北京课改新版九年级化学第九章第二节中档难度提升题（word有答案）.docx

1、2019-2019 学年北京课改新版九年级化学第九章第二节中档难度提升题一选择题（共 20 小题）1下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是（）A用量筒量取水时俯视读数 B将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量 C用蒸馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠 D用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液2室温下配制 80 克质量分数为 20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误 的是（）A要选择规格为 100mL 的量筒 B称量时，若指针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中 C量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体3配制生理盐水时，

2、导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（）将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠；溶解过程中未用玻璃棒搅拌；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥A仅 B仅 C D4配置 10%NaCl 溶液的实验中，下列操作正确的是（）A 取用 NaClB称量 NaClC 倾倒液体D 量取液体5用葡萄糖固体和蒸馏水配制 500g 5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是A玻璃棒 B烧杯C天平D漏斗6下列说法正确的是（）A配置溶液需要水 8.3ml，量取水时俯视读数，则实际量取的水会偏多 B硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生三氧化硫气体 C过氧化氢分解反应中的二氧化锰可换为硫酸铜溶液 D在

3、测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需要装置冷却至室温再读数， 否则测量结果偏大7配制一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数偏小的操作是（）A称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜 B用量筒取水时，俯视读数 C用量筒取水时，仰视读数 D取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外8实验室用硝酸钾固体配制 50.0g 溶质质量分数为 5.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（） A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移 B用 100ml 烧杯量取 47.5ml 的水C将 2.5g 固体放于托盘天平的右盘称取D用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的硝酸钾溶液，并贴上标签9将浓盐酸稀释为 10%的盐酸

4、时，无需使用的仪器是（）ABC D10用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C漏斗D托盘天平11在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中，木块 处于漂浮状态，木块露出液面的高度为 h（如图 1 所示）。常温下经过一段时间 观察，同学们绘制成了如图 2 所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）溶质质量分数溶液的密度木块露出液面的高度溶解度溶剂的质量溶液的体积A B C D12有关溶液的说法正确的是（）A溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C溶液降温，溶质质量分数一定

5、增大 D溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少13下列有关溶液的说法，正确的是（）A均一、稳定的液体一定属于溶液B“10%的 NaCl 溶液”含义就是 100g 水中溶解了 10gNaCl 固体C将 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20%14现需要将溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液稀释为 40g 溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为（）A38mLB36mLC35mLD37mL15用溶质质量分数为 98%的浓硫酸 10ml（密度为 1.84gml1）

6、配制溶质质量 分数为 10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（）A180mlB170mlC162mlD88ml16现有 100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到 5%，则需加水的质量为A100 gB200 gC250 gD300 g17现有 60的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，下列方法可行的是A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水C升温到 80 D加入一定量的氯化钠1815时，硝酸钾的溶解度为 25 克/100 克水，则 15时不可能配置成的硝酸 钾溶液的质量分数为（）A20% B19% C21% D18%19在 20时，氯化钠的溶解度为 36 克/100 克水，则在 20时，不可能配

7、制 成的氯化钠溶液的溶质质量分数是（）A20% B25% C26.4%D30%20向盛有 5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入 45g 水，完全溶解后，所得溶液溶质的质量分数是（ ）A20% B11.1% C10% D5%二填空题（共 10 小题）21水是生命之源（1）活性炭常用于净水，其作用是 、过滤水中的杂质（2）生活中常用 来区分硬水和软水 6（3）电解水实验如图所示，直流电源正极相连的玻璃管中的气体可 检验（4）配制 50g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质 量，其中葡萄糖的质量为 g；再进行称量、量取、 ，最后完成装 瓶和贴标签22在实验室配制氯化钠溶液时，需要

8、涉及以下步骤：溶解称量计算装 瓶存放，回答问题：（1）配制 6%氯化钠溶液 50g，需要称量氯化钠 g，在溶解过程中需要用 到的仪器有烧杯和 ，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是（填序号）（2）若用 10%的氯化钠溶液（密度为 1.03g/ml）来配制 6%氯化钠溶液 50g，需 要 10%的氯化钠溶液 ml（计算结果保留至 0.1）23化学与生活联系非常紧密（1）氢化钙固体与水反应生成一种碱和氢气，可作氢动力汽车的能源提供剂， 反应的化学方程式为 CaH2+2H2OX+2H2，则 X 的化学式为 （2）登山和氧水供养装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，有关反应的化

9、学方程式为 （3）某同学欲配制溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液，在用量筒量取水时仰视读 数，则所配溶液中溶质的质量分数 （填“”“”或“=”）6%24学生实验：分别配置 50g5%和 10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位 同学的操作如下：（1）甲同学按照下左图所示称取 7.5g 氯化钠，配置 50g15%的氯化钠溶液，其 他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 15%（选填“”“=”或“”， 下同）（2）甲同学按照下右图所示量取 45mL 水，配置 50g15%的氯化钠溶液，其他操 作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 15%（选填“”“=”或“”，下 同）（3）丙同学用烧杯溶解

10、 5g 氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入 45mL 水， 配制 50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数10%（选填“”、“=”或“”，下同）（4）丁同学将配置好的 50gl5%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出， 其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数 15%（选填“”、“=” 或“”，下同）25 某 化 学 小 组 欲 配 制6% 的 氯 化 钠 溶 液50克 （1）通过计算，需蒸馏水 毫升要准确量取水的体积应选用 量 筒（量筒规格）和 （仪器名称）（2）配制好的溶液中所含阴离子主要是 （离子符号）（3）如果量取水时，仰视读数，则实际配制的

11、溶液质量分数 （填偏大或偏小）（4）玻璃棒的作用是 26溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操 作下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20） 请仔细分析后回答下列问题：溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90（1 ）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐（填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐 （填增大、减小或不变）（2）向 100g24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶液体积是 mL（保留到0.1）2

12、7溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作， 表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/cm31.021.081.111.171.20氨水的密度/g/cm30.980.950.940.910.90（1）氨水的密度与溶液中溶质质量分数的关系是 ；（2）向 10g28%的硫酸溶液中加水 60g，摇匀，所得溶液的体积约是 mL（保留一位小数）28 现配制 500mL 20% 的稀硫酸（密度为 1.14g/cm3 ），需要 98% 的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）毫升29溶液的微粒构成决定其性质，

13、溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）氯化钠晶体是由 （填微粒符号）构成的，氯化钠溶于水、溶液导电 能力显著增强，是因为其溶液中含有 （2）用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的氯 化钠溶液，需要 15%的氯化钠溶液 g30 20时，NaCl 的溶解度为 36g ，此时，其饱和溶液的溶质质量分数为（保留一位小数）；现要配制 20时的饱和 NaCl 溶液 200g，需 NaCl g参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1下列做法中，会使配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液浓度偏高的是（）A用量筒量取水时俯视读数 B将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量 C用蒸

14、馏水润洗过的烧杯溶解氢氧化钠 D用敞口放置的氢氧化钠固体配制溶液【解答】解：A、用量筒量取水读数时，俯视读数，量取的水少了，所以溶质质 量分数偏大，正确； B、将氢氧化钠放在托盘天平的右盘称量，则会导致称量的氢氧化钠固体减小， 则使溶质质量分数偏小，错误； C、用刚洗涤的烧杯溶解氢氧化钠，溶剂多了，溶质的质量分数偏低，错误； D、将固体氢氧化钠放在敞口容器中，固体 NaOH 已部分变质，生成碳酸钠，所 以氢氧化钠质量减少，溶质质量分数会减少，错误；故选：A。2室温下配制 80 克质量分数为 20%的食盐水，在此实验过程中，以下说法错误 的是（）A要选择规格为 100mL 的量筒 B称量时，若指

15、针偏向分度盘右边，应向左盘加入食盐至指针指向正中 C量取水时若仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小 D溶解时，应先将水倒入烧杯内，再加入固体【解答】解：A、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 80g 溶质质量分数为 20%的食盐 水，需氯化钠的质量=80g20%=16g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需 水的质量=80g16g=64g（合 64mL），要选择规格为 100mL 的量筒，故选项说法正确。B、称量氯化钠时，步骤应该是：先调好砝码和游码，再向左盘增减药品至天平 平衡，然后向左边托盘添加氯化钠；称量时如果发现指针偏向右边，说明食盐的 质量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续

16、向左盘添加氯化钠，直至天平平衡， 故选项说法正确。 C、量取水时，若采用仰视的方法读数，则水的体积会增大，故会导致所配溶液 的溶质质量分数偏小，故选项说法正确。 D、溶解用的烧杯内有水，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数 偏小，故选项说法错误。故选：D。3配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（）将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出；使用内壁有水的烧杯溶解氯化钠；溶解过程中未用玻璃棒搅拌；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥A仅 B仅 C D【解答】解：转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质 质量分数偏小，符合题意；用量筒量取水时，将量

17、筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取 水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合 题意；溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变；不符合 题意；盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶 液的质量分数偏小；符合题意；故选：D。4配置 10%NaCl 溶液的实验中，下列操作正确的是（）A 取用 NaClB称量 NaClC 倾倒液体D 量取液体【解答】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，图中所 示操作正确。 B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放 反了，图中所

18、示操作错误。 C、向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中 量筒没有倾斜、标签没有向着手心，所示操作错误。 D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中没有与液体的凹液 面最低处保持水平，操作错误。故选：A。5用葡萄糖固体和蒸馏水配制 500g 5%的葡萄糖溶液，不需要的实验仪器是A玻璃棒 B烧杯C天平D漏斗【解答】解：A、玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。 B、烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。 C、托盘天平用于称取葡萄糖固体，故选项错误。 D、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，故选项正确。 故选：D。6下列说法正确的是（）A配置溶液需要水 8.3ml，量

19、取水时俯视读数，则实际量取的水会偏多 B硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生三氧化硫气体 C过氧化氢分解反应中的二氧化锰可换为硫酸铜溶液 D在测定空气中氧气的体积分数时，充分反应后，需要装置冷却至室温再读数， 否则测量结果偏大【解答】解：A、配置溶液需要水 8.3ml，量取水时俯视读数，会导致量取的水的质量偏小， 故错误；B、硫粉加热后放入氧气中，燃烧时产生二氧化硫气体，故错误； C、除了二氧化锰，硫酸铜等也可以做过氧化氢分解的催化剂，故正确； D、测定空气中氧气的体积分数要等装置冷却才能准确测出氧气的体积分数，否 则测量结果偏低，故错误；故选：C。7配制一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数

20、偏小的操作是（）A称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜B用量筒取水时，俯视读数C用量筒取水时，仰视读数D取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外【解答】解：A、称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜，说明 NaCl 的质量大于 砝码质量，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 B、用量筒取水时，俯视读数，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际 量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误。 C、用量筒量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水 的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。 D、溶液具有均一性，取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外，溶质质 量分数不变

21、，故选项错误。故选：C。8实验室用硝酸钾固体配制 50.0g 溶质质量分数为 5.0%的硝酸钾溶液，下列说 法正确的是（）A实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B用 100ml 烧杯量取 47.5ml 的水C将 2.5g 固体放于托盘天平的右盘称取D用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的硝酸钾溶液，并贴上标签【解答】解：A、实验室用硝酸钾固体配制 50.0g 溶质质量分数为 5.0%的硝酸钾 溶液，首先计算配制溶液所需硝酸钾和水的质量，再称量所需的硝酸钾和量取水， 最后进行溶解、溶解、转移，故选项说法正确。 B、溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 50.0g 溶质质量分数为 5.0%的硝

22、酸钾溶液，需硝酸钾的质量=50.0g5.0%=2.5g；溶剂质量=溶液质量溶质质量， 则所需水的质量=50g2.5g=47.5g（合 47.5mL），应选用 50mL 的量筒，故选项说 法错误。C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将 2.5g 固体放于托盘天平的左盘 称取，故选项说法错误。 D、用蒸馏水洗涤试剂瓶后立即盛装配好的硝酸钾溶液，相当于稀释了溶液，所 得溶液的溶质质量分数偏小，故选项说法错误。故选：A。9将浓盐酸稀释为 10%的盐酸时，无需使用的仪器是（）ABC D【解答】解：将浓盐酸稀释为 10%的盐酸时，实验步骤是计算、量取、混匀，接 下来所要进行的操作是量取 10%的盐

23、酸和水，再进行混匀。量筒与胶头滴管用于 准确量取 10%的盐酸和水；烧杯用于完成混匀操作、玻璃棒用于混匀时的搅拌。 A、将浓盐酸稀释为 10%的盐酸时，无需进行蒸发，无需使用蒸发皿，故选项正 确。B、将浓盐酸稀释为 10%的盐酸时，烧杯用于完成混匀操作，故选项错误。 C、将浓盐酸稀释为 10%的盐酸时，量筒用于准确量取 10%的盐酸和水，故选项 错误。D、将浓盐酸稀释为 10%的盐酸时，玻璃棒用于混匀时的搅拌，故选项错误。 故选：A。10用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C漏斗D托盘天平【解答】解：A、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，烧杯用于

24、完成 溶解操作，故选项错误。 B、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，量筒用于准确量取水，故选 项错误。 C、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要进行过滤，则不需要 漏斗，故选项正确。 D、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，托盘天平用于称取固体氯化 钠，故选项错误。故选：C。11在去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液。现有一木块放入该溶液中，木块处于漂浮状态，木块露出液面的高度为 h（如图 1 所示）。常温下经过一段时间 观察，同学们绘制成了如图 2 所示的函数图象，横坐标表示时间，纵坐标可表示（不考虑水的蒸发现象）（）溶质质量分数溶液的密度木块露出液面的高度溶解度溶

25、剂的质量溶液的体积A B C D【解答】解：过程前后木块处于漂浮状态，所以所受浮力相等，即 F=液 gV 排， 木块下沉则 V 排变大，所以必是减小，因此溶液的溶质质量分数减小，而温度不 变所以物质的溶解度不变，去瓤的新鲜冬瓜内有 5%的氯化钠溶液时，西瓜皮失 水导致溶液中溶剂的量变大（这也是溶质质量分数减小的原因），体积也变大， 而乙图是下降的曲线，所以纵坐标可表示。故选：C。12有关溶液的说法正确的是（） A溶液中加入溶剂，溶液质量一定增大 B溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大 C溶液降温，溶质质量分数一定增大 D溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少【解答】解：A、溶液中加入溶剂，

26、溶液质量一定增大，故正确；B、若是饱和溶液时，向该饱和溶液中恒温加入溶质，溶质不会再溶解，所以溶 质的质量分数不变。故错误； C、对于溶解度随温度的降低而减小的固体物质来说，溶质质量分数减小，故错 误； D、恒温蒸发溶剂，饱和溶液析出晶体，但溶液仍为饱和溶液，相同温度下的同 种物质的饱和溶液溶质质量分数因溶解度相等而相等。故错误；故选：A。13下列有关溶液的说法，正确的是（）A均一、稳定的液体一定属于溶液B“10%的 NaCl 溶液”含义就是 100g 水中溶解了 10gNaCl 固体C将 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为 20%D将 25 g KCl 溶液蒸干得到

27、 5g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为 20%【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液 体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误。B、“10%的 NaCl 溶液”含义是每 100 份质量的氯化钠溶液中含有 10 份质量的氯化 钠，故选项说法错误。C、溶液具有均一性，将 10%的 KNO3 溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数 为 10%，故选项说法错误。D、将 25 g KCl 溶液蒸干得到 5g KCl 固体，则原溶液中溶质的质量分数为100%=20%，故选项说法正确。 故选：D。14现需要将溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液稀释为 40g 溶质

28、质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为（）A38mLB36mLC35mLD37mL【解答】解：设需要加入水的质量为 x（40gx）40%=40g5%解之得 x=35g35g1g/mL=35mL故选：C。15用溶质质量分数为 98%的浓硫酸 10ml（密度为 1.84gml1）配制溶质质量 分数为 10%的硫酸溶液，需要量取水的体积是（）A180mlB170mlC162mlD88ml【解答】解：设能配制成稀硫酸的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 1.84gml110ml98%=x10%x=180.32g。 水的质量=稀溶液的质量浓溶液的质量，需要水的质量为 180

29、.32g1.84gml110ml=161.92g162g（合 162mL）。 故选：C。16现有 100g20%氯化钠溶液，想把质量分数稀释到 5%，则需加水的质量为A100 gB200 gC250 gD300 g【解答】解：设要加水的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 100g20%=（100g+x）5%x=300g。故选：D。17现有 60的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，下列方法可行的是A加入一定量的硝酸钾B恒温蒸发部分水C升温到 80 D加入一定量的氯化钠【解答】解：A、60的饱和硝酸钾溶液，加入一定量的硝酸钾，不溶解，溶质 的质量分数不变，故选项错误。 B、恒温蒸

30、发部分水，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的 质量分数不变，故选项错误。C、升温到 80，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误。D、加入一定量的氯化钠，能继续溶解，硝酸钾的质量不变，但溶液的质量增加， 溶质的质量分数减小，故选项正确。故选：D。1815时，硝酸钾的溶解度为 25 克/100 克水，则 15时不可能配置成的硝酸 钾溶液的质量分数为（）A20% B19% C21% D18%【解答】解：在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质质量分数最大，为， 故选：C。19在 20时，氯化钠的溶解度为 36 克/100 克水，则在 20时，不可

31、能配制 成的氯化钠溶液的溶质质量分数是（）A20% B25% C26.4%D30%【解答】解：在 20时，氯化钠的溶解度为 36 克/100 克水，饱和氯化钠溶液的 溶质质量分数，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是 30%。故选：D。20向盛有 5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入 45g 水，完全溶解后，所得溶液溶质 的质量分数是（）A20% B11.1%C10% D5%【解答】解：向盛有 5g 氢氧化钠固体的烧杯中加入 45g 水，完全溶解后，所得 溶液溶质的质量分数是100%=10%。故选：C。二填空题（共 10 小题）21水是生命之源（1）活性炭常用于净水，其作用是 吸附色素和异味等

32、、过滤水中的杂质（2）生活中常用 肥皂水 来区分硬水和软水 6（3）电解水实验如图所示，直流电源正极相连的玻璃管中的气体可 带火星的 木条 检验（4）配制 50g 溶质的质量分数为 10%的葡萄糖溶液，先计算需葡萄糖和水的质 量，其中葡萄糖的质量为 5 g；再进行称量、量取、 溶解 ，最后完成装瓶 和贴标签【解答】解：（1）活性炭常用于净水，其作用是吸附色素和异味等、过滤水中的 杂质故填：吸附色素和异味等（2）向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣， 是硬水，因此利用肥皂水可以区分硬水和软水故填：肥皂水（3）电解水时，直流电源正极相连的玻璃管中产生的气体是氧气，氧气能

33、使带 火星的木条复燃，因此可以用带火星的木条检验氧气故填：带火星的木条（4）其中葡萄糖的质量为：50g10%=5g，再进行称量、量取、溶解，最后完 成装瓶和贴标签故填：5；溶解瓶存放，回答问题：（1）配制 6%氯化钠溶液 50g，需要称量氯化钠 3 g，在溶解过程中需要用到 的仪器有烧杯和 玻璃棒 ，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是 （填序号）（2）若用 10%的氯化钠溶液（密度为 1.03g/ml）来配制 6%氯化钠溶液 50g，需 要 10%的氯化钠溶液 29.1 ml（计算结果保留至 0.1）【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 6%氯化钠溶液50g，需氯化钠的

34、质量=50g6%=3g；在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和玻 璃棒；用固体氯化钠配制氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量， 再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶存放，故用固体氯化钠配制 氯化钠溶液的先后顺序是（2）设需要 10%的氯化钠溶液的质量为 x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变， 则 50g6%=1.03g/mLx10%x29.1mL 故答案为：（1）3；玻璃棒；（2）29.123化学与生活联系非常紧密（1）氢化钙固体与水反应生成一种碱和氢气，可作氢动力汽车的能源提供剂， 反应的化学方程式为 CaH2+2H2OX+2H2，则 X 的化学式为 Ca（OH）2 （2）登

35、山和氧水供养装置中，过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧 气，有关反应的化学方程式为 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （3）某同学欲配制溶质质量分数为 6%的 NaCl 溶液，在用量筒量取水时仰视读 数，则所配溶液中溶质的质量分数 （填“”“”或“=”）6%【解答】解：（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应 的化学方程式 CaH2+2H2OX+2H2，反应前钙、氢、氧原子个数分别为 1、6、2， 反应后的生成物中钙、氢、氧原子个数分别为 0、4、2，根据反应前后原子种类、 数目不变，则每个 X 分子由 1 个钙原子、2 个氢原子和 2 个氧原子构成，

36、则物质X 的化学式为 Ca（OH）2（2）过氧化钠（Na2O2）与水反应，生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小 故答案为：（1）Ca（OH）2；（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）24学生实验：分别配置 50g5%和 10%的氯化钠溶液，老师在巡视中观察到四位 同学的操作如下：（1）甲同学按照下左图所示称取 7.5g 氯化钠，配置 50g15%的氯化钠溶液，其 他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 = 15%（选填“”“=”或

37、“”， 下同）（2）甲同学按照下右图所示量取 45mL 水，配置 50g15%的氯化钠溶液，其他操 作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 15%（选填“”“=”或“”，下同）（3）丙同学用烧杯溶解 5g 氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入 45mL 水， 配制 50g1 0%的氯化钠溶液，其他操作都正确，所配溶液中氯化钠的质量分数 10%（选填“”、“=”或“”，下同）（4）丁同学将配置好的 50gl5%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出， 其他操作都正确，试剂瓶中氯化钠溶液的质量分数 = 15%（选填“”、“=”或 “”，下同）【解答】解：（1）配置 50g15%的氯化钠溶液时，

38、溶质质量=50g15%=7.5g，其 他操作都正确时，所配溶液中氯化钠的质量分数=15%故填：=（2）配置 50g15%的氯化钠溶液时，需要水的体积为：（50g50g15%）1g/mL=42.5mL，而图中量取水的体积实际上小于 45mL，但是大于 42.5mL，因此 所配溶液中氯化钠的质量分数15%故填：（3）丙同学用烧杯溶解 5g 氯化钠时烧杯中含有少量的水，然后再加入 45mL 水， 导致水的体积大于 45mL，从而导致所配溶液中氯化钠的质量分数10%故填：（4）丁同学将配置好的 50gl5%的氯化钠溶液转移至试剂瓶时，有少量溶液溅出 时不影响配制溶液的质量分数，试剂瓶中氯化钠溶液的质量

39、分数=15% 故填：=25 某 化 学 小 组 欲 配 制6% 的 氯 化 钠 溶 液50克 （1）通过计算，需蒸馏水 47 毫升要准确量取水的体积应选用 50mL 量 筒（量筒规格）和 胶头滴管 （仪器名称）（2）配制好的溶液中所含阴离子主要是Cl（离子符号）（3）如果量取水时，仰视读数，则实际配制的溶液质量分数 偏小 （填偏大 或偏小）（4）玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制 6%的氯化钠溶液50 克，需氯化钠的质量=50g6%=3g；溶剂质量=溶液质量溶质质量，则所需 水的质量=50g3g=47g（合 47mL）从减小实验误差的角

40、度去选择量筒的量程， 要准确量取水的体积应选用 50mL 的量筒，先用倾倒法加液到近刻度线，再改用 胶头滴管加液到刻度线（2）氯化钠溶液中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl（3）如果量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水 的体积偏大，则使溶质质量分数偏小（4）溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率 故答案为：（1）47；50mL；胶头滴管；（2）Cl；（3）偏小；（4）搅拌，加快溶 解速率26溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20）请仔细分析后回答下列问题：溶液中溶质的质量分数/%

41、412162428硫酸溶液的密度/g/mL1.021.081.111.171.20氨水的密度/g/mL0.980.950.940.910.90（1）20时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐 增 大 （填增大、减小或不变）；氨水的密度逐渐 减小 （填增大、减小或不变）（2）向 100g24%的氨水中加入 100g 水，摇匀，溶液体积是 210.5 mL（保留 到 0.1）【解答】解：（1）利用表格中的数据分析可以看出随着溶液中溶质的质量分数逐 渐增大，硫酸溶液的密度逐渐变大，氨水的密度不断减小 故答案为：增大；减小（2）向 100g24%的氨水中加入 100g 水时此时的溶质

42、质量分数变成了 12%，而后 利用密度的公式=可知，v=210.5mL故答案为：210.527溶液与人类生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中常见的操作， 表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表（20）溶液中溶质的质量分数/%412162428硫酸溶液的密度/g/cm31.021.081.111.171.20氨水的密度/g/cm30.980.950.940.910.90（1）氨水的密度与溶液中溶质质量分数的关系是 氨水的密度随着溶液中溶质 的质量分数的增大而减小 ；（2）向 10g28%的硫酸溶液中加水 60g，摇匀，所得溶液的体积约是 68.6 mL（保留一位小数）【解答】解

43、：（1）由硫酸溶液和氨水的密度与其溶质质量分数对照表，氨水的密 度与溶液中溶质质量分数的关系是氨水的密度随着溶液中溶质的质量分数的增 大而减小（2）向 10g28%的硫酸溶液中加水 60g，摇匀，溶液稀释前后溶质的质量不变， 则所得溶液中溶质质量分数为100%=4%由硫酸溶液的密度与其溶质质量分数对照表，4%的硫酸溶液的密度为 1.02g/cm3，则所得溶液的体积约是（10g+60g）1.02g/cm368.6cm3（即 68.6mL） 故答案为：（1）氨水的密度随着溶液中溶质的质量分数的增大而减小；（2）68.628现配制 500mL 20%的稀硫酸（密度为 1.14g/cm3），需要 98

44、%的浓硫酸 63.22（密度为 1.84g/cm3）毫升【解答】解：设需要 98%的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）体积为 x，500mL=500cm3，则 1.84g/cm3x98%=1.14g/cm3500cm320%x63.22cm（3答：需要 98%的浓硫酸 63.22mL即 63.22mL）29溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据（1）氯化钠晶体是由 Na+、Cl （填微粒符号）构成的，氯化钠溶于水、溶 液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有 自由移动的离子 （2）用溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液来配制 500g 溶质质量分数为 6%的氯 化钠溶液，需要

45、 15%的氯化钠溶液 200 g【解答】解：（1）氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶于水、溶液 导电能力显著增强，是因为其溶液中含有自由移动的离子，故填：Na+、Cl；自 由移动的离子；（2）设需要 15%的氯化钠溶液的质量为 x15%x=500g6% x=200g，故填：2003020时，NaCl 的溶解度为 36g，此时，其饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%（保留一位小数）；现要配制 20时的饱和 NaCl 溶液 200g，需 NaCl 53 g【 解 答 】 解 ： 20 时 ， 氯 化 钠 饱 和 溶 液 的 溶 质 质 量 分 数 = 100%=100%26.5%；需 NaCl 的质量为：200g26.5%=53g 故答案是：26.5%；53