北京高中化学会考复习题word无答案.docx

1、会考考点总结第一部分 选择题（25 题）一 物质分类【知识点】单质，化合物，无机物，有机物，混合物等1. 全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于A无机物B有机物C氧化物D混合物2. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类不 正确的是ASO2（氧化物）B碘酒（单质）CHNO3（含氧酸）D氯水（混合物）3. 三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为 C3H6N6，它属于A单质B有机物C混合物D氧化物4. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A石灰石BCa(OH)2CCaCO3DCH45. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进

2、行分类，有利于我们的学习。下列关于物质的类 别中，不正确的是（括号内为类别）AH2O（氧化物）BH2SO4（含氧酸）CCH3COOH（混合物）DI2 的 CCl4 溶液（混合物） 二物质物性：颜色，气味，状态，在水中溶解性等【知识点】Cl2SO2NH3NONO2CH4C2H4颜色气味毒性水溶性密度收集方法检验方法1. 下列物质难溶于水的是A苯B乙醇C乙酸D葡萄糖2. 下列有关物质性质的说法正确的是 A硫是一种黄色晶体，易溶于水 B钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大 C二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体 D二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体3. 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列

3、关于氯气的性质描述不正确的是A无色B有毒C黄绿色D有刺激性气味4. 下列物质与水混合后静置，不分层的是A氯仿B乙醇C苯D四氯化碳 三. 物质的量：【知识点】物质的量，阿伏加德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等物理量之间 的关系及其简单计算1. 下列说法中，正确的是 ACO2 的摩尔质量为 44 g B1 mol N2 的质量是 14 gC标准状况下, 1 mol CO2 所占的体积约是 22.4 LD将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L2. 下列说法正确的是A硫酸的摩尔质量是 98 gB1mol O2 的质量是 32 gC2

4、 g 氢气所含原子数目为 1 molD标准状况下，11.2 LCH4 含有 10 mol 电子3. 下列说法中，正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为 6.021023) AMgCl2 的摩尔质量为 95 gB常温常压下，1 mol CO2 的质量是 44 gC标准状况下，1 mol H2O 所占的体积约为 22.4 LD100 mL 1mol/L 的稀硫酸中含有 H+ 的数目约为 6.0210224.NA 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A标准状况下,22.4 L 氯气中所含的氯原子数为 NA B16 克氧气中所含的氧分子数为 NAC18 克水中所含的电子数为 NAD1mol 钠作还原剂可

5、提供的电子数为 NA5. 下列说法正确的是AN2 的摩尔质量为 28 gB17 g NH3 的物质的量是 1 molC18 g H2O 在标准状况下的体积是 22.4 LD将 40 g NaOH 溶于 1 L 水中，所得溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 1 mol/L四. 胶体的性质（丁达尔效应）1. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A蒸馏水B稀 H2SO4 CCuSO4 溶液DFe(OH)3 胶体2. 关于 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体描述正确的是 A两者都能产生丁达尔现象B两者都不能产生丁达尔现象 CCuSO4 溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3 胶体能产生

6、丁达尔现象 DCuSO4 溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3 胶体不能产生丁达尔现象3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A盐酸B蔗糖溶液C氯化钠溶液DFe(OH)3 胶体 五. 电解质判断：酸，碱，盐是电解质【知识点】1. 下列物质中，属于电解质的是ANa2SO4BCH4CCuDH22. 下列物质中，不属于电解质的是A蔗糖BNaClCNaOHDH2SO43. 下列物质中，属于电解质的是ASO2BC2H5OHCNaOHDFe六钝化现象【知识点】钝化浓硫酸和浓硝酸 性，在常温下， 等金属与浓硫酸或浓硝酸 时，能使金属表面形成致密的氧化膜，阻止金属和酸继续反应。1. 常温下，下列溶

7、液可以用铝制容器盛装的是A浓盐酸B稀硝酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液2. 常温下，下列溶液可用铝制容器盛装的是A稀盐酸B稀硫酸C浓硝酸D氢氧化钠溶液3. 常温下，下列溶液不能用铁制容器盛装的是A浓硫酸B浓硝酸C浓氢氧化钠溶液D浓盐酸 七金属冶炼【知识点】还原法，电解法、热分解法1. 下列金属中，通常采用还原法冶炼的是ANaBAlCFeDAg2. 工业上常用电解法冶炼的金属是ACuBFeCAlDAg八. 离子反应：【知识点】离子方程式1. 下列离子方程式正确的是AFe粉加入稀盐酸中：2 Fe + 6H+ = 2 Fe3+ + 3H2B金属钠投到水中：Na + H2O = Na + OH -+ H2C石

8、灰石投入到稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OD氢氧化钠溶液加入到稀硫酸中：OH - + H + = H2O2. 下列化学方程式中，能用离子方程式 H + OH = H2O 表示的是A2H2 + O2 点燃2H2OBHCl + NaOH = NaCl + H2O C2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2ODBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2H2O3. 下列离子方程式中，书写正确的是A碳酸钙与稀盐酸反应：CO 32-+ 2H+= CO2+H2OB铁与稀硫酸反应：Fe +2H+ = Fe 2+ H2 C稀硫酸加入氢氧化钡溶液中：H+ + OH

9、= H2O D氯气通入溴化钾溶液中：Cl2 + Br= Br2 + Cl4. 下列反应的离子方程式书写正确的是AFe 和盐酸反应： Fe + 2HFe2+H2 B大理石和稀盐酸反应：CO 2- + 2 H CO2 + H2O CFeCl2 溶液与 Cl2 的反应：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClDCl2 与 H2 O 反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl +ClO九. 常见物质的用途物质Al(OH)3NaHCO3Cl2SO2NH3(液态)CH4CH4纤维素用途【知识点】（1）常见物质的用途（2）环境污染物（3）合金1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，

10、不会造成空气污染的是ANO2BSO2CNODN22. 下列有关物质用途的说法中，正确的是Cl2 可用于制造漂白粉 Si 可用于制造半导体材料 SiO2 可用于制造光导纤维A只有B只有C只有D都正确3. “酸雨”的形成主要是由于A森林遭到乱砍伐，破坏了生态平衡B工业上大量燃烧含硫的燃料C大气中 CO2 的含量增多D汽车排出大量尾气4. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是 A硅可用于制作半导体材料 B二氧化硅可用于制造光导纤维 C石墨可用作绝缘材料 D液氨可用作制冷剂6. 下列几种物质的用途说法正确的是A氨气可以用来保存粮食、水果B氢氧化钠可以治疗胃酸过多症 C二氧化硫可以用来漂白某些有色物质，

11、经久不恢复原来有色物质的颜色 D二氧化硅是制造光导纤维的主要原料7. 下列物质不属于合金的是A生铁B金属铝C不锈钢D青铜8. 合金具有许多优良的性能。下列物质属于合金的是A钠B硫C青铜D氧化铜9. 下列叙述中，正确的是 A三氧化二铁可用作红色涂料 B硫在空气中燃烧生成三氧化硫 C实验室收集氨气应采用向上排空气法 D氢氧化钠溶液保存在具有玻璃塞的玻璃试剂瓶中10. 下列说法正确的是 A工业上常用电解法冶炼单质铁 B晶体硅可用于制造光导纤维 C氯气可以用于制造漂白粉 D甲烷的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平11. 下列有关环境问题都是由化学物质引起的，其中对应关系不正确的是A温室效应-二氧

12、化碳B光化学烟雾-二氧化氮C酸雨-二氧化碳D臭氧层破坏-氟氯烃 十判断给定物质化学性质通常考反应，只是不写方程式1. 下列关于硫的叙述中，正确的是A能溶于水B是一种白色固体C在空气中燃烧生成二氧化硫D在纯氧中燃烧生成三氧化硫2. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是AMgBAlCSiDCl23. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟 NaOH 溶液反应的是ACO2BSO2CAl2O3DFe2O34. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是AAl(OH)3BFe(OH)3CSiO2DSO25. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是 A可溶于水

13、B受热易分解 C受热不分解D能与盐酸反应6. 下列物质(1)Al(OH)3; (2)Mg(OH)2; (3)Fe; (4)NaHCO3; (5)FeCl2,既能跟盐酸反应，又能跟氢 氧化钠反应的是A(1) (2)B(3) (5)C(1) (5)D(1) (4)7. 下列物质在一定条件下可与甲烷发生反应的是A氯气B溴水C氢氧化钠溶液D酸性高锰酸钾溶液8. 关于氯水的叙述正确的是A新制氯水中只含有 Cl2 分子和 H2O 分子B光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2C. 氯水呈碱性D. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色9. 下列物质中，溶于水后可生成两种酸的是ACl2BHClCSO2DCO210

14、. (1)乙烷 (2)乙烯 (3)乙炔 (4)苯 四种有机物中，既能使 KMnO4 溶液褪色，又能使溴水褪 色的是A(1)(2)B(2)(4)C(1)(3)D(2)(3)11. 下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是ACH4BC2H4CC4H10 DC6H612. 下列关于有机物的叙述中，错误的是 A乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C乙醇可以和金属钠反应放出氢气 D乙酸可以与乙醇在一定条件下发生酯化反应十一可水解的物质【知识点】酯，油脂，糖类（蔗糖，麦芽糖，淀粉，纤维素），蛋白质的水解1. 下列物质中，不能发生水解反应的是A油脂B淀粉C蔗糖D葡萄糖2. 下列物质

15、中，不能发生水解反应的是A油脂B淀粉C葡萄糖D蛋白质3. 下列物质水解的最终产物不含葡萄糖的是A蛋白质B淀粉C蔗糖D纤维素 十二. 判断有机反应类型【知识点】取代反应、加成反应1. 下列反应中，不属于加成反应的是A乙烯与氢气反应制取乙烷B甲烷与氯气反应制取一氯甲烷C乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色2. 下列反应中，属于加成反应的是3. 下列反应中，属于取代反应的是 ACH4 + 2 O2 点燃 CO2 + H2O BCH2=CH2 + HCl 一定条件 CH3CH2ClC2 CH3CH2OH + O2 Cu 2 CH3CHO + 2 H2OD4. 下列反应属于取代反应的是

16、 A在光照条件下甲烷和氯气的反应 B乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 C乙烯和溴的四氯化碳溶液的反应 D在镍作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应十三. 同素异形体、同位素、同分异构体、同系物的区分1. 下列各组物质中，互称为同素异形体的是A和 B金刚石和石墨CCH3CH=CH2 和环丙烷 D丁烷和异丁烷2. 下列各组物质中，互为同位素的是AO2 和 O3 BCO 和 CO2 CH2O 和 H2O2 D 和3. 下列物质属于同分异构体的一组是ACH4 与 C2H4 B 与 CH3CH2CH2CH3C D 金刚石与石墨十四. 反应热，反应速率与化学平衡（一）吸热、放热反应判断【知识点】吸热反应：（分解

17、，铵盐与碱反应）， 放热反应：（化合，燃烧，酸碱中和）1. 下列变化中，属于吸热反应的是A木炭燃烧反应B酸碱中和反应C铝和盐酸反应D氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应2. 下列反应中，是吸热反应的是A铝片与稀硫酸反应B乙醇在空气中燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应DBa(OH)28H2O 晶体与氯化铵晶体反应（二）影响反应速率因素【知识点】升温，加大反应物浓度，加大反应气体压强，研细反应固体，加入催化剂均提高 反应速率，反之则降低。1. 下列措施不能加快化学反应速率的是A升高温度B降低温度C提高反应物浓度D使用合适的催化剂2. 影响化学反应速率的因素很多，下列措施能加快化学反应速率的是A降低温度B升高温度

18、C减小压强D降低反应物浓度3. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在 500和催化剂的作用下，该反应 在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率 C在上述条件下，SO2 能完全转化为 SO3D达到平衡时，SO2 和 SO3 的浓度一定相等（三）化学平衡【知识点】平衡时，正逆反应速率相等，各种物质浓度不变。1. 已知 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在 500和催化剂的作用下，该反应 在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A若降低温度，可以加快反应速率 B使用

19、催化剂是为了加快反应速率 C在上述条件下，SO2 能完全转化为 SO3D达到平衡时，SO2 和 SO3 的浓度一定相等2. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2HI (g)= H2 (g) + I2 (g) ，下列说 法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A正、逆反应速率都等于零BHI、H2、I2 的浓度相等CHI、H2、I2 在容器中共存DHI、H2、I2 的浓度均不再变化 十五锌铜原电池的基本原理【知识点】正负极反应及判断：铜正锌负 正负极发生的反应：1. 在下图所示的原电池中，负极发生的反应是A Cu 2+ + 2e- = Cu BCu - 2e- = Cu 2+C2 H

20、 + 2e- = H2 DZn - 2e- = Zn 2+2. 右图为原电池示意图，下列说法中正确的是A锌片是正极 B铜片上发生的反应为：Cu2e- = Cu2+ C电子由锌片通过导线流向铜片D该装置能够将电能转化为化学能十六. 元素周期律：5-6 题（一）原子的结构、核素中质量数，中子数计算质子 原子核原子中子核外电子【知识点】AZ1. 考古学上常用 来测定文物的历史年代。 原子核内中子数是A6B8C14D20 是较为安全的高效核聚变反应原料。 原子核内中子数是A1B2C3D53. 核磁共振（NMR）技术已经广泛应用于分子结构的测定等领域。已知只有质子数或中子 数为奇数的原子核才有 NMR

21、现象，下列都能产生 NMR 现象的原子是A3SBHeC1 4ND3 2Si4. Se 是人体必需的微量元素，它的一种同位素 的中子数为A34B46C80D1145. 在研究有机历程时，常用做为示踪原子。的原子核内中子数是A8B18C10D28（二）短周期元素的原子、离子结构示意图1. 下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是A+9 2 7B+9 2 8C+162 8 6D+162 8 82. 下列粒子的结构示意图中，表示硫离子的是A+9 2 7B+9 2 8C+162 8 6D+162 8 83. 下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是A+9 2 7B+9 2 8C+172 8 8D+162 8

22、 8（三） 判断给定元素所属周期与主族1. 下列元素中，属于第二周期的是A氢B碳C钠D氯2. 下列元素中，属于第A 族的是A氟B钾C磷D铁（四）元素周期性比较：金属性，非金属性，原子半径1. 下列第三周期元素中，化学性质最活泼的是A硅B磷C硫D氯2. 下列第三周期元素中，非金属性最强的是A硅B磷C硫D氯3. 下列原子中，半径最小的是AFBClCBrDI4. 下列元素组中，其原子半径依次递减的是A锂、钠、钾B氧、硫、硒C氟、溴、氯D钠、镁、铝5. 下列有关第三周期主族元素的性质，从左到右递变规律不正确的是 A原子半径逐渐减小B电子层数逐渐增多 C最高正化合价逐渐增大D元素的非金属性逐渐增强（五）

23、化学键：离子键、共价键的判断【知识点】离子键、共价键、离子化合物和共价化合物1. 下列物质中，只含共价键的是AHClB. NaClCNa2ODNaOH2. 下列化学式中，既含有共价键，又含有离子键的是ANH3BHClCCH4DNa2O23. 下列物质中，只含离子键的是AH2BNaClCH2ODHCl4. 下列物质中，只含共价键的是AHClBNaClCNa2ODNaOH5. 下列物质中，只含共价键的是ANaOHBNa2OCHClDKCl6. 下列物质中，属于共价化合物的是AMgOBKClCN2DH2O7. 下列物质中，只含离子键的是AN2BHClCNaClDKOH8. 下列各组物质中，其化学键类

24、型完全相同的是AHCl 和 KClBNH3 和 H2O CSiO2 和 NaClDCO2 和 NaOH（六）简单物质电子式1. 下列电子式中正确的是ABCD2. 下列电子式中，书写正确的是ABCDNa ClNN H+ ClNa O H十七. 实验部分（一） 实验标志识别1. 实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是（二） 实验操作与物质分离：分离包括分液，萃取，过滤，蒸发，升华等1. 下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是 A用酒精萃取碘水中的碘 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子 D用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体2. 从溴水中萃取溴，所用

25、萃取剂应选用下列的A酒精B苯C氯水D饱和食盐水3. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A酒精和水B碘和四氯化碳C水和四氯化碳D食盐水和糖水4. 下列实验操作不正确的是 A用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘 B蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸 C蒸发结晶时，应将蒸发皿中的 NaCl 溶液全部蒸干才停止加热 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中5. 下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，正确的是用四氯化碳萃取碘水中的碘用加热的方法除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠用溶解、过滤的方法分离氯化钠和沙子用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水ABCD

26、（三） 实验安全与事故处理1. 下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是 A金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖 B大量氯气泄漏时，迅速离开现场，并尽量往高处去 C不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用大量水扑灭 D少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗2. 下列实验操作或事故处理正确的是 A金属 Na 着火，立即用水扑灭 B实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C皮肤上不慎沾上浓 NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌第二部分 非选择题（6 题）一、 氧化还原反应：给定反应方程，判断氧化剂，还原剂，并根据方程式的计量比进行简 单计算1. 工业上从海

27、水提溴的过程中涉及下列反应：Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl。在该反应中，作为 氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中生成 了 1 mol Br2，则需消耗 mol Cl2。2. 工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该 反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填 化学式）；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗 mol SO2 。3. 氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3+5O2=4NO+6H2O。在该反应中，作为氧 化剂的物质是 （

28、填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中 生成了 4 mol NO，则需消耗 mol NH3。4. 在 Cu 4 HNO3（浓） Cu(NO3)2 2NO2 2 H2O 的反应中，作为氧化剂的物质是（填化学式），发生了氧化反应的物质是 （填化学式）；若反应中生成了 1 molNO2，则需消耗 mol 浓 HNO3。5. 铜与浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu + 2 H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 + 2 H2O，其 中铜元素的化合价 （填“升高”或“降低”），被 （填“氧化”或“还原”，下同）； 浓 H2SO4 作 剂，具有 性。在该反应中，若消耗了 1 mol Cu，

29、则生成 mol SO2 。二、物质常识：给定几个物质，根据描述选择，多为有机物1. 在CH2CH2、淀粉、 CH3COOH 三种有机物中，可以作为植物生长调节剂的是 （填序号，下同），可作为食醋主要成分的是 ，能与碘水反应显 蓝色的是 。2. 在酒精、醋酸、淀粉三种物质中：能与碘水反应显蓝色的是 （填序号，下 同）；能使紫色石蕊试液变红的是 ；能用作医疗上的消毒剂的是 。 对于乙醇和乙酸两种物质，能与碳酸钙反应生成二氧化碳的是 （填序号）；能 与金属钠反应生成氢气的是 （填序号）。3. 在油脂 纤维素 蛋白质三种物质中，可用于制肥皂的是 （填序号，下同）， 遇浓硝酸显黄色的是 ，可用于造纸的是

30、 。4. 在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质：Si、( N H 4 ) 2 S O 4 、 C a ( C l O ) 2 、A l ( O H ) 3 、 Fe2O3 。其中，可用于制造硅芯片的是 （填序号，下同）；可用于 杀菌、消毒的是 ；可用作化肥的是 ；可用作红色油漆和涂料的是 ； 医疗上可用作胃酸中和剂的是 。三、 常见物质的检验【知识点】常见物质检验方法和现象NH3SO2NO2NOCl2Na+Fe3+Cl-SO 2-4淀粉1. 现有下列四种物质：NH4Cl、Cl2、FeCl3、NO。其中，能够与氢氧化钙加热条件 下反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的是 （填序号，下同）

31、，遇到 KSCN 溶液能变红的是 ，易与空气中氧气反应的是 ，通常状况下呈黄绿色的 是 。2. 现有下列四种物质： SO2、 NO、 Na2SO4 溶液、 AlCl3 溶液。其中，遇空气变为 红棕色的是 （填序号，下同），能使品红溶液褪色的是 ，加入氯化钡溶液产生白 色沉淀的是 ，逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解的是 。3. 现有下列四组物质：NaCl 溶液和 KCl 溶液、NaCl 溶液和 NaBr 溶液、CO2 和 SO2、C2H4 和 C2H6。其中，能用溴的四氯化碳溶液鉴别的是 （填序号，下同）；能用品 红试液鉴别的是 ；能用硝酸银溶液鉴别的是 ；能用焰色反应鉴别的是四

32、、特定无机元素化学性质：包含现象，方程式。铁，铝，钠，氯，硫钠、铝、铁的化学性质钠铝铁与氧 气、 氯气的反应与水的反应与酸的反应特性金属性大小【知识点】1） 过氧化钠2） 碳酸钠和碳酸氢钠和酸的反应 碳酸氢钠受热分解：3） 氢氧化亚体转化为氢氧化铁4） 二价铁和三价铁的转化5） 三价铁的检验6） 氧化铝的两性7） 氢氧化铝的两性1. 钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）把一块金属钠放在坩埚中加热，产物为 （填化学式，下同），该产物可 与水反应生成氢氧化钠和 。（2）钠能与冷水发生剧烈反应，该反应化学方程式为 。（3）向氯化铁溶液中加入铁粉，充分反应，该反应的

33、离子方程式为 。2. 钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：（1）两种金属中，能与冷水发生剧烈反应的是 ，由此说明，钠的金属性比铁 （填“强”或“弱”）。（2）某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变 质的试剂是 （填序号）。 稀盐酸 石蕊溶液 KSCN 溶液（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成 红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为 。3. Fe 跟 Cl2 在一定条件下恰好完全反应，将所得产物溶于水配成溶液，分装在二支试管中。 请回答：（1）向第一支试管中滴加 KSCN 溶液

34、，则溶液变成 色。（2）向第二支试管中加入足量铁粉，反应的离子方程式为 ；向反 应后所得溶液中滴加 NaOH 溶液并放置一段时间，反应中的实验现象为 ，此过程中的氧化还原反应方程式为 。4. 在两支 分别盛有 Al(OH)3 的试管 中，向其 中一支中 滴加足量 盐酸，观 察到的现 象 是 ，发生反应的离子方程式为 ； 向另一支中滴加足量 NaOH 溶液，观察到的现象是 ，发生反应的离子 方程式为 。由此说明 A l ( O H ) 3 是 一种 氢氧化物。5. 钠和铝是两种重要的金属。请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为 ；可观察到 的实验现象是 （填序号）。a钠沉到

35、水底b钠熔成小球c小球四处游动d.溶液变红（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。铝分别 与足量的 NaOH 溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗 的 NaOH 和 HCl 物质的量之比为 。6. 铁和铝是两种重要的金属。请回答：（1）两种金属中，在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是 （填化学式）；能 与 氢 氧 化 钠 溶 液 发 生 反 应 的 是 （ 填 化 学 式 ） 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：（2）使铝粉与氧化铁粉末在高温下发生反应（铝热反应），可观察到的实验现象有 （填字母）。A产生红棕色烟雾B发出耀眼的光芒C有熔融物生成 五、

36、 实验题知识点：（1）氨气制取反应原理： 装置： 收集方法： 干燥方法： 喷泉实验说明氨的性质： 尾气处理： （2）乙酸乙酯制取反应原理： 装置： 饱和碳酸钠溶液的作用： 碎瓷片的作用： 乙醇、乙酸、浓硫酸的混合顺序： (一)气体制取实验1. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若观察到装置 B 中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填

37、序号）。2. 右图是实验室制取氨气的装置图。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式为 。（2）该同学用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，可观察到试 纸变蓝， 该现象说明氨气溶于水，溶液呈 性。（3）干燥氨气可选用的试剂是 （填序号）。 碱石灰 浓硫酸（4）下面是实验室制取氨气的一些装置和选用的试剂，其中不正确的是 （填字母）。abcd3. 乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：（ 1 ） 可 使 紫 色 石 蕊 试 液 变 色 ， 说 明 乙 酸 具 有性。A（2）能发生酯化反应。实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在 试 管 A 中 加 入 的 试 剂 有 浓 硫 酸 、 冰 醋 酸

38、 （ CH3COOH ） 和（ 填 写 名 称 ） 。 请 写 出 该 反 应 的 化 学 方 程 式： 。4. 根据实验室制取氯气的装置图，请回答：（1）仪器 A 的名称是 。（2）反应前仪器 A 中加入的固体试剂为 。（3）氢氧化钠溶液的作用是 （填序号）。干燥 Cl2 吸收多余的氯气，防止污染（4）若将润湿的淀粉 KI 试纸放入收集氯气的集气瓶中，观察到的实验现象是 （填 序号）。试纸变蓝试纸变红（二）用容量瓶配制溶液1. 某实验小组同学在配制 100 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液时，进行的实验操作有： 将称量好的 Na2CO3 固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为

39、加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌。 将所得溶液冷却到室温后，小心转入 （填仪器名称）中。 继续加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用 （填仪器名称），小心滴加 蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻 摇匀。 将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请回 答：（1）正确的实验操作顺序为 （填序号）。（2）所配溶液中 Na+ 物质的量浓度是 。（3）取出 20 mL 配制好的溶液，此溶液中 Na2CO3 的物质的量浓度为 。2. 实验室需要配制 100 mL 1 mol/L 的 NaOH 溶液，进行了如下操作： 把称量

40、好的固体 NaOH 放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。为加速溶解，可用 （填仪器名称）搅拌； 把所得溶液 后，小心转入 （填仪器名称）中； 继续加蒸馏水至液面距刻度线 12 cm 处，改用 （填仪器名称） 小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切； 用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶，并轻轻 摇匀； 将容量瓶塞紧，充分摇匀。 计算需要 NaOH 固体的质量： g请回答：（1）正确的操作顺序为 （填序号）。（2）取出 50 mL 配制好的溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 。（3）若将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎撒到容量瓶外，其它操作均正确，则最

41、后配成的 溶液中溶质的实际浓度比所要求浓度 （填“偏大”、“偏小”）六、 推断题1. W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期的四种元素。W、X 是金属元素，Y、Z是非金属元素。Y 的氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料。请回答：（1）Y 在元素周期表中的位置是 。（2）将 Z 单质通入 W 的氢氧化物溶液中可制得漂白液，其反应的离子方程式为 。（3）0.5 mol X 单质与足量 W 的最高价氧化物对应水化物的溶液发生反应，生成气体的体积（标准状况）为 。（4）WZ 是生活中常见的盐，实验室检验该盐中阴离子的操作方法和现象为：取少量 WZ 固 体溶于水， ，则证明 WZ 中有该阴离子。

42、2. 现有 X、Y、Z 三种短周期元素，原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为 20， X、Y 是同周期相邻元素，Y、Z 是同主族相邻元素。写出它们的元素符号：X 、 Y 、Z 。3. 短周期元素 A、B、C、D 原子序数依次增大，且只有 C 为金属元素。A、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B、C 的最外层电子数之和与 D 的最外层电子数相等。 请回答下列问题：（1）D 在元素周期表中的位置是 。（2）D 单质与 A、B、C 三种元素组成的化合物的反应可用于制取漂白液，其反应的离子方 程式为 。（3）0.25 mol A 单质与足量的 D 单质反应，生成气体的体

43、积（标准状况）为 。（4）实验室欲检验 CD 溶液中所含的 D-，操作方法和现象为：取少量的 CD 溶液与试管中， 向其中滴加 ，则证明有 D-。4. 现有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。已知 A、C、D 三原子的最外电子层中共有 10 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生 成盐和水。请回答：（1）B 元素在元素周期表中的位置是 。（2）D、E 两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是 （填化学式）。（ 3 ） 写 出 A 、 C 两 元 素 的 最 高 价 氧 化 物 的 水 化 物 之 间 反 应 的 离 子 方 程 式 ：5. W、

44、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素（稀有气体除外）。 其中只有 Y 为金 属元素，Y 的原子最外层电子数比最内层电子数多 1。X、Z 的原子最外层电子数相等，且 Z 的原子最外层电子数与最内层电子数之和是其核外电子总数的一半。W 的原子质子数比 X 少 1。请回答：（1）Z 在元素周期表中的位置是 ，W、X 两种元素中，非金属性最强的是（填化学式，下同），X、Z 两种元素气态氢化物中最稳定的是 。（2）Y 单质可与氢氧化钠溶液反应，该反应的离子方程式为 。（3）0.75 mol 铜单质与足量 W 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应，生成气体的 体积（标准状况）为 。（4）X、

45、Y、Z 三种元素组成一种常见化合物甲，其中 Z 处于其最高化合价。在实验室中， 检验甲中阴离子的操作方法和实验现象为：取少量甲的溶液于试管中， ， 则证明甲中有该阴离子。6. 已知 X、Y、Z 为三种短周期元素，其中 X 的原子核中只有 1 个质子，X 与 Y 原子的最外 层电子数之和等于 Z 原子的最外层电子数，Z 的-2 价离子的电子层结构与氖的相同。 现有甲、乙两种中学化学中常见物质，由 X、Y、Z 中的两种或三种元素组成。请回答：（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为 。（2）乙中 X、Y 两种元素的质量比为 3:14。在实验室中检验乙的操作方法和现象为（3）乙与 Z

46、单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化 学方程式 。三有机化学基础（一）有机物分类，同系物，同分异构体，命名1. 现有下列有机物：CH2CH2、CH3CHCH2、CH3CH2CCH、CH3CCCH3、CH3COOC2H5、。（1）其中不属于烃类的是 （填序号，下同），与互为同系物的是 ，与互为同分 异构体的是 。（2）用系统命名法给命名，其名称为 。2. 在下列有机物CH3CH3、CH2CH2、CH3CH2CCH、CH3CCCH3、C2H6、CH3CH CH2 中，互为同系物的是 （填序号，下同），互为同分异构体的 是 。（1）请用系统命名法命名有机化合物。CH3

47、CH2CHCH3CH3（2）请写出 3-甲基-1-戊烯的结构简式 。（3）在下列有机物CH3CH3、CH2CH2、CH3CH2CCH、CH3CCCH3、C2H6、CH3CH CH2 中，互为同系物的是 （填序号，下同），互为同分异构体的 是 。（二）常见有机物性质：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸1. 现有下列四种有机物：溴乙烷、苯酚、乙醛、乙醇。（1）其中能发生银镜反应的是 （填序号，下同），能发生水解反应的是 ，水溶液 显弱酸性的是 。（2）乙酸跟发生酯化反应的化学方程式为 。2. 有下列 2 种有机物 X：CH2CH2、Y：CH3COOH。请回答：（1）写出 X 和 Y 中官能团的名称 、 。

48、（2）能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 （写名称），此变化所属的反应类型是 反应。（3）能与乙醇发生酯化反应的是 （写名称），反应的化学方程式为3. 现有下列八种有机物：乙烯、甲苯、溴乙烷、乙醇、苯酚、乙醛、乙酸、乙酸乙酯。请回答：（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是 （填序号，下同）。（2）能使氯化铁溶液变紫色的是 。（3）常温下能跟浓溴水反应生成白色沉淀的是 。（4）能够与金属钠反应生成氢气的是 。（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是 。（三）推断或分析题 分析：由官能团推反应1. 桂皮是一种重要的植物香料，其成分之一是有机物 A。A 的结构简式为：请回答：（1）A 的分子式为 。（2）

49、A 中含氧官能团的名称为 。（3）A可发生的化学反应是 （填序号）。 消去反应 取代反应 加聚反应（4）1 mol A 与氢气发生加成反应，理论上最多消耗 mol H2。2. 已知某有机物的结构简式为 HOOCCHCHCHO。请回答：（1）该有机物中能发生银镜反应的官能团是 （填名称），不含氧的官能团是 （填名称）。（2）该有机物不能发生的反应类型是 （填序号）。取代加成氧化还原酯化水解（3）为验证该有机物中的COOH 官能团，常用的试剂是 ，产生的实验现象 为 。推断：酯化反应1.化合物 A 是一种酯，它的分子式为 C4H8O2，有下图转化关系。试回答下列问题。（1）A 的名称是 。（2）B 的结构简式是 。（3）在图中的反应中，属于取代反应的有 。（4）写出的化学反应方程式 。（5）写出的化学反应方程式 。