2013-2014学年高一化学苏教版必修一课件：1.2.2 常见物质的检验 PPT课件4.ppt

1、1、如何辨别两瓶失去标签的醋和酱油？2、怎么知道两条链子哪一条是金项链？3、我们检验物质的依据是什么？以物质的某些特征来判断4、有哪些方法可以检验CuSO4、FeCl3溶液中的Cu2+、Fe3+？我们检验物质的依据是什么?沉淀的生成和溶解、气体的逸出和气味、颜色的变化等都可以作为物质检验的依据a、根据溶液的颜色b、加入NaOH，观察沉淀颜色的不同1、如何检验某物质中是否含有碳酸盐？取少量的碳酸钠溶液，往其中加入盐酸溶液，反应放出无色无臭气体，将该气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊则说明存在CO32-。CO32-的检验方法：活动与实践2、氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾均可用作化肥，请写出上述盐在

2、水溶液中发生电离的电离方程式。NH4 Cl=NH4+Cl-（NH4）2 SO4=2NH4+SO42-KCl=K+Cl-K2SO4=2K+SO42-实验1:现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝分析：湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生了碱性气体NH3，是其中的NH4+与NaOH发生反应NH4+的检验，用铵盐与NaOH溶液加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝结论：实验2:现象:加入AgNO3溶液后，出现白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解分析:NH4 Cl和KCl溶液中的Cl-与AgNO3发生反应生成AgCl白色沉淀结论:Cl-的检验，溶液中的离子遇AgNO3产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明含Cl-实验3:加入

3、BaCl2溶液后产生白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不消失。现象:分析:结论:（NH4）2SO4和K2SO4溶液中的SO42-与BaCl2发生反应生成BaSO4白色沉淀，加入盐酸为了排除CO32-等离子的干扰发现问题:取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液,分别往其中滴加BaCl2溶液,振荡,再滴加盐酸,观察现象.BaCl2溶液中的Cl-与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀,不溶于酸解决问题:分析问题:SO42-的检验,取少量AgNO3溶液和K2SO4溶液先加入盐酸,无明显现象,在加入BaCl2溶液,出现白色沉淀的,证明有SO42-也出现白色沉淀检验NH4+Cl-SO42-过程中利用了什么方法?所发生

4、反应有什么特点?检验NH4+、Cl-、SO42-的过程中都是利用离子发生特征反应，生成沉淀或气体进行检验,反应都属于复分解反应.能否用同样的方法检验K+?【知识归纳】一些常见物质的检验方法待检验待检验的物质的物质检验方法检验方法实验现象和结论实验现象和结论碳酸盐碳酸盐铵盐铵盐盐酸盐盐酸盐硫酸盐硫酸盐加NaOH溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口红色石蕊试纸变蓝，说明存在铵盐加入几滴AgNO3溶液和稀硝酸 如出现白色不溶沉淀，说明存在盐酸盐加入几滴BaCl2和稀盐酸如出现白色不溶沉淀，说明存在硫酸盐加稀盐酸、硝酸，将生成的气体通入澄清石灰水中加酸出现气泡，气体通入澄清石灰水能使之产生白色浑浊，说明有碳酸盐1.如何检验一瓶试剂是NaOH溶液？2.某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？3.如何鉴别氯化钠、碳酸钠和碳酸钙？探究物质性质的一般程序：观察 预测物质的性质实验 观察现象 分析并解释现象得出结论物质检验的一般程序：对试样的外观进行观察确定颜色、状态、气味等试样是固体取少量配成溶液 观察其溶解性 若可溶观察溶液的颜色及有无气体产生取少量溶液进行离子检验