2013-2014学年高中化学选修四：专题二 第二单元 2-2-2化学平衡状态 探究课件（苏教版选修4）.ppt

1、自主探究精要解读实验探究第2课时化学平衡状态自主探究精要解读实验探究影响化学反应速率的外界条件有哪些？提示 影响化学反应速率的外界条件除浓度、温度、催化剂外，还有压强(对一些有气体参加的反应)、光波、电磁波、超声波等。已学过的常见的可逆反应有哪些？12自主探究精要解读实验探究了解化学反应的可逆性，了解可逆反应的概念、特点。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡的特征。理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。1234自主探究精要解读实验探究可逆反应在_下，既能向_方向进行又能向_方向进行的反应。在可逆反应的表述中，约定采用“_”代替反应方程式中的_，把从左向右的

2、过程称作_，从右向左的过程称为_。笃学化学平衡状态1.相同条件正反应逆反应正反应=逆反应自主探究精要解读实验探究2自主探究精要解读实验探究化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率 _，反应体系中所有参加反应的物质的_或 _保持_的状态叫化学平衡状态，简称为化学平衡。3相等物质的量浓度恒定自主探究精要解读实验探究化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)研究的对象是_反应。(2)化学平衡的条件是v(正)和v(逆)_。(3)化学平衡是一种_平衡，此时反应并未停止。(4)当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一_。(5)若外界条件改变，平衡可能发生

3、_，并在新条件下建立新的平衡。4可逆相等动态定值改变自主探究精要解读实验探究提示 根据可逆反应的特点及化学平衡移动可知18O可能存在于SO2、O2及SO3中。自主探究精要解读实验探究将一定量的N2、H2充入某密闭容器中达到化学平衡，试画出该过程的v t图像。提示 以上过程可用v t图像表示【慎思2】自主探究精要解读实验探究【慎思3】一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂温度和体积一定时，容器内压强不再变化 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化提示自主探究精要解读实验探究判断依据(1)v(正)v(逆)对同一

4、物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率要点|可逆反应是否达到化学平衡状态的判断依据和方法1(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。自主探究精要解读实验探究判断方法2反应混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡自主探究精要解读实验探究正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A的同时也生成了m mol A，即v(正)

5、v(逆)平衡在单位时间内消耗了n mol B的同时也消耗了p mol C，即v(正)v(逆)平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq，v(正)不一定等于v(逆)(平衡与否该式都成立)不一定平衡在单位时间内生成了n mol B的同时消耗了q mol D，均指v(逆)不一定平衡自主探究精要解读实验探究压强mnpq时，总压强一定(其他条件一定)平衡mnpq时，总压强一定(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子量平衡不一定平衡自主探究精要解读实验探究温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时(其他不变)平衡气体的密度()不一定平衡颜色反应体系内有有色物质时，颜色稳定不变平衡自主探究

6、精要解读实验探究X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化 容器中的压强不再发生变化 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YABCD【例1】自主探究精要解读实验探究解析 本题主要考查化学平衡状态的判断。化学平衡状态的最根本的特征是正、逆反应速率相等，但在题目中有多种表述方法，如单位时间内物质的量的变化、总压强的变化、总密度的变化等；面对本身的情况也有所不同。如反应前后气体体积不变和变化的反应，所以解题时，应具体问题具体分析，并明确题目的叙述是表示正反应还是逆反应等。“一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态”，这

7、里判断平衡状态的标志有两个：正反应速率和逆反应速率相等、反应混合物中各组分浓度保持不变，浓度保持不变可推出物质的量不变(体积相同)。不能用化学计量数之比和物质的量之比相等作为标志，中表示的反应速率不相等。答案C自主探究精要解读实验探究(1)从化学平衡的本质判断可逆反应是否达到化学平衡时，必须同时表明正反应速率和逆反应速率，且保证v(正)v(逆)。(2)从化学平衡的特征判断可逆反应是否达到化学平衡时，要特别注意外界条件的限制及反应本身的特点，如“恒温、恒容”“体积可变”“体积不变”“全是气体参加”等。自主探究精要解读实验探究【体验1】A混合气体的颜色变浅B混合气体的密度不再发生变化C混合气体中N

8、O2、NO、O2的物质的量之比为221D单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO2自主探究精要解读实验探究A混合气体的颜色变浅，说明反应正向进行着BC平衡混合气体各成分的物质的量不一定符合化学计量数之比D此时NO、NO2表示的反应速率方向相反，大小符合化学计量数之比解析答案D自主探究精要解读实验探究 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_。(2)x_。(3)下列各项中能说明该反应达到平衡状态的是_(填字母)。A压强不再变化B气体密度不再变化C气体平均相对分子质量不再变化DA的消耗速率与B的消耗速率之比为21【体验2】答案(1)0.6 molL1min1(2)3(3)BC自主探究精要解读实验探究(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v(正)_，而v(逆)_；实验探究十平衡的建立及平衡状态判断【案例】(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)；自主探究精要解读实验探究(3)当反应进行到v(正)与v(逆)_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。自主探究精要解读实验探究