2017-2018学年高中化学鲁科版必修1课件：第3章 第3节 第2课时 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治 .ppt

1、名师课堂一点通第3章课前预习巧设计创新演练大冲关课堂10分钟练习设计 1第3节设计 2设计 3课下30分钟演练课堂5分钟归纳第2课时考点一考点二 (1)NOx是大气污染物，危害是形成、和破坏臭氧层。(2)SO2是氧化物，H2SO3是二元。(3)HNO3是强氧化性酸，能将Cu、Fe、C、S氧化成化合物。常温下，铁、铝在浓硝酸中。酸雨光化学烟雾酸性弱酸高价钝化还原性氧化性氧化性还原性Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化(1)硫元素的化合价主要有。(2)当硫元素处于价态时，含 这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种剂。(3)当处于中间

2、价态时(如S和SO2)，既具有性，又具有性。(4)当处于最低价态时(如H2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有性。2、0、4、6最高强氧化氧化还原还原二、硫的重要化合物1二氧化硫(1)物理性质：颜色气味状态密度毒性水溶性比空气溶于水无色刺激性气态大 有毒 易(2)化学性质：3S2H2O退色H2SO42HCl退色退色 2浓H2SO4的三大特性(1)吸水性：浓H2SO4有强烈的吸水性，常用作干燥剂。(2)脱水性：浓硫酸能将物质中的氢、氧原子按21的比例脱出生成H2O。(3)强氧化性：CuSO42H2OSO22SO2CO22H2O三、酸雨及其防治1硫的氧化物形成酸雨的主要反应(1)2SO2O2。(

3、2)SO3H2O=。(3)SO2H2O。(4)2H2SO3O2=。2SO3H2SO4H2SO32H2SO42酸雨的危害湖泊、土壤贫瘠、森林死亡、饮用水中元素含量增加。3酸雨的防治措施(1)对气体的排放加以控制。(2)改变结构，开发新能源。酸性能源酸化重金属1用双线桥标出反应H2SH2SO4(浓)=SSO22H2O电子转移情况，指出氧化剂和还原剂。答案：浓H2SO4做氧化剂，H2S做还原剂。2判断下列说法是否正确。(1)SO2具有漂白性，能使溴水退色 ()(2)SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性()(3)SO2能使紫色石蕊试液先变红后退色()(4)少量SO2通入BaCl2溶液中能生成白色沉

4、淀()(5)可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的SO2 ()(6)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧则生成SO3 ()分析：(1)SO2使溴水退色，是因为SO2具有还原性。(2)SO2是酸性氧化物，溶于水生成H2SO3，具有酸性氧化物的通性。(3)SO2溶于水生成的H2SO3能使紫色石蕊试液变红。(4)SO2与BaCl2不反应，不会生成白色沉淀。(5)CO2能与Na2CO3反应：CO2Na2CO3H2O=2NaHCO3，可用饱和NaHCO3溶液除去SO2。(6)S在纯氧中燃烧也只生成SO2，SO2转化为SO3时需催化剂和加热的条件。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)3将浓H2SO

5、4表现的性质填入括号内。A强酸性 B强氧化性 C脱水性 D吸水性(1)用磷矿粉主要成分Ca3(PO4)2和硫酸反应制磷酸()(2)热的浓硫酸与铜片反应()(3)浓H2SO4不能干燥NH3、H2S、HI等气体()(4)浓H2SO4能吸收H2或SO2气体中的水分()(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑()分析：硫酸与Ca3(PO4)2反应制磷酸利用了硫酸的强酸性；热的浓硫酸与Cu片反应生成CuSO4和SO2，表现了浓硫酸的强氧化性和酸性；NH3为碱性气体，不能用浓H2SO4干燥、H2S、HI为还原性气体，浓H2SO4能氧化这两种气体。浓H2SO4可用来干燥气体，表现了其吸水性，浓硫酸使湿润

6、的蓝色石蕊试纸变红，表现其酸性，后变黑，表现其脱水性。答案：(1)A(2)AB(3)AB(4)D(5)ACSO2CO2物理性质气味有刺激性气味无味毒性有毒无毒密度比空气大比空气大溶解性易溶(体积比140)可溶(体积比11)SO2和CO2的比较SO2CO2化学性质与水的反应 SO2H2O H2SO3CO2H2OH2CO3通入紫色石蕊试液中试液变红试液变红与碱的反应少量：SO22NaOH=Na2SO3H2O少量：CO22NaOH=Na2CO3H2O过量：SO2NaOH=NaHSO3过量：CO2NaOH=NaHCO3SO2CO2化学性质弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C 2CO还原性2SO

7、2O22SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。X2SO22H2O=H2SO42HX(XCl、Br、I)漂白性 有，不稳定对环境的影响形成酸雨引起温室效应鉴别闻气味方法：SO2为无色有刺激性气味的气体，CO2为无色无味的气体。利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别，看是否退色利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别除杂CO2中含SO2可用饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液除去SO2 例1(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是_。(2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。编号装置这些装

8、置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：_。(3)实验时可观察到装置中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是_，B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_。(4)装置中所加固体药品是_，可验证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_。(5)装置中所盛溶液是_，可验证的产物是_。(6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为_。(7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？_(填“是”或“否”)。解析(1)浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成二氧化碳，反应得到的三个气态产物是SO2

9、、CO2和H2O。(2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：是反应发生装置；中有品红溶液，可联想是用来验证二氧化硫；装置中装有某种溶液，显然可用来验证CO2；是反应管，可验证水蒸气。由于、中装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从出来的气体必须先经过验证和除去二氧化硫后再进入验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是。(3)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体

10、中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。(4)因为是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定装置位置的理由如(2)中所述。(5)由于从中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，因此中所盛溶液必定是澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。(6)SO2通入Ba(NO3)2溶液后，NO与H会将H2SO3氧化成H2SO4，生成难溶于酸的BaSO4。(7)若将A、C中换成酚酞，遇到SO2、CO2均显无色，无法检验SO2，C中酚酞显无色也不能证明SO2已除尽。(1)CuSO4固体一般用于检验水，而不

11、用于除去水。(2)检验SO2和CO2混合气体成分，顺序一般是：检验SO2(品红)除SO2(KMnO4溶液)检验是否除净(品红)检验CO2(澄清石灰水)1浓H2SO4的强氧化性(1)Fe、Al的钝化：常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。(2)与氢之前的活泼金属反应：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。规律：浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；浓硫酸一旦变稀，就发生：ZnH2SO4=ZnSO4H2。例250 mL物质的量浓度为18 molL1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是()A有0.9 mol的硫酸被还原 B有0.45 mol的硫酸被还原 C充分反应后体系中无硫酸剩余 D消耗的铜的质量一定少于28.8 g 解析强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol，被还原的硫酸一定少于0.45 mol，参与反应的铜的质量也一定少于28.8 g。答案D Cu与浓H2SO4加热时发生反应，而稀H2SO4与Cu加热时不反应；Zn与浓H2SO4反应生成SO2气体，而与稀H2SO4反应生成H2，即足量Zn与浓H2SO4反应得到的为SO2与H2的混合气体。点此进入点此进入