四川省自贡市富顺一中2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、富顺一中高2019级20202021学年度上学期期中考试化 学 试 题满分：100分 考试时间：90分钟第I卷 选择题一、选择题（每小题2分，共50分）1古代的很多成语、谚语都蕴含着科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢，不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“爆竹声中除旧岁”爆竹爆炸发生的是分解反应，吸热反应D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2已知热化学方程式H2(g)Br2(l)2HBr(g) H72.8 kJmol1。下列叙述正确的是A该反应中化学能全部转化为热能 B反应物总能量小于生成物总能

2、量C1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 DH2(g)Br2(g)=2HBr(g) H= B= C D10已知：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O。若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系式正确的是A3v(NH3) = 2v(H2O) B5v(O2) = 6v(H2O) C4v(NH3) = 5v(O2) D5v(O2) = 4v(NO)11将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以

3、C表示的平均速率v（C）=0.25molL-1min-1，下列说法正确的是A反应速率 B该反应方程式中，C2min时，A的物质的量为 D2min时，A的转化率为12在恒容密闭容器中充入一定量CO和H2合成CH3OH，其化学方程式为2H2(g)CO(g) CH3OH(g) H0。下列说法错误的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大B向容器中充入惰性气体，反应速率不变CH2、CO、CH3OH的反应速率之比为2：1：1D加入高效催化剂，正、逆反应速率都会增大13在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A(g)2B(g) 3C(g)。如图是A的反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说

4、法正确的是A反应物A的浓度：a点小于b点 B该反应的生成物可能对反应起催化作用C曲线上的c、d两点都表示达到平衡状态 DA的平均反应速率：ab段大于bc段14在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是A反应的化学方程式：2MN Bt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率 Dt1时N的浓度是M浓度的2倍15硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：Na2S2O3 + H2SO4Na2SO4 + SO2 + S + H2O，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下实验编号反应温度/

5、Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mL2550.1100.152550.250.1102550.1100.255050.250.1105080.150.1V1下列说法正确的是A实验和实验中最先出现浑浊的是实验B其他条件不变时，探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验和实验C选择实验和实验，测定混合液变浑浊的时间，可探究硫酸浓度对化学反应速率的影响D选择实验和实验，可探究Na2S2O3 的浓度对反应速率的影响，则V1=10mL16反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影

6、响的是：增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大ABCD17在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g) 已达到化学平衡状态的是混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 v(C)与v(D)的比值 混合气体总质量ABCD18工业制硫酸中的反应：2SO2+O22SO3，等量的反应物在两个容器中反应，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若平衡时甲容器中SO2的百分含量p%，则平衡时乙容器中SO2的百分含量

7、A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断19一定温度下，将气体X和气体Y各0.2mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是A前12 s内，A的平均反应速率为0.025 molL1s1B12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率C化学计量数之比bc12D12 s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ25在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)Hv（正）C其他条

8、件不变，起始时向容器中充入0.32mol气体X和0.32mol气体Y，到达平衡时，c(Z)=0.24molL-lD该温度下此反应的平衡常数：K=1.44第II卷 非选择题二、填空题（5个小题，共50分）26(10分) （1）下面所列物质中 氯化钾 乙醇 盐酸 Na2O SO2HBr硫酸氢钠 一水合氨 氯气 冰醋酸属于弱电解质的是_ 写出NH3.H2O的电离方程式_ 醋酸的电离常数表达式_ （2）体积、浓度相等的和的溶液，加入形状相同且足量的Zn粒，反应速率快的是_（用序号填空）；体积、pH相同的和的溶液，生成氢气体积最多的是_（用序号填空）。27(10分) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应

9、速率的影响，进行了如下实验： （实验原理）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2+8H2O+K2SO4（实验内容及记录）实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温下溶液褪色至无色所需时间/min0.6 mol/L H2C2O4溶液H2O0.1 mol/L KMnO4溶液3 mol/L H2SO4溶液13.013.02.02.08.022.014.02.02.010.431.0V1V22.012.8请回答：(1)请完成上述实验设计表：V1_，V2_。(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。(3)利用实验1中数据计算，反应速率为v(KMnO4)_。(4)

10、该小组同学依据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。28(10分)运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。(1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。C(s)H2O(g) H2(g)CO(g) H131.3 kJmol1。写出该反应的平衡常数表达式_。(2)已知在400时，N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的K0.5。在400时，2NH3(g) N2(g)3H2(g)的K

11、_(填数值)。400时,在0.5 L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2 mol、1 mol、2 mol，则此时反应v正(N2)_v逆(N2)(填“”、“”“”或“不能确定”)。若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；加入催化剂，反应的H_(填“增大”、“减小”或“不改变”)。29(10分)（1）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.

12、05mol/(Lmin)。计算：2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为。化学方程式中n的值是。（2）在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO2的转化率为_。（3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。A混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC混合气体的密度不随时间的变化而变化D

13、c(A)：c(C)=1：3且不再发生变化30(10分) 甲醇是重要的能源以及化工原料。(1)已知：(I)CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) H1=-442.8kJmol-1(II)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0kJmol-1(III)H2O(l)=H2O(g) H3=44.0kJmol-125C时，甲醇完全燃烧的热化学方程式为_。(2)工业上利用CO2和H2制甲醇：(IV)CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJmol-1。借助高分子选择性吸水膜可有效提高CO2平衡利用率。其原因是_。下列关于反应IV的说法正确的是_(填序号)。A有利于减少碳排放，体现了绿色化学思想B充分反应后，放出热量可能大于49kJC降低温度可提高CH3OH含量，工业生产时应控制低温D当气体密度保持不变时，反应一定达到平衡状态(3)经研究发现，反应IV分两步完成：(V)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)(VI)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H0当1molCO2和3molH2投入密闭容器中，当反应V、VI达到平衡后，经测定容器中n(CO2)=n(CO)，n(H2)=n(H2O)。则混合气体中水蒸气的体积分数为_。下列关于反应VI的图像，不正确的是_(填序号)。