四川省南充高级中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题（Word版附解析）.docx

1、高2022级高二上期期中考试化 学 试 题考试时间：75分钟 试卷满分：100分注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，将答案书写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第卷(选择题共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 盐碱地(含较多的NaCl、Na2C

2、O3)不利于农作物生长，施加适量石膏(CaSO42H2O)降低土壤的碱性B. 葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验真假红酒C. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D. 盐酸常用于卫生洁具的清洗【答案】C【解析】【详解】A盐碱地中含较多的NaCl、Na2CO3，碱性较强，不利于农作物生长，在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量石膏，可以将转化为CaCO3沉淀，降低土壤碱性，A正确；B苏打粉主要成分为Na2CO3，溶液显碱性，故可用苏打粉检验真假红酒，故B正确；C碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，氯化钡易溶于水，造成重金属中毒，所以不能用碳酸钡造影，故C错误；D盐酸能与尿碱反应，所以盐酸常用

3、于卫生洁具的清洗，故D正确；答案选C。2. 下列叙述错误的是A. 取等体积等浓度醋酸和盐酸两种溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，盐酸消耗NaOH的体积比醋酸少B. 0.10 mol/L CH3COOH加水稀释过程中，不断增大C. CH3COOH溶液中加少量CH3COONH4固体，CH3COOH的电离平衡逆向移动D. 取等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸【答案】A【解析】【详解】A等体积等浓度的醋酸和盐酸两种溶液所含溶质物质的量相等，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积相同，A错误；B，0.10 mol/L CH3COOH加水稀

4、释过程中，电离常数不变，氢离子浓度减小，故不断增大，B正确；CCH3COOH溶液中存在电离平衡，加少量CH3COONH4固体，浓度增大，CH3COOH的电离平衡逆向移动，C正确；D等体积等pH的醋酸和盐酸两种溶液中氢离子浓度相等，故与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率：盐酸等于醋酸，D正确；故选A。3. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量不变C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果无影响D. 若用NaOH固体代替NaOH溶液与盐

5、酸反应测定中和反应的反应热，反应热H偏高【答案】B【解析】【详解】A金属和酸的反应放热、酸碱中和反应放热，但氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热，A错误；B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后反应速率加快，但反应释放出的热量相同，B正确；C实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器，铁易导热，热量损失较多，则测定中和热的数值偏低，C错误；D氢氧化钠固体溶于水放热，会使测定的数值偏高，放热焓变为负值，则计算所得H偏小，D错误； 故选B。4. 已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是A. 反应均为放热反应

6、B. Fe2+是该反应的催化剂C. 增大Fe3+浓度，能够加快反应速率D. 若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的活化能大【答案】C【解析】【详解】A根据图示可知：在反应中生成物的能量高于反应物，因此该反应是吸热反应，A错误；BFe3+在反应作反应物，在反应作生成物，即Fe3+在反应前后没有变化，是该反应的催化剂，而不是Fe2+是该反应的催化剂，B错误；C由B知Fe3+是该反应的催化剂，催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，C正确；D由图可知S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)的正反应是放热反应，正反应的活化能比逆反应的活化能小，催化剂不能改变焓变，即正、逆反应的活化

7、能大小关系与催化剂Fe3+无关，D错误；故合理选项是C。5. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使酚酞变红的溶液中：Na、Mg2+、SO、Cl-B 0.1 mol/L明矾溶液中：K、Ba2+、Cl-、HCOC. 在c(H)=110-12 mol/L的溶液中：Na、K、S2、COD. c(H)=mol/L的溶液中：K、Fe3+、S2、SO【答案】C【解析】【详解】A使酚酞变红的溶液显碱性，氢氧根和镁离子会生成氢氧化镁沉淀不能大量共存，A错误；B0.1 mol/L明矾溶液中含有硫酸根和铝离子，硫酸根会和钡离子结合生成沉淀硫酸钡、铝离子和碳酸氢根会发生双水解生成氢氧化铝和二氧化

8、碳不能大量共存，B错误；C常温下，在c(H)=110-12 mol/L的溶液显碱性，Na、K、S2、CO互不反应且可以与氢氧根大量共存，C正确；D常温下，c(H+)=mol/L的溶液显中性，但Fe3+会和S2发生氧化还原反应不能大量共存，D错误； 故选C。6. 已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H= 25kJmol-1.某温度下的平衡常数为400，此温度下，在1 L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如右表。下列说法中正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/molL-10.081.61.6A. 此时刻反应未达到平衡状态B. 容器内压强

9、不变，不能说明反应达平衡C. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH体积分数减小D. 平衡时，反应混合物的总能量降低50 kJ【答案】B【解析】【详解】A浓度商Qc=400=K，说明反应达到平衡状态，A错误；B该反应是气体体积不变化的反应，在恒容时压强始终不变，不能说明反应达平衡状态，B正确；C平衡时再加入与起始等量的CH3OH，两次平衡为等效平衡，达新平衡后，CH3OH转化率不变，则CH3OH的体积分数不变，C错误；D反应混合物的总能量减少等于反应放出的热量，由表中数据可知，平衡时后c(CH3OCH3)=1.6mol/L，则平衡时n(CH3OCH3)=1.6mol/L1L

10、=1.6mol，由热化学方程式可知反应放出的热量为25kJ/mol1.6mol=40kJ，即平衡时反应混合物的总能量减少40kJ，D错误；故答案为：B。7. 下列过程或用途与盐类水解无关的是A. 纯碱溶液去油污B. 饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体C. 锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜反应速率加快D. 可溶性的铝盐作净水剂【答案】C【解析】【详解】A纯碱溶液中碳酸根水解使溶液显碱性，油污可以在碱性条件下水解，A不符合题意；B饱和FeCl3溶液滴入沸水中，铁离子水解可制得氢氧化铁胶体，B不符合题意；C锌与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜后构成锌、铜、稀硫酸原电池，反应速率加快，C符合题意；

11、D可溶性的铝盐溶于水后，铝离子水解生成氢氧化铝胶体可作净水剂，D不符合题意； 故选C。8. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生反应：C(s)2NO(g) CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图，则下列说法正确的是A. 该反应的H0B. 若该反应在T1 、T3 时的平衡常数分别为K1、K3，则K1K3C. 若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pCpD=pBD. 在T2 时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆【答案】C【解析】【详解】A根据图示可知：升高温度，平衡时c(NO)增大，说明升高温度，化学平衡逆向移动，逆反应方向为吸热反应，则该反

12、应的正反应是放热反应，故该反应的H0，A错误；B根据选项A分析可知：该反应的正反应是放热反应，H0，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小。由于温度：T1 T3 ，所以化学平衡常数：K1K3，B错误；C根据化学方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，在其它外界条件不变时，升高温度，分子运动速率加快，体系的压强增大。由于温度：CB=D，所以压强：pCpD=pB，C正确；D在T2 时，若反应体系处于状态D，根据图象可知反应物NO的浓度大于该温度下平衡时C点的NO的浓度，反应物的浓度越大，反应速率越快，C点时：v正=v逆，因此反应正向进行，则此时v正v逆，D错误；

13、故合理选项是C。9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 50 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液和10 mL 0.5 mol/L CH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数不相等B. 一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成 NH3分子数为2NAC. 25 时，pH=9的CH3COONa溶液中水电离出的OH-的数目为10-5NAD. 2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H数为2NA【答案】A【解析】【详解】A溶液越稀，弱电解质溶液的电离程度越大，故50mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中醋酸的电离程度大于10mL 0

14、.5mol/LCH3COOH溶液中的电离程度，故溶液中所含CH3COOH分子数后者多，A正确；B氮气和氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，向密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应，生成NH3分子数小于2NA，B错误；C溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，C错误；D亚硫酸为弱电解质，水溶液中部分电离，2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数小于2NA，D错误；故答案为：A。10. 某温度下水中存在电离平衡H2OHOH-，H2O的离子积常数=1.010-12，该温度下有关分析不正确的是A. 0.01 mol NaOH溶于水配制成1 L溶液，pH=10B

15、. 将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，所得溶液pH为6C. 向30 mL 0.5 mol/LNaOH的水溶液中加入20 mL 0.5 mol/LHCl的水溶液，所得溶液pH=11D. 此温度下pH=7的溶液呈碱性【答案】B【解析】【详解】A0.01molNaOH溶于水配制成1L溶液，则c(OH-)=0.01mol/L，Kw=1.010-12，则c(H+)=mol/L=1.010-10mol/L，则pH=10，A正确；B该温度下，Kw=1.010-12，则中性溶液pH=6，而将pH为4的HCl的水溶液稀释100倍，溶液仍为酸性，B错误；C混合溶液中c(OH-)=0.1mol/L，则c(H+

16、)=1.010-11mol/L，pH=11，C正确；D该温度下，中性溶液pH=6，故pH=7的溶液呈碱性，D正确；故答案为：B。11. 含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是A. Na2SO3溶液中存在：c(Na)c(SO)c(H2SO3)c(HSO)B. 已知NaHSO3溶液pHc(HSO)c(SO)c(H2SO3)C. 当吸收液呈酸性时：c(Na)=c(SO)c(HSO)c(H2SO3)D. 当吸收液呈中性时：c(Na)=c(SO)c(HSO)【答案】B【解析】【详解】ANa2

17、SO3溶液中存在：+H2O+OH-，+H2OH2SO3+OH-，则溶液中离子浓度大小c(Na+)c()c(OH-)c()c(H+)c(H2SO3)，A错误；BNaHSO3溶液pH7，该溶液中亚硫酸根离子电离大于水解，溶液中离子浓度大小c(Na+)c()c(H+)c()c(OH-)c(H2SO3)，B正确；C当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(H2SO3)+c()+c()，可以是NaHSO3和亚硫酸钠混合溶液可能呈酸性，物料守恒不是选项中的物料守恒，C错误：D当吸收液呈中性时，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-

18、)+2c()+c()得到c(Na+)=2c()+c()，D错误；故答案为：B。12. 下列事实中，不能比较H2S与H2SO3的酸性强弱的是A. H2S不能与碳酸氢钠溶液反应，而H2SO3可以B. 常温下，用相同浓度的H2S和H2SO3溶液做导电性实验，H2S溶液的灯泡更暗C. 0.10 mol/L的H2S和H2SO3的pH分别为4.5和2.1D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸【答案】D【解析】【详解】A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，符合强酸制备弱酸的特点，可说明亚硫酸的酸性比氢硫酸强，A不选；B浓度相等，氢硫酸溶液的导电能力低于亚硫酸溶液，说明氢硫酸的电离能力弱于亚硫酸，即亚硫酸酸性

19、强于氢硫酸，B不选；C相同条件下，酸性越强，电离出的氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则0.10 molL1的亚硫酸和氢硫酸的pH分别为2.1和4.5，亚硫酸的酸性较强，C不选；D氢硫酸的还原性强于亚硫酸，说明亚硫酸的失电子能力弱，与酸性的强弱无关，不能用于比较酸性的强弱，符合题意，D选； 故选D。13. 下列关于盐类水解的说法错误的是A. 在NH4Cl溶液中加入稀盐酸能抑制水解B. 常温下，醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中C. 实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度D. 滴有酚酞的CH3COONa溶液加热，溶液颜色会变深【答案】B【解析】【详

20、解】A水解生成一水合氨和氢离子，加入盐酸时溶液中氢离子浓度增大，能抑制水解，A正确；B醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，导致CH3COONa溶液呈碱性，溶液中存在醋酸分子，即醋酸分子可能存在于pH7的碱性溶液中，B错误；CFeCl3是强酸弱碱盐，易发生水解生成氢氧化铁胶体，配制FeCl3溶液时将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中，可防止其水解，再加水稀释到所需浓度，C正确；D水解反应吸热，升高温度能促进水解，则滴有酚酞的CH3COONa溶液加热时，溶液的碱性增强，溶液颜色会变深，D正确；故答案为：B。14. 下列实验中，为达到实验目的所用的实验操作和原理解释都正确的是实验目的实验操作原理解释A制

21、备无水MgCl2固体在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干蒸发溶剂(H2O)，析出溶质(MgCl2)B证明乙醇钠的水溶液呈强碱性用广泛pH试纸测定0.10 mol/L乙醇钠溶液的pHpH=13，说明C2H5O-结合H的能力弱C证明溶液中存在Fe3+向某溶液中滴加KSCN溶液产生血红色沉淀，证明溶液中存在Fe3+D比较HSCN与HClO的酸性强弱用pH计测定相同浓度NaSCN与NaClO溶液的pH盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A在蒸发皿中将MgCl2溶液蒸干，镁离子会水解，生成HCl和氢氧化镁，加热时HCl挥发，最终氯化镁完全水解

22、会得到氢氧化镁，得不到氯化镁，A错误；B乙醇钠水溶液呈强碱性，用广泛pH试纸测定0.10 mol/L乙醇钠溶液的pH=13，可知乙醇钠与水反应生成NaOH和乙醇，则C2H5O-结合H+的能力强，B错误；CFe3+与KSCN反应，生成Fe(SCN)3，其形成水溶液，不是沉淀，C错误；DNaClO溶液可使pH试纸褪色，比较HSCN与HClO的酸性强弱，应选pH计测定相同浓度的NaSCN与NaClO溶液的pH，盐溶液pH越大，水解程度越大，对应酸的酸性越弱，D正确； 故选D。15. 在恒容密闭容器中充入2 mol CO2和0.5 mol H2发生如下反应： CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(

23、g) H0如图所示为该反应正反应的平衡常数K正和逆反应的平衡常数K逆随温度变化的曲线。下列分析正确的是A. 曲线为K逆，曲线为K正B. T2时，A点正逆C. T1时，CO2的平衡转化率为40D. 其他条件不变，在原平衡基础上再充入2 mol CO2和1 mol H2，达新平衡时CO2转化率将减小【答案】B【解析】【分析】对于反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H0，正反应为吸热反应，则升高温度，平衡正向移动，正反应平衡常数增大，由图可知曲线为K正，曲线为K逆，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题。【详解】A由以上分析可知曲线为K正，曲线为K逆，A错误；BT2时，A点K逆KK正，

24、则反应正向移动，正逆，B正确；CT1时，K逆=K正，因K逆K正=1，则K正=1，设转化xmolCO2，三段式分析为：则=1，x=，CO2的平衡转化率为66.7%，C错误；D其他条件不变，如在原平衡基础上再充入“2mol CO2和1mol H2”，将该充入量改为“2mol CO2和0.5mol H2+0.5mol H2”，若去掉后面的“0.5molH2“，根据等效平衡规律新平衡时的转化率与原平衡相同，平衡后再将后面“0.5molH2”加入，平衡正向移动，CO2转化率将增大，D错误；故答案为：B。二、非选择题：共有4小题，共55分，请将答案规范地填写在答题卷上。16 CO2与CH4经催化重整，制得

25、合成气： CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)（1）已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCO(CO)键能/kJmol14137454361075则该反应的H=_ kJmol-1.（2）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体，在一定条件下发生反应。下列描述能说明反应达到平衡状态的是_(填标号)。A. 密闭容器中CH4的体积分数保持不变B. 密闭容器中混合气体的密度保持不变C. CH4和CO2的转化率相等D. 密闭容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（3）在容积为V L的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各

26、1 mol的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，则CH4的平衡转化率为_。向上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1 mol，保持温度不变，则化学平衡_(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。对于上述平衡体系，若只改变某一反应条件，下列措施能提高CH4的平衡转化率的是_(填序号)。增大CH4的物质的量 增大CO2的物质的量 增大压强 升高温度（4）分别在V L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_(填“A” 或“B ”)（5）按一定体积比加入CH4和CO2

27、，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如下图所示。此反应优选温度为900的原因_。【答案】（1）+120 （2）AD （3） . 80% . 正向 . （4）B （5）900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低【解析】【小问1详解】焓变=反应物键能之和-生成物键能之和，所以该反应H=(4413+2745-21075-2436)kJ/mol=+120kJ/mol，故答案为：+120；【小问2详解】A在反应中CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，甲烷的物质的量减少，气体的总物质的量增加，CH4的体积分数减少，当密闭容器中CH4的体积分数

28、保持不变，可以说明达到平衡状态，A正确；B密闭容器中混合气体的密度=，气体质量不变，容积恒定保持不变，则气体密度始终不变，则不能判定平衡，B错误；C反应中CH4和CO2的化学计量数相等，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，反应中二者的转化率一直相等，故不能判定平衡，C错误；D密闭容器中混合气体的平均相对分子质量M=，气体质量保持不变，气体的物质的量发生变化，当相对分子质量不变化时，可以证明达到平衡状态，D正确；故答案为：AD；【小问3详解】在容积为VL的恒温恒容密闭容器中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，设达到平衡时参加反应的甲烷的物质的量

29、为x，列出三段式：，反应达到平衡时体系压强变为原来的1.8倍，即=，解得x=0.8，则CH4的平衡转化率为100%=80%，K=，上述达到平衡的恒容密闭容器中再充入CH4、CO2、CO、H2各0.1mol，保持温度不变，浓度商Q=K，则平衡正向移动；增大CH4的物质的量，可以提高二氧化碳得转化率，其自身转化率减小，故错误；增大CO2的物质的量，可以提高甲烷的转化率，故正确；增大压强，平衡逆向移动，甲烷的转化率减小，故错误；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，甲烷的转化率增大，故正确，故答案为：80%；正向；【小问4详解】分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4

30、和CO2各1mol的混合气体，A容器中反应正向进行，达到平衡时反应吸热，B容器可以看成A容器达到平衡后，扩大体积，减小压强，平衡正向移动，吸收更多热量，故答案为：B；【小问5详解】由图可知，达到900时，CO和H2产率已经较高，且随温度变化不大，没有必要再增加温度，故答案为：900 时，合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，但能耗升高，经济效益降低。17. 已知25时，几种弱电解质的电离平衡常数如下：电解质HCOOHH2SO3H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)1.810-4Ka1=1.410-2Ka2=6.010-8Ka1=4.510-7Ka2=4.710-111.810-5（1

31、）HCOOH、H2SO3、H2CO3的酸性由强到弱的顺序是_。（2）25时，0.1 molL-1的氨水溶液中 = 108.26，该溶液的pH为_，则0.01 mol/L氨水溶液pH最有可能是以下选项中的_(填字母)。A10.13 B10.63 C11.63 D12.13（3）硫酸铝铵是一种无色、透明的结晶体，化学式为NH4Al(SO4)2，其水溶液呈酸性。在相同条件下，0.1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)_(填“”、“”、“HCOOHH2CO3 （2） . 11.13 . B （3） （4） . HCOOHH2CO3；【小问2详解】25C时，0.1 molL-1的氨

32、水溶液中= 108.26，c(H+) =10-11.13mol/L，溶液的pH = 11.13；0.01mol/L氨水溶液相当于0.1mol/L的氨水稀释10倍，溶液浓度降为原来的，氨水的浓度越小，NH3H2O的电离程度越大，溶液中c(H+)略小于10-11.13 mol，所以溶液的pH可能为10.63，故答案为：11.13；B；【小问3详解】NH抑制Al3+水解，所以在相同条件下，0.1 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(Al3+)0.1 molL-1的KAl(SO4)2溶液中c(Al3+)，故答案为：；【小问4详解】HCOOK为强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，H

33、COOH应该稍微过量，酸碱的物质的量浓度相等，所以当溶液的pH=7时，所加氢氧化钾溶液的体积20mL，溶液呈中性，则c(H+)= c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(K+)= c(HCOO-)+c(OH-)，所以此时溶液中c(K+)=c( HCOO-)，故答案为：；=；【小问5详解】常温下，若某次捕捉后得到的溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，则该溶液中。18. CO2的捕集、利用与封存成为科学家研究的重要课题，已知CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物。I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1= 49.5kJmol-1CO2(g)+

34、H2(g) CO(g)+H2O(g) H2= +40.9kJmol-1CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3回答下列问题：（1）反应I在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下能够自发进行。（2）反应的H3为_。（3）一定温度下，在一容积固定的密闭容器中进行反应I，测得CO2的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应前5 min内，v(H2)=_；10 min时，改变的外界条件可能是_(填字母)。 A减小氢气浓度 B增大压强(缩小体积) C将甲醇液化分离 D升高温度（4）已知一定温度下按照起始比=3，在一密闭容器中进行反应，保持总压为2.1MPa不变，达到平衡时CO的转化率为

35、50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示反应的平衡常数Kp=_MPa-2(保留2位有效数字) (各气体分压=平衡体系中各气体的物质的量分数总压)。（5）C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g) H= +430 kJmol-1，在四种不同条件容器中发生上述反应，若初始温度、容积、压强和反应物用量均相同，则CO2的平衡转化率最高的是_(填字母)。A. 恒温恒容容器B. 恒容绝热容器C. 恒压绝热容器D. 恒温恒压容器【答案】18. 低温 19. 90.4 kJmol -1 20. . 0.24 molL -1 min -1 . C 21. 0.51 22. D【解析】【小问1详

36、解】反应I.CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5kJmol-1，H0，S3.5 g/100 mL，符合国家标准，故答案为：4.8；符合；【小问7详解】A碱式滴定管未用标准NOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，使标准液的浓度偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，A错误；B碱式滴定管在滴定前有气泡，初始读数偏小，滴定后气泡消失，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，B错误；C读取NaOH溶液体积时，开始时仰视读数，初始读数偏大，滴定结束时俯视读数，终点读数偏小，使消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，C正确；D锥形瓶洗净后用待测液润洗，导致待测液的量偏多，消耗NaOH溶液的体积偏大，则滴定结果偏高，D错误；E锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸的物质的量不变，对消耗NaOH溶液的体积无影响，测定结果无影响，E错误；F在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，使待测液中溶质的物质的量偏小，导致消耗NaOH溶液的体积偏小，则滴定结果偏低，F正确；