2013届高考化学总复习（第1轮）广西专版课件：第8课时物质的量.ppt

1、第课时物质的量第 三 章物质的量1下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A.摩尔质量gmol-1B.气体摩尔体积Lmol-1C.溶解度g/100 gD.密度gcm-3体验C220 g A 中核外电子数比质子数多3011022个，下列说法中正确的是 ()A.A元素的相对原子质量为32B.A 的摩尔质量为80 gC.20 g A 的物质的量是05 molD.H2AO3一定是强酸体验A3M(A)=32 gmol-1，此酸根为S ，故A项正确。解析4已知16 g A与20 g B恰好完全反应，生成W g C和4.5 g D，在相同条件下，15 g B和8 g A反应生成0.125 mol C，则C的

2、摩尔质量是126 gmol-1。体验5 摩尔质量和阿伏加德罗常数1.摩尔质量（1）单位物质的量的物质所具有的质量，即1 mol任何粒子或物质的质量称为摩尔质量，符号为M，常用的单位为gmol-1或kgmol-1。（2）摩尔质量有单位，相对分子质量(或相对原子质量)是一种相对比值，没有单位，当以gmol-1作单位时，摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)在数值上相等。考点一6 （3）混合物的平均相对分子质量与平均摩尔质量平均相对分子质量 其中Mr1、Mr2、Mri为混合物中各组分的相对分子质量；x1、x2、xi为混合物中各组分的物质的量分数。7平均摩尔质量=m总n总其中m总为混合物的总质量，n

3、总为混合物的总物质的量；M1、M2、Mi为混合物中各组分的摩尔质量；x1、x2、xi为混合物中各组分的物质的量分数。平均摩尔质量在数值上等于平均相对分子质量。8【例1】标准状况下，下列混合气体的平均相对分子质量可能是50的是()A.硫化氢和二氧化硫B.一氧化氮和氧气C.二氧化硫和溴化氢D.碘化氢和氯气9A:2H2S+SO23S+2H2O,反应后气体为H2S或SO2，或没有气体，所以，M不可能为50；B中NO+O2NO2N2O4，可能有相对分子质量大于50的N2O4存在,可能有小于50的NO或O2或NO2存在,所以混合气体的相对分子质量可能是50；C中SO2、HBr均大于50,不可能；D中HI+

4、Cl2HCl+I2(固)，Cl2或HI相对分子质量大于50，而HCl的相对分子质量小于50，所以可能会形成混合气体平均相对分子质量为50的气体。【答案】BD解析10【变式1】由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合物体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为()A.29813B.22114C.13829D.261657CD112.阿伏加德罗常数的应用解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO3在标准状况下为固态，常温常压下为液态；戊烷及碳原子数高的烃，在标准状况下为液态或固态。特殊物质的

5、摩尔质量，如D2O、T2O、18O2等。某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、白磷等。12一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、CH4、P4、CO2等。较复杂的化学反应中，转移电子数的求 算，如 Na2O2+H2O、Cl2+NaOH、电 解AgNO3溶液等。要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况下。某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少，上述7项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为考生疏忽之处。13思考：判断下列说法正误：(1)常温常压下，1 mol氮气含有NA个氮分子(2)标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，所含的气体的

6、分子数约为NA 个(3)标准状况下，22.4 L NO和11.2 L氧气混合，气体的分子总数约为1.5NA个(4)将NO2和N2O4分子共NA个降温至标准状况下，其体积为22.4 L14(5)常温下，18 g重水所含中子数为10NA个(6)常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA(7)常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2 g氢气，则有2NA电子发生转移(8)标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为122.4NA(9)31 g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个(10)1 L 1 molL-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为NA15(1)正确，1 mol氮气的分子数与

7、是否标准状况无关。(2)正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L，气体的总物质的量为1 mol，因此含NA个分子。(3)不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。(4)不正确，因为存在以下平衡：2NO2N2O4(放热)，降温，平衡正向移动，分子数小于 NA，标准状况下，其体积小于22.4 L。解析16(5)不正确，重水分子(D2O)中含有10个中子，相对分子质量为20，18 g重水所含中子数为1018 g/20 gmol-1=9 mol。(6)不正确，1个氦原子核外有2个电子，氦气是单原子分子，所以1 mol氦气含有2 mol电子，这与外界温度和压强无关。(7)正确，不论

8、在任何条件下，2 g氢气都是1 mol，无论什么金属生成氢气的反应为2H+2e-H2,因此，生成1 mol 氢气一定转移2 mol电子。17(8)不正确，标准状况下，辛烷是液体，不 能 使 用 标 准 状 况 下 气 体 的 摩 尔 体 积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4 mol。(9)不正确，白磷分子的分子式为P4，其摩尔质量为124 gmol-1，31 g白磷相当于0.25 mol，白磷的分子结构为正四面体，一个白磷分子中含有6个PP共价键，所以0.25 mol白磷中含有1.5NA个PP共价键。(10)不正确，Fe3+在溶液中水解。18【例2】(2010高考

9、江苏)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 mol/L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA19本题以阿伏加德罗常数为载体考查如下知识点考查22.4 L/mol的正确使用；考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。无论NH水解与否，根据元素守恒，A项都正确；B项，1 mol羟基中有9NA个电子；C项，在该反应中，每生成3 mol I2，转移5NA个电子；D项，常温常压下，气体摩

10、尔体积Vm不为22.4 L/mol。综上分析得知，本题选A项。【答案】A解析202122平均值法与守恒法的运用1.平均值法平均值法最适合定性地求解混合物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。根据混合物中各个物理量(例如密度、体积、摩尔质量、物质的量浓度、质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，考点二23可以求出混合物某个物理量的平均值，能满足“平均值”的数值应有以下三类：一是数值中既有大于“平均值”的，又有小于“平均值”的；二是数值中有大于“平均值”的、小于“平均值”的，还有等于“平均值”的(当出现3个或3个以上数值时)；三是所有数值都等于“平均值”。24【例3】0.03 m

11、ol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)的混合气体共0.05 mol，则该混合气体的平均相对分子质量可能为 ()A.30B.46C.50D.66题示信息无法求得混合气体中各气体的体积分数，即无法求得精确的平均相对分子质量，只能依据平均值法求得范围：30(NO)92(N2O4)，观察选项B、C、D均在此范围内，解析25显然不合题意，因此需进一步讨论、缩小范围：(1)假设混合气体由NO、NO2组成：n(NO)+n(NO2)=0.05mol3n(NO)+n(NO2)=0.03 mol2(电子得失守恒)26 解得：n(NO)=510-3mol，n(NO2)=4510-3mol=44

12、.4 gmol-1(2)假设混合气体由NO2、N2O4组成同理可得：M2=55.2gmol-1综合：44.4(NO、NO2、N2O4)55.2【答案】BC27【变式3】实验室为标定一种烧碱样品的物质的量浓度，称取该烧碱样品4.0 g配成1 L溶液，取出20.00 mL置于锥形瓶中，用0.10 molL-1 HCl标准液滴定，恰好完全中和时消耗标准盐酸19.00 mL，若烧碱中只含有一种杂质，则不可能是 ()A.NaHCO3B.Na2CO3C.Ca(OH)2D.NaClC282.有关物质的量的计算守恒法利用守恒法解题可避免书写繁琐的化学方程式和细枝末节的干扰，直接找出其中特有的守恒关系，提高解题

13、速度和准确度。守恒法利用质量、元素(原子)、得失电子、电荷守恒计算。29化学式：正化合价总数=|负化合价总数|电解质溶液：所有阳离子所带正电荷数=所有阴离子所带负电荷总数化学变化化学反应表示形式氧化还原反应单一反应：氧化剂得电子总数=还 原剂失电子总数遵循多个连续反应：找出化合价在变化 前后真正变化的物 质及所反应的量离子反应：等号两边离子所带电荷总数相等化学方程式遵循质量守恒定律宏观：m(反应物)=m(生成物)微观：元素种类不变，各元 素原子个数守恒物质30【例4】三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+、0.25 mol Mg2+、2.4081023个Cl-，则混合液中S 的物质的量

14、为mol，S 的数目约为。根据电荷守恒：n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(S)解析310.2 mol+20.25 mol=n()=0.15 molN()=0.15 mol6.021023 mol-1=9.031022【答案】0.159.03102232【变式4】6.4 g铜与60 mL 8 molL-1硝酸(过量)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中含H+为n mol，此时溶液中含N 的物质的量为 ()A.0.28 molB.0.41 molC.(n+0.2)molD.(n+0.4)mol本题为氧化还原反应的计算题型，利用相关守恒原理计算可事半功倍。C解析33最终溶液中所含离子为H+、OH-、N和Cu2+，根据电荷守恒原理，可得n(H+)+2n(Cu2+)=n(N)+n(OH-)，而最终溶液显酸性，OH-的量可忽略，即n(N)=n(H+)+2n(Cu2+)=nmol+2=(n+0.2)mol。34