2017-2018学年高中化学鲁科版必修1课件：第3章 第2节 第3课时　硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响 .ppt

1、名师课堂一点通第3章课前预习巧设计创新演练大冲关考 点二课堂10分钟练习设计 1第2节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第3课时考 点一红棕色有毒通性氧化性氧化性还原性一、硝酸1物理性质纯硝酸为色、有气味的液体，沸点，挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数95%以上的浓硝酸称为“硝酸”。无刺激性低易发烟CaCO32HNO3(稀)=Ca(NO3)2CO2H2O分解NO2(3)强氧化性：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O2H2O二、人类活动对氮循环和环境的影响1含氮物质的来源及其危害水体富营养化2减少人类活动对氮

2、循环和环境的影响措施(1)控制进入大气、陆地和海洋的有害物质的数量。(2)增强生态系统对有害物质的吸收能力，如保护森林、植树造林等。1实验室应如何保存浓HNO3?答案：浓硝酸具有不稳定性，见光或受热易分解，为了防止浓硝酸见光分解，通常将其保存在棕色试剂瓶中，放置在阴凉处。2如何除去浓HNO3中的“黄色”？答案：浓HNO3显黄色的原因是分解生成NO2溶解在HNO3中；再通入足量O2，发生反应4NO2O22H2O=4HNO3，使NO2转化为硝酸。3将浓HNO3与下列“物质(或方法)”的“反应情况”和“表现性质”用短线连接。分析：浓HNO3具有酸性能使指示剂变色，并能氧化指示剂。浓HNO3具有强氧化

3、性，常温下使Fe、Al钝化，与Cu反应生成Cu(NO3)2，与非金属C加热生成CO2气体，但不能与Pt、Au反应。在加热或见光时易分解。答案：c，d、b、，fa，e硝酸是强氧化性酸，显强氧化性的是最高价态5价氮元素，反应中N元素得到电子转化为较低价态。1硝酸与金属反应硝酸与金属反应无H2生成，通常情况下，浓硝酸与金属反应生成的主要是NO2，稀HNO3与金属反应生成的主要是NO。(1)硝酸与铜的反应：Cu与浓HNO3反应的现象：反应剧烈，生成红棕色气体，溶液变蓝。Cu与 HNO3反应的现象：反应较缓慢，放出无色气体，然后又立即变为红棕色，溶液变蓝。(2)硝酸与Fe、Al的反应：Fe、Al等金属在

4、常温下遇浓硝酸发生钝化现象。钝化有新物质生成，是化学变化。稀硝酸与铁反应：反应物量的关系HNO3过量Fe过量恰好反应产物Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(NO3)3或Fe(NO3)2或二者的混合物 例1双选题下列反应中硝酸既表现出氧化性又表现出酸性的是()A氧化铝和硝酸 B少量氧化亚铁和硝酸C硫化氢和硝酸D铜和浓硝酸答案BD1一般分析(1)反应通式：MHNO3M(NO3)n还原产物H2O(2)还原产物：浓HNO3NO2；稀HNO3NO(3)HNO3的物质的量：起氧化作用的HNO3转化为气体(NO、NO2)时，气体的物质的量等于被还原的酸的物质的量。起酸性作用的HNO3转移到生成物盐中，可以

5、根据金属阳离子的物质的量求出。没有参加反应的HNO3，可根据溶液中H的物质的量求出。2常见反应浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系，硝酸与其他金属(过量)反应的情况与此类似。例2将7.68 g铜与50 mL一定浓度的硝酸恰好完全反应，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为4.48 L。请回答：(1)NO的体积为_L，NO2的体积为_L。(2)被还原的硝酸的物质的量是_ mol。(3)硝酸的物质的量浓度是_ molL

6、1。(4)欲使铜和硝酸产生的气体收集于一倒置于水槽的容器中，当充入标准状况下O2_L时，使水充满容器。解法二：CuCu2 2e0.12 mol0.24 mol eHNO3NO2eHNO3NO3en(NO2)n(NO2)n(NO)3n(NO)由得失电子守恒得：n(NO2)3n(NO)0.24又因n(NO2)n(NO)0.2解得n(NO2)0.18 moln(NO)0.02 mol，即V(NO2)4.032 L，V(NO)0.448 L。答案：(1)0.4484.032(2)0.2(3)8.8(4)1.344 (1)浓HNO3与Cu反应，只要Cu足量，会产生NO2和NO混合气体，做氧化剂的HNO3，一部分HNO3NO2，另一部分HNO3NO，由N原子守恒可知，被还原的n(HNO3)n(NO)n(NO2)。(2)NONO2O2H2OHNO3，电子转移数目与CuCu2转移电子数目相等，所以由电子守恒将O2和Cu建立量的关系。点此进入点此进入