山东临朐县实验中学2020-2021学年高二上学期11月月考化学试卷 PDF版含答案.pdf

1、1高二 11 月份月结学情检测化学试题一、选择题(本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法中错误的是()A凡是放热且熵增加的反应，易自发进行B对于同一物质在不同状态时的熵值：气态液态固态C平衡常数 K 值越大，则可逆反应进行得越完全，反应物的转化率越大D凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞2一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行可逆反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体的总物质的量B 物质的量浓度ABCD3常温下，用10.1mol

2、 L氨水滴定10mL 浓度均为10.1mol L的 HCl 和3CH COOH 的混合液，下列说法不正确的是()A在氨水滴定前，HCl 和3CH COOH 的混合液中 3c Clc CH COOB当滴入氨水10mL时，+43233c NH+c NHH O=c CH COO+c CH COOHC当滴入氨水 20mL 时，+34c CH COOH+c H=c NH+c OHD当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c(NH4+)c(Cl-)4如图表示某可逆反应在其他条件相同时使用和未使用催化剂，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A该反应为吸热反应Ba 与 b 相比，a 的反应速率更

3、快Ca 与 b 相比，反应的化学平衡常数一定不同2D反应物的总能量大于反应产物的总能量5下列说法正确的是（）A常温下，pH 为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)B相同浓度的 CH3COONa 和 NaClO 溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系为：c(Na+)c(ClO-)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)CPH1 NaHSO4 溶液中 c(H+)2 c(SO42-)+c(OH-)D常温下，pH=7 的 CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液中：c(Na+)

4、=c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H+)=c(OH)6对于可逆反应：aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)H，使之同时符合如下两图中各曲线的条件是()AabcdT1T2H0BabcdT1T2H0CabcdT1T2H0DabcdT1T2H07如图为某化学反应的反应速率与时间的关系曲线图。在 t1 时刻升高温度或增大压强，下列反应的反应速率变化符合示意图的是()A4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0B2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0CH2(g)I2(g)2HI(g)H0DC(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H08在一个绝热的密闭反应容器中只发生两个反应

5、：A(g)B(g)2C(g)H10X(g)3Y(g)2Z(g)H20进行相关操作并达到平衡时(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是（）A等压时，通入惰性气体，C 的物质的量不变B等压时，通入 Z 气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应的速率不变D等容时，通入 Z 气体，Y 的物质的量浓度增大9在 5 L 的密闭容器中充入 2 mol 气体 A 和 1 mol 气体 B，一定条件下发生反应 2A(g)B(g)2C(g)。达到平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 5/6，3则 A 的转化率为()A67%B50%C25%D5%10已知反应：2CH3COCH3(l)

6、CH3COCH2C(OH)(CH3)2(l)，取等量 CH3COCH3，分别在 0 和 20 时进行反应，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法不正确的是()Ab 曲线代表 20 时，CH3COCH3 的 Y-t曲线B从 Y0 到 Y0.113，CH3COCH2C(OH)(CH3)2 的 n0 n20 1C升高温度可缩短反应达到平衡的时间并能提高平衡转化率D反应进行到 20 min 末，v0 v20 111.MOH 和 ROH 两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH 变化如下图所示。下列叙述中正确的是()A.在 x 点时，ROH 完全电离B.在 x 点时，c(M+)c(R

7、+)C.MOH 是一种强碱D.稀释前，c(ROH)=10c(MOH)12水的电离过程为 H2OHOH，在不同温度下其离子积常数为 KW(25)1.01014 mol2L2，KW(35)2.11014 mol2L2。则下列关于纯水的叙述正确的是()Ac 平(H)随着温度升高而减小B在 35 时，c 平(H)c 平(OH)C25 时水的电离程度大于 35 时水的电离程度D水的电离是吸热的13.用蒸馏水稀释 0.1molL-1的醋酸至 0.01molL-1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是()ACH3COOHBH+4C3COOHCHH D33COOHCHCOOCHH 14、下列说法

8、正确的是()A密闭容器中，2 mol SO2 和 1 mol O2 催化反应后分子总数为 2NAB3 mol H2 与 1 mol N2 混合反应生成 NH3，转移电子的数目小于 66.021023C向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2 溶液，观察实验现象，探究浓度对反应速率的影响D反应 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应15、向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的 A 和 B，发生反应：A(g)xB(g)2C(g)。各容器的容积、反应温度、反应物起始量如下表所示，反应过程中 C 的浓度随时间

9、的变化关系如图所示。容器甲乙丙容积/L0.50.51.0温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是()A10 min 内甲容器中的平均反应速率 v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器容积，平衡不移动DT1，初始时甲容器中充入 0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时 A 的转化率为 25%二、不定项选择题(本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分；每小题有一个或两个选项符合题意。)16.25 时部分弱

10、酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO35电离平衡常数/(molL1)Ka1.8104Ka4.7108Ka14.2107Ka25.61011Ka11.54102Ka21.02107下列离子方程式书写正确的是()A2ClOH2OCO2=2HClOCO23B2HCOOHCO23=2HCOOH2OCO2CH2SO32HCOO=2HCOOHSO23DCl2H2O2CO23=2HCO3 ClClO17常温下，H2A 是一种易溶于水的二元酸，将 NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的 H2A溶液中，溶液中 H2A、HA、A2的物质的量分数随溶液 pH 的变化关系如图所示。下列说法正确

11、的是A常温下，H2A 的一级电离平衡常数 Ka1106.27B当 V(NaOH 溶液)：V(H2A 溶液)1：1 时，c(H)c(OH)2c(A2)c(H2A)C当 pH6.27 时，c(A2)c(HA)c(H)c(OH)D当溶液呈中性时，c(Na)2c(A2)c(HA)18将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数值(lg K)随温度(T)的变化如图所示，下列说法不正确的是()A该反应的H0BA 点对应状态的平衡常数 K(A)102.294(molL1)2CNH3 的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态

12、D30 时，B 点对应状态的 v(正)v(逆)19室温下，0.1molL-1 的某二元酸 H2A 溶液中，逐渐加入 NaOH 溶液，可能存在的含 A粒子的物质的量分数随 pH 变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）6AH2A 的电离方程式：H2AH+HA-BpH=5 时，在 NaHA 和 Na2A 的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)=1：100C等物质的量浓度的 NaHA 和 Na2A 溶液等体积混合，离子浓度大小关系为：c(Na+)c(A2-)c(HA-)DNa2A 溶液必存在 c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)，各粒子浓度均大于 020下列说法中正确的是()A加

13、水稀释 0.01 molL1 CH3COOH 溶液，溶液中 c(OH)减小B室温时，0.1 molL1 的某一元酸 HA 在水中有 0.1%发生电离，则该溶液的 pH4C氨水加水稀释后，溶液中cNH3H2OcNH4 的值增大D常温下，pH 为 5 的盐酸与 PH=9 的氨水中，水的电离程度相同三、非选择题21、25时，0.1 molL1 的 HA 溶液中c Hc OH 1010，0.01 molL1 的 BOH 溶液 pH12。请回答下列问题：（1）HA 是_(填“强电解质”或“弱电解质”)，BOH 是_。(填“强电解质”或“弱电解质”)（2）在体积相等、pH 相等的 HA 溶液与盐酸溶液中加

14、入足量 Zn，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_(填“多”“少”或“相等”)。（3）在 25下，将 amol/L 的氨水与 0.01mol/L 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(4NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；用含 a 的代数式表示 NH3H2O 的电离常数 Kb_。22氨气具有广泛用途，工业上利用反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 合成氨，其基本合成过程如下：7(1)某小组为了探究外界条件对反应的影响，以 c 始 molL1H2 参加合成氨的反应，在 a、b两种条件下分别达到平衡，测得 H2 的浓度与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题

15、：a 条件下，Ot0 的平均反应速率 v(N2)_molL1min1。相对 a 而言，b 可能改变的条件是_。在 a 条件下，t1 时刻将容器容积压缩至原来的12，t2 时刻重新建立平衡状态。请在图中画出 t1t2 时刻 c(H2)的变化曲线。(2)某小组往一恒温恒压容器中充入 9 mol N2 和 23 mol H2，模拟合成氨的反应，下图为不同温度下平衡混合物中氨气的体积分数与总压强(p)的关系图。若体系在 T2、60 MPa 下达到平衡。此时 N2 的平衡分压为_MPa。(分压总压物质的量分数)计算此时的平衡常数Kp_(MPa)2(用平衡分压代替平衡浓度计算，结果保留 2 位有效数字)。

16、23科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的 NO 和 CO 转变成 CO2 和 N2的反应为 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)H0。(1)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高 NO 转化率的是_(填序号)。A选用更有效的催化剂B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度D缩小容器的容积(2)若将 1 mol NO 和 2 mol CO 通入 2 L 的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的 N2 的物质的量浓度随时间的变化情况如图甲所示。则 NO 从反应开始到平8衡时的平均反应速率 v(NO)_,4 min 末 CO 的浓度为_molL

17、1。甲(3)已知上述反应中 NO 的平衡转化率与压强、温度的关系如图乙所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是_。乙24.硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。(1)将 0.050 mol SO2 和 0.030 mol O2 放入容积为 1 L 的密闭容器中，反应 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得 c 平(SO3)0.040 molL1。从平衡角度分析采用过量 O2 的目的是_。该条件下反应的平衡常数 K_。已知：K(300)K(350)，正反应是_(填“吸”或“放”)热反应。若反应温度升高，SO2 的转化率_(填“增大”“

18、减小”或“不变”)。(2)某温度下，SO2 的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。平衡状态由 A 变到 B 时，平衡常数K(A)_K(B)(填“”“”或“”，下同)。(3)如图所示，保持温度不变，将 2 mol SO2 和 1 mol O2加入甲容器中，将 4 mol SO3 加入乙容器中，隔板 K 不能移动。此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍。若移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新平衡时，图9SO3 的体积分数：甲_乙。(填“”或“”或“”，下同。)若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气达到新平衡时，SO3 的体积分数甲_乙。25、（1）氯化铵的水溶液显弱

19、酸性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的 NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)；（2）25，两种酸的电离平衡常数如下表。化学式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3电离常数1.8105K14.3107K25.61011510-103.0108K1=210-2K2=110-7物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的四种溶液：aCH3COONabNa2CO3cNaClOdNaHCO3pH 由大到小的顺序为_（用编号填写）。根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是_

20、。ACO2(过量)+H2O+ClO-=-3HCO+HClOBSO2(过量)+H2O+ClO-=-3HSO+HClOCCO2(少量)+H2O+CN-=-3HCO+HCNDSO2(少量)+H2O+CN-=-3HSO+HCNESO2(少量)+22-3CO+H2O=2-3SO+2-3HCOF2SO2(过量)+2-3CO+H2O=2-3HSO+CO20.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。25时，NaCN 与 HCN 的混合溶液，若 c（CN-）=c（HCN），则溶液中 pH=_（已知 lg2=0.3，lg5=0.7）。25时，若向 NaHSO3溶液中加入少量的 I2，则溶液

21、中23-3H SOHSOcc将_（填“增大”“减小”或“不变”）图高二 11 月份月结学情检测化学试题答案一、选择题(本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分；每小题只有一个选项符合题意。)1-5D A C D A6-10B A A B C11-15A D C B C二、选择题(本题包括 5 小题，每题 4 分，共 20 分；每小题有一个或两个选项符合题意。)16-20BDCDACBCBD三、非选择题，本题共 5 小题，共 50 分。（除标注外，其余每空 2 分）21、（6 分）（1）弱电解质（1 分）强电解质（1 分）（2）多（1 分）（3）中（1 分）-910a-0.01（）22、(1)c 始c1300t0增大 c(N2)(2)90.04323、(1)CD(2)0.05 molL1min10.8(3)400 K,1 MPa24、(1)提高 SO2 的转化率1600(molL1)1放（1 分）减小（1 分）(2)(3)25、（1）+4NH+H2ONH3H2O+H+降低（1 分）增大（1 分）（2）bcda（3）B D（4）c(Na+)c(2-3SO)c(OH-)c(-3HSO)c(H+)（5）9.3（6）增大