吉林省通化市辉南县第六中学2023-2024学年高三化学上学期第一次半月考（8月）（Word版附解析）.docx

1、高三化学第一次半月考试题 一、单选题（本大题共13小题，1-5每题4分，6-13每题5分共60.0分）1. 通常超市里商品在摆放到货架前会先进行分类，因此我们在超市能迅速找到所需商品。下列关于物质的分类组合正确的是选项物质类别A钠、液氯、铁、冰水混合物纯净物B碘伏、生石灰、青铜、空气混合物CH2SO4、HClO4、稀盐酸、NaCl溶液电解质D纯碱、NaOH、NH3、KOH碱A. AB. BC. CD. D2. 已知：AlOH3固体的 熔点为300；无水AlCl3晶体易升华；熔融状态的HgCl2不能导电，稀溶液具有弱的导电能力且可作为手术刀的消毒液，下列关于AlOH3、AlCl3和HgCl2的说

2、法正确的是 A. 均为弱电解质 B. 均为离子化合物C. HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明其难溶于水D. HgCl2在水中的电离方程式可能是HgCl2HgCl+Cl-3. 下列离子方程式正确的是A. 澄清石灰水与过量CO2反应：CO2+Ca2+2OH-=CaCO3+H2OB. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O+2H+C. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备FeOH3胶体：Fe3+3H2O FeOH3胶体+3H+D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O4. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A

3、. 常温常压下，22.4LCO2气体中含有的氧原子数小于2NAB. 6gSiO2中含有的Si-O键的数目为0.4NAC. 78gNa2O2中含有的离子总数为3 NAD. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA5. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是()A. 所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0molL-1B. 操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水6. 下列实验中，能够正确描述反应的离子方程式是A. 磁性氧化

4、铁溶于稀HNO3：Fe3O4+12H+NO3-=3Fe3+NO+6H2OB. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2C. 用石灰乳制漂白粉：Ca2+2OH-+Cl2=Ca2+Cl-+ClO-+H2OD. 用足量Na2S2O3的碱性溶液除去水中的Cl2：4Cl2+S2O32-+5H2O=10H+2SO42-+8Cl-7. 某化学兴趣小组模拟侯氏制碱法进行实验，流程如下图。下列说法正确的是A. 该流程中可循环的物质只有CO2B. 生成NaHCO3的离子方程式为：Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3+NH4+C. 获得纯净NH4Cl晶体的操作

5、为蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥D. 用澄清石灰水可以鉴别NaHCO3和Na2CO38. 已知氧化性：Cl2Br2Fe3+。向200mLcmolL-1FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是A. 还原性强弱：Fe2+Br-B. 曲线为Fe2+，且c1.5C. n(Cl2)0.35 mol时，溶液中c(Fe3+)c(Br-)D. n(Cl2)0.45 mol时，总的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 ()A. 60g冰醋酸晶

6、体中，含阴离子数目为NAB. 标准状况下，22.4LCCl4中含有分子的数目为NAC. 常温下，46gNO2与N2O4混合气体中含分子数为NAD. 32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA10. 反应分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： 2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是 ()A. 两个反应中硫元素均被氧化B. 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化C. 氧化性：MnO2SO42-IO3-I2D. 反应中生成等量的I2

7、时，转移电子数之比为1:511. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A. 1molFe与1molCl2充分反应生成FeCl3时，转移电子数为3NAB. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAC. 1mol羟基与17gNH3所含电子数之比为910D. 一定温度下1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同12. 为预防新型冠状病毒肺炎，某同学购买了一瓶84消毒液，其包装说明如图所示。基本信息：含质量分数为25的NaClO、1000mL、密度1.19gcm-3使用方法：稀释100倍后使用注意事项：密封保存，

8、易吸收空气中的CO2、H2O而变质根据图中信息和相关知识判断，下列分析不正确的是 ()A. 从物质分类的角度看84消毒液的有效成分NaClO属于强电解质B. 84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小C. 该84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为0.4molL-1D. 用容量瓶配制上述84消毒液时，定容时俯视刻度线，所得溶液浓度会偏大13. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 在中性溶液中：Na+、Ba2+、SO42-、ClB. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-C. KWc(H+)=110-13molL-1的溶液中：NH4+、Na+、

9、Cl-、NO3-D. 水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-二、填空题（本大题共1小题，每空4分共16.0分）14. 计算(1)15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则X的相对原子质量为_。(2)标准状况下，44.8L氯气通入足量NaOH溶液中，转移的电子数目为_。(3)标准状况下，甲烷和一氧化碳的混合气体共8.96L，其质量为7.6g，则混合气体中甲烷的物质的量为_ 。(4)测定Na2CO3样品(含氯化钠杂质)中Na2CO3的质量分数：称取mg样品放入烧杯内加水溶解，加入过量的氯化钙溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为ng

10、。则样品中Na2CO3的质量分数为_。三、实验题（本大题共1小题，每空3分共24.0分）15. 【任务一】某小组研究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验如下：序号操作现象Na2CO3NaHCO3在两支试管中加入1gNa2CO3或1NaHCO3固体，再加入5mL水，振荡；将温度计分别插入其中温度由17.6变为23.2；放置至室温时，试管内无固体温度由17.6变为17.2；放置至室温时，试管内有少量固体残留室温时，分别向所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液变红溶液微红(1)室温下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的实验证据是_。(2)该实验不能说明Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液，理由是

11、_。【任务二】为进一步探究Na2CO3和NaHCO3的性质，利用传感器继续做如下实验：编号实验操作实验数据测量下面实验过程中温度的变化测量下面实验过程中溶液pH的变化注：Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的浓度相等信息提示：溶液pH越小，OH-的浓度越小，溶液碱性越弱。(3)澄清石灰水显碱性，用电离方程式表示其原因是_。(4)实验中，溶解时吸收热量的物质是_(填化学式)。(5)实验中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为_，OH-未参与该反应的实验证据是_。(6)实验中，滴加NaHCO3溶液的烧杯中溶液pH的变化与滴加Na2CO3溶液的pH有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯

12、中_(填离子符号)参与了反应，写出反应初期的离子方程式：_。答案和解析1.答案：A解析：A.钠、液氯、铁、冰水混合物都是只含有一种物质的纯净物，故A正确；B.生石灰是氧化钙的俗称，是只含有一种物质的纯净物，故B错误；C.溶液是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，则稀盐酸和氯化钠溶液不属于电解质，故C错误；D.纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠属于盐，不属于碱，氨气不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，不可能是碱，故D错误；故选A。2.答案：D解析：A.AlCl3是强电解质，溶于水完全电离，故A错误；B.无水氯化铝易升华，熔融状态HgCl2不导电说明都是共价化合物，故B错误；C.HgCl2的水溶

13、液导电能力很弱，不能说明难溶于水，故C错误；D.HgCl2的水溶液导电能力很弱，说明HgCl2可能是弱电解质，电离是可逆过程，电离方程式可能是HgCl2HgCl+Cl-，故D正确；答案选D。3.答案：C解析：A.澄清石灰水与过量CO2反应的离子方程式为CO2+OH-=HCO3-，A错误；B.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，B错误；C.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备FeOH3胶体，反应的离子方程式为Fe3+3H2O FeOH3胶体+3H+，C正确；D.碳酸氢铵溶液与足量澄清石灰水反应时，阳离子、阴离子都发生反应，反应的离子方

14、程式Ca2+HCO3-+2OH-+NH4+=NH3H2O+CaCO3+H2O，D错误；故选C。4.答案：D解析：A.常温常压下，22.4LCO2气体，物质的量小于1mol，所以含有的氧原子数小于2NA，故A正确； B.6gSiO2的物质的量是0.1mol，1molSiO2中含有的Si-O键是4mol，所以含有Si-O键的数目为0.4NA，故B正确； C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol(78g)过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根共3NA个，故C正确；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，故盐酸不能反应完全，则转移的电子小于0.3NA个，故D错误。5.答案：C解析

15、：A.10.6gNa2CO3的物质的量是n(Na2CO3)=10.6g106g/mol=0.1mol，由于溶液体积是100mL，则配制溶液的浓度c(Na2CO3)=0.1mol0.1L=1.0mol/L，其Na+的物质的量浓度为2.0molL-1，A正确；B.为减小实验操作误差，操作2中引流使用玻璃棒的下端应轻轻抵在容量瓶的刻度线下方，B正确；C.操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，则所配得溶液浓度偏低，C错误；D.操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，这是由于溶液粘在容量瓶的瓶颈的刻度线以上了。由于溶液具有均一性，溶液各处的浓度相同，因此不影响溶液的浓度，此时若继续加

16、水至刻度线，会导致溶液体积偏大，最终使得配制的溶液浓度偏低，D正确；故合理选项是C。6.答案：B解析： A.得失电子不守恒、电荷不守恒，故A错误;B.海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集Br2：3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2，故B正确；C.石灰乳是浊液，氢氧化钙不能拆，故C错误;D.反应混合物是碱性溶液，不会生成H+，故D错误。7.答案：B解析：A.流程中可以循环使用的物质有二氧化碳和氯化钠溶液，故A 错误；B.生成NaHCO3的离子方程式为：Na+NH3H2O+CO2=NaHCO3+NH4+方程式正确，故B正确；C.由溶解度图可知，氯化铵溶解度随温度升高而增大，因此从溶液中

17、得到氯化铵固体要用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C错误；D.NaHCO3和Na2CO3与石灰水都有白色沉淀，不能用石灰水鉴别两种物质，故D错误；答案选B。8.答案：C解析：n（FeBr2）=0.2L1.5mol/L=0.3mol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，可知先氧化亚铁离子，后氧化溴离子，还原性为Fe2+Br-，则图中代表Fe2+，代表Br-，结合电子守恒判断。A.由图可知，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，而溴离子浓度不变，则还原性强弱：Fe2+Br-，故A正确；B.根据化学式FeBr2可知，溴离子的物质的量是亚铁离子的

18、2倍，曲线为Fe2+，n（FeBr2）=n（Fe2+）=0.2Lcmol/L=0.2cmol，通入氯气为0.15mol时，Fe2+恰好被完全氧化，根据2Fe2+Cl2可知，0.2cmol=20.15mol，解得c=1.5，故B正确；C.n（Cl2）=0.35mol时，溶液中c（Fe3+）=1.5mol/L，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.2molCl2氧化0.4molBr-，溶液中c（Br-）=0.6mol-0.4mol0.2L=1mol/L，故C错误；D.n（Cl2）=0.45mol时，由2Br-+Cl2=2Cl-+Br2可知，0.3molCl2氧化0.6molBr-，则溴离子

19、完全被氧化，则总的离子方程式为：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故D正确；故选C。9.答案：D解析：A.冰醋酸是共价化合物，晶体中只有分子没有阴离子，故A错误；B.标况下CCl4是液体，不能使用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；C.NO2、N2O4的混合气体中存在平衡：2NO2N2O4，含有的分子数无法计算，故C错误；D.32gCu投入300mL10mol/L的浓硝酸中，硝酸足量，铜完全反应，依据铜的化合价0+2，32gCu物质的量为0.5mol，转移电子数为NA，故D正确。故选D。10.答案：D解析： A项，反应中硫元素化合价未发生变化，反应中硫元素化合价升高，被

20、氧化，A项错误；B项，反应中碘元素化合价升高，被氧化，反应中碘元素化合价降低，被还原，B项错误；C项，由反应可知氧化性：MnO2I2，由反应可知氧化性：IO3-SO42-，C项错误；D项，由反应得，生成1molI2转移2mole-，由反应得，生成1molI2转移10mole-，所以当生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5，D项正确。11.答案：C解析A.1molFe与1molCl2充分反应生成23molFeCl3时，转移电子数为2NA，故A错误；B.标准状况下，22.4L乙烷为1mol，其中所含的极性共价键数目为6NA，故B错误；C.1mol羟基(-OH)中含有9mol电子，17gNH3所含

21、电子为10mol，二者所含电子数之比为9：10，故C正确；D.一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液，两溶液中溶质的物质的量都是0.5mol，但是铵根离子浓度越大，其水解程度越小，所以两溶液中铵根离子的水解程度不同，则铵根离子的物质的量不同，故D错误。故选C。12.答案：C解析：A.NaClO在水溶液中能完全电离，属于强电解质，A正确；B.84消毒液中的次氯酸钠易和空气中的CO2、H2O反应生成次氯酸，次氯酸易分解，所以84消毒液在空气中敞口放置一段时间后浓度会变小，B正确；C.次氯酸钠浓度c=10001.190.2574.5mol/L4.0m

22、ol/L，C错误；D.定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所以浓度偏大，D正确；故选C。13.答案：C解析：略14.答案：(1)32 (2)2NA(3)0.3mol (4)106nm%解析：【小问1详解】15.6gNa2X中含有0.4molNa+，则含有Na2X物质的量为0.2mol，其摩尔质量为M=mn=15.6g0.2mol=78g/mol，78-232=32，所以X相对原子质量为32；【小问2详解】A.标况下44.8L氯气的物质的量为n=VVm=44.8L22.4L/mol=2mol，而和氢氧化钠的反应为歧化反应，故1mol氯气转移电子为NA个，2mol氯气反应转移的电子数目为2NA，故

23、A正确；【小问3详解】8.96L混合气体的物质的量为 n=VVm=8.96L22.4L/mol=0.4mol，设CH4为xmol，CO为ymol，则x+y=0.4、16x+28y=7.6，解得x=0.3，y=0.1，即CH4为0.3mol；【小问4详解】加入氯化钙，反应生成CaCO3，质量为ng，则n(CaCO3)=n100mol，则由方程式可知n(Na2CO3)=n100mol，则m(Na2CO3)=106n100，样品中Na2CO3的质量分数为106n100m100%=106nm%。15.答案：(1)相同温度下，1gNa2CO3在5mL水中完全溶解，1gNaHCO3在5mL水中有少量固体残留；(2)Na2CO3与NaHCO3的浓度大小不同，无法比较碱性强弱；(3)Ca(OH)2=Ca2+2OH-；(4)NaHCO3；(5)CO32-+Ca2+=CaCO3；加入Na2CO3溶液和加入蒸馏水的pH变化曲线相似；(6)OH-；HCO3-+OH-=CO32-+H2O解析：