北京课改版九年级上册化学 7.2化学方程式 同步练习.docx

1、2019-2019学年北京课改版九年级上册化学 7.2化学方程式 同步练习一、单选题1.化学方程式可表明（）反应物和生成物各是什么；反应条件是什么；符合质量守恒定律；反应物和生成物之间的质量比；反应物和生成物之间分子（或原子）数关系 A.B.C.D.2.关于乙烯气（C2H4）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O的反应认识正确的是（ ） A.反应物与生成物的质量比为1：3：2：2B.1个乙烯气和3个氧气在点燃条件下，生成2个二氧化碳和2个水C.在常温和氧气混合就可以发生反应D.7g乙烯与24g氧气完全反应，可以生成9g水3.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多种物质发生化学反应如：

2、 硫+氧气 二氧化硫；白磷+氧气 五氧化二磷；铁+氧气 四氧化三铁关于上述三个反应的叙述中不正确的是（ ） A.都需要点燃B.都生成氧化物C.都属于化合反应D.都是非金属跟氧气反应4.已知化学方程式X+2O2CO2+2H2O，下列对X的判断不正确的是（） A.X是一种最简单的有机化合物B.一定含碳、氢、氧三种元素C.X是一种重要的气体燃料D.X的化学式是CH45.下列关于2CO+O2 2CO2的理解不正确的是（ ） A.表示一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳B.参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为5：4C.反应前后碳原子、氧原子的个数均不变D.参加反应的氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为

3、1：26.从化学方程式2KClO32KCl+3O2中获取的信息错误的是（） A.反应生成了气体B.反应物是KClO3和MnO2 ， 生成物是KCl和O2C.反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3D.245g KClO3完全反应生成149g KCl和96g O27.（2019来宾）关于2H2+O2 2H2O的读法不正确的是（ ） A.氢气与氧气在点燃的条件下生成水B.每2个氢分子与1个氧分子完全反应，生成2个水分子C.常温下，每2体积的氧气与l体积的氧气完全反应，生成2体积的水D.每4份质量的氧气与32份质量的氧气完全反应，生成36份质量的水8.下列关于化学反应2H2+O22H2O 说法正确的是

4、（） A.氧气是一种具有可燃性的物质B.2g 氢气与2g 氧气可以恰好反应生成4g 水C.该反应方程式可以读成：氢气加氧气在点燃的条件下等于水D.2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子9.如图，四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义下列四个化学方程式中，同时符合这四位同学描述的是（）A.S+O2SO2B.2C+O22COC.2H2+O22H2OD.2Mg+O22MgO10.对于化学反应方程式S+O2SO2表示的意义，叙述错误的是 （） A.在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫B.硫加氧气反应生成二氧化硫C.每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫D.在点燃的条件

5、下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子11.在化学反应2C+O22CO中，如果生成m个CO分子，则参加反应氧原子数为（） A.mB.2mC. D.4m二、填空题12.已知A、B两种物质反应生成C：A+BC用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC此混合物中A和B的质量分别是_ 13.磷在氧气中燃烧这个反应的化学方程式为_，其中P，O2 ， P2O5之间的质量比是_若参加反应的P的质量为12.4g，则生成的P2O5的质量为_；若生成的P2O5的质量为142g，则参加反应的氧气的质量为_ 14.配平下列化学方程式：（1

6、）_Al2O3_Al+_O2（2）_C2H4+_O2_CO2+_H2O（3）_KClO3_KCl+_O2（4）_Fe2O3+_CO_Fe+_CO2 15.配平和完成下列化学方程式并在括号写出反应类型（1）_ P+_FeO_P2O5+_Fe_（2）_Fe（红热）+_H2O（气）_Fe3O4+_H2（3）_N2+_H2_NH3_（4）_Al+_Fe3O4Fe+_Al2O3_ 16.写出配平下列化学方程式 _C2H2+_O2 _CO2+_H2O_Al+_O2 _Al2O3 三、解答题17.以铁燃烧为例说明在化学变化中反应物和生成物之间的各物质之间的质量关系?在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比.

7、四、综合题18.配平下列化学方程式 （1）_A1+_O2 _A12O3 （2）_NH3+_O2_NO+_H2O 19.配平下列化学方程： （1）_Al+_Fe3O4 _Al2O3+_Fe （2）_NH3+_O2 _NO+_H2O （3）_FeS2+_O2 _Fe2O3+_SO2； （4）_Fe2O3+_HCl=_FeCl3+_H2O 答案解析部分一、单选题1.【答案】A 【解析】【解答】解：化学方程式的书写都要符合质量守恒定律，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比故选：A【分析】根据化学方程式的书写都要符合质量守恒定律，化学

8、方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比，利用这些相关知识可解决判断该问题2.【答案】D 【解析】【解答】解：A在此反应中乙烯、氧气、二氧化碳和水的质量比为28：96：88：36=7：24：22：9，故错误； B该方程式的微观意义是：每1个乙烯分子和3个氧分子在点燃的条件下反应生成2个二氧化碳分子和2个水分子，故错误；C由化学方程式可知，该反应是在点燃的条件下进行的，故错误；D在化学反应：C2H4+3O2 2CO2+2H2O，分析可知： 28 96 3628：96：36=7g：24g：9g，故正确故选D【分析】A根据化学反应前后各物

9、质的质量比来分析；B根据化学方程式的微观意义来分析；C根据反应条件来分析；D根据方程式中各物质之间的质量关系来分析3.【答案】D 【解析】【解答】解：A、三个反应中的条件都是点燃，正确 B、二氧化硫、五氧化二磷、四氧化三铁都是氧化物，正确C、都属于氧化反应，正确D、铁是金属，不正确故选D【分析】可以根据化学方程式表示的含义方面进行分析、判断，从而得出正确的结论4.【答案】B 【解析】解答：此题主要考察化学方程式的意义和质量守恒定律的应用；已知化学方程式X+2O2CO2+2H2O，则可知： A、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X推测其化学式为CH4 ， 则为一种最简单的有机化合物，故A正确； B

10、、根据质量守恒定律的元素守恒可知，X为甲烷只含有碳元素、氢元素，而无氧元素，故B错误； C、由化学方程式可知，X为甲烷是天然气的主要成分，可以燃烧，所以是一种重要的气体燃料，故C正确；D、根据质量守恒定律的元素守恒可知，可推测其化学式为CH4 ， 故D正确故选B 分析：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想；学会分析此类题目：仔细查清反应前后的元素种类，原子个数5.【答案】B 【解析】【解答】解：A、一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，正确； B、参加反应的一氧化碳与氧气的质量比为：2（12+16）：（162）=7：4，错误；C、反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，正确；D、参加反应的

11、氧气与生成的二氧化碳的分子个数比为1：2，正确故选B【分析】根据化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等进行分析6.【答案】B 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，反应前后原子个数相等，A、反应生成了气体，正确；B、反应物是KClO3 ， 生成物是KCl和O2 ， 错误；C、反应物与生成物的粒子个数比为2：2：3，正确；D、245g KClO3完全反应生成149g KCl和96gO2 ， 正确；故选B【分析】只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则、书写化学方程式的书写的方法和步骤，就可以写出正确的化学方

12、程式7.【答案】C 【解析】【解答】解：A、由2H2+O2 2H2O可知，氢气和氧气在点燃条件下反应生成水，正确； B、由2H2+O2 2H2O可知，每2个氢分子和1个氧分子在点燃条件下发生反应，生成2个水分子正确；C、由2H2+O2 2H2O可知，每1体积的氧气与2体积的氧气完全反应，但是由于水常温下问液体，所以没法谈体积，错误；D、由2H2+O2 2H2O可知：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃的条件下完全反应生成36份质量的水故选项正确故选C【分析】化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比8.【答案】D 【解析】【解

13、答】解：A、氧气能支持燃烧，不具有可燃性，不是一种具有可燃性的物质，故选项说法错误B、该反应可读作：每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成36份质量的水，则2g氢气与16g氧气完全反应，故选项读法错误C、该反应方程式可以读成，点燃条件下，氢气跟氧气反应生成水，故选项说法错误D、从微观上，点燃条件下，每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子，则2n个氢分子完全反应要消耗n个氧分子，故选项说法正确故选：D【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“”应读作

14、“生成”9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、反应条件是点燃，微观粒子个数比是1：1：1物质的质量比为：32：32：64=1：1：2，故A错误；B、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2物质的质量比为：24：32：56=3：4：7，故B错误；C、反应条件是点燃，微观粒子个数比是2：1：2物质的质量比为：4：32：36=1：8：9，故C正确；D、反应条件是点燃，分子个数比为：2：1：2，质量比为：48：32：80=3：2：5，故D错误故选C【分析】可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论10.【答案】B 【解析】【解答】A、在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫，说

15、法正确，故A正确；B、硫加氧气反应生成二氧化硫，说法错误，因为读法错误，故B错误；C、每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫，说法正确，故C正确；D、在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子，说法正确，故D正确故选B【分析】对于化学方程式S+O2SO2表示的意义，则可知：在点燃的条件下，硫和氧气反应生成了二氧化硫；每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫；在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子等信息掌握化学方程式的概念、读法和含义，根据化学方程式可以获得哪些信息11.【答案】B 【解析】

16、【解答】解：由化学反应2C+O22CO中，若生成m个CO分子，则生成物中氧原子的个数为2m；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，则参加反应的氧原子的个数为2m故选：B【分析】由题目中的化学反应方程式2C+O22CO可知：各微粒的个数关系；再根据质量守恒定律的内容：反应前后，原子的质量、种类、个数不变，可知参加反应的氧原子的个数二、填空题12.【答案】A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g 【解析】【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1A+BC2 1当A、B恰好

17、反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g=5g B的质量为：7.5g=2.5g；9g混合物要得到7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g【分析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A和B的质量13.【答案】4P+5O22P2O5；124：160：284；28.4g；80g 【解析】【解答】解：磷在氧气中燃烧的化学方程式为：4P+5O22P2O5124

18、160 28412 .4g x y 142g在此反应中磷、氧气和五氧化二磷的质量关系124：160：284=31：40：71若参加反应的P的质量为12.4g，设生成P2O5的质量为x，则 x=28.4g若生成的P2O5的质量为142g，设参加反应的氧气的质量y，则 y=80g故答案为：4P+5O22P2O5；124：160：284；28.4g；80g【分析】首先正确写出磷在氧气中燃烧的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可14.【答案】2；4；3；1；3；2；2；2；2；3；1；3；2；3 【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平

19、的起点，Al2O3、O2前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整铝前面的化学计量数为4（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H4的化学计量数定为1，则氧气、二氧化碳、水前面的化学计量数分别为：3、2、2（3）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氯酸钾、氧气前面的化学计量数分别为：2、3，最后调整氯化钾前面的化学计量数为2（4）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2故答案为：（1）2、4、3

20、；（2）1、3、2、2；（3）2、2、3；（4）1、3、2、3【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数15.【答案】2；5；1；5；置换反应；3；4；1；4；1；4；3；8；3；9；4；置换反应 【解析】【解答】解：（1）配平后的化学方程式为：2P+5FeOP2O5+5Fe，属于置换反应；（2）配平后的化学方程式为：3Fe（红热）+4H2O（g）Fe3O4+4H2，属于置换反应；（3）配平后的化学方程式为：N2+3H22N

21、H3 ， 属于化合反应；（4）配平后的化学方程式为：8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 ， 属于置换反应故答案为：2；5；1；5；3；4；1；4；置换反应；1；3；2；化合反应；8；3；9；4；置换反应【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变16.【答案】2；5；4；2；4；3；2 【解析】【解答】解：该反应采用定一法，则让前面的系数为1，则二氧化碳前面的数字为2，水前面的数字为1，氧气前面的数字为 ，同时乘以2，则该反应的化学方程式为：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O，故填：2

22、，5，4，2； 采用最小公倍数法，以氧原子为配平的起点，最小公倍数为6，则氧气前面的数字为3，氧化铝前面的数字为2，故铝前面的数字为4，则该反应的化学方程式为：4Al+3O2 2Al2O3 故填：4，3，2【分析】根据已有的化学反应的书写方法以及配平方法进行分析解答即可三、解答题17.【答案】21：8：29 【解析】【解答】解：铁和氧气反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4168 64 232在此反应中铁、氧气和四氧化三铁的质量比为168：64：232=21：8：29答：在反应中,铁、氧气、四氧化三铁的质量比为21：8：29故答案为：21：8：29【分析】各物质之间的质量比等于相对分子质

23、量与化学反应方程式中对应的系数的乘积之比.四、综合题18.【答案】（1）4；3；2（2）4；5；4；6 【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，氧气、氧化铝前面的化学计量数分别为：3、2，最后调整铝前面的化学计量数为4（2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为： 、1、 ，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为4、5、4、6 故答案为：（1）4、3、2；（2）4、5、4、6【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进

24、行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数19.【答案】（1）8；4；3；9（2）4；5；4；6（3）4；11；2；8（4）1；6；2；3 【解析】【解答】解：（1）利用最小公倍数法进行配平，以氧原子作为配平的起点，Fe3O4、Al2O3前面的化学计量数分别为：3、4，最后调整铝、铁前面的化学计量数为8、9（2）本题可利用“定一法”进行配平，把NH3的化学计量数定为1，则O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为： 、1、 ，同时扩大4倍，则NH3、O2、NO、H2O前面的化学计量数分别为：4、5、4、6（3）本题可利用“

25、定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、 、4，同时扩大2倍，则FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、11、2、8（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O前面的化学计量数分别为：6、2、3 故答案为：（1）8、4、3、9；（2）4、5、4、6；（3）4、11、2、8；（4）1、6、2、3【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数