吉林省长春外国语学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题.docx

1、 长春外国语学校2022-2023学年第一学期期中考试高二年级化学试卷出题人 ：杨春娜 审题人：王丽秋 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共8页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，

2、不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第卷一、选择题：本题共18小题，前110小题，每小题2分，1118小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列说法中正确的是AHCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol H2O(l)的反应热，则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应生成1mol H2O(g)的反应热H =2(-57.3)kJmol-1B甲烷的燃烧热是，则CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H-890.3kJmol-1C已知：、下，N2(g)+3H22NH3(g)；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量等于DCO(g)的燃烧热

3、，则2CO2(g)=2CO(g)+ O2(g)反应的H=-566.0kJmol-121868年狄青和洪特发现了用空气中的氧气来氧化氯化氢气体制取氯气的方法4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。化学反应与能量变化如图所示。下列说法正确的是A该反应H0B若H2O为液态，则生成物总能量将增大C4HCl(g)和O2(g)总能量低于2Cl2(g)+2H2O(g)的总能量，反应时从环境吸收能量D断开旧化学健吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量3某课题组研究煤燃烧过程中氮氧化物与砷反应的微观机理，对于所研究的三个反应，下列说法错误的是反应活化能/kJmol-1A相同条件下的氧化性

4、：NO2NOB仅改变温度不能显著改变As与NO的反应速率C相同条件下，As与NO的反应速率最慢D升高温度不能降低As与N2O反应的活化能AsNOAsON155.85AsN2OAsON278.45AsNO2AsONO2.584下列图示与对应的叙述相符的是A(a)图可表示锌和稀硫酸反应过程中的能量变化B通过(b)图可知金刚石比石墨稳定C由(c)图可知，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)H =(a-b)kJmol-1D(d)图是某反应AC的能量变化曲线图(E表示能量)，反应中HE1E4A%5某可逆反应：mA(气)+nB(气) pC(气)(焓变为H)，其温度T、时间t与反应物A的体积百分数A%

5、、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是Am+np，H0Bm+np，H0Cm+n0Dm+np，H06一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO):n(CO)2：1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时一定达到平衡状态的是ABCD7某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是A黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子B过程中加入AgNO3溶液后，溶液的pH变大C蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使I2和H2O的

6、反应进行完全D向滤液2中先加入足量HCl，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝8在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)为放热反应B图中X点所示条件下，延长反应时间不能提高NO转化率C图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D380下，c起始(O2)5.010-4mol/L，NO平衡转化率为50，则平衡常数Kc(ClO-)=c(Na+)11常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是ApH=3的醋酸溶液稀释

7、100倍，pH316下列实验操作可达到预期目的的是选项目的操作A配制0.1mol/L Na2CO3溶液称取5.3g Na2CO310H2O（M(Na2CO3)=106g/mol）固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容B配制FeCl3溶液先将FeCl3固体溶在浓盐酸中，然后稀释至所需浓度C模拟侯氏制碱法和在饱和食盐水中先通入过量CO2再通入NH3，析出沉淀后过滤，加热固体D验证淀粉是否完全水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热、搅拌、冷却后，加过量氢氧化钠溶液中和稀硫酸，再滴加几滴碘水17根据酸碱质子理论，给出质子H+的物质是酸，结合质子的是碱，给出质子的能力越强，酸性

8、越强。已知：N2H5+NH3=NH4+N2H4，N2H4+HF=N2H5+F-，下列酸性强弱顺序正确的是AN2H5+N2H4NH4+BN2H5+HFNH4+CNH3N2H4F-DHFN2H5+NH4+18已知溴酸银的溶解是吸热过程，在不同温度条件下，溴酸银的溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()AT1T2 B加入AgNO3固体，可从a点变到c点Ca点和b点的Ksp相等 Dc点时，在T1、T2两个温度条件下均有固体析出第卷二、填空题：本题共4小题，共56分。19.（17分）某学生用0.1000molL-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A移取20mL待测盐酸注入洁净

9、的锥形瓶，并加入23滴酚酞B调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上12cmE用标准溶液润洗滴定管23次F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写) A _F；(2)若无上述E步骤操作，则测定结果会_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；(3)上述A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_；(4)判断到达滴定终点的现象是_；(5)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定

10、管内液面读数为2.60ml，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为_mL；(6)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：选取下述合理数据，计算出待测溶液的物质的量浓度为_； 保留四位有效数字实验序号待测HCl溶液的体积0.1000 molL-1的KOH溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度125.3320.0030.00325.67(7)KMnO4 常用于氧化还原滴定。滴定时应将KMnO4加入_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)；在规格为25毫升的滴定管中， 若KMnO4溶液起始读数是2毫升， 此时滴定管中溶液的实际体积为_毫升。A2B23C大于23D小于2320（12分）回答下列问题：(1) 对反应

11、：3SO2(g)+2H2O (g)=2H2SO4 (l)+S(s) H2=254 kJmol1，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p 1(填“”或“”)，得出该结论的理由是_ (2) 已知：生物脱H2S的原理：H2SFe2(SO4)3=S2FeSO4H2SO44FeSO4O22H2SO42Fe2(SO4)32H2O由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_(3) 在常温下，某硫酸和硫酸铝两种溶液的pH都是3，那么硫酸中水电离出的c(H)是硫酸铝溶液中水电离出的c(H)的_倍(4)常温下pH=4的

12、FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的电离程度前者_后者（填“大于”、“等于”、“小于”）21（13分）请根据有关知识，填写下列空白：(1) 一种难溶的废弃矿渣杂卤石，其主要成分可表示为K2SO4MgSO42CaSO42H2O，已知它在水溶液中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2K(aq)4SO(aq)Mg2(aq)2Ca2(aq)2H2O(l)。用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K的原因：_(2)向50mL 0.018molL-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.8

13、1010，忽略溶液的体积变化，请计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag+)_ molL1。(3)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。写出N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水热化学方程式_。(4)硫酸亚铁溶液常压蒸干得到的固体物质是_，原因是_(5)NH4Cl溶液可作焊接时的除锈剂，原因是_22（14分）常温下，用0.2000molL-1盐酸滴定25mL0.2000molL-1Na2CO3溶液(溶液均为新配制)，其滴定曲线如图所示(已知：碳酸的电离常数Ka1=410-7，Ka2=510-11，忽略溶液混合时体积和温度的变化

14、)。回答下列问题：(1)往0.1000molL-1Na2CO3溶液中滴入23滴无色酚酞，溶液颜色由无色变为_色，判断的依据是_(用离子方程式表示)，a点的pH为_。(2)b点混合溶液中主要的溶质有Na2CO3、NaCl和_(填化学式)，此时cCO32+cHCO3+c(H2CO3)c(Cl)=_。(3)c点混合溶液中，c(Na+)、c(CO)、(HCO)、c(OH-)、c(H+)由大到小的顺序为_。(4)d点混合溶液中，=_。参考答案一、单选题（110题，每题2分，1118题，每题3分，共44分）12345678910BDBCCCBABD1112131415161718ADADCBDC三、填空题

15、（4小题，共56分）19（除特殊说明外，每空2分，共17分）(1)EDCB(2)偏高(3)偏高(4)当最后半滴标准液滴入后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（3分）(5)24.80mL(6)0.1000mol/L(7) 酸式 C20（每空2分，共12分）(1)；反应是气体物质的量减小的反应，温度温度一定时，增大压强使平衡正移，硫酸物质的量增大，体系总物质的量减少，硫酸物质的量分数增大(2)30，pH=2；硫杆菌失去活性免费下载公众号高中僧试卷(3)110-8；等于21（除特殊说明外，每空2分，共13分）(1) OH-与Mg2+结合生成Mg(OH)2沉淀，促进平衡右移，液中K+离子浓度增大(2)1.810-7(3) N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-534kJmol-1（3分）(4) Fe2(SO4)3；亚铁离子被氧气氧化成铁离子(5)铵根离子水解生成的氢离子与铁锈反应22（每空2分，共14分）(1) 红 CO+H2O HCO+OH- 11.8(2) NaHCO32(3)c(Na+)c(HCO)(CO)c(OH-)c(H+)(4)0.025