内蒙古自治区2022年上学期乌兰察布市四子王旗第一中学高三化学期中考试试题.docx

1、内蒙古自治区2022年上学期乌兰察布市四子王旗第一中学高三化学期中考试试题（本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟）第I卷（选择题 共60分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Na-23 Cu-64 Mg-24 Cl-35.5一、 选择题（每个小题只有一个正确答案，每小题4分，共60分）1.2022年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。下列有关说法正确的是（ ）A新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用C过氧化氢、乙醇、过氧乙酸

2、等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A无色透明溶液：Al3、NH、Cl、S2B中性溶液：Al3、Fe3、SO、NOC0.1 molL1的NaClO溶液：Mg2、Fe2、SCN、SODC(OH)11013 molL1的溶液：Na、K、SiO、CO3. 阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（ ）A0.1 mol 熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B0.2 mol铁在足量的氧气中燃烧，转移电子数为0.6NAC50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共

3、热，转移的电子数为0.3NAD18 g H2O、D2O组成的物质中含有的电子数为10NA4.下列离子方程式正确的是（ ）A向Fe(OH)3中加氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OB向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiOCO2H2O=H2SiO3COC过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSOD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O 5. 用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是()A加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B利用装置合成氨并检验氨的生成C利用装置制取二氧化硫

4、D利用装置制备少量的氯气6. 下列冶炼金属的方法错误的是()。A.加热氧化银制银 B.电解熔融氯化铝制铝 C.CO还原铁矿石制铁 D.电解熔融氯化钠制钠7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A FeFeCl2Fe(OH)2 B SSO3H2SO4C CaCO3CaOCaSiO3 D NH3NOHNO38. 下列有关物质性质与用途对应关系不正确的是()ANaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂BCaO能与SO2反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂C硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造计算机硅芯片的材料D饱和氯水既有酸性又有漂白性，加入适量NaHCO3固体，其漂白性增强9

5、. 在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3B向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明4价硫具有还原性C将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液D向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO310. 下列表述正确的是()A硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维B碳酸钠可用于去除餐具的油污C次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解D能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性11. 下列有关浓硫酸的叙述正确的是()A在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫

6、酸既表现出强氧化性又表现出酸性B浓硫酸与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2C浓硫酸具有吸水性，可以干燥NH3、H2等气体DH2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体12. 下列有关说法正确的是()A质子数相同的粒子属于同种元素B1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3C电闪雷鸣的雨天，雨水中会含有一定量的硝酸，其中发生的反应之一是N22O2=2NO2DNO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物13.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸

7、，若反应中硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算成标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A9.02 g B 7.04 g C8.26 g D8.51 g14.检验溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是()A向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO42-B向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有ClC向某溶液中加NaOH溶液并加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明有NH4+D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-15. 230Th和23

8、2Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关说法正确的是（ ）ATh元素的质量数是232 BTh元素的相对原子质量是231C232Th转化成233U是化学变化 D230Th和232Th的物理性质不相同第II卷（非选择题 共40分）二、 填空题（共40分）21.(每空2分，12分)Ni(OH)2作为合成镍钴锰三元电极材料的原料，工业上可用红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe2O3、MgO和SiO2)制备，工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“滤渣l”的成分为_(写化学式)。（2）“除铁中，加入NaClO的目的是将溶液中的Fe2氧化为Fe3，写出该反应的离子方程式：_，为

9、了证明加入NaClO已足量，可选择的试剂是_(填字母标号)。aKSCN溶液、氯水 bK3Fe(CN)6溶液 cNaOH溶液（3）Na2CO3的作用是调节溶液pH使Fe3沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是_。 金属离子Fe2+Fe3+Mg2+Ni2+开始沉淀的pH6.31.58.96.9沉淀完全的pH8.32.810.98.9 （4）“除镁”中，若溶液pH过小，Mg2沉淀不完全，用化学平衡移动的原理解释其原因是_。（5）“沉镍”时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则该反应的离子方程式为_。22.(每空2分，10分)某兴趣小组设计如图所示装置制取SO2，研究其性质。(1)仪器G的名称是_

10、。(2)装置B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则装置C中反应的离子方程式_，证明SO2具有氧化性的实验现象是_。(3)为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是_(写出两点)。(4)若选用装置F制取O2可选用的试剂是_。23.(每空2分，18分)短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：(1) 写出下列元素的符号：A_，B_，E_(2) C在元素周期表中的位置：_。(3) F的离子结构示意图：_。(4) A、B组成的最简单化合物的化学式是_ _ ，电子式是 。(5) C、D按原子个数比11组成的一种化合物与水发生反应的离子方程式为_(6) F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是