人教版九年级化学下册第 八单元专题训练金属材料及金属的性质.docx

1、专题训练:金属材料金属的性质建议用时：30分钟 一、选择题1.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高B.有良好的导电性、导热性C.是银白色的固体D.易与酸反应产生氢气2.“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述正确的是（）A.黄铜（铜锌合金）比铜的硬度小B.五种金属中，金属铜的导电性最弱C.“金银铜铁锡”是按照金属活动性由弱到强的顺序排列的D.五种金属中，只有两种金属能和酸发生置换反应生成氢气3.下列化学反应中，不能体现金属化学性质的是（）A.2MgO22MgOB.2HgO2HgO2C.ZnH2SO4=ZnSO4H2D.Cu2AgNO3=Cu（N

2、O3）22Ag4.2019桂林镍（Ni）和锰（Mn）都是重要金属。将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象；插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出。则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A.Cu、Mn、Ni B.Mn、Ni、CuC.Ni、Mn、Cu D.Mn、Cu、Ni5.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X3AgNO3=3AgX（NO3）3，有关该反应说法错误的是（）A.该反应是置换反应 B.X可能是铁C.金属活动性XAg D.X表面有固体析出6.下列说法错误的是（）图ZT11A.C可能是铜B.将Fe放在B的化合物的溶液中可以置换出BC.四种金属的活动性顺序是：ABFeCD.

3、钢和生铁都是铁合金7.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了如图ZT12所示的四个实验。其中不必进行的是（）图ZT128.2019杭州在试管中放入一根镁条（已去除氧化膜），向其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银镁条表面有明显的气泡产生，经检验发现气泡中有氢气对于上述实验现象的分析错误的是（）A.镁能从硝酸银溶液中置换出银B.镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C.镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3Mg=Mg（NO3）22AgD.根据该实验可判断镁比银金属活动性强9.把某稀硫酸分为等体积的

4、两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生氢气的质量随时间变化的趋势如图ZT13所示。下列说法正确的是（）图ZT13A.甲的金属活动性比乙的强B.甲的相对原子质量一定比乙的小C.反应消耗等质量的硫酸D.反应消耗等质量的金属二、填空题10.2019广安改编我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，意思是可溶性铜的化合物溶液与铁发生反应，得到单质铜。例如：CuSO4Fe=FeSO4Cu。（1）CuSO4中硫元素的化合价为，其溶液颜色为。（2）该反应的基本反应类型是_。（3）除去ZnSO4溶液中少量的CuSO4杂质，下列试剂中最好的是。A.Mg B.Fe C

5、.Cu D.Zn11.构建知识网络是一种重要的学习方法。图ZT14是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为紫红色固体单质。请回答下列问题。图ZT14 (1)A物质的化学式为_。（2）反应还需要的一种反应物是（填化学式）。（3）写出反应在实际生产和生活中的一条应用：。（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型：_12.根据如图ZT15所示的探究过程，回答下列问题。图ZT15（1）操作的名称是。（2）图中固体中含有的物质是（写化学式）。（3）写出步骤发生反应的化学方程式：。三、实验探究题13.为探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了A、B

6、两个方案。方案A方案B（1）能验证三种金属活动性顺序的方案是（填“A”或“B”）。（2）方案B中，证明铁的活动性比铜强的现象是_。（3）请你再设计一个实验，验证这三种金属的活动性顺序（药品和仪器自选）。实验步骤实验现象实验结论四、计算题14.欲测定某铜锌合金中铜的质量分数，进行了如下实验：取合金样品10 g放入烧杯中，将60 g稀硫酸分三次加入，充分反应后，测得生成气体的质量如下表：实验次数第一次第二次第三次加入稀硫酸质量/g202020生成气体质量/g0.08m0.04请回答下列问题并计算。（1）第二次实验时生成气体质量m_g。（2）计算该合金样品中铜的质量分数。详解详析1B2.D3.B4B

7、解析 将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn强于Ni；将Ni丝插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni强于Cu，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu。5B解析 由X与硝酸银溶液反应生成了X(NO3)3，可知X在化合物中的化合价为3，而铁与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁(铁元素显2价)，故该金属不可能是铁。6B解析 由图示可知，C不与稀盐酸反应，C的位置排在氢的后面，可能是铜；图中B物质与稀盐酸反应比铁更剧烈，说明了金属活动性BFe，将Fe放在B的化合物的溶液中，不能发生置换反应，不能置换出B；由图中金属与酸反应的剧烈程度，A反应最剧烈，

8、B其次，Fe再次，C不与稀盐酸反应，则四种金属的活动性顺序是：ABFeC；钢和生铁都是铁的合金。7C解析 A实验能证明铁排在氢前，B实验能证明铜排在氢后，A、B两实验说明活动性FeCu；D实验中Cu能从AgNO3溶液中置换出Ag，说明活动性CuAg。A、B、D三个实验已经达到实验目的，没必要再做C实验来证明银排在氢后。8C解析 根据现象可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，说明镁的活动性强于银的活动性；根据现象可知镁跟硝酸银溶液反应能生成氢气；根据现象可知，镁投入硝酸银溶液中时，不仅发生2AgNO3Mg=Mg(NO3)22Ag，还有生成氢气的反应发生。9D10(1)6蓝色(2)置换反应(3)D解析

9、 (3)Mg与ZnSO4 和CuSO4都能反应，不但会消耗原物质，还会引入新的杂质；Fe和CuSO4反应生成FeSO4和Cu，引入新的杂质；Cu不能与CuSO4反应；Zn可以和CuSO4反应生成ZnSO4和Cu，生成的Cu和过量的Zn通过过滤可以除去。11(1)Fe3O4(2)C(或CO或H2)(3)湿法炼铜(4)FeH2SO4=FeSO4H2(或Fe2HCl=FeCl2H2)置换反应解析 (1)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故A的化学式为Fe3O4。(2)四氧化三铁变为铁还需要一种具有还原性的物质，C或CO或H2都可以。(3)由C是紫红色固体单质可知，C是铜单质，反应是铁和铜的化合物的溶液发

10、生的置换反应，可用于湿法炼铜。(4)由B是密度最小的气体可知，B是氢气，反应是铁与盐酸或稀硫酸发生的置换反应。12(1)过滤(2)Fe、Ag(3)Fe2HCl=FeCl2H2解析 由金属活动性顺序可知，铁比银活泼，不如锌活泼，故铁会置换出硝酸银中的银，不能置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的。13(1)A(2)中产生气泡，中无现象(3)实验步骤实验现象实验结论在两支试管中各放入一小片铜，再分别倒入少量硝酸银溶液和氯化亚铁溶液倒入硝酸银溶液的试管中的铜片表面有银白色固体析出；倒入氯化亚铁溶液的试管中的铜片表面无明显变化三种金属的活动性由强到弱的顺序为铁、铜、银14(1)0.08(2)解：三次共收集到氢气的质量为0.08 g0.08 g0.04 g0.2 g。设10 g合金样品中锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 0.2 gx6.5 g则合金中铜的质量为：10 g6.5 g3.5 g，该合金样品中铜的质量分数为：100%35%。答：该合金样品中铜的质量分数为35%。解析 分析三次数据可以知道，第三次加入稀硫酸后仍然生成气体，所以可以判断第二次生成气体的质量为0.08 g。