2013-2014学年高中化学必修一：考案3　金属及其化合物单元学习质量检测题.ppt

1、考案3金属及其化合物单元学习质量检测题本检测题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试时间分钟，满分分。一、选择题(本题包括15小题，每题有一项或两项正确，每小题3分，共45分)第卷（选择题 共45分）1.把钠放入滴有石蕊试液的水中，下列现象不易观察到的是（）A.钠浮在水面上B.溶液中产生较多气泡C.水溶液变为蓝色D.钠熔化成小球并在水面浮动B由于钠的密度比水小，故钠浮在水面上，钠与水反应生成NaOH和氢气，B项在溶液中产生较多气泡不正确。钠与水反应放出热量，钠的熔点低，熔化成小球并在水面上游动，D正确。生成的NaOH使石蕊试液变蓝，C正确。解析：2.下列离子方程式书写正确的是 （）DA

2、中电荷不守恒，应为；B中违反反应事实，应为；C中得失电子、电荷均不守恒，应为：。解析：3.可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （）A.加热时无气体放出B.滴加盐酸时有气泡放出C.溶于水后滴加稀BaCl2，溶液有白色沉淀生成D.溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成Na2CO3和NaHCO3与澄清石灰水反应，两者都会产生白色沉淀，因此无法鉴别；而加BaCl2溶液，现象不同，有Na2CO3时产生BaCO3沉淀。解析：4.纯铁的熔点为1 535，而在高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1 200 左右就熔化了，这是因为 （）A.铁的纯度越高，熔点越低B.合金的熔点比其成分物质的熔点高

3、C.因为形成了铁碳合金，所以熔点变低D.生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应C生铁中含有较多的碳，形成合金，而合金的熔点一般低于各组分的熔点。解析：由图像知，加入NaOH溶液开始无沉淀生成，则溶液中有H+，产生沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，则溶液中含有Al3+、Mg2+。5.在某无色溶液中缓慢滴加NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图1所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 （）A.Mg2+、Al3+、Fe2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Ba2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+B图1解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多

4、种元素炼成的钢材，其中还含有碳、硅等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能（如硬度和强度）均高于其成分金属，故D项正确。6.下列说法正确的是 （）A.所有的不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东打捞出的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁D解析：7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （）A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2

5、CO3A由题意可知，首先发生反应：，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2与Na2O2反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：（1）假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2。（2）若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5

6、 mol O2。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。解析：8.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。等反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图2所示。则下列说法正确的是（）A.Mg和Al的总质量为8 gB.硫酸的物质的量浓度为5 molL-1C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1图2本题考查的是Mg、Al的图像。由图可知，固体中含有0.15 mol的Mg和0.2 mol的Al，所以总质量为9 g；与硫酸反应生成的氢气的体积应该为(0.15+0.

7、3)mol22.4 Lmol-1=10.08 L；在240 mL时，发生的反应是Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，所以氢氧化钠溶液的浓度为0.2 mol0.04 L=5 molL-1；由于在V(NaOH)=200 mL时，溶液中只有Na2SO4溶质，所以c(H2SO4)=5 molL-11/20.2 L0.5 L=1 molL-1。解析：9.合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是 （）合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金;合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛

8、。A.B.C.D.合金的硬度比各成分的金属大，熔点比各成分的低；改变合金的成分配比，可以得到具有不同性能的合金；合金应用比纯金属的应用范围更广泛。解析：10.据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是 （）A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应B.这种吸附剂也能吸附色素C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3D.实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制得Al2(SO4)3与过

9、量NaOH溶液反应方程式为：，故得不到Al(OH)3沉淀。解析：11.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是 （）A.Na+、NO3-、Al3+、Cl-B.Na+、CO32-、K+、NO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ba2+、K+、Cl-、CO32-A依据条件“无色透明”，排除选项C；依据条件“强酸性”，排除选项B、D，且选项D中Ba2+与CO32-也不能大量共存。解析：12.下列离子的检验方法合理的是 （）A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+B.向某溶液中加入H2O2然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+C.向某溶液中加入NaOH溶液，得到

10、红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中含有Fe2+，不含有Mg2+CA项说明含Fe3+，但不能说明是否含Fe2+；B项说明加入H2O2后溶液中含有Fe3+，不能说明原溶液中是否含有Fe2+；因为Mg(OH)2为白色沉淀，Fe(OH)2转化为Fe(OH)3时的颜色变化会掩盖其他白色沉淀的现象，所以当溶液中含有Mg2+时，会出现同样的上述现象，故D项不能说明溶液中是否含Mg2+；C选项正确。解析：13.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是 （）DA中，Na先与H2O反应生成NaOH和H2

11、，然后NaOH与CuSO4反应,正确离子方程式为：2Na+Cu2+2H2O2Na+Cu(OH)2+H2；B中两项中离子方程式相同，即：2H+SO42-+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O；C中，Al(OH)3不能溶于弱碱，故正确离子方程式为：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+。解析：14.在Al2(SO4)和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶 液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系 如图3所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的 物质的量浓度之比为 （）A.6：1B.3：1C.2：1D.1：2 由题给图像可知，当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量

12、，即溶液中Mg2+、Al3+全部转化为Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液，则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液，生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液，由此可知溶液中n(Mg2+)=n(Al3+)，则cAl2(SO4)3：c(MgSO4)=1：2，D项正确。D图3解析：15.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A.11

13、.2 gB.5.6 gC.2.8 gD.无法计算本题若按常规法考虑：FeO+2HClFeCl2+H2O、Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O、Fe+2FeCl33FeCl2、Fe+2HClFeCl2+H2因数据不足无法计算。但从整个反应的始终态上分析：恰好反应后溶液变为FeCl2，则n(Fe2+)=n(Cl-)=0.05 mol。则用足量CO高温下还原相同质量混合物，铁元素全部被还原，n(Fe)=n(Fe2+)=0.05 mol，质量为2.8 g。解析：二、非选择题（共55分）第卷（非选择题 共55分）16.（10分）欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），将所需试剂或操作方法、实

14、验现象或结论及有关反应的化学方程式填入下表：混合物试剂或操作方法实验现象或结论化学方程式NaOH溶液（Na2CO3）Na2SO4溶液（NaHCO3）NaHCO3溶液（Na2CO3）Na2CO3固体（NaHCO3）适量石灰水，过滤生成白色沉淀适量稀硫酸 有气泡冒出通入过量CO2气体无明显现象加热至无气体产生NaHCO3受热易分解17.（10分）把等物质的量的Cu、Fe和Zn粉投入一定量的FeCl3溶液里充分反应后：（1）若取出部分溶液，加入一滴KSCN溶液，溶液显红色，那么溶液里存在的离子有，金属粉末有无剩余。（2）若溶液显蓝色，加入一滴KSCN溶液，溶液不显红色，那么溶液里存在的离子有，可能存

15、在的金属粉末是。（3）若加入的金属里还有锌粉剩余，那么溶液里存在的离子有，各种离子物质的量之比是，金属粉末的质量在反应前后有何变化（填“增加”或“减少”）。Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Cl-无剩余Cu2+、Fe2+、Zn2+、Cl-CuZn2+、Cl-n(Zn2+)：n(Cl-)=1：2减少18.（10分）某研究性学习小组参照课本中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验，设置了如图4所示的装置。在玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点燃，观察现象。请回答下列问题：（1）在圆底烧瓶内放入少许碎瓷片，其作用是。（2）写出铁与高温水

16、蒸气反应的化学方程式：。（3）实验时将铁粉与石棉绒混合以及在反应管的两端均放入少量石棉绒，其原因可能是（填序号）。A.石棉绒的作用是催化剂B.石棉绒的作用是使铁粉受热均匀C.石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管而引起堵塞（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是，图4防暴沸C先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯为什么？.。（5）干燥管中盛装的物质是，作用是。（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行，方法.。这一操作的目的是。先加热圆底烧瓶，产生水蒸气排出装置中的空气后再加热铁粉，可防止铁粉被空气氧化，同时防止H2与O2混合后受热发生爆炸无水CaCl2或碱石灰吸收水

17、蒸气，干燥生成的氢气H2验纯 收集一小试管气体，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指防止爆炸19.（10分）已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）各物质的化学式为：A、B、C、D。（2）现象中所发生反应的化学方程式为：、。（3）现象中所发生反应的离子方程式为：、。NaOHBaCl2FeSO4AlCl320.（15分）在50 mL b molL-1AlCl3

18、溶液中加入50 mL a molL-1 NaOH溶液。（1）当a3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量为。（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成。（3）当a、b满足条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)3的量为g。a4b3ba4b(15.6b-3.9a)无沉淀生成则AlCl3完全反应生成AlO2-,a4b。（3）由（1），（2）知：3ba4b。先生成沉淀b5010-3 mol，剩余NaOH为(a-3b)5010-3mol。剩余NaOH再溶解（a-3b）5010-3 mol Al(OH)3，故所得Al(OH)3的质量为(4b-a)5010-378 g，即（15.6b-3.9a）g。解析：