2012高考化学二轮优化课件：第2部分第2讲非选择题题型分析与解题技巧.ppt

1、第2讲 非选择题题型分析与解题技巧一、掌握审题技巧 提高解题效率审题既是解题的前提，又是解题的关键。只有认真审题，仔细推敲，弄清题意，获取有效信息，才能迅速解题，避免错误。然而有的同学在解题过程中频频出现失误，究其根源是审题失误。审题时要么粗枝大叶，一知半解，先入为主；要么抓不住关键，弄不清题意，跟着感觉走；要么误入歧途，掉入“陷阱”，“答非所问”等。审题不细、急于求成、考虑不周是解题的“大忌”。审准题意是解题成功的“法宝”。1要抓住关键词语审题时应逐字逐句仔细阅读，认真理解题意，对题目中的关键词语(如：“能大量共存”、“正确”、“不正确”、“由大到小”、“由弱到强”、“等质量”、“等物质的量

2、”、“相同pH的”、“相同物质的量浓度的”、“元素名称是”、“元素符号是”、“常温常压”、“标准状况”等)要仔细推敲，弄清题意，从而找出解题的突破口，抓住关键，揭示本质，避免解题出错。2要巧将信息转化对于有些题目，审题时要巧将题目中的信息转化为自己熟悉、便于理解和应用的等价形式，就能化难为易，迅速突破。3要迅速检索知识审题时，应认真分析，弄清题意，明确已知和所求。根据题目条件，对头脑中贮存的知识迅速进行检索，尽快找出涉及的知识点，建立已有知识与所求问题之间的联系，确定解题思路和解题方法，这是解题的关键。二、掌握答题技巧 提高得分能力答题既是解题的关键，又是解题的根本。在掌握审题技巧的同时，还必

3、须掌握答题技巧。只有掌握答题技巧，才能快速准确解题，避免解题失误，提高得分能力，确保高考取胜。1.注重答题策略 力争提高分数针对理综化学试题“第卷以考查基础为主，第卷以考查能力为主”的命题特点和试卷“由易到难”的编排顺序，同学们应采取“确保I卷，力争卷”和“确保易题，力争难题”的策略。要由易到难，由熟题到生题；要合理分配答题时间，对容易题要高度重视，认真对待，确保准确无误，该得的分一定得到；对生题和难题要沉着冷静，坚定信心，敢于面对，认真剖析，攻其一点，步步为营，力争得分。2讲究答题程序 提高答题能力讲究答题程序，能够抓住答题关键，提高答题能力，快速准确答题，避免答题失误，从而得到理想分数。因

4、此，同学们要掌握答题程序，养成良好的答题习惯。一般的答题程序为审题(审清题意，提取有效信息，抓住关键词语)析题(分析涉及知识，确立解题思路或解题方法)答题(要语言简洁，要点全面，思路完整，体现过程，主次分明，抓住要害，准确无误)检验(题意是否审准，方法是否合理，表述是否完整，答案是否正确)。坚持不懈，持之以恒，养成习惯，定能掌握答题程序，提高答题能力。3注重答题规范 培养答题习惯答题不规范是同学们在考试中失分的主要原因之一。主要表现为化学用语不规范，语言表达能力差，答非所问，出现错别字等，这些问题的根源是平时训练不严格，基础知识落实不到位造成的。因此要注重答题规范性的训练，培养良好的答题习惯。

5、在答题过程中，强化规范意识，从细节着手，养成严谨的答题习惯。(1)语言要准确不能凭主观想象和猜测来回答。如：在回答KI溶液中滴加氯水后有什么现象时，有的同学回答成：“有碘生成”，也有的回答成：“溶液中有紫黑色的沉淀生成”；有的同学把“胶体微粒带电”说成“胶体带电”。把“Zn能与盐酸反应置换出氢气”说成“Zn能置换出盐酸中的氢气”等等。(2)化学用语要规范常出现的错误有：错别字，如“蓝色”写成“兰色”，“坩埚”写成“甘(或钳)锅”，“苯”写成“笨”，“剧毒”写成“巨毒”，“铁架台”写成“铁夹台”，“过滤”写成“过虑”“滤纸”写成“虑纸”。混淆概念，如：“无色”与“白色”，“广口瓶”写成“集气瓶”

6、，“蒸馏烧瓶”写成“圆底烧瓶”等等。有机物的结构简式写错原子的连接顺序；化学方程式不配平，不注明条件，漏写副产物等等。4解答要完整简练回答时要字斟句酌、言简意赅、逻辑性强，不要废话连篇，答非所问；同时还要注意答案要点要全面完整，不要顾此失彼等等。简答题的答题技巧在高考化学试题中简答题已成为非选择题中不可缺少的一个组成部分，它可以涵盖在第卷中的每一小题中。从高考试卷分析数据来看，简答题是历年考生失分的“重灾区”，也是高考拉分的关键题型。汞单质及其化合物在工业生产和研究上有广泛的用途，但汞是对人体危害较大的一种金属，生产过程中产生的汞污染越来越引起人们的重视。请回答下列与汞有关的问题：(1)HgC

7、l2是一种能溶于水的白色固体，熔点276，易升华，是一种弱电解质，写出其第一步电离方程式_，HgCl2可以在溶液中被FeCl2还原为Hg2Cl2Ksp(Hg2Cl2)1.31018，该反应的离子方程式为_。(2)用惰性电极电解某汞的硝酸盐溶液，当阴极消耗a mol 金属阳离子时，可获得2a mol金属单质，同时阳极可得到0.5a mol气体。则该气体产物是_(填化学式)，由此可推断出该盐的化学式为_。其阴极上所发生的还原反应的方程式是_。(3)国家制定的工业废水排放标准：汞的含量0.05 mg/L。某合作学习小组的同学拟用硫化钠法处理含汞废水，其步骤为：先将溶液pH调至810，然后加入稍过量的

8、硫化钠溶液，最后加入一定量的FeSO4溶液，过滤后排放。已知：25 时Ksp(HgS)41052；Ksp(Hg2S)1.01047；Ksp(FeS)6.31018；HgSNa2SNa2HgS2(易溶)。先将溶液调节至弱碱性的原因是_。若操作步骤完全正确，且废水中只含无机汞，上述处理后的废水能否达标排放_(填“能”或“不能”)。加入FeSO4溶液的作用是_。无机化工生产流程分析型【题型特点】1以实际问题为背景，用框图的形式给出，从流程中寻找信息来回答问题。2将元素化合物知识和化学反应原理相结合考查考生的综合思维能力，分析能力。【考生应注意的问题】1解题时密切关注反应器中投入的原料是什么？生成物是

9、什么？采用何种方法把产物分离开？流程图中可循环利用的物质是什么？2解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上走到底。(1)下表是反应温度对产品质量的影响情况：由此可知，由A锻烧生成MgO最适宜的温度为_，原因是_。(2)A的主要成分是_(填化学式)，确定A已洗涤干净的操作和现象是_。(3)物质B和C的主要成分分别是_、_(写名称)。(4)写出碱式碳酸镁生成MgO的化学方程式：_。【答案】(1)60 此温度下产品中MgO的质量分数高(2)MgCO3 取最后一次洗涤液，加入少量盐酸酸化的BaCl2溶液，若无沉淀生成则已洗涤干净(3

10、)硫酸钠 氯化钠(4)Mg2(OH)2CO3 2MgOCO2H2O2黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、电化浸出，最后用惰性电极电解硫酸铜溶液生产铜的流程如图所示：当向溶液中加入精矿粉(不考虑黄铜矿中的其他杂质)后，发生的反应主要有CuFeS24H=Cu2Fe22H2S,2Fe3H2S=2Fe2S2H。请回答下列问题：(1)电化浸出时，阴极的电极反应式为_，通入空气的作用是_(用离子方程式表示)。(2)若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上反应中_(填“需要”或“不需要”)补充硫酸铁，原因是_。(3)浸出液必须趁热过滤，主要原因是_。(4)浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl，抑制铜在氧化

11、过程中发生钝化，另一方面可以增加溶液中H的活性和_。解析：当精矿粉溶解后，溶液中的阳离子有Fe2、Cu2、Na、H，故在阴极放电的是Cu2，由于阴极区通入空气，溶液中还存在硫酸，故阴极上析出的铜在空气和催化剂的作用下溶解于稀硫酸中。阳极上发生氧化反应，由于还原性Fe2OH，故阳极上放电的是Fe2，电极反应式为Fe2e=Fe3。溶液中存在较多的硫酸铜，当温度降低后，其溶解度减小，容易析出，影响铜的产量，因此需趁热过滤。答案：(1)Cu22e=Cu2CuO24H=2Cu22H2O(2)不需要 Fe3被还原后得到Fe2，Fe2在阳极放电生成Fe3，实现了浸出剂的循环(3)防止硫酸铜晶体析出(4)增强

12、溶液的导电性综合实验型【题型特点】1将教材中的学生实验、演示实验加以变形、转化，考查实验操作中的注意事项。2以新情境实验为背景，考查考生设计与评价、数据分析和处理等能力。【考生应注意的问题】1抓纲扣本，弄清教材中实验的反应原理、装置特点和反应过程中的注意点。2动手做一些微型实验，熟练实验技能技巧，提高实验能力和思维能力。保险粉是连二亚硫酸钠(Na2S2O4)的工业俗名，工业上常用HCOONa还原H2SO3制得，在实验室中拟用下列方法制备少量保险粉，其步骤如下：把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体；在一定温度下，将生成的SO2气体通入的溶液中；

13、向完全反应后的溶液中加入适量无水乙醇，即有Na2S2O4晶体析出。经过滤、分离等操作，即得保险粉。根据以上所述，回答下列问题：(1)制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜的是()A浓盐酸B质量分数为75%的H3PO4C稀硝酸D质量分数为98.3%的浓硫酸(2)步骤的离子方程式可表示为_。(3)某同学设计实验步骤的部分装置如图所示，该装置有2处错误，请指出：_、_。(4)步骤中加入适量无水乙醇的作用是_。(5)保险粉的另一制法是在无氧条件下，用锌粉还原NaHSO3制得，该反应中产物只有2种，试写出该反应的化学方程式：_。3已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4，铬的化合物有毒

14、，由于6价铬的强氧化性，其毒性是3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。还原法：在酸性介质中用FeSO4等将6价铬还原成3价铬。已知某温度下CH3COOH的电离常数K1.6105。该温度下向20 mL 0.01 molL1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题：(1)a点溶液中c(H)为_molL1。(2)b点溶液中离子浓度大小顺序为_或_或_。c点溶液中离子浓度大小顺序为_。(3)a、b、c三点中水的电离程度最大的是_。滴定过程中宜选用_作指示剂。(4)若向20 mL稀氨水中逐滴

15、加入等浓度的盐酸，下列变化趋势正确的是_(填序号)。答案：(1)4104(2)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(H)c(K)c(OH)c(CH3COO)c(K)c(H)c(OH)c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)(3)c 酚酞(4)B1Na3AlF6不溶于水，可用作胃毒性和触杀性杀虫剂，搪瓷乳白剂、树脂橡胶的耐磨填充剂，并广泛应用于铝的冶炼。工业上生产Na3AlF6的流程如下：试结合生产流程回答下列问题：(1)煅烧时总反应的化学方程式为_。(2)煅烧后的固体在浸取前进行粉碎的目的是_，为达到相同目的，常温浸取时还可采取的措施是_。(3)97.5 kg含

16、CaF280%氟石(杂质不含氟元素)理论上可生产Na3AlF6_kg(设生产过程中的每一步含氟物质均完全转化)。(4)在按化学计量加入硫酸铝溶液前，需先用_将NaF(aq)的pH下调至5左右，否则可能产生的副产物为_。(5)在铝的冶炼中，Na3AlF6是一种助熔剂，能使Al2O3在1 000 左右熔融，并可增强体系的导电性。下列有关Na3AlF6性质的叙述不正确的是_。aNa3AlF6在水中不存在沉淀溶解平衡bNa3AlF6是离子化合物cNa3AlF6热稳定性强dNa3AlF6是一种非电解质解析：(1)煅烧时，反应物是CaF2、SiO2、Na2CO3，在生成CO2的同时，应生成CaSiO3、N

17、aF两种盐，由此不难写出总反应的化学方程式。(3)由氟原子守恒可得关系式：3CaF2Na3AlF6，m(Na3AlF6)97.5 kg80%210/(378)70 kg。(5)Na3AlF6是由Na和AlF组成的离子化合物，是电解质，难溶电解质在水中均存在溶解平衡。答案：(1)CaF2SiO2Na2CO3 CaSiO32NaFCO2(2)加速可溶物的溶解 充分搅拌(3)70(4)硫酸Al(OH)3(5)a、d2过氧化钙(CaO2)是一种新型水产养殖增氧剂，常用于鲜活水产品的运输。实验室可用钙盐制取CaO28H2O，再经脱水制得CaO2。CaO28H2O不溶于水，在0 时稳定，加热至130 时逐

18、渐变为无水CaO2。其制备过程如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)写出制取CaO28H2O的化学方程式是_。(2)为了控制沉淀温度为0 左右，在实验室宜采取的方法是_。(3)操作A的步骤为_。(4)检验“水洗”已经洗净的方法是_。解析：写方程式的方法就是看给了什么产生了什么，这里给了CaCl2、水、H2O2和NH3H2O，生成了CaO28H2O以及“副产品”NH4Cl，所以第(1)问不难。第(2)问显然是冰水浴冷却，不难，倒是第(3)问要仔细考虑，这种问题首先应考虑滤液的成分，显然滤液中溶质不止NH4Cl一种，而且如果把H2O2看成是酸，CaO2看成其对应的钙盐的话，为了使这个转化能进行的比较彻底，肯定是加入了过量的NH3H2O，所以这里应先加入适量的盐酸，然后蒸发浓缩，再冷却结晶和过滤，为了使得产品更纯，必须进行洗涤干燥。第(4)题考的是基本操作和表达能力。第(5)题其实是一个滴定实验，前两问没有什么难的，只是在做最后一问时要充分考虑药品的成分和性质，抓住滴定实验的特征“摇动锥形瓶”从而使药品与空气接触时间过长来做文章。