2017-2018学年高中化学鲁科版必修2 第2章第1节第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 课件 .ppt

1、第2章 化学键化学反应与能量课程标准1认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。2知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化.4举例说明化学能与电能的转化关系及其应用。5认识提高燃料的燃烧效率，开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。6通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。第2章 化学键化学反应与能量第1节 化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化第2章 化学键化学反应与能量1了解化学键的含义。2掌握离子键、共价键的成因及形成过程，能判断简单的离子化合物和共价化合物。1

2、稀有气体元素的原子核外电子排布决定了它们的原子结构是稳定的结构，它们的原子能够单独存在，所以稀有气 体 元素的原子也是稀有气体_，从而构成了稀有气体。2.非稀有气体元素的原子不能单独存在，原因是它们的_不稳定，如氢元素的原子必须是2个原子构 成 一个氢分子，才能存在。3构成物质的微粒有_、_、_。4氯化氢分子由氯原子和氢原子构成，通常情况下氯化氢分子比较稳定，不易分解成独立的氯原子和氢原子，说明 氯 化氢分子中氯原子和氢原子之间存在较强的_。分子原子结构分子原子离子相互作用知识点一化学键的类型自主学习自我校对：原子 强 断裂 形成 共用电子 非金属单质阴、阳离子离子化合物 特别提醒 非金属元素

3、原子间(一种或两种)一定形成_键;活泼金属元素与活泼非金属元素间一定形成_键。共价离子D2在下列各组化合物中，化学键类型相同的是()AHCl和MgCl2BH2O和CO2CCO2和NaCl DF2和NaF解析：H2O与CO2中只含共价键。B探究释疑离子键与共价键的比较离子键共价键成键实质成键元素成键微粒阴、阳离子之间的静电作用通过共用电子形成一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素阴、阳离子原子离子键共价键成键的条件影响因素活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子形成共价键离子半径越小，离子电荷数越多，离子键越强原

4、子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固离子键共价键形成过程举例存在范围Na2O：只存在于离子化合物中可存在于非金属单质(稀有气体除外)、共价化合物及部分离子化合物中特别说明 非金属元素间可能形成离子键，如铵盐中 存在 离子键；有些金属元素与非金属元素间也 能 形 成共 价 键，如AlCl3。BB知识点二化学键与物质构成自主学习自我校对：共价键较低 离子键较高BCBB1阴、阳离子形成离子键时，离子间既存在吸引力，又 存 在排斥力，是引力和斥力的平衡。2活泼金属元素与活泼非金属元素间易形成离子键，非 金 属元素的原子间易形成共价键，非金属元素与金属元素间也可形成共价键。3含有离子键的化合物是离子化合物;含有共价键的物质有单质和化合物.其中只含有共价键的化合物才是共价化合物。4离子化合物与共价化合物性质的主要区别是前者在 熔化 状态下能导电，后者在熔化状态下不导电。5只有满足既有旧化学键断裂又有新化学键形成的过 程才 是化学反应过程。本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放