2012高一化学：1.2 元素周期律与元素周期表 课件 （鲁科版必修二）.ppt

1、第二节元素周期律和元素周期表第1课时元素周期律周期事物在运动、变化过程中,某些特征多次重复出现,其连续两次出现所经过的时间叫“周期”。如：钟摆的周期思考：生活中记时，一天以小时为序排列体现周期性，元素以什么为序排列表现周期性？原子序数：按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数 核外电子数（Z）核电荷数 核内质子数元素的原子序数=一、元素周期律CaK原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数121 1223101118 21883818结论：1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现（）的变化。周期性原子序数与最外层电子数柱形图原子序数与原子半径折线图原

2、子序数与元素化合价折线图随原子序数的递增，元素化合价呈现什么规律性的变化？元素主要化合价的周期性变化原子序数化合价的变化12+1 0310+1 +5-4 -1 01118+1 +7-4 -1 0结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现（）的变化。周期性元素化合价规律：1、最高正化合价=最外层电子数最高正化合价+最低负化合价=8 2、3、最外层电子数大于或等于4则出现负价。4、最高化合价一般用氧化物表示，最低化合价一般用氢化物表示。5、氟无正价，氧无最高正价。6、稀有气体化学性质不活泼，看作0价元素原子半径的周期性变化2025/10/28原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从

3、上到下半径递增。原子序数原子半径的变化390.152nm0.071nm大小1117 0.186nm0.099nm大小结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现（）的变化。周期性注：由于稀有气体原子半径的测定与相邻非金属元素的测定依据不同，数字不具有可比性，故不放在一起比较。1、随着元素原子序数的递增，元素原子最外层电子排布呈现周期性的变化。2、随着元素原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化。3、随着元素原子序数的递增，原子半径呈周期性变化。比较下列微粒半径的大小（1）O 和F（2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+（5）Na和Na+（6）Cl和Cl-（1）核电荷数不同，电子层数

4、越多，半径越大。如ClF。（2）电子层数相同，核电荷数越大，半径越小。如NaMg，Na+Mg2+。（3）同种元素的原子半径阳离子半径。NaNa+（4）同种元素的原子半径阴离子。如ClCl-。1.元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化A随着原子序数核电荷数递增：原子核外电子排布呈周期性变化原子半径呈周期性变化元素主要化合价呈周期性变化元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化的实质是：元素原子的核外电

5、子排布的周期性变化。1、原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（）A.Al、Mg、Na B.N、O、F C.Ar、Cl、S D.L、P、Si2、下列微粒的半径比值大于1的是（）A.Na+/Na B.K+/S2-C.N/C D.Cl-/Cl AD第2课时元素周期表二、元素周期表1.把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。2.把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。编排原则：1.周期：具有相同电子层数而又按照原子序数递增顺序由左往右排列的一系列元素。周期数=电子层数2.族：主族序数最外层电子数不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺

6、序由上到下排成纵行。元素周期表的结构周期periods短周期shortperiods长周期longperiods第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期uncopletedperiods第7周期：26种元素15 种元素称镧系元素15 种元素称锕系元素next短周期元素短周期元素短周期元素短周期元素back长周期元素长周期元素镧系元素:5771号，共15 种它们的电子层结构和性质十分相似back不完全周期元素锕系元素:89103号，共15种它们的电子层结构和性质十分相似back元素周期表的结构族主族：

7、副族：A,A,A,A,A,A,A第VIII 族：稀有气体元素GroupsOrfamilies零族：共七个主族B,B ,B,B,B,B,B 共七个副族三个纵行，于 B 与B间next主族元素主族元素back副 族back第VIII 族零 族back注意:主族序数=最外层电子数各族在元素周期表中的位置过渡元素：A、从B族到B族10个纵行的元素它包括了第族和全部副族元素，这些元素都是金属元素0。A、A、A、A、A、B、B、，B、B、B、B，B、A、7个周期（三短、三长、一不完全)7个主族:由短周期和长周期元素,不完全周期共同构成的族（A A）7个副族：由长周期不完全周期构成的族（BB）族（3个纵行）

8、：Fe、Co、Ni等元素横的方面7个横 行纵的方面18个纵 行零族：稀有气体元素周期表口诀周期表分行列，7行18列，行为周期列为族。周期有七行，三短（1，2，3）三长（4，5，6）一不全（7），族分7主7副1零，长短有为主，仅长作为副。特殊8、9、10，、副全金为过渡。1.主族元素在周期表中所处的位置，取决于该元素的（A）最外层电子数和原子量（B）原子量和核外电子数（C）次外层电子数和电子层数（D）电子层数和最外层电子数D【课堂练习】2.下列叙述错误的是（A）把最外层电子数相同的元素按电子层数递增排成8行（B）主族元素在周期表中的位置决定于该元素原子的电子层数和最外层电子数（C）元素周期表是元素周期律的具体表现形式（D）把电子层数相同的各元素按原子序数递增排成七个横行A1117.3、下表是元素周期表的一部分，数字是该元素的原子序数，请填出其下一周期元素的原子序数：1935 4.推算原子序数为6,13,34,53的元素在周期表中的位置。第6号元素:6-2=4第二周期第A 族。第13号元素:13-10=3第三周期第A 族。第34号元素:34-18=16第四周期第A 族。第53号元素:53-36=17第五周期第A 族。