酯的相对分子质量为：124+18+162=88；故C说法正确；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，可得乙酸乙酯中碳、氧、氢元素质量比为(124)：(18)：(162)=6：1：4；故D说法错误；故选：C。A、根据乙酸乙酯的化学式CH3COOCH2CH3进行分析其元素组成；B、根据氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，进行判断；C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答；D、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量原子个数之比，

55、进行解答本题考查学生根据化学式确定组成物质元素及原子个数、相对分子质量计算方法的掌握，进行解题的能力52. 下列物质中存在氧分子的是()A. 空气B. 过氧化氢C. 高锰酸钾D. 水【答案】A【解析】【分析】存在氧分子的物质为氧气或空气，因为空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子。【解答】A.空气中含有氧气，所以空气中含有氧气分子，故符合题意；B.过氧化氢为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故不符合题意；C.高锰酸钾为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故不符合题意。D.水为纯净物，含有氧元素，但无氧分子，故不符合题意；故选A。53. 分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是()A. 物

56、质和氧气发生的反应是氧化反应，所以发生氧化反应一定有氧气参加B. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的C. 可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点一定能燃烧D. 化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物【答案】D【解析】解：A、氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应。例如，H2与CuO在加热的条件下发生反应，其中H2与CuO中O的反应也是氧化反应，故错误； B、分子、原子可以构成物质，所以物质不一定是由分子、原子构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子，可能是离子构成，故错； C、可燃物燃烧时温度需

57、要达到着火点，所以可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还需要和氧气接触，故错； D、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，故对。 故选：D。A、根据氧化反应不一定有氧气参加，物质跟某些化合物里的氧的反应也是氧化反应解答； B、根据构成物质的微粒有分子、原子和离子解答； C、根据燃烧的条件解答； D、根据化合物的定义解答。本题难度较大，此题说明物质不同，性质不同，不能用类推法来学习化学，要熟记相关基础知识是正确解题的关键。54. 元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是()A. 分子、原子和离子都是成物质的粒子B. 同种元素的原子核内质子

58、数与中子数一定相等C. 元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同D. 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变【答案】B【解析】解：A、分子、原子和离子都是成物质的粒子；故正确； B、同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，例如C-12、C-13、C-14，故错； C、元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数；故正确。 D、在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变，故正确； 故选：B。A、根据构成物质的微粒考虑； B、根据决定元素种类的是核内质子数考虑； C、根据元素周期表中原子序数等于该元素原子核外的电子数考虑。 D、根据化学变化的实质

59、考虑；决定元素种类的是质子数，同种元素的原子核内质子数相同，中子数不一定相同，并能灵活运用。55. 下列说法正确的是()A. 花香四溢说明分子在不断运动B. 分子在化学变化中不能再分C. 不同元素的本质区别是中子数不同D. 原子不能直接构成物质【答案】A【解析】解：A.构成物质的微粒都是在不断的运动的，花香四溢说明分子在不断运动，故正确； B.在化学变化中，分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，故错误； C.元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，故错误； D.分子、原子与离子是构成物质的三种基本粒子，原子可以直接构成物质，如金刚石是由碳

60、原子构成的，故错误。 故选：A。A.根据分子的特征来分析； B.根据化学反应的实质来分析； C.根据元素的概念来分析； D.根据构成物质的基本粒子来分析。本题考查构成物质微粒，掌握其特性即可正确解答。56. 蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含有()A. 氧元素B. 氧分子C. 氢元素D. 氧原子【答案】B【解析】解：因为生物的呼吸作用离不开氧气，蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子故选B根据蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含氧气，即没有氧分子进行解答本题难度不是很大，主要考查了分子、原子、离子、元素与物质的关系，从而让学生理解物质的微观构成和宏观组成57. 在“5H

61、2O”和“5H2O2”中含有相同的是( )A. 氢元素个数B. 氢原子个数C. 氢分子个数D. 氧原子个数【答案】B【解析】解：A、元素只讲种类，不讲个数，故选项错误。B、“5H2O”和“5H2O2”均含有10个氢原子，故选项正确。C、“5H2O”和“5H2O2”分别表示5个水分子和5个过氧化氢分子，均不含氢分子，故选项错误。D、“5H2O”和“5H2O2”分别含有5个氧原子和10个氧原子，故选项错误。故选B。“5H2O”和“5H2O2”分别表示5个水分子和5个过氧化氢分子，据此结合分子的构成进行分析判断。本题难度不大，考查物质的微观构成，正确理解化学式所表示的意义是正确解答本题的关键。58.

62、 下列物质中直接由原子构成的是()A. 氧气B. 汞C. 二氧化碳D. 水【答案】B【解析】解：A、氧气是由氧分子直接构成的，故A错误B、汞是金属单质，是由原子直接构成的，故B正确C、二氧化碳是由二氧化碳分子直接构成的，故C错误D、水是由水分子直接构成的，故D错误故选B直接由原子构成的物质有金属单质、稀有气体、某些非金属单质学生应熟悉构成物质的微粒种类，了解常见物质的构成微粒59. 我国预计将2019年奥运会办成人文奥运、环保奥运、科技奥运.兴奋剂检测是奥运会对运动员的一项重要检验.其中一种兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列关于该兴奋剂的说法正确的是()A. 该兴奋剂属于氧化物B. 该兴奋

63、剂是由多原子构成的化合物C. 该兴奋剂是由碳、氢、氧三个元素组成的D. 该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的质量比为l20：13：16【答案】D【解析】解：A、氧化物由两种元素组成，而C20H26O2含三种元素，故此答案错误； B、该化合物由分子构成不是由原子构成，故此答案错误； C、该兴奋剂由化学式可以看出由碳氢氧三种元素组成，但元素不能轮个数，故此答案错误； D、该兴奋剂中碳氢氧三种元素的质量比是(1220)：(126)：(162)=l20：13：16故选DC20H26O2是有三种元素组成，故其不属氧化物，该化合物由C20H26O2分子构成，利用化学式计算可计算其各种元素的质量比此题涉及到的知识

64、点是化学式的意义及计算，属基础性训练题，只要掌握化学式宏观与微观的含义并掌握化学式计算的基础知识，就能很好的解决60. “含氟牙膏”中的“氟”指的是()A. 分子B. 原子C. 离子D. 元素【答案】D【解析】解：使用的含氟牙膏中的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟”是强调存在的元素，与具体形态无关。故选：D。这里的“氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。61. 具有相同质子数的粒子一定是()A. 同一种原子B. 同一种分子C

65、. 同一种元素D. 无法确定【答案】D【解析】解：A、水分子、氨分子等具有相同的质子数是10，但它们不是同一种原子，故选项说法错误B、钠离子和铵根离子的质子数都是11，则可能是两种离子；所以B说法错误；再如水分子和氖原子具有相同的质子数(均是10)，则可能是一种分子和一种原子；故选项说法错误C、水分子、氨分子、氖原子等具有相同的质子数是10，但不属于同种元素，故选项说法错误D、综上所述，具有相同质子数的粒子，可能为分子、原子、离子，不能确定，故选项说法正确故选D根据具有相同质子数的粒子，粒子可能为分子、原子、离子，据此进行分析判断即可本题考查具有相同质子数的微粒，学生应明确常见的粒子有分子、原

66、子、离子，利用举例的方法来判断说法的正误是正确解答本题的捷径62. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”等商品.这里的“碘”、“钙”应理解为()A. 元素B. 单质C. 分子D. 原子【答案】A【解析】解：“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”指的是在食盐、牛奶中添加了相应的元素。 故选：A。根据物质、元素、分子、原子、离子之间的关系进行解答.了解物质的元素组成，高钙牛奶、加碘食盐等产品.这里的钙、碘、是指组成物质的元素本题难度不大，主要考查了元素的有关知识，从而加深了学生对分子、原子、离子和元素的认识63. 地壳中含量最多的非金属元素与含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是

67、()A. SiO2B. Fe2O3C. CaOD. Al2O3【答案】D【解析】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3 故选：D地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，进行分析判断本题难度不大，掌握化合物化学式的书写方法、地壳中元素的含量是正确解答本题的关键64. 下列叙述中，正确的是()A. 若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定属于同种元素B. 若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数C. 若两种微粒属于同种元素，

68、这两种微粒的中子数一定相同D. 若两种微粒属于同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同【答案】B【解析】解：A、同种元素具有相同的核电荷数(即核内质子数)，电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，具有相同的电子数，但不是同种元素，故A错误； B、分子由原子构成，在原子中，质子数等于核外电子数，故在分子中，质子数等于核外电子数，因此若两种分子的质子数相同，这两种分子一定含有相同的电子数，故B正确； C、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称，故若两种微粒属于同种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同，故C错误； D、若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同，故

69、D错误； 故选：BA、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称； B、分子由原子构成，在原子中，质子数等于核外电子数，故在分子中，质子数等于核外电子数； C、元素是具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称； D、若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同； 本题考查的概念较多，难度不大，注意基础知识的掌握65. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子.一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子一定是()A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核【答案】C【解析】解：掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一

70、类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子.一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子故选C掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子.一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关.故可知答案了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数(核内质子数)的一类原子的总称66. 铌酸锂(LiNbO3)晶体是目前用途最广

71、泛的新型无机材料之一.下列关于铌酸锂说法正确的是()A. 铌酸锂是一种氧化物B. 铌酸锂是由五个原子构成的C. 铌酸锂是由铌、锂、氧三种元素组成的D. 铌酸锂中铌、锂、氧元素的质量比为93：7：16【答案】C【解析】解：A、由铌酸锂(LiNbO3)的化学式知，该物质是由三种元素组成的，而氧化物只有两种元素组成；故A不正确； B、铌酸锂(LiNbO3)是一种化合物，是由该物质的分子构成的，每个分子里含有5个原子；故B不正确； C、由铌酸锂(LiNbO3)的化学式可知，此项说法是正确的；故C正确D、根据铌酸锂(LiNbO3)的化学式可计算铌、锂、氧各元素的质量比不是93：7：16：故D不正确故选C

72、A、分析氧化物的定义和铌酸锂(LiNbO3)的化学式即可解此题； B、铌酸锂(LiNbO3)是一种化合物，是由该物质的分子构成的，不是由原子直接构成； C、由铌酸锂(LiNbO3)的化学式即可知其元素的组成种类； D、根据铌酸锂(LiNbO3)的化学式即可计算其各元素的质量比此题主要考查化学式的意义，根据化学式的组成即可解此题；进一步使学生重视化学式的正确性的重要性67. 市场上“高钙牛奶”、“含氟牙膏”等商品，这里的“钙、氟”指的是()A. 分子B. 原子C. 元素D. 单质【答案】C【解析】解：“高钙牛奶”、“加氟牙膏”等商品中的“钙、氟”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、

73、氟”是强调存在的元素，与具体形态无关故选：C食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙、氟”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键68. 水是生产生活中不可缺少的物质.下列关于水的说法中正确的是()A. 明矾溶液可以区分硬水和软水B. 水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气C. 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化D. 为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田【答案】B【解析】解：A、明矾溶液可以吸附水中的悬浮物，但是不能区分硬水和软水

74、，该选项说法不正确； B、水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气，该选项说法正确； C、在自来水厂净化水的过程中，既发生物理变化，也发生化学变化，该选项说法不正确； D、用工业废水直接浇灌农田会污染土壤，该选项说法不正确故选：B利用肥皂水可以区分硬水和软水； 电解水生成氢气和氧气，过氧化氢分解生成水和氧气； 净化水的过程中，杀菌消毒发生的是化学变化； 工业废水浇灌农田时，会污染土壤为了杀菌消毒，通常向水中加入氯气等消毒剂，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，属于化学变化69. 下列叙述中正确的是()A. 若两种粒子的核外电子数相同，则这两种粒子一定属于同种元素B. 若两种粒子属于同种元素，则这

75、两种粒子的中子数不一定相同C. 若两种粒子属于同种元素，则这两种粒子的最外层电子数一定相同D. 若两种粒子的质子数相同，则这两种粒子一定属于同一种元素【答案】B【解析】解：A、若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子不一定属于同种元素，如镁离子和钠离子核外电子数相同，但它们的质子数不同，属于不同种元素；故选项说法错误B、若两种粒子属于种同种元素，这两种粒子的质子数一定相同，中子数不一定相同，故选项说法正确C、若两种粒子属于种同种元素，这两种粒子的最外层电子数不一定相同，如某元素的原子和离子最外层电子数不相同，故选项说法正确D、质子数相同的粒子，不一定属于同种元素，如水分子和氖原子的质子数相同，不

76、能说是同种元素的原子，故选项说法错误故选B根据元素是具有相同的核电荷数(即核内质子数)同一类原子的总称，结合所示知识进行分析判断本题难度不大，考查学生对元素的概念的理解和灵活运用所学知识进行解题的能力70. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15mg、镁65mg、铜2mg、锌1.5mg、锰1mg，这里所标的各成分是指()A. 元素B. 原子C. 分子D. 单质【答案】A【解析】【分析】某药品说明书中标明：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg，这里所标的各成分是指元素。了解分子、原子、离子、元素与物质之间的关系，了解物质的组成和物质的构成，是解决此题的关键。【解答】解：每克含

77、碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、铜2mg，这里所标的各成分是指元素，它们存在于化合物中。故选A。71. 近年，我国科学家首次拍摄到水分子团簇图象，模型如图。下列说法正确的是()A. 氢氧两种元素只能组成水B. 团簇中的水分子不再运动C. 水蒸气冷凝成水，分子间隔减小D. 可燃冰和冰都是由水分子构成【答案】C【解析】解：A.水和过氧化氢都是由氢元素与氧元素组成的，故错误； B.分子是在不断运动的，团簇中的水分子也在不断运动，故错误； C.温度降低，水蒸气冷凝成水，分子间隔减小，故正确； D.可燃冰是天然气的水合物，不是由水分子构成的，故错误。 故选：C。A.根据物质的组成来分析； B.根

78、据分子的特征来分析； C.根据分子的特征来分析； D.根据物质的结构来分析。本题考查了物质的组成、结构以及微观粒子的特征，难度不大。72. 电视剧夏洛特烦恼中有一句经典语录：有人吧，缺铁；有的人呢，缺钙；而我最缺的是面子，其中的“铁”和“钙”是指()A. 铁的单质和钙的单质B. 铁的化合物和钙的化合物C. 铁原子和该原子D. 铁元素和钙元素【答案】D【解析】解：这里的“铁”和“钙不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“钙、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关故选D人体需要多种微量和常量元素，人体需要的“钙、铁、硒”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其

79、所占质量(质量分数)来描述本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键73. “中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，其结构类似于金刚石。下列有关硅的说法正确的是()A. 属于金属元素B. 元素符号为SIC. 硅是地壳中含量最多的元素D. 单质硅由原子构成【答案】D【解析】解：A、地壳中含量最高的金属元素是铝，硅是非金属元素；故说法错误； B、硅元素符号为Si，故说法错误； C、硅是地壳中含量排第二的元素，故说法错误； D、单质硅是由硅原子构成的，故说法正确。 故选：D。A、根据元素的分类方法分析； B、根据元素符号书写方法分析； C、根据地壳中

80、元素含量高低分析； D、根据物质的构成进行分析。此题难度不大，掌握硅的有关知识即可顺利解答。74. 在H2O2、CO2、O2三种物质中，下列叙述正确的是()A. 都含氧气B. 都含氧元素C. 都含氧分子D. 都含2个氧原子【答案】B【解析】解：A、H2O2、CO2都是纯净物，不含其它物质；故A不正确； B、H2O2、CO2、O2三种物质都是纯净物，都含氧元素；故B正确； C、H2O2、CO2都是纯净物，不含其它物质的分子；故C不正确； D、这三种物质的每个分子里都含2个氧原子；故D不正确故选BA、应考虑H2O2、CO2都是纯净物，不含其它物质判断； B、这三种物质都含氧元素，说法正确； C、考

81、虑H2O2、CO2都是纯净物，都是由本物质的分子构成，不含其它物质的分子； D、这三种物质都是由该物质的分子构成，分子里都含氧原子对纯净物、混合物能加以分析和区分，熟悉物质元素的组成，对宏观概念和微观构成要分清，搞明白才能练习此类型题75. 下列符号，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示一种单质的是()A. SB. C60C. HD. Fe2O3【答案】A【解析】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。 A.S属于固态非金属元素，可表示硫元素，表示一个硫原子，还能表示硫这一单质，故选项符合题

82、意。 B.该符号是C60的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 C.H属于气态非金属元素，可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故选项不符合题意。 D.该符号是四氧化三铁的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意。 故选：A。根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题难度不大，掌握由原子构成的物质的化学式一般有三层含义(宏观：表示一种元素、一种单质，微观：表示一个原子)是正确解答此类题的关键。76. 地壳中含量最多的元素是()A. 硅B. 铝C. 铁D. 氧【答

83、案】D【解析】解：根据记忆可知在地壳中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、铝、铁故选D利用识记知识，结合地壳中元素的含有情况的比例进行判断解决即可此题是对地壳中元素含量的考查，只要能记住元素含量的排列顺序即可顺利解题77. 镍在元素周期表中的信息如图所示，下列有关镍元素的说法不正确的是()A. 原子序数是28B. 属于金属元素C. 原子中的质子数是28D. 相对原子质量为58.69g【答案】D【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，该元素的原子序数为28，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是镍，属于金属元素，故选项说法正确

84、C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为28，表示原子序数为28；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为28，故选项说法正确D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为58.69，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：D根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力78.

85、 近来中国部分地区出现镉污染的大米，食用后对人体有害.根据如图判断下列有关镉的说法中正确的是()A. 镉的中子数是48B. 镉属于非金属元素C. 镉的元素符号是CdD. Cd的相对分子质量为112.4【答案】C【解析】解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉元素的原子序数为48，即质子数为48，不是中子数，故说法错误。B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是镉，属于金属元素，故说法错误。C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的元素符号是Cd，故说法正确。D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，镉的相对原子质量为112.4，故说法错误。故选：C。根据图中元素周期表可以获得

86、的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力79. 钒被誉为“合金的维生素”，钒元素的相关信息如下。下列有关钒的说法正确的是()A. 属于非金属元素B. 原子序数为23C. 原子核外电子数为28D. 相对原子质量为50.94g【答案】B【解析】【分析】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息及辨别元素的种类的方法进行分析解题的能力。【解答】A.钒字有金字旁，属于金属元素，故A错误；B.从图中可以看出，钒为23

87、号元素，原子序数为23，故B正确；C.钒为23号元素，核内质子数和核外电子数均23个，故C错误；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故D错误。故选B。80. 汞对环境和人类健康有较大的负面影响，为此，要在汞的生产、使用等环节加以严格控制，如图是元素周期表中汞元素的信息示意图，下列有关汞的说法错误的是()A. 汞原子的核外电子数为80B. 汞原子比铁原子质量大(铁原子相对原子质量为56)C. 汞是常温下呈液态的金属，具有导电性D. 测体温时，体温计中的汞升高是因为分子间间隔变大了【答案】D【解析】

88、解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为80，表示原子序数为80；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为80，故选项说法正确B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，汞元素的相对原子质量为200.6；铁原子相对原子质量为56，原子的相对原子质量与原子的质量呈正比，则汞原子比铁原子质量大，故选项说法正确C、汞是常温下呈液态的金属，具有导电性，故选项说法正确D、测体温时，体温计中的汞升高，是因为汞原子间的间隔随温度的升高而变大了，故选项说法错误故选：D根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号

89、；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力81. 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。钛元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是()A. 钛是一种金属元素B. 核内中子数为22C. 元素符号为TiD. 相对原子质量为47.87【答案】B【解析】解：A.由钛的汉字名称偏旁“金”字可知，钛元素属于金属元素，故正确；B.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为22，表示原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，

90、则该元素的原子核内质子数与核外电子数均为22，而不是原子核内中子数为22，故错误；C.根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，该元素的元素符号是Ti，故正确；D.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为47.87，故正确。故选：B。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。82. 硒是一种人体必需的微量元素

91、.缺硒可能引起表皮角质化和癌症.硒元素在周期表中的相关信息如下图所示.下列说法错误是()A. 硒原子的质子数为34B. 硒属于金属元素C. 硒的元素符号为SeD. 硒元素的相对原子质量为78.96【答案】B【解析】解：A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为34，故正确； B.由硒元素的名称汉字偏旁“石”字可知，属于非金属元素，故错误； C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是Se，故正确； D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，硒的相对原子质量为78.96，故正确故选B根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

92、中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力83. 我国著名化学家张青莲教授主持测定的锌、锗等元素的相对原子质量数值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。下表是元素周期表的一部分，下列说法正确的是()30 Zn锌65.3832Ge锗72.63A. 锌原子核内有32个质子B. 锌元素的相对原子质量为65.38C. 锗属于非金属元素D. 锗原子中的中子数为32【答案】B【解析】解：A.原子序数=核内质子数，由元素周期表可知，锌的原子核内有30个质子，故错误

93、；B.由元素周期表可知，锌的相对原子质量为65.38，故正确；C.由元素名称锗可知，其汉字名称的偏旁是“金”，属于金属元素，故错误；D.由元素周期表可知，锗原子中的质子数为32而不是中子数，故错误。故选：B。根据元素周期表中的一个小格所提供的信息进行分析解答本题。本题考查了元素周期表中看图回答最简单的元素名称、符号、原子序数、相对原子质量，学生必须掌握的知识。84. 最新公布的元素，该元素相关信息如图所示，下列有关说法正确的是()A. 元素符号为uUOB. 原子序数为118C. 原子的质子数为176D. 相对原子质量为294g【答案】B【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素

94、的元素符号，元素符号为Uuo，故选项说法错误B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为118，该元素的原子序数为118，故选项说法正确C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为118，表示原子序数为118；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的质子数为118，故选项说法错误D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为294，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误故选：B根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，

95、进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力85. 2019年5月，中科院、国家语委会和全国科技名词委正式定名118号元素为“”其部分信息如图所示。则下列有关的说法正确的是()A. 元素符号为0gB. 相对原子质量为118C. 原子的核电荷数为179D. 原子的核外电子数为297【答案】A【解析】解：A.由元素周期表的信息可知，该元素的元素符号为Og，故正确； B.由元素周期表的信息可知，该元素的相对原子质量为297，故错误； C.由元素周期表的信息可知，该元素的原子序数为118，原子序数=核电荷数=质子数

96、，所以该原子的核电荷数为118，故错误； D.在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，所以该原子的原子核外电子数为118，故错误。 故选：A。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析解答即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)进行分析解题的能力。86. 地壳中含有丰的氧、硅、铝元素，图是四元素有关信息，关于这四种元素的说法正确是()A. 铁原子的相对原子质量为55.85gB. 地壳中含量最多的金属元素是硅元素C.

97、 氧元素和铝元素组成的物质化学式为Al2O3D. 不同元素之间最本质的区别是最外层电子数不同【答案】C【解析】【分析】原子构示意图中，圈内表核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，离圆最远的线表示最外层。若原子的最外层电子数4，化学反应中易得电子，最外层电子数4，化学反应易失电子；元素周期表中每一格可以得的信息：上角的数字表示原子序数；字母示元素的元素符号；中间的字示元素名称；汉字下的字示相对子质量。掌握原子结示意图含义、元素周期表每一格表示的信息、化学式的书写方法是正确解答本题的关键。【解答】A.相对对原子量单位“1，不是“g”，铁的相对原子质量为55.85，故选说法错误；

98、B.地壳中含量最多的金属是铝元素，故选项错误；C.铝元素显+3，氧元素-2价，形成化物的化学式为：l2O3,故说法正确；D.不同元素之间最本质的区别是核内质子数不同，故说法错误。故选C。87. 溴元素在元素周期表中的信息与溴原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是()A. 1个溴原子的质量是79.90gB. 溴原子的质量由构成其原子的质子和电子决定C. m=35，n=7D. 溴化镁的化学式为MgBr【答案】C【解析】解：A.79.90是溴的相对原子质量而不是1个溴原子的质量，故错误； B.溴原子的质量由构成其原子的质子和中子决定，错误； C.由元素周期表中的信息可知，m=35；n在原子结构示意

99、图中，核内质子数=核外电子数，故n=35-2-8-18=7；正确； D.根据镁的化合价为+2价，由C的分析可知，溴的最外层电子数为7，故溴的化合价是-1价，故不正确。 故选：C。根据微粒结构示意图的意义以及具体的结构示意图、元素周期表中一个小格表示的意义进行解答即可。本题考查了微粒结构示意图和元素周期表的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。88. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是()A. 属于同种元素B. 表示的元素在形成化合物时化合价为+1价C. 的化学性质相似D. 硒元素的相对原子质量为78.96g【答案】B【解析】解：A、质子数决定元素的种类，核内质子数不相同，不属于同种元素

100、，故选项说法错误。B、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致；题干图是钠原子失去1个电子得到的，带1个单位的正电荷，钠元素在形成化合物时的化合价为+1，故选项说法正确。C、最外层电子数决定元素的化学性质，的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误；D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。故选：B。A、根据质子数决定元素的种类解答；B、根据化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，进行分析判断。C、根据最外层电子数决定元素的化学性质解答；D、根据图中元素周期表可以

101、获得的信息：汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、粒子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。二、双选题（本大题共1小题，共4.0分）89. 稀土元素是一类有重要用途的资源.铈(Ce)是一种常见的稀土元素，下列有关说法中不正确的是()A. 铈的原子序数是58B. 铈属于非金属元素C. 铈原子中的质子数是58D. 铈的相对原子质量是140.1g【答案】BD【解析】解：A.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确B.根据元素周期表中的一格可知，中间的汉

102、字表示元素名称，该元素的名称是铈，属于金属元素，故选项说法错误C.根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的铈原子的质子数为58；故选项说法正确D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量的单位不是“g”，故选项说法错误故选BD根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力三、填空题（

103、本大题共8小题，共8.0分）90. 如图示中，表示纯净物的是_(填序号，下同)，表示混合物的是_，由分子直接构成的是_，由原子直接构成的是_【答案】ACD；B；AD；C【解析】解：ACD中的物质都是由一种物质组成的，都属于纯净物；B中含有三种物质，属于混合物；AD中的物质是由分子构成的物质；C中的物质是由原子构成的物质。故填：ACD；B；AD；C。纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成。混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。91. 在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空： 92. (1)水是由氧、氢两种 _ 组成的； 9

104、3. (2)氯化钠是由 _ 构成的； 94. (3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳 _ ； 95. (4)铁是由铁 _ 构成的96. (5)在过氧化氢分解的反应中，发生变化的是 _ 【答案】元素；离子；分子；原子；分子【解析】解：(1)水是由氧、氢两种元素组成的，故填：元素； (2)氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子； (3)保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，故填：分子； (4)铁是由铁原子构成的，故填原子(5)在过氧化氢分解的反应中，发生变化的是过氧化氢分子，故填：分子根据物质的组成和构成进行分析解答即可掌握物质的微观构成粒子和宏观元素组成进行分析解答即可97.

105、 下列物质中洁净的空气自来水雪碧液氧稀有气体水银呼出的气体铁水氮气二氧化碳，属于混合物的是(填序号，下同)_；纯净物中含有氧元素的是_；能使澄清石灰水变浑浊的气体是_；其中，纯净物中由原子直接构成的是_。【答案】；【解析】解：洁净的空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物，自来水中含有水和溶于水的物质，属于混合物，雪碧中含有水和碳酸等物质，属于混合物，稀有气体中含有氦气、氖气等物质，属于混合物，呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；液氧和二氧化碳都属于纯净水，都含有氧元素；呼出的气体中二氧化碳含量较高，能使澄清石灰水变浑浊，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；水银是汞的俗称，和铁都是由原子

106、构成的物质。故填：；。混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物。98. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。99. (1)在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是_。100. (2)在符号Fe3+、H2O2、SO42-中，表示阳离子的是_；和形成化合物的化学式是_。101. (3)某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图所示：102. A、B、C中表示混合物的是_(填序号)。103. 上述变化、和中，属于物理变化的是_。104. 变化中“”和“”的

107、质量比为_。【答案】水；Fe2(SO4)3；A；II、III；4：7【解析】解：(1)水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠原子和氯原子构成的；(2)在符号Fe3+、H2O2、SO42-中，表示阳离子的是Fe3+；和形成化合物的化学式是Fe2(SO4)3；(3)混合物是由多种分子构成的，所以A表示混合物；从图可以看出，变化有新物质生成，属于化学变化；变化、只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；变化中“”和“”的分子个数比为1：2，所以二者的质量比为(321)：(282)=4：7。故答案为：(1)水；(2)；Fe2(SO4)3；(3)A；II、III；4

108、：7。(1)根据物质的构成进行解答；(2)根据阳离子带正电以及化合物的书写方法进行解答；(3)根据物质变化过程的微观示意图进行解答。本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够读懂示意图表示的意义，结合宏观物质和微观粒子的关系进行分析即可。105. 据自然杂志报道，科学家最近研制出一种以元素Sr的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟.Sr元素的原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息如图1所示：106. (1)Sr属于_元素(填“金属”或“非金属”)107. (2)Sr元素的相对原子质量为_108. (3)Sr离子的化学符号是_109. (4)如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_(填序号，下同

109、)，与Sr化学性质相似的是_【答案】金属；87.62；Sr2+；AC；B【解析】解：(1)根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，可知锶元素属于金属元素；故答案为：金属； (2)元素周期表的信息中正下方的数字是相对原子质量，所以Sr元素的相对原子质量为87.62； (3)根据锶原子的原子结构示意图，可知锶原子最外层电子数是2，易失去2个电子，带两个单位的正电荷，所以锶离子表示为：Sr2+； (4)由于图2的最外层的电子数可知，A只有一个电子层，该层上有2个电子，C的最外层有8个电子，都属于稳定结构，最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素，化学性

110、质相似，由于元素Sr的原子的外层电子数是2，B原子的最外层也有2个电子，具有相似的化学性质故答案为：(1)金属；(2)87.62；(3)Sr2+；(4)AC；B(1)根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，进行解答； (2)根据元素周期表的信息中正下方的数字是相对原子质量； (3)根据锶原子的原子结构示意图，进行解答； (4)根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行解答本题本题考查元素的种类的辨别方法，及元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似的知识，并灵活应用于解题110. 研究元素知识是学好

111、化学的基础，如表包含部分元素的相关信息，请完成填空 111. (1)1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制了 _ ； 112. (2)画出17号元素原子结构示意图 _ ，该元素在化学反应中比较容易 _ (填“得到”或“失去”)电子变成离子； 113. (3)下列图中微粒共表示 _ 种元素，其中与氯元素具有相似化学性质的是 _ (填序号) 114. (4)写出原子序数为6、8、11四种元素所组成化合物的化学式 _ 115. (5)通过分析，同一横行元素之间的排列有一定的规律，如：从左到右，由金属元素逐渐向非金属元素过渡；从左到右，各元素原子的电子层数相同； _ (任写一条)【答案】

112、元素周期表；得到；3；D；Na2CO3；从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增【解析】解：(1)1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故答案为：元素周期表； (2)17号元素是氯，非金属元素，在化学反应中比较容易得到电子，核电荷数是17，那么可以画出原子结构示意图，故答案为：；得到； (3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，四种微粒的核内质子数分别是11、16、11、35，表示3种元素；其中AC的质子数相同，属于同种元素；最外层电子数决定元素的化学性质，D中最外层电子数为7，与氯原子具有相似化学性质；故答案：3，D； (4

113、)6、8、11号元素分别是碳元素、氧元素和钠元素，它们组成的化合物为碳酸钠，其组成的化合物的化学式为：Na2CO3；故填：Na2CO3； (5)元素周期表可知，从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增.故填：从左到右，元素的原子最外层电子数依次递增(1)根据化学家的贡献判断； (2)根据原子结构示意图的各部分的意义分析解答； (3)元素是质子数(即核电荷数)相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数(即核电荷数)，最外层电子数决定元素的化学性质； (4)6、8、11号元素分别是碳元素、氧元素和钠元素，它们组成的化合物为碳酸钠，写出其化学式即可； (5)根据元素周期表中进行解答本题难度不大，考

114、查学生灵活运用元素周期表中元素的信息进行分析问题、解决问题的能力116. 如图是元素周期表中的一部分，根据表中信息回答下列问题117. (1)用m代表的13号元素的元素符号是 _ ， 118. (2)氯元素的原子序数n等于 _ ，它的相对原子质量是 _ 119. (3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： _ 【答案】Al；17；35.45；从左到右，各元素原子的电子层数相同【解析】解：(1)13号元素是铝元素，其元素符号为Al；故填：Al； (2)同一周期，从左到右原子序数依次增加，故n=17，由元素周期表的信息可知，其相对原子质量为35.4

115、5；故填：17；35.45； (3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律：从左到右，各元素原子的电子层数相同；故填：从左到右，各元素原子的电子层数相同(1)根据元素符号的写法来分析； (2)根据元素周期律以及元素周期表的信息来分析； (3)总结归纳是学习化学的一种重要方法：元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律本题主要可查元素种类的辨别方法和在化学反应中，非金属元素的原子比较容易获得电子，达到最外层为8电子的稳定结构120. 人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要.下面提供几种

116、微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题： 121. (1)上述微量元素中属于非金属元素的有 _ 种，锌的相对原子质量为 _ 122. (2)铁元素是地壳中含量位于第 _ 位的金属元素，铁原子核外共有 _ 个电子.铁元素与地壳中含量最多的元素形成的一种化合物的化学式为 _ 123. (3)氟元素的原子在化学反应中易 _ (选填“得到”或“失去”)电子，画出氟离子的结构示意图 _ 124. (4)硒元素的符号为Se，请写出硒离子的离子符号 _ 【答案】三；65.4；四；26；Fe2O3；得到；Se2-【解析】解：(1)上述三种元素中为非金属元素的有：碘元素、氟元素和硒元素；由元素周期表可知，

117、锌的相对原子质量为：65.5；故填：三；65.4； (2)地壳中，各元素含量依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铁元素位于第四位；由铁的元素周期表信息可知，其原子序数为26，则原子核外有26个电子；铁元素与氧元素组成的化合物有氧化铁、四氧化三铁、氧化亚铁；故填：四；26；Fe2O3； (3)氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得一个电子而带上一个单位的负电荷；故填：得到； (4)硒原子最外层电子数为6，在化学反应中易得2个电子，而形成带2个单位负电荷的硒离子，故填：Se2- (1)根据元素的名称可以判断出元素的种类，其中非金属元素指的是“石”“气”“氵”的为非金属元素，和元素周期表的信息据此解答

118、； (2)根据地壳中各元素含量；原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；化学式的写法来分析； (3)根据原子结构的最外层电子数来分析； (4)根据硒原子最外层电子数来分析本题考查了元素符号的微粒结构示意图的意义，难度不大四、信息分析题（本大题共1小题，共10.0分）125. 微观图像形象直观，根据图像分析解决问题也是一种化学能力。仔细读图回答： (1)根据下图提供的信息，请分析下列判断或说法正确的是_(填数字序号)A. B C DA图表示原子，其中X的值是9 化学性质相似的原子是AC具有稳定结构的原子BD 属于同种元素的粒子是CD(2)下图为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分

119、别表示氢原子和氧原子。虚线框内应填的微观图示是_(填序号)。A. B C D结合上图，从原子、分子的微观角度你还能获得的信息是_(至少写一条)【答案】(1)(2)D分子由原子构成(或在化学变化中分子可分，原子不可再分)【解析】【分析】本题考查微粒结构示意图和化学反应的微观解释，掌握原子结构示意图和离子结构示意图的特点及不同是解题关键。【解答】(1)由于原子中质子数等于核外电子数，则A图表示原子，其中X的值是9，故说法正确；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，则由于AC的最外层都有7个电子，在化学反应易得到1个电子，故化学性质相似的原子是AC，BD的最外层虽电子数相同，但D质子数小于电子数，则

120、D为离子，故说法正确；BD的最外层都8个电子，具有稳定结构，但D质子数小于电子数，则D为离子，故说法错误；质子数决定元素的种类，故属于同种元素的粒子是CD，故说法正确、故填：；(2)根据质量守恒定律知，虚线框内应填的微观图示是D。故填：D；从原子、分子的微观角度还能获得的信息是分子由原子构成或在化学变化中分子可分，原子不可再分等。故填：分子由原子构成(或在化学变化中分子可分，原子不可再分)。五、推断题（本大题共1小题，共10.0分）126. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。127. (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中表示的是_，表示的是_。128. (2)下列说法正确的

121、是_(填字母)。129. A.氯化氢是由氢、氯两种元素组成的130. B.氯化氢是由氢气和氯气混合而成的131. C.氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的132. (3)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。133. 氯原子的结构示意图中x的数值是_。134. 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的_相同。135. 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的_不同。【答案】原子；分子；A；7；最外层电子数；质子数【解析】解： (1)汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成； (2)A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故A正确； B、氯化氢属于纯净物，是由氢、氯两种元素组成

122、的，故B错误； C、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故C错误； (3) 根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7； 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，氧元素和硫元素化学性质相似的原因是它们的原子的最外层电子数相同； 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同。 答案： (1)原子；分子； (2)A； (3)7；最外层电子数； 质子数。(1)根据汞属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成解答； (2)A、根据物质是由元素组成进行解答； B、根据氯化氢属

123、于纯净物进行解答； C、根据物质是由元素组成，分子是由原子构成进行解答； (3) 根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，可求x的数值。 根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。 根据质子数决定元素的种类解答。本题考查了物质的宏观组成和微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。六、简答题（本大题共1小题，共5.0分）136. 如表是元素周期表的一部分.请完成以下填空：137. (1)从表中查出氟元素的相对原子质量为_，氯元素的原子序数为_138. (2)地壳中含量最多的元

124、素是_(填元素名称)，它最外层电子数为_，在化学反应中易_(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为_139. (3)某元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中.该元素的原子结构示意图如图：则该元素的质子数x为_，形成的离子符号为_，该离子核外有_个电子层，属于_元素(填“金属”或“非金属”)140. (4)元素周期表中同一横行元素的排列规律是：从左到右_【答案】19.00；17；氧；6；得到；O2-；20；Ca2+；3；金属；原子序数/质子数/核电荷数依次递增【解析】解：(1)根据氟元素、氯元素在元素周期表中的信息，可知氟元素的相对原子质量为19.00，氯元素的原子序数为17； (2)地壳中

125、含量最多的元素是氧元素，它最外层电子数为6，大于4个，易得到2个电子成为8电子稳定结构，形成阴离子，符号为：O2-； (3)原子中质子数=核外电子数，x=2+8+8+2=20由某元素的原子结构示意图为可以看出：原子核外有4个电子层，核外电子总数为2+8+8+2=20；其核内质子数为20，为钙元素，属于金属元素；最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，其形成的离子符号为Ca2+.该离子核外有3个电子层； (4)元素周期表同一横行元素的排列规律是从左至右：原子序数(核电荷数)依次增大(或由金属过渡到非金属)答案： (1)19.00；17； (2)氧；6；得到；O2-； (3)20；Ca2+；3；金属， (4)原子序数/质子数/核电荷数依次递增(1)根据氟元素、氯元素在元素周期表中的信息解答； (2)根据地壳中含量最多的元素是氧元素解答； (3)原子中质子数=核外电子数；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层.若最外层电子数4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答(4)根据元素周期表的意义进行解答本题考查学生对元素的种类由质子数决定及在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数知识在解题中的应用