四川省2022学年峨眉山市第二中学高一4月月考化学试题.docx

1、机密启用前 【考试时间：2022年4月1日下午16:0017:30】峨眉二中2022级高一下4月考化 学 试 题 注意事项：1.本次考试采用网上阅卷，考后试卷由学生自行保管，答题卡必须按规定上交。2.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级填写清楚。选择题答案进行填涂时请用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案，答在试题卷上无效。3.主观题作答时，不能超过对应的答题边框，超出指定区域的答案无效。第卷（选择题 共51分）来源:Z*xx*k.Com一、单选题（本大题共17小题，每题3分） 1、呼气法在医学上常用于门螺旋杆菌的诊断，下列关于的说法中正确的

2、是（） A. 质子数是6B. 质量数是6C. 电子数是13D. 中子数是132、下列对化学反应中能量变化的说法正确的是（） A. 化学反应中一定伴有能量变化 B. 钠与水的反应是吸热反应 C. 放热反应发生时不必加热 D. Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应3、下列各个装置中能组成原电池的是（ ） 4、下列关于元素周期表的描述正确的是（） A. 有7个周期，18个族 B. 第IA族元素也称为碱金属元素 C. 元素种类最多的族为第IIIB族 D. 第七周期若排满，最多可排50种元素5、根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号LMQRT原

3、子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2Q B. 单质与稀盐酸反应的速率为LMC. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性LM D. L2+与R2+的核外电子数相等6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A. X的原子序数比Y小B. X原子的最外层电子数比Y小C. X的原子半径比Y小D. X元素的最高正价比Y大7、下列叙述中，正确的是（）A. 所有主族中都有非金属元素 B. 同周期元素中，A族元素的原子半径最大C. 过渡元素都是金属元素 D. A族元素的原子，其半径越大

4、，越容易得到电子8、下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A. 铵根离子的电子式为：NH4+ B 、10个中子的氧原子的核素符号：18OC. HF的电子式： D. K+离子的结构示意图： 9、下列事实中，不能用元素周期律解释的是（）A. 原子半径：KCaMg B. 碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C. 热稳定性：HFHClH2S D. 酸性：H2SO3H2CO3H2SiO310、下列过程中的能量变化与下图一致的是（）A. 镁条溶于盐酸 B. 氨气液化C. 碳酸钙分解 D. 硝酸铵溶于水11、镭是周期表中第七周期第A族元素，下列关于镭的性质描述中，不正确的是（）A. 镭比钙的金属性更强

5、B. 单质能与水反应，放出氢气C. 其氢氧化物呈两性D. 其碳酸盐难溶于水12、下列实验不能达到预期目的是（）ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱来源:学科网A. AB. BC. CD. D13、a、b、c、d、e是第三周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的稳定性cd，e的单质既能与氢氧化钠溶液反应，也能与稀硫酸反应，并且都产生氢气，则它们的原子序数由小到大的

6、顺序是（）A. a、b、e、d、cB. b、a、c、e、dC. b、a、e、d、cD. b、a、d、c、e14、下列说法正确的是（）A. 金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力C. HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 15、下列说法中正确的是 （） A由Fe、C、CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质 B熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物 C燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能热能机械能电能D阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离

7、子键FeCu稀H2SO4 16.对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如右图），下列有关说法正确的是 Fe是负极 电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe Fe -2e-=Fe2+ H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移一段时间后溶液的PH变大 一段时间后溶液由无色变为浅绿色A B C D 17、根据表中信息判断下列说法正确的是化学键HHOHO=O断裂或形成1 mol化学键的能量变化/kJ436465498AH2O分解为H2与O2时放出热量B形成1 mol H-H键需吸收436 kJ的能量C断开1 mol H2O中所有化学键需吸收930kJ的能量DH2与O2生成H2O的过程只存在化学键的形成过

8、程第卷（非选择题 共49分）18、(14分).用化学用语回答下列问题: (1)写出的电子式_； (2)用电子式表示二氧化碳分子的形成过程_. .下列物质: (3)含有极性键和非极性键的是_(填序号,下同)； (4)含有极性键的离子化合物是_； .下列物质: (5)互为同位素的是_(填序号,下同)； (6)互为同素异形体的是_. (7)氢的三种原子与氯的两种原子相互结合为氯化氢,可得分子中相对分子质量不同的有_种. 19、（10分）如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1234（1）从到元素中非金属性较强的元素是_（用元素符号表示），这些元

9、素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是_（填化学式）。（2）写出元素具有强氧化性的氢化物的电子式：_。（3）写出一种由、三种元素形成的常见离子化合物：_。来源:学科网ZXXK（4）用电子式表示、形成化合物的过程：_。20、（5分）XW是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：元素XYZVW性质信息单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着其单质在空气中约占4/5左右单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精位于第IVA，是形成的化合物最多的元素之一回答下列问题：（1）X在元素周期表中的位置是_，V2-离子结构示意图为_。（2）Z的单

10、质特别稳定，原因在于_；X、Y和V三元素中原子半径最大的是_（写名称）。（3）WV2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知WV2在氧气中完全燃烧，生成VO2和WO2，若0.1molWV2在1molO2中完全燃烧，则收集到的气体在标准状况下的总体积为_L21、（4分）化学反应不仅可以转变为热能，也可转变为电能。已知电极材料：锌、铜、石墨；电解质溶液：CuCl2溶液、稀硫酸。 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验。断开开关K，观察到的现象是： 。闭合开关K，电流表指针发生偏转，负极材料为 ，发生 反应（填“氧化”或“还原”）。正极的电极反应式为： 。22、（6分）某小组探究元素周期

11、律,甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律,利用如图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。请回答:来源:学+科+网(1)图中仪器B的名称是_；(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质稀HNO3；稀盐酸；碳酸钙；Na2SiO3溶液；SiO2A与C中的试剂分别为_(填序号)；C中发生反应的离子方程式为_；有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱,你认为原因是_；(3)乙同学设计的实验所用到C试剂为硫化氢的水溶液,则A中试剂为_；C中可以观察到的现象为_.23、（10分）下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去），已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)反应、是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥（正盐）。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组成，其相对分子质量为32。 请按要求填空：反应的化学方程式_。C的结构式_；E的化学式_。C与D反应的化学方程式_。来源:学|科|网Z|X|X|K化合物J的化学式_。