2013-2014学年高中化学必修一：第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 学案3 铁的重要化合物.ppt

1、1.铁在地壳中的含量仅次于，居第四位，主要以和价化合物的形式存在。2.铁有两种氢氧化物，分别是和。它们可以分别由对应的与起反应而得到。3.铜盐都有毒，原因是。铜离子能与蛋白质作用，Al+3+2Fe（OH）2Fe（OH）3可溶性盐碱溶液使蛋白质变性，从而失去了生理活性学点1 铁的氧化物、铁盐FeOFe2O3Fe3O4铁红磁性氧化铁+2+3+2、+3黑色红棕黑色2.化学性质（1）、均为碱性氧化物，而不是碱性氧化物。（2）与酸反应的离子方程式：FeOFe2O3Fe3O4Fe3+红Fe3+Fe2+【例1】将铁粉、铜粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应）。试判断下

2、列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是：；铜单质（填“一定”或“可能”）存在。（2）若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是，Fe2+（填“一定”或“可能”）存在。Fe3+、Cu2+一定Fe、Cu一定解析:本题涉及的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2（1）若铁粉有剩余，则容器中不可能有Fe3+、Cu2+，因为它们能发生上述反应。（2）若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中一定没有Fe、Cu，一定有Fe2+。1.向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加

3、入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN溶液一定不变红色B.溶液中一定含Fe2+C.溶液中一定不含Cu2+D.剩余固体中一定含Cu解析：根据反应2Fe3+Fe=3Fe2+，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，Fe+Cu2+=Fe2+Cu，因为剩余固体，所以固体中应含有Cu，溶液中一定不含Fe3+，一定含有Fe2+，据此现象Cu2+不能确定是否存在。C学点2 铁的氢氧化物5.Fe(OH)2是一种白色于水的固体。6.Fe(OH)3是一种色于水的固体。7.写出Fe（OH）2、Fe（OH）3与酸反应的离子方程式。8.Fe2+与碱常温下生成色的Fe(OH)2，沉淀

4、迅速变为，最后变为。反应的化学方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。9.Fe(OH)3受热分解：。思考：Fe(OH)2与HNO3的反应产物是Fe2+吗？不是，因为HNO3具有强氧化性，应生成Fe3+。不溶红褐不溶Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O，Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O白灰绿色红褐色2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O1.Fe3+、Fe2+的检验2.Fe(OH)2的制备（1）操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。（2）原理Fe2+2OH-=Fe(OH)2（3）注意事项Fe2+必须是新制的并放入Fe

5、粉，以防Fe2+被氧化成Fe3+；除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液和新制亚铁盐溶液（加铁粉）；胶头滴管末端插入试管内亚铁盐溶液的液面以下；必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。【例2】在如图3-2-4装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备Fe(OH)2:图3-2-4(1)在试管里加入的试剂是。(2)在试管里加入的试剂是。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是。稀H2SO4、铁屑NaOH溶液处排出H2的纯度，当排出H2纯净时，夹紧止水夹检验试管出口试管中反应生成的H2充满试管和试管，且外界空气不容易进入解析：2.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，进行如下实验操作时，最佳顺序是()加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN溶液A.B.C.D.解析：本题检验方法的关键是Fe3+遇SCN-反应呈现红色，而Fe2+遇SCN-不显红色，加入KSCN溶液不显红色证明无Fe3+，再加氯水，如有Fe2+则可被氧化为Fe3+而遇SCN-作用显红色。KMnO4溶液也能氧化Fe2+，但因其本身呈紫色，使Fe3+与SCN-作用显红色不易观察。C