四川省内江市威远中学2023-2024学年高二上学期第二次月考（期中）化学试卷（Word版附答案）.docx

1、威远中学高2022级高二上学期第二次月考（半期考试）化学试卷可能用到的相对原子质量有：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Cr-52 Fe-56一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）1下列说法不正确的是（ ）A反应物的总能量高于生成物的总能量，反应时向环境释放能量BS在纯氧中燃烧并未将全部化学能转化为热能C物质所含化学键键能越低，其越稳定D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关2下列各组物质依次属于非电解质、强电解质、弱电解质的是（ ）ANaCl、B酒精、CCaO、烧碱、DCO、3下列操作规范且能达

2、到实验目的的是（ ）A测定醋酸浓度B测定中和热C稀释浓硫酸D萃取分离水中的碘4反应 ，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的BCB、C两点化学平衡常数：DA、C两点的反应速率5工业上在催化剂的作用下CO可以合成甲醇，用计算机模拟单个CO分子合成甲醇的反应历程如图。下列说法正确的是（ ）A反应过程中有极性键的断裂和生成B反应的决速步骤为C使用催化剂降低了反应的D反应的热化学方程式为： eVmol6下列方程式书写正确的是（ ）A向溶液中滴加溶液：B在水中的水解方程式：C已知：，HClO：，向NaClO溶液中通入少量的化学方程式为：D在水中

3、的电离方程式：7室温下，向10 mL 的氨水中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中导电粒子的数目减少B将10 mL 的氨水与10 mL 的盐酸混合，所得溶液的C溶液中不变D一水合氨的电离程度增大，亦增大8在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）A由水电离产生的浓度为 mol/L的溶液中：，、B某无色澄清溶液中：、C常温下， molL的溶液中：、，D加入KSCN显血红色的澄清透明溶液中：、9下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是（ ）ABCD10下列说法正确的是（ ）AHCl和NaOH反应的中和热为57.3 kJmol，则和NaOH反应的中和热为57.3 kJm

4、olB已知 kJmol，则的燃烧热是1366.8 kJmol。C在一定温度和压强下，将0.5 mol 和1.5 mol 置于密闭容器中充分反应生成，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为 kJmolD ： ，则11100时， ，。和的消耗速率与浓度存在下列关系：，其中、是与反应及温度有关的常数，其消耗速率与浓度的图象如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A曲线X表示消耗速率与浓度的关系B与都有单位，且单位相同C图中A点处于平衡状态D若在温度下，则12设为阿伏加德罗常数的值，下列分析正确的是（ ）A标准状况下，1.12 L 所含共价键数为B1 mol 与水充分反应，转移电子数为C用和制备1 m

5、ol 时，消耗分子数为D1 L 1 mol/L NaClO溶液中含有数为13部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCN电离平衡常数（25）下列说法不正确的是（ ）A室温时，将x mL 的稀KOH溶液与y mL 的稀HCOOH充分反应，若，则反应后溶液B中和等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的物质的量相等C等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者D相等的溶液、溶液、溶液中，14常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ）AM是曲线与pH的关系B水的电离程度：dbcaCDd点溶液：15甲醇

6、脱氢法制工艺过程涉及如下反应：反应I： kJmol反应： kJmol向容积为10 L的恒容密闭容器中通入1 mol 发生上述反应，反应相同时间，测得的转化率和的选择性随温度变化如图所示。（已知：的选择性）下列说法错误的是（ ）A kJmolB实线代表的是的转化率C553K时，的体积分数为0.25D高于553K时，虚线趋势下降可能是因为分解二、非选择题（本题共4个大题，共55分）16（16分）（1）已知石灰石分解反应的，该反应能够自发进行的反应条件是_（填“高温”或“低温”）。（2）合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中常用于定量测量CO的含量。已知： kJmol； kJmol。则该测定

7、反应的热化学方程式为_。（3）实现“碳中和”，综合利用具有重要的意义。一定条件下，与制备气态甲醇的反应方程式为。在容积为2 L的恒温密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，测得和的物质的量随时间的变化情况如下表。时间0 min3 min6 min9 min12 min/mol00.50a0.750.75/mol10.500.350.250.2506 min内，_12min末时混合气体中的物质的量分数为_。第3min时_第9min时（填“”、“”或“”），第12 min时，_（填“”、“”或“”）（4）保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量和发生上述反应，若投料比，一定温度下发生上述反应

8、，下列说法不能作为反应是否达到平衡的判断依据的是_（填标号）。a容器内气体的密度不再变化b容器内气体的平均相对分子质量不再变化c的体积分数不再变化d断裂个H-H键的同时生成个水分子（5）CO经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：反应：反应：为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入2 mol 和4 mol ，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示：该催化剂在较低温度时主要选择_（填“反应”或“反应II”）520时，反应的平衡常数_（只列算式不计算）。（6）度为T时，将置于抽真空的容器中，当反应达到平衡时，测得总压强为p，则该反应的压强平衡常数为_。17（14分）工业上以铝

9、土矿（主要成分为，含少量、FeO、等杂质）为主要原料制备氧化铝，流程如下。（1）酸浸：为加快酸浸速率可以采取的措施有_（任写两条）。浸渣的主要成分为_（填化学式）。（2）氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为_。实际用量比理论上多的原因是_（用化学方程式解释）。（3）沉淀：用溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为_（填字母）。A4.0左右B5.0左右C6.0左右检验沉淀完全的实验方法为_。（4）碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出的实验操作为_（填名称）。（5）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，

10、该反应的离子方程式为_。18（12分）（1）已知：HCN的 的，等浓度的NaCN溶液和溶液比较pH（NaCN）_pH（）（填“”“”或“”）。常温下若和的混合溶液中，则该溶液呈_性。（填“酸”“碱”或“中”）已知100时，0.01 molL 溶液中由水电离的 molL，该温度下将的溶液 L与的溶液 L混合，所得溶液，则_（2）将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶，再灼烧，得到化学组成与原固体物质相同的是_（填序号）。胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜硫酸亚铁碳酸钠亚硫酸钠（3）已知某温度时，溶液的水解常数，则当溶液中时，试求该溶液的_。（4）下列事实，其中与盐类的水解有关的是_（填序号）。溶液呈

11、酸性长期使用化肥会使土壤酸性增大，发生板结配制溶液，用稀盐酸溶解固体实验室盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热晶体，往往得不到固体（5）已知：，：现有常温下0.1 molL的溶液，该溶液中各微粒浓度之间的关系式错误的是_（填字母）。ABC molLDE19（13分）（1）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.01000 molL的标准溶液250 mL，应准确称取_g 保留4位有效数字，已知 gmol。配制该标准溶液时，下列仪器中不是必须用到的有_（填序号）。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管（2）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。

12、六价铬比三价铬毒性高。以下为废水中铬元素总浓度的测定方法：准确移取25.00 mL含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液，将氧化成，煮沸除去过量的；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015 molL的标准溶液，终点时消耗液20.00 mL。已知测定过程中发生的反应为：废水中铬元素的总浓度是_mgL。（3）是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。测定产品（）纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL的碘标准溶液滴定。反应原理为滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。滴定起始和终点的液面位置如图所示，则消耗碘标准

13、溶液体积为_mL。产品的纯度为（设的相对分子质量为Mr）_。下列操作会导致测定结果偏高的是_（填字母）。A滴定管在装液前未用标准溶液润洗B滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D达到滴定终点时，仰视读数威远中学高2022级高二上学期第二次月考化学试卷参考答案及评分标准一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意）题号123456789101112131415答案CBACADCCCDDCDBC二、非选择题（本题共4个大题，共55分）16（16分）（1）高温（1分）（2） kJmol（2分）（3）0.075 molLmin（2分） 30%（2分） （1分） （1分）中（1分）29（2分）（2）（2分）（3）9（2分）（4）（2分）（5）AD（2分）19（13分）（1）0.7350（2分） （2分）（2）208（2分）（3）滴入最后半滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色（2分）18.10（1分） （2分）AD（2分）