四川省成都列五中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版附解析）.docx

1、2023-2024学年度(上)阶段性考试(一)高2023级 化学一、选择题(每小题3分，每小题只有一个正确答案)1. 为防止缺碘，可在食盐中加入少量KIO3。KIO3属于（ ）A. 单质B. 氧化物C. 酸D. 盐【答案】D【解析】【详解】同种元素组成的纯净物为单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物为氧化物；水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；KIO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，故其为盐，故答案为D。2. 下列四种物质的溶液，其中一种与其他三种均能发生离子反应，这种物质是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解

2、】ANaOH与BaCl2、Na2CO3不反应，A不满足题意；B与反应生成Na2SO4和H2O，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀和HCl，H2SO4与Na2CO3反应生成Na2SO4和H2O和CO2，B满足题意；CBaCl2与NaOH不反应，C不满足题意；DNa2CO3与NaOH不反应，D不满足题意。答案选B。3. 古籍中记载下列事实或现象的形成，未涉及氧化还原反应的是A. 本草纲目：“野外之鬼磷，其火色青，其状如炬，俗称鬼火”B. 淮南万毕术：“曾青得铁则化为铜”C. 梦溪笔谈：“石穴中水所滴者皆为钟乳”D. 本草经疏：“丹砂(HgS)，味甘微寒而无毒若经伏火则毒等砒硇，服之必毙”

3、【答案】C【解析】【详解】A.鬼火指的是的自燃现象，燃烧属于氧化还原反应，故A不选；B.曾青（溶液）与铁反应生成铜单质，化合价发生变化属于氧化还原反应，故B不选；C.钟乳石的主要成分是碳酸钙，其形成过程是、，此过程没有发生元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，故C选；D.HgS加热会分解生成S和Hg，属于氧化还原反应，故D不选。故答案选：C。4. 下列说法正确的是A. 氨水能导电，所以氨气是电解质B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离C. 氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D. 蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质【答案】D【解析】【详解】A氨气的水溶液能导电，但电离出自由移动

4、离子的物质是一水合氨，不是氨气，氨气是非电解质，A错误； B氯化钠溶解就发生电离，无需通电，B错误；C化合物为电解质还是非电解质与化合物的溶解性没有关系，氯化银虽难溶于水，但溶解的部分在溶液中却能完全电离，故氯化银为电解质，且为强电解质，C错误； D蔗糖在溶液中以分子形式存在，不能电离，则蔗糖溶液不能导电，蔗糖在熔融状态也不导电，所以蔗糖是非电解质，D正确；故选D。5. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】AA为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意；BB复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足

5、题意；CC不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意；DD为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。答案选C。6. 下列电离方程式正确的是（ ）A. CaCl2=Ca2+ + B. CH3CH2OH（乙醇）=CH3CH2O- + H+C. NaHSO4=Na+ H+ SOD. KMnO4=K+ +Mn7+ + 4O2-【答案】C【解析】【详解】A氯化钙为强电解质，完全电离，电离方程式：CaCl2=Ca2+2Cl，故A错误；B乙醇为非电解质，不能电离，故B错误；C硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离方程式：NaHSO4=Na+H+ SO，故C正

6、确；D高锰酸钾为强电解质，完全电离，电离方程式：KMnO4=K+ ，故D错误；故选C。7. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是A. 氧化还原反应：反应中存在电子转移B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径C. 电解质与非电解质：化合物本身是否能导电D. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质【答案】C【解析】【详解】A氧化还原反应的实质是电子转移，故A正确；B溶液中粒子直径 Fe3 Cl2B. 还原性：Cl I Fe2 I2C. Fe3只有氧化性，Fe2只有还原性D. 由信息推测：Cl22I=2Cl+ I2 反应可以进行【答案】D【解析】【详解】根据在同一个氧化还原反应中有氧化剂的氧化性

7、强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，故2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O氧化性： Cl2，还原性：Cl -Mn2+； Cl22FeCl2=2FeCl3氧化性：Cl2 Fe3+，还原性：Fe2+ Cl； 2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2氧化性：Fe3 I2，还原性：I Fe2，据此分析：A由分析可知：氧化性： Cl2 Fe3，错误；B由分析可知：还原性： I Fe2 Cl I2，B错误；CFe3处于铁的最高价故只有氧化性，Fe2处在中间化合价，故既有还原性又有氧化性，C错误；D由信息推测：Cl2的氧化性强于I2，故反应Cl22I=2Cl+ I2符合氧化

8、还原反应进行的强弱规律可以进行，D正确；故答案为：D。20. 某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、K+、Cl、Ba2+、，已知各离子数目均相等。取两份溶液进行实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。以下推测正确的是A. 一定存在Na+、Ba2+、ClB. 一定存在Na+、K+、C. 可能存在K+、ClD. 一定存在Na+、K+、【答案】D【解析】【分析】某无色溶液中，说明溶液中不含有，第二份加的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解，说明含有，不含有Ba2+、，根

9、据溶液中各离子数目均相等，再根据电荷守恒得到溶液中含有Na+、K+，不含有Cl。【详解】A根据前面分析一定存在Na+、Ba2+，一定不存在Cl，故A错误；B根据无色溶液，说明一定不存在，故B错误；C根据前面分析一定存在K+、，一定不存在Cl，故C错误；D根据前面得到一定存在Na+、K+、，故D正确。综上所述，答案为D。二、填空题(共40分)21. 用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。下图是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。已知：；。请根据你所学的知识，按要求填空：（1）上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是_。（2）F组物质中除了Cl2外

10、还有_(填化学式，下同)。（3）A组中属于电解质的是_。（4）已知Cl2可发生如下反应：。该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。用双线桥法标出电子转移的数目和方向：_。（5）氯化铵溶液常用于焊接。在焊接铜器时可用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应如下：_配平此氧化还原反应的化学方程式。_【答案】21. 能否与水发生氧化还原反应 22. NO2 23. Na2O、CaO 24. . KBrO3 . KClO3 . 25. 4234【解析】【小问1详解】A组中物质与水发生反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，而B组中物质与水发生氧化还原反应，则A、B的分组从能否与水发生氧化还原反应

11、的角度分类；【小问2详解】F组与水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂，应为Cl2、NO2与水的反应，NO2与水反应时发生反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，而水既不是氧化剂又不是还原剂；【小问3详解】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；酸、碱、盐、金属氧化物等均属于电解质；A组中属于电解质的是Na2O、CaO；【小问4详解】反应中KBrO3中Br元素的化合价降低，为氧化剂；Cl2为还原剂发生氧化反应，得到氧化产物KClO3；KBrO3中Br元素的化合价由+5变为0得到电子，Cl2中氯元素化合价由0变

12、为+5失去电子，电子转移为；【小问5详解】反应中氮元素化合价由-3变为0，生成1个氮气分子转移6个电子，则需要3个氧化铜中铜得到6个电子生成3个铜单质，结合质量守恒可知，反应为：4234。22. 某工厂需要利用纯净的 NaCl 来制备 NaOH、氯气等工业产品。现有一种工业盐，主要成分是 NaCl、Na2SO4、NH4HCO3，以该工业盐为原料设计精制NaCl 的流程如下：已知：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2。(1)操作为 _；操作为 _。(2)试剂 1、试剂 2 分别为 _、 _(填化学式)；试剂均需过量的目的是_ 。(3)经过操作所得的滤渣是_(填化学式)。(4)调节溶液的 pH

13、时，通常使 pH 小于 7，其目的是_(用化学方程式表示)。【答案】 . 加热(答“灼烧” 等合理答案也对) . 蒸发结晶 . BaCl2 . Na2CO3 . 使杂质完全反应而被除去 . BaSO4、BaCO3 . Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 【解析】【分析】实验目的是要精制NaCl ，根据NH4HCO3 NH3+H2O+CO2，因此NaCl、Na2SO4、NH4HCO3受热，其中NH4HCO3会分解除去，因此残留物中含有NaCl、Na2SO4，用水溶解得到溶液，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去，过滤除去BaSO4、B

14、aCO3后再用盐酸调节溶液的pH，除去碳酸钠即可得到较为纯净的氯化钠溶液，最后蒸发结晶出氯化钠即可，据此分析解答。【详解】(1) NH4HCO3受热易分解，可以通过加热的方法除去，因此操作为加热；操作是从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，因此操作为，故答案为：加热；蒸发结晶；(2)根据上述分析，试剂 1、试剂 2 是除去Na2SO4的，除去Na2SO4可以选用氯化钡溶液，过量的氯化钡可以选用碳酸钠溶液除去；为了使杂质完全反应而被除去，所加试剂均需过量，故答案为：BaCl2；Na2CO3；使杂质完全反应而被除去；(3)根据上述分析，经过操作所得的滤渣是BaSO4 、BaCO3，故答案为：BaSO4 、

15、BaCO3；(4)调节溶液的 pH，通常使 pH 小于 7，目的是除去过量的碳酸钠，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 ，故答案为：Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2 。23. 现有下列物质：稀硫酸小苏打氨水二氧化碳FeCl3固体稀NaOH溶液硝酸亚铁溶液。（1）上述物质中能导电的物质序号为_。（2）有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O，这两种物质的序号是_。（3）加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为_。（4）与反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。固体组成成分可能是(用化学式表示)：_和_

16、、_和_。（5）实验室用制备胶体的离子方程式为_。【答案】（1） （2） （3） （4） . NaOH . Na2CO3 . NaHCO3 . Na2CO3 （5）【解析】【小问1详解】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，故上述物质中能导电的物质序号为稀硫酸、氨水、稀NaOH溶液、硝酸亚铁溶液；【小问2详解】有两种物质发生反应的离子方程式为：H+OH=H2O，则这两种物质能够完全电离出氢离子和氢氧根离子，故为稀硫酸、稀NaOH溶液；小问3详解】小苏打能与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水；硝酸亚铁溶液中加入盐酸后，硝酸根在酸性条件下表现强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子，硝酸亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液后可以生成氢氧化亚铁沉淀，因此，加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为。【小问4详解】二氧化碳与稀NaOH溶液充分反应后，二氧化碳不足生成碳酸钠，二氧化碳过量生成碳酸氢钠，故可能生成Na2CO3或NaHCO3，NaOH也可能过量。此溶液小火蒸干，NaHCO3不会完全分解；NaHCO3和NaOH不能大量共存，因此若得到固体混合物，则固体组成成分可能是NaOH和Na2CO3 或NaHCO3和Na2CO3；【小问5详解】