人教版九年级化学下册专题训练　酸和碱的化学性质.docx

1、专题训练酸和碱的化学性质类型1酸碱性和酸碱度1某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业生产影响及其对策研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。酸雨的pH3.584.594.86小麦减产/g1053根据数据判断，下列说法正确的是()A酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大B酸雨的pH越小，小麦减产幅度越小C酸雨的酸性越强，小麦减产幅度越小D酸雨的酸性越弱，小麦减产幅度越小2下列说法正确的是()A碱溶液一定显碱性，故显碱性的一定是碱的溶液BBa(OH)2、CaO溶于水均可以产生OH，所以两者均属于碱C紫色石蕊溶液遇酸变成红色，无色酚酞溶液遇酸不变色D凡是碱都能使紫色石蕊溶液变成蓝

2、色，使无色酚酞溶液变成红色3某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色据上表推测，紫薯汁能作为酸碱指示剂，遇到稀硫酸时可能显示的颜色是_。(2)用pH试纸测定上表中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH7，属于 _(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH_(填“”“”或“”)7。图ZT51(3)图ZT51是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是_(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致被测溶液pH数值发生改变的错误操作是_。

3、类型2酸、碱的化学性质42019河南下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是()A石灰水 B浓硫酸C浓盐酸 D烧碱溶液52019温州下列物质的性质与用途的对应关系错误的是()选项性质用途A氢氧化钙呈碱性改良酸性土壤B浓硫酸具有脱水性干燥氧气C稀盐酸能与某些金属氧化物反应除铁锈D氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应吸收二氧化硫6.2019台州如图ZT52是小柯同学在复习化学时，构建酸通性的“手掌图”，其中五个手指表示能与酸发生化学反应的五类物质。图ZT52(1)无名指上漏填的一类物质是_。(2)若利用铜来制取硫酸铜，常用的方法是：铜氧化铜硫酸铜，请你写出步骤反应的化学方程式：_。

4、72019自贡归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图(图ZT53)完成下列问题(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。图ZT53(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_。(2)氢氧化钠曝露在空气中变质的化学方程式为_，所以氢氧化钠必须_保存。(3)请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质：_(填“酸”“碱”或“盐”)。(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_(填化学符号)。类型3中和反应82019泉州中和反应在生活、生产中有广泛的应用。下列做法不是利用中和反应原理的是()A用熟石灰改良酸性土壤B用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C用盐酸除去铁锈D用氨水(NH3H2

5、O)处理工厂污水中的硫酸92019吉林图ZT54为氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，回答下列问题。图ZT54(1)图中“”内填写的离子符号为_。(2)请根据图中信息，从微观角度分析，该反应的实质是_。(3)请另外再写出一个符合上述反应实质的化学方程式：_。10用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液，按如图ZT55所示步骤进行实验。请回答：图ZT55(1)无色溶液A 是_，仪器C的名称是_。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是_。(3)实验中反应的化学方程式是_。(4)步骤的操作名称是_。当出现较多量固体时应_。(5)实验步骤和两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是_(填“”或“”)。11.图ZT

6、56将5%的NaOH溶液逐滴加入10 g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图ZT56所示。试回答：(1)A点溶液中大量存在的离子有_。(2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为_。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。类型4物质的成分鉴别类探究题12某化学兴趣小组的同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：猜想 猜想：没有变质；猜想：已经变质。实验和推断 图ZT57(1)加入的适量A溶液是_(填名称)，若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。(2)若现象b为_，则说明氢氧化钠没有变质。反思 氢氧化钠的保存方法

7、是_(填“A”或“B”)。A密封保存 B不需密封保存详解详析1D解析 该题属于信息题。由题目给出的信息可知，酸雨的pH越大，酸性越弱，小麦减产幅度越小。反之，pH越小，酸性越强，小麦减产幅度越大。2C解析 显碱性的不一定是碱的溶液，如Na2CO3溶液显碱性，但属于盐；CaO与水发生反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2在水中可以解离出OH，属于碱，但CaO属于金属氧化物；只有可溶性碱才能使指示剂变色，不溶性碱不能解离出OH，不能使酸碱指示剂变色。3(1)红色(2)碱性(3)BC解析 (1)由表格可知紫薯汁遇酸变红，故遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。(2)要牢记溶液pH7为酸性，pH7为碱性。(3

8、)根据pH测量方法可知B操作是正确的，C操作中溶液被稀释，所以pH数值会发生变化。4A解析 石灰水在空气中放置，会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，溶质质量减少。5B解析 浓硫酸用于干燥氧气，是利用了浓硫酸的吸水性。6(1)碱(2)CuOH2SO4=CuSO4H2O7(1)红(2)2NaOHCO2=Na2CO3H2O密封(3)酸(4)OH解析 (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变红。(2)氢氧化钠曝露在空气中，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。由于氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳变质，所以必须密封保存。(3)碱的化学通性有四条：与指示剂反应，与某些非金属氧化物反应，与酸反应，与盐反应，所以性质

9、3应该是碱与酸反应生成盐和水。(4)不同的碱具有相似的化学性质，其原因是碱在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子。8C解析 铁锈的主要成分是金属氧化物Fe2O3，用盐酸除去铁锈利用的是金属氧化物与酸的反应，不是酸与碱的中和反应。9(1)H(2)H和OH结合生成H2O(3)H2SO42NaOH=Na2SO42H2O(合理即可)10(1)氢氧化钠溶液酒精灯(2)证明盐酸能与氢氧化钠发生化学反应(3)NaOHHCl=NaClH2O(4)蒸发结晶停止加热，用余热蒸干滤液(5)11(1)Na、Cl(2)16 g(3)解：设10 g稀盐酸样品中含HCl的质量为x。HClNaOH=NaClH2O 36.5 40 x 16 g5%x0.73 g稀盐酸中溶质的质量分数为100%7.3%。答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。12实验和推断 (1)盐酸(或其他酸)(2)无气泡产生反思 A