人教版五四制九年级化学 12.1生活中常见的盐 同步测试.docx

1、2019-2019学年人教版五四制九年级化学 12.1生活中常见的盐 同步测试一、单选题1.在溶液中能大量共存且呈无色的离子组是：（ ） A.Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B.Ba2+、NH4+、SO42-、OH-C.Ag+、H+、Cl-、NO3-D.H+、Na+、NO3-、SO42-2.下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是（ ） A.Na2CO3、NH4NO3、Ca（OH）2B.Fe2（SO4）3、Na2SO4、Mg（NO3）2C.AlCl3、Ba（NO3）2、CaCl2D.NH4HCO3、AgNO3、BaCl23.某中学化学兴趣小组四名学生，对某厂排放的污水进行检测，先取废

2、液观察，呈无色、均透明状，然后用pH试纸测得污水的pH=1下表为四名学生对该厂废水成分初步检测的分析结果，可能正确的是() A.NaOH、KNO3、CuSO4、NaClB.KNO3、NaCl、Na2SO4、HClC.HCl、NaCl、Na2CO3、Na2SO4D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl24.下列实验设计正确的是（ ） A.用硝酸钡溶液来区分稀盐酸和稀硫酸B.用湿润的pH试纸测白醋的pHC.用托盘天平称取5.62g蔗糖D.用点燃的方法除去CO2中的CO5.现有空气、氧气、二氧化碳的三瓶气体，最简单的区别方法是( ) A.测量三种气体的密度B.将燃着的木条分别伸入三瓶气体中C.将气

3、体分别通入澄清石灰水中D.将气体分别通入水中6.下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是（ ）物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法ACa(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤BNaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附CKCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶DSO2(HCl)NaOH洗气A.AB.BC.CD.D7.下列各组中的物质，在溶液中不能发生反应的是（ ） A.氯化钡和碳酸钾B.盐酸和碳酸钠C.硝酸钾和氯化钠D.氢氧化铁和硝酸8.可以一次性鉴别出空气、氧气、氮气三瓶气体的正确方法是（） A.闻气味B.看颜色C.用燃着的木条分别伸入瓶内D.分别加入适当的水9.能证明“Ca

4、CO3并非绝对不溶于水”的实验事实是（） A.向少许CaCO3粉末加人NaOH溶液充分振荡无明显现象B.向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生C.向2颗蚕豆粒般石灰石固体加人3mL蒸馏水，滴人酚酞试液片刻内不变红D.向少许CaCO3粉末加人3mL蒸馏水充分振荡滴入酚酞试液即变红10.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A.H+、C1一、HCO3一B.Na+、Cu2+、OHC.Ag+、Cl一、NO3一、D.H+、Fe2+、SO42一11.如图中甲、乙丙是初中化学中常见的物质，图中”“表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应，”“表示由某种物质可转化为另一种物质（部

5、分反应物、生成物及反应条件已略去）下列说法中不正确的是（ ） A.甲、乙、丙可能依次为Fe、NaOH、CO2B.丙物质只能是氧化物或盐C.当乙为NaOH时，它由Ca（OH）2与Na2CO3反应生成D.当甲为一种碱时，它与硫酸铜溶液的反应可能产生两种沉淀12.括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（） A.蔗糖和面粉(加水，振荡）B.氧气和空气（带火星木条）C.二氧化碳和氮气（伸入燃着的木条）D.白酒和食醋（闻气味）13.（2019来宾）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如右图所示下列说法正确的是（ ）MIS

6、SING IMAGE: , A.滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3B.滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C.滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D.滴至d克时，溶液呈中性二、填空题14.粗盐提纯的步骤是_、_、_在实验过程中可能使用到的仪器： 铁架台烧杯量筒试管夹石棉网集气瓶药匙胶头滴管托盘天平砝码在这10种仪器中，实验中一定不需要是（填编号）_；需要增加的仪器是_ 15.为了除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：过滤；加过量的氢氧化钠溶液；加适量盐酸；加过量的碳酸钠溶液；加过量的

7、氯化钡溶液；正确的操作顺序是_ 16.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水）的氯化钠提纯，某同学设计的实验流程如图：试回答下列问题：（1）操作的目的是_。操作能否用硝酸钡溶液？_（填“能”或“否”）。（2）进行操作后，如何判断SO42已除尽，方法是_。（3）写出操作有关的化学反应方程式_。操作的名称是_。（4）此设计方案是否严密，说明理由_。（5）原固体样品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固体m2g，则m1_m2（填“”、“”或“”）。 17.【判断题】含有氧元素的物质一定是氧化物_ 三、解答题18.为了除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可

8、溶性杂质，进行如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸；蒸发结晶，其中加入盐酸的作用是什么 _？操作得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有什么固体_？ 四、实验探究题19.从海水得到的粗盐，往往含有可溶性杂质（主要有CaCl2、MgCl2、Na2SO4）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活粗盐提纯的部分流程如图： 其中，滤液A至滤液B之间需加入的三种试剂为：试剂：加入过量的X，除去滤液中的Ca2+试剂：加入过量的NaOH，除去滤液中的Mg2+试剂：加入过量的BaCl2 ， 除去滤液中的SO42

9、请回答： （1）试剂中的物质X的化学式为_，为最终获得精盐，加入试剂、和后进行的实验正确的操作2的名称是_；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入X必须放在加入BaCl2的_（填“前面”或“后面”） （2）滤液B中加入适量稀盐酸的目的是_ 五、综合题20.粗盐中含有多种可溶性杂质（硫酸钠、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示：请回答下列问题： （1）在溶液A、B中应依次加入的试剂是_，否则会影响精盐纯度 （2）将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是_ （3）为了不减少实验过程中氯化钠的损失，在操作C时洗净滤渣，证明滤渣已洗净的方法是_ （4）如果称量

10、中称得粗盐的质量，称量中称得精盐的质量，则计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大、偏小、还是不变？为什么？_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】D 【解析】【解答】A、含有铁离子的溶液为黄色，A不符合题意；B、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀不共存，B不符合题意；C、氯离子和银离子生成氯化银沉淀，不共存，C不符合题意。D、H+、Na+、NO3-、SO42-间都不会相互结合生成沉淀、气体、水，离子共存,D符合题意。故答案为：D【分析】溶液中不能相互结合生成沉淀、气体、水的离子共存。2.【答案】C 【解析】【解答】解：A、Ca（OH）2和Na2CO3能生成白色沉淀碳酸钙，不能大量共存，故选项

11、错误 B、三者之间不反应，能大量共存，但Fe2（SO4）3溶于水呈黄色，故选项错误C、三者之间不反应，能大量共存，且符合无色透明的要求，故选项正确D、AgNO3、BaCl2反应生成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误故选C【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等3.【答案】B 【解析】【解答】A、该组中含有CuSO4在水中为蓝色，而废水为无色，且CuSO4和NaOH能反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀，不符合题意；B、该组中物质都溶于水，且在水中都是无色的，

12、存在的HCl可满足污水的pH=1，符合题意；C、该组中HCl、Na2CO3能反应生成水和二氧化碳，则废水中不会同时存在这两种物质，不符合题意；D、该组中H2SO4、BaCl2能反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀，则废水中不会同时存在这两种物质，不符合题意。故答案为：B。【分析】本题主要考查物质之间的共存，物质的共存要求物质物质之间不能相互反应即可。4.【答案】A 【解析】【解答】A、硝酸钡溶液，在遇到稀硫酸时，生成硫酸钡的白色沉淀，而遇稀盐酸不反应，故正确；A符合题意；B、用湿润的pH试纸测白醋的pH相当于对白醋进行稀释，所测白醋的pH不准确，偏高，故错误；B不符合题意；C、用托盘天平称取5.62g

13、蔗糖，错误。因为托盘天平的精确度到0.1，无法称取5.62g蔗糖；C不符合题意；D、CO具有可燃性，而CO2不能燃烧，从理论上讲点燃混合气体，CO气体转变为CO2可以达到除去杂质的最佳效果但由于少量CO混在CO2中，难以与O2接触，也就难以点燃，方法从操作上来说不可行，故选项错误；D不符合题意.故答案为：A.【分析】主要考查检验硫酸根、测溶液的pH、托盘天平的使用、除杂的知识.5.【答案】B 【解析】A、三种气体密度不同，测三瓶气体的密度可以区别三种气体，但不是最简单方法；B、燃着的木条分别放入瓶中，燃烧无明显变化的气体为空气；燃烧更旺的气体为氧气；燃烧熄灭的气体为二氧化碳；C、倒入澄清石灰水

14、，石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，无明显现象的为空气或氧气无法区别三种气体D、三种气体分别通入水中，都没有明显现象，无法区别三种气体；故选B6.【答案】C 【解析】【解答】A、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水；不符合除杂要求；A不符合题意；B、氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，但反应进行过滤操作，使氯化钠和沉淀分离，然后进行蒸发结晶得到氯化钠固体；B不符合题意；C、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶，加水溶解后的氯化钾溶液，然后将溶液蒸发结晶，得氯化钾固体；C不符合题意；D、氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，不符合除杂要求，D不符合题意.故答案为：C.【分析】除杂的要求是只除杂，不引杂.

15、7.【答案】C 【解析】【解答】解：A氯化钡溶液和碳酸钾溶液能反应生成碳酸钡沉淀，故反应能够进行； B碳酸钠和盐酸能反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故反应能够进行；C硝酸钾和氯化钠交换成分无气体、沉淀或水生成，不能发生反应；D氢氧化铁和硝酸反应生成硝酸铁和水，故反应能够进行故选C【分析】根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物交换成分若能生成气体、沉淀或水，则反应可以进行8.【答案】C 【解析】A、空气、氧气、氮气都是没有气味的气体，所以闻气味无法鉴别，故A错；B、空气、氧气、氮气都是没有颜色的气体，所以看颜色无法鉴别，故B错；C、用燃着的木条分别伸入瓶内，照常燃烧的是空气，燃烧的更旺的是氧气，

16、因为氧气具有助燃性，熄灭的是氮气，因为氮气不支持燃烧，故C正确；D、氧气、氮气都是不易溶于水的，现象相同，无法鉴别，故D错故选C9.【答案】D 【解析】【分析】A、根据CaCO3不与NaOH反应进行分析判断B、CaCO3能与稀盐酸反应产生气泡，与CaCO3是否溶于水无关C、固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小，据此进行分析判断石灰石固体D、水显中性，不能使酚酞试液变红；少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明存在碱性物质【解答】A、CaCO3不与NaOH溶液反应，向CaCO3粉末加入NaOH溶液充分振荡，无明显现象，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故A错

17、误；B、CaCO3能与稀盐酸反应，向少许CaCO3粉末加入过量稀盐酸充分振荡，粉末消失且有气泡产生，与CaCO3是否溶于水无关，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故B错误；C、由于石灰石固体与水接触面积小，即使能溶于水，片刻内溶解的量也很少，故加入3mL蒸馏水，滴入酚酞试液片刻内不变红，不能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故C错误；D、水显中性，不能使酚酞试液变红；向少许CaCO3粉末加入3mL蒸馏水充分振荡，滴入酚酞试液即变红，说明是碳酸钙粉末能溶于水，显碱性，能证明“CaCO3并非绝对不溶于水”故D正确；故选：D【点评】本题有一定难度，考查同学们灵活运用所学知识、化学实验方案设计与评

18、价的能力，掌握碳酸钙的性质是正确解题的关键10.【答案】D 【解析】中水解显酸性的Mg2+与水解显碱性的AlO2-不共存（双水解)B中H+与NO3-组成HNO3具有强氧化性,与Fe2+（具有还原性,易被氧化成Fe3+)不共存C中NH4+与OH-形成弱电解质NH3.H2O,所以不共存,而且水解显酸性的NH4+与水解显碱性的CO32-不共存（双水解)D中四种离子相互组成的都是可溶性物质,所以可以共存故选：D11.【答案】B 【解析】【解答】解：A、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧

19、化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故A说法正确； B、乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，所以丙可以是酸，故B说法错误；C、当乙为NaOH时，氢氧化钙可以制取氢氧化钠，因为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故C说法正确；D、氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化铜蓝色沉淀，故D说法正确故选B【分析】A、根据铁与硫酸、硫酸铜都能反应，氢氧化钠与硫酸铜、二氧化碳都能反应，氢氧化钙与碳酸钠反应可以制取氢氧化钠；B、丙可以是酸，因为乙可以是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行；C、根据氢氧化钙制取氢氧化钠的方法考虑；D、根据氢氧化钡与硫酸铜反应能生

20、成两种沉淀考虑12.【答案】C 【解析】【分析】根据物质的性质差异进行分析，蔗糖能溶于水，面粉不溶于水；氧气能使带火星的木条复燃；二氧化碳和氮气都不支持燃烧；白酒有酒精的气味，食醋有酸味，据此解答【解答】A、蔗糖能溶于水，面粉不溶于水，加水振荡的现象不一样，可以鉴别，故A不符合题意；B、氧气能使带火星的木条复燃，而空气不可以，使用带火星的木条可以区分氧气和空气，故B不符合题意；C、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，现象相同，使用燃着的木条无法鉴别，故C符合题意；D、白酒有酒精的气味，食醋有酸味，气味不同，使用闻气味的方法可以区分，故D不符合题意；故选C【点评】本题考查了常见物

21、质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行13.【答案】C 【解析】【解答】解：A、滴至ag时，稀盐酸完全反应，溶液中反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，该选项说法不正确；B、滴至bg时，溶液中不含HCl，含有反应生成的NaCl和没有反应的氯化钙两种溶质，该选项说法不正确；C、滴至cg时，氯化钙和碳酸钠完全反应，碳酸钠和稀盐酸、氯化钙反应的化学方程式及其质量关系为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO373117111117由以上质量关系可知，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大，该选项说法正确

22、；D、滴至dg时，溶液中的溶质是反应生成的氯化钠和过量的碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液显碱性，该选项说法不正确故选：C【分析】向盐酸和CaCl2的混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液时，碳酸钠先和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠二、填空题14.【答案】溶解；过滤；蒸发；玻璃棒、漏斗、蒸发皿 【解析】【解答】解：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程）药匙用于取用粗盐；溶解所需的仪器是烧杯、玻璃棒；过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成；蒸

23、发操作装置由铁架台、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、石棉网（放置加热完的这方面）等仪器组成，故实验中一定不需要是；需要增加的仪器是玻璃棒、漏斗、蒸发皿 故答案为：溶解、过滤、蒸发；玻璃棒、漏斗、蒸发皿【分析】根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，结合溶解、过滤、蒸发所需的仪器，进行分析解答15.【答案】或 【解析】【解答】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液

24、之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入适量盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，故正确的顺序为：或故答案为：或【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答16.【答案】除去碳酸氢铵；否；往上层澄清液中滴加BaCl2溶液，如果没有白色沉淀产生，则SO42已除尽（或取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42已除尽）；BaCl2+Na2CO3BaCO3+2

25、NaCl；过滤；不严密，操作引入的过量Na2CO3没有除去； 【解析】【解答】该同学采取的方法是：加热混合物，除去碳酸氢铵，加入过量氯化钡溶液除去硫酸钠，再加入过量碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤掉生成的硫酸钡、碳酸钡沉淀，并蒸发滤液得到氯化钠固体。（1）依据题意：碳酸氢铵（不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水），所以操作加热的目的是除去碳酸氢铵；操作若加入硝酸钡溶液，硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠新的杂质，故不能用硝酸钡溶液；（2）加入过量氯化钡溶液除去硫酸根离子，要检验硫酸根离子已除尽，可静止片刻，取少量上层清液，滴加氯化钡溶液，不出现浑浊就说明硫酸

26、根离子已经除尽；（3）操作加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，除去过量的氯化钡，方程式是BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；再过滤去操作中的硫酸钡和生成的碳酸钡沉淀；（4）此方案不严密，过量的碳酸钠没有除去，得到的溶液中含有氯化钠和过量的碳酸钠两种溶质，致使得到的氯化钠溶液不纯，应加入适量盐酸除去碳酸钠，再加热煮沸；（5）因为过量的碳酸钠没有除去，所以蒸发得到的晶体中还含有碳酸钠，所以m1m2。【分析】考查混合物的分离方法；盐的化学性质17.【答案】错误 【解析】【解答】解：这句话的错误首先在于没有说明是两种元素，如氧气含氧元素，但只含氧元素不属氧化物而是单

27、质；再如氢氧化钠含氧元素，但却是由Na、O、H三种元素组成的化合物不属于氧化物；其次，氧化物是化合物中的一种，所以定义氧化物时使用的是“化合物”而非“物质”这一概念故答：错误【分析】氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，如二氧化碳（CO）、氧化钙（CaO）等，属于纯净物三、解答题18.【答案】除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡 【解析】【解答】解：加入盐酸的作用是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠； 操作得到的固体成分除了有BaSO4、Mg（OH）2外，还有碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙、碳酸钠和氯化钡反应生成的碳酸钡故答案为：除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；碳酸钙和碳酸钡【分析】氯

28、化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳四、实验探究题19.【答案】（1）Na2CO3；过滤；后面（2）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 【解析】【解答】解：（1）试剂中的物质X是碳酸钠溶液，碳酸钠的化学式是Na2CO3； 为最终获得精盐，加入试剂、和后进行的实验正确的操作2的名称是过滤，通过过滤把液体和固体分离；整个操作作为有效除去杂质而不引入新杂质，加入的碳酸钠溶液必须放在加入BaCl2的后面，以除去过

29、量的氯化钡故填：Na2CO3；过滤；后面（2）滤液B中加入适量稀盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠故填：除去过量的碳酸钠和氢氧化钠【分析】碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氢氧化钠能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水五、综合题20.【答案】（1）氯化钡、碳酸钠（2）除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（3）取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净（4）偏大，在除杂的过程中，会生成氯化钠 【解析】【解答】解：（1）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠

30、，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀，所以A是氯化钡，B是碳酸钠；（2）除杂过程中的过量氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠都是杂质，所以将足量稀盐酸加入溶液C中，其目的是：除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；（3）氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀，所以证明滤渣已洗净的方法是：取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净；（4）计算该粗盐中氯化钠含量，其结果比实际偏大，原因是：在除杂的过程中，会生成氯化钠 故答案为：（1）氯化钡，碳酸钠；（2）除去过量的碳酸钠、氢氧化钠；（3）取清洗液体，滴加硝酸银，没有白色沉淀产生，证明滤渣已经洗干净；（4）偏大，在除杂的过程中，会生成氯化钠【分析】（1）根据氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应会生成碳酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙会生成碳酸钙沉淀进行分析；（2）根据除杂过程中的过量氢氧化钠、碳酸钠对于氯化钠都是杂质进行分析；（3）根据氯化钠和硝酸银反应会生成氯化银沉淀进行分析；（4）根据反应的原理进行分析