四川省阳安中学2019-2020学年高二下学期化学一小时训练（二） WORD版含答案.docx

1、20192020 学年度下期高二年级化学周练(二)本试卷分卷和卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。考试时间 50 分钟第卷(选择题共 50 分)一、选择题(本大题共 10 个小题，每小题 5 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) ()1 四川柠檬品质上乘，若柠檬果汁 pH2，则 c(H)为A0.1 mol/LB0.2 mol/LC0.01 mol/LD0.02 mol/L( )2食用白醋是生活中重要的调味品，其中含 3%5%的醋酸。以下实验能证明醋酸为弱电解质的是A用食用白醋做导电实验，灯泡很暗B将水垢浸泡在白醋中，有 CO2 气体放出C向白醋中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色D中和

2、等 pH、等体积的盐酸和白醋，白醋消耗 NaOH 多催化剂( )3 已知反应 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。在一定温度和压强下，该反应于密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是A增大压强，n(CO2)增加B更换高效催化剂，CO 转化率增大C升高温度，K 增大D充入一定量的氮气，n(H2)不变 ()4下列说法正确的是A洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3C配制 FeSO4 溶液时，将 FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D将 AlCl3 溶液和 Na2SO3 溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为 Al2O3 和 Na2SO3(

3、)5查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为 CO2，但实际乙醇被氧化为 X，其中一个电极的反应式为 CH3CH2OH2e=X2H。下列说法中正确的是A电池内部 H由正极向负极移动B另一极的电极反应式为 O24e2H2O=4OHC乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应式为 2CH3CH2OHO2=2CH3CHO2H2O()6下列图示中关于铜电极的连接错误的是()7 常温下下列关系的表述中，正确的是A 中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为 11 B pH3 的盐酸和 pH3 的 FeCl

4、3 溶液中，水电离的 c(H)相等2C 0.1 molL1NaHCO3 溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO3 )c(H2CO3)D浓度均为 0.1 molL1 的三种溶液：CH3COOH 溶液；NaOH 溶液；CH3COONa 溶液,溶液的pH：()8用阳极 X 和阴极 Y 电解 Z 的水溶液，电解一段时间后，再加入 W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是选项XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4 溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3 晶体4()9铅蓄电池的工作原理为 PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O。研读下图，下列判断不

5、正确的是AK 闭合时，d 极的电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSO2B当电路中转移 0.2 mol 电子时，中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol4CK 闭合时，中 SO 2向 c 极迁移DK 闭合一段时间后，可单独作为原电池，d 极为正极()10下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A0.1 molL1 HCOOH 溶液中：c(HCOO)c(OH)c(H)B1 L 浓度均为 0.1 molL1 CuSO4、(NH4)2SO4 的混合溶液中：2c(SO4 )c(NH4 )c(Cu2 )c(H )c(OH ) C0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(H)c(H2CO3)c

6、(CO32)c(OH)D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)第卷(选择题共 50 分)二、非选择题(本题包括 2 个小题，共 50 分)11(32 分)在一恒容密闭容器中，发生反应：CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g)H。其平衡常数(K) 和温度(T)的关系如下表：T/70080085010001200K0.60.91.01.72.6试回答下列问题：(1)该反应的平衡常数表达式为 K 。(2)上述反应为 (填“放热”成“吸热”反应，升高温度，平衡向 (填“正反应”或“逆 反应”)方向移动。(3)800时，向恒

7、容密用容器中加入混合物，起始浓度分别为 c(CO)0.01mol/L、c(H2O)0.03 mol/L、c(CO2)0.1mol/L、c(H2)0.05mol/L，则反应开始时，H2O 的消耗速率 (填“ ”c(HCO3 ) c(H2C03) c(CO3)，错误；D、NaOH为强碱，CH3COOH 为弱酸，所以溶液的 pH ，正确。8答案C解析2NaCl2H2O 电解,2NaOHH2Cl2，显然加 H2O 不能恢复到电解前的状态，应通入适量HCl 气体；电解 CuSO4溶液时 n(SO2)没变，加 CuSO4溶液不能复原；电解 H2SO4实质是电解水，再加适4量水，可使 H2SO4 溶液复原；

8、Ag 作阳极、Fe 作阴极电解 AgNO3 溶液，实质是 Fe 镀 Ag，AgNO3 溶液浓度不变，不需加 AgNO3 晶体。9答案C解析由图示关系可知，池为原电池，池为电解池，a 极为正极，b 极为负极，K 闭合后，c 极为阴极，d 极为阳极，因电极材料为 PbSO4，结合铅蓄电池的工作原理，可判断 d 极发生的电极反应为 PbSO42H O2e=PbO 4HSO2，A 项正确；由题给方程式可判断，当电路中转移 0.2 mol 电子时，224中消耗的 H2SO4 为 0.2 mol，B 项正确；电解池工作时，阴离子移向阳极，即 d 极，故 C 项错误；因池电解反应为 2PbSO42H2O=P

9、bPbO22H2SO4，因此 K 闭合一段时间后，池可作为原电池对外供电，其中析出的铅附着在 c 极上作负极，析出的 PbO2 附着在 d 极上作正极，D 项正确。10答案D解析：AHCOOH 溶液存在电荷守恒，即 c(HCOO)c(OH)=c(H)，故 A 正确；BCuSO4、(NH4)2SO4溶液水解呈酸性，其中 c(SO42)最大，NH4和 Cu2水解都呈酸性，相互抑制，水解程度较小，则有 c(SO42)c(NH4)c(Cu2)c(H)c(OH)，故 B 正确；CNaHCO3 溶液存在电荷守恒：c(Na)c(H)2c(CO32)c(OH)c(HCO3)，物料守恒：c(Na)=c(CO32

10、)c(HCO3)c(H2CO3)，二者联式可得 c(H2CO3)c(H)c(CO32)c(OH)，故 C 正确；D等体积、等物质的量浓度的 NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液如果显酸性，说明以 HX 的电离为主，则 c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，故 D 错误；故选 D。11(32 分)(1)c(CO)c(H2O)(4 分)c(CO2)c(H2)(2) 吸热(4 分)(3)正反应 (4 分)(4) (4 分)(5)0.15(4 分)(6)1.8 (4 分)(7)升高温度 (4 分)(8)H1H2(4 分)解析：(1)平衡常数表达式为生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值，

11、该反应的平衡常数表达式为Kc(CO)c(H2O)；正确答案：c(CO)c(H2O)。c(CO2)c(H2)c(CO2)c(H2)(2)根据图表信息可知，温度升高，K 增大，该反应正反应为吸热反应；升高温度，平衡向正反应方向移动；正确答案：吸热；正反应 。(3)根据图表信息可知 800时，平衡常数为 0.9；该反应的浓度商为 Q=0.010.03 /0.10.05=0.060.9， 反应正向进行，H2O 的消耗速率小于水的生成速率；正确答案：。(4)容器的体积为 2L；根据反应方程式 CO2(g) H2(g)CO(g) H2O(g) ；起始量2400变化量275%275%275%275%平衡量0

12、.52.51.51.5v(H2O)1.5250.15 mol/(Lmin)；正确答案：0.15。平衡后各物质浓度分别为 c(CO2)0.5/20.25 mol/L、c(H2)2.5/21.25 mol/L、c(CO)c(H2O) 1.5/20.75 mol/L；该温度下反应的平衡常数 K0.752/0.251.251.8；正确答案：1.8。(5)根据图像分析，t2 时 v(正)、v(逆)都增大，且 v(正)增加的快，平衡右移；该反应是一个反应前后体积不变的、吸热的可逆反应，增大压强，缩小体积，速率均加快，但是平衡不动，不合题意；升高温度， 速率均加快，平衡右移，v(正)增加的快，符合题意；正确答案：升高温度。(6)根据盖斯定律：用反应反应，整理得 CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) HH1H2；正确答案：H1H2。12(18 分)(1)Age=Ag(4 分)Age=Ag(4 分)电解(2)2CuSO42H2O=2Cu2H2SO4O2(4 分)(3)2144(8 分)13(10 分)(1)正(2 分)电解(2)2NaCl2H2O=H2Cl22NaOH(2 分)(3)Zn2e=Zn2(2 分)Zn22e=Zn(2 分)ZnSO4 溶液(1 分)ZnCl2 溶液(1 分)