2013届高考化学总复习（第1轮）福建专版课件：第1单元第4讲 化学常用计量.ppt

1、12热点知识剖析以物质的量为核心的化学常用计量知识是进行化学计算的工具，这部分内容也是高考中必考的内容，主要的热点是围绕阿伏加德罗常数的概念判断、物质的量、气体摩尔体积及物质的量浓度的有关计算等问题。在复习中，一是要注意理解各种化学计量的概念和各种化学计量的关系，二是要在运用中提高定量计算的能力，三是要注意各物理量运用的条件限制。3基础知识回顾1.相对原子质量是指某元素的一个原子的质量同一个12C原子质量的相比所得到的比值，相对分子质量是指化学式中各原子相对原子质量之和。2.物质的量是表示一定数目微粒的集合体(或表示微粒数目多少)的物理量，其符号是，单位是，1 mol集合体数与0.012 kg

2、12C中所含的碳原子数目相同，这个数的近似值为，用符号表示，称为阿伏加德罗常数。n摩尔(或 mol)6.021023 mol-1NA43.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，物质的摩尔质量在数值上等于其微粒的相对原子质量或相对分子质量。其单位是克/摩(或 gmol-1)。4.的气体所占的体积叫气体的摩尔体积，1 mol气体在。时，所占的体积约为。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液浓度的物理量，单位为molL-1。单位物质的量标准状况(0、1标准大气压)22.4 L55.质量守恒定律是指参加反应的反应物质量总和等于生成物的质量总和，从本质上看质量守恒定律是由于

3、在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在同温同压下，相同体积任何气体所含分子数相同。6重点知识归纳1.以物质的量为中心的各常用计量的相互关系72.质量守恒定律质量守恒定律是物质在发生化学变化时所遵循的基本规律，其特征是参加反应的各物质质量总和等于反应生成物的质量总和，其本质是在化学反应中反应前后各种原子的种类及个数相同。在化学学习中离不开对化学反应的定量研究，而在对化学反应的定量研究中必然用到质量守恒定律。83.物质的量在解题过程中需注意以下几个方面(1)物质的量浓度与溶质质量分数的区别。溶液中，溶质的质量分数属于质量浓度，表示溶液中溶质占溶液的质量的相对含量，是百分数，没有单位。物质

4、的量浓度是体积浓度，表示一定体积溶液中所含溶质的物质的量，单位是molL-1。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是这部分内容的重点实验，要注意有关实验操作的规范性，要搞清产生实验误差的主要原因，能够正确分析各种错误操作对实验结果产生的影响。9一些引起误差的操作总结如下：引起误差的操作原因c(mol/L)托盘天平砝码生锈m增大偏大易潮解的药品（NaOH等）称量时间过长m减小偏小量筒用量筒量取液体溶质时量筒内有水m减小偏小用量筒量取液体时俯视读数m减小偏小10续表引起误差的操作原因c(mol/L)烧杯、玻璃棒没洗涤烧杯和玻璃棒m减小偏小搅拌时有少量液体溅出m减小偏小容量瓶容量瓶中有少量蒸馏水m、V不

5、变不变定容时，加水超过了刻度线V增大偏小定容时，仰视刻度线V增大偏小定容摇匀后，液面低于刻度线m、V不变不变114.溶液浓度在计算解题中的两个出发点(1)由“定义式”出发：物质的量浓度定义的数学表达式为c=n/V，由此可知，欲求c先求n及V。(2)由“守恒”的观点出发：稀释前后“溶质的物质的量守恒”。溶液中“微粒之间电荷守恒”（溶液电中性）。质量守恒。12（(考查气体摩尔体积)下列叙述正确的是()A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 LD.不同的气体，若体积不等，则它们所含

6、的分子数一定不等B13由于任何气体分子间距离远远大于气体分子本身大小，所以，影响气体体积的因素有分子之间距离、分子个数，气体体积与分子本身大小无关，A错；一定温度、压强下，任何气体分子间距离相同，所以体积只与其物质的量的多少有关，B正确；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，它的大小与温度、压强有关，只有在标准状况下才是22.4 L，C错；气体体积与温度、压强、分子数有关，题中没有指明温度和压强，不同体积的气体所含分子数有可能一样多，D错。14方法指导：气体体积的影响因素、气体摩尔体积的概念是本题考查的主要知识。充分理解这些影响因素、概念的内涵和外延是解题的根本。1516金刚石中平均每

7、一个碳原子形成2个共价键，因此12 g金刚石含有的共价键数为2NA。17方法指导：阿伏加德罗常数的运用是高考中一种传统试题，这类题目常考常新，它涉及的范围广泛，设置的知识点灵活多样，可能与物质的结构和元素化合物的性质等知识综合起来考查，每一个选项都设有易疏忽的“陷阱”。在解答这类题目时，一是要认真审题，注意物质的组成和构成微粒，在使用气体摩尔体积时要检查物质的状态是否为气体以及是否在标准状况下，发生化学反应要弄清其产物；二是要落实好对物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系的准确掌握。18（考查溶液配制误差分析）配制100 mL、1.0 molL-1的NaOH

8、溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是()A.容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.俯视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量NaOH且时间过长C19题中A项，容量瓶配制溶液最后须加蒸馏水定容，无需干燥，只要洁净即可，故不会对配制溶液的浓度产生影响；B项操作造成溶质未全部转移至容量瓶中，所配溶液浓度偏低；C项，俯视定容，所加蒸馏水的量不足，溶剂量减少，浓度偏高；D项，称量过程中，NaOH固体已经部分吸收H2O及CO2，溶质减少，浓度偏低。方法指导：掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析。弄清实验误差产生的原因，对整个高中化学的实验都有一定指导。20（

9、考查对气体摩尔体积的理解和应用）150 mL A2气体跟50 mL B2气体恰好完全反应，生成的气体体积为100 mL(同温、同压条件下)，试填空：(1)生成物的化学式是；(2)推断化学式的依据是。等物质的量的气体具有相等的体积A3B同温同压下，21设生成物的化学式为AxBy，依题意反应物与生成物的体积比：V(A2)V(B2)V(AxBy)=15050100=312。根据同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积这一性质，可知这个312既是体积比，又是物质的量之比，也是化学方程式的化学计量数之比，即可写成化学方程式的表示式：3A2+B22AxBy22又根据质量守恒定律可知反应前后各元素的原子

10、个数不变，即在反应物中A的原子数是23，B的原子数是2，所以2AxBy应为2A3B。方法指导：对气体摩尔体积内涵和外延的理解和质量守恒定律是解这类题目的关键，在复习过程中不仅要深层次地去理解，还要学会灵活地运用。23（考查化学反应中的计算）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为。(2)所得溶液中Cl-的物质的量为。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)n(H2)=。10.7%0.253224(1)该

11、问可直接利用物质的量浓度和质量分数的换算公式求解。25(2)溶液中有NaClO,说明Cl2与H2的反应中Cl2过量。据反应：Cl2+H22HClCl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OHCl+NaOHNaCl+H2O可知溶液中：n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)0.1 L3.00 molL-1=n(Cl-)+0.050 moln(Cl-)=0.25 mol。点燃26(3)据 反 应 可 知，燃 烧 后 剩 余 Cl2为n(Cl2)=n(NaClO)=0.05 mol，与H2反应的Cl2为n(Cl2)=n(Cl-)-n(NaClO)=(0.25-0.050)mol=0.1 mol=n(H2)，所以，所用Cl2与H2的物质的量之比为27方法指导：有关化学反应的计算问题是一类综合性较强的试题，解决这类问题一是要能根据所发生的反应分析反应物或生成物的各种量(质量、体积、浓度等)的变化情况；二是要根据这些变化的数据以物质的量为核心的各种量建立关系式。在分析这类问题时，要学会从反应的变化的现象中分析其内在的原因，提高思维能力。2829