人教版九年级化学上册第五单元专题训练　化学式和化学方程式的计算.docx

1、专题训练化学式和化学方程式的计算类型1化学式及其计算1已知元素R的化合价为5，相对原子质量为31，该元素氧化物的相对分子质量为()A142 B47C78 D1112科学家在100 低温下合成了一种化合物X，此化合物的分子模型如图ZT21所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子。下列说法中不正确的是()图ZT21A该化合物的化学式为C5H4B该物质的相对分子质量为64C该物质的一个分子中碳原子与氢原子个数比是54D该物质中碳元素的质量分数是57%3油炸食物不宜多吃，油炸薯条可能含有有毒物质丙烯酰胺，会损害身体健康。根据丙烯酰胺的化学式：C3H5ON，计算：(1)每个丙烯酰胺分子中

2、含有的原子个数为_。(2)丙烯酰胺分子中碳、氢、氧、氮的原子个数之比为_。(3)丙烯酰胺中各元素的质量比。(4)4.2 g丙烯酰胺中含氮元素的质量。类型2质量守恒定律4根据质量守恒定律，电解NaCl的水溶液，不可能得到的生成物是()AKNO3 BCl2 CH2 DNaOH52019贵阳活性炭可处理大气污染物NO，一定条件下的密闭容器中加入NO气体和活性炭，反应生成甲、乙气体，测得各物质质量如表所示，下列说法正确的是()物质质量/g反应时间/min活性炭NO甲乙024.363002241.2x1.32A. x的值为23.88B反应中活性炭只起吸附作用C反应中有元素化合价的升高和降低D生成甲、乙气

3、体的分子数之比为126三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图ZT22所示，下列说法正确的是()图ZT22A反应中氧化钙为催化剂B该反应为化合反应C反应后容器中固体质量减少D反应后容器中氧元素质量增大72019眉山改编某化学兴趣小组为测定某物质(含C、H、O三种元素)中各元素的质量比，用图ZT23所示实验装置(部分夹持装置略去)进行探究。图ZT23提示：装置B是用来吸收产物中的水蒸气，装置C是用来吸收反应产生的二氧化碳气体。实验数据：读数反应前质量/g反应后质量/g电子天平a217.0222.4电子天平b150.0163.2请计算该物质中各元素的质量比(写出计算过程)。类型

4、3化学方程式及其计算82019河南改编图ZT24是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是()图ZT24A该反应表明氨气能够在氧气中燃烧B相对分子质量最小的是NH3C生成丙和丁的质量比为13D氢元素的化合价在反应前后没有变化9. 在化学反应A2BC=BA2C中，反应物BC与生成物B的质量关系如图ZT25所示。将2 g A2与80 g BC混合，恰好完全反应，则生成A2C的质量是()图ZT25A64 g B18 g C80 g D9 g10在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D，其微观示意图如图ZT26所示。图ZT26(1)若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应中生成的C和D的

5、质量比为_。(2)若D为氧化物，且A、B的分子个数比为54，则该反应的化学方程式为_。11某校九年级综合实践活动小组用一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图ZT27所示。请计算：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。(要求写出解题过程)图ZT27122019滨州小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5 g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量/g10.89.68.18.1已知：CaCO3CaOCO2。试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是_g。

6、(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。详解详析1A解析 根据元素R的化合价为5，可写出R的氧化物的化学式为R2O5，其相对分子质量为312165142。2D解析 根据分子模型图可知，此化合物的化学式是C5H4，则其中碳元素的质量分数为100%93.75%。3(1)10(2)3511(3)m(C)m(H)m(O)m(N)3651614。(4)4.2 g 丙烯酰胺中含氮元素的质量为：4.2 g0.83 g。4A解析 NaCl的水溶液中不含钾元素和氮元素，所以不可能生成KNO3。5C解析 由表中数据分析可知，反应前后，活性炭的质量减少了24.36 g24 g0.36 g，故活性炭是反应物，参加反应的活性

7、炭的质量为0.36 g；同理可以确定一氧化氮是反应物，参加反应的一氧化氮的质量为3 g1.2 g1.8 g；乙是生成物，生成的乙的质量为1.32 g0 g1.32 g；由质量守恒定律可知，甲应是生成物，且生成甲的质量为0.36 g1.8 g1.32 g0.84 g，故x的数值为0.8400.84。6C解析 由图知：碳酸钙在反应后质量减少，为反应物，二氧化碳、氧化钙在反应后质量增加，为生成物。因此，该反应为分解反应。因为一部分碳酸钙固体分解生成了氧化钙和二氧化碳气体，所以反应后固体质量减少。根据反应前后元素质量守恒可知反应后容器中氧元素质量不变。7解：生成水的质量222.4 g217.0 g5.

8、4 g；水中氢元素的质量5.4 g0.6 g；生成二氧化碳的质量163.2 g150.0 g13.2 g；二氧化碳中碳元素的质量13.2 g(100%)3.6 g，故9.0 g该物质中氧元素的质量9.0 g0.6 g3.6 g4.8 g，则该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比3.6 g0.6 g4.8 g618。答：该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比是618。8C解析 由图可知该反应为4NH33O22N26H2O，由此可知该反应生成丙和丁的质量比为1427。9B10(1)2714(2)5O24NH36H2O4NO11解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x。2H2O22H2OO268 32x 1.6 gx3.4 g答：所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4 g。12(1)4.4(2)解：设珍珠粉中碳酸钙的质量为x。CaCO3CaOCO2100 44x 4.4 gx10 g珍珠粉中碳酸钙的质量分数：100%80%。答：珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。