2013届高考苏教版化学一轮复习课件：专题2　从海水中获得的化学物质亮点专题集锦（2）.ppt

1、专题二 从海水中获得的化学物质亮点专题集锦（2）专题二 从海水中获得的化学物质剖析Na2O2与H2O、CO2反应的“四大规律”过氧化钠是一种淡黄色固体，结构中存在“OO”，具有过氧化物的性质,可以与二氧化碳、水发生反应。专题二 从海水中获得的化学物质由于在反应过程中涉及固体质量、气体体积的变化及产物的判断等问题，再加上试题考查角度灵活多变，题型多样，因此也就成了学习的难点和高考的热点,下面就过氧化钠与水、二氧化碳的反应特点进行剖析，以便使同学们在学习中能够轻松突破该知识点。专题二 从海水中获得的化学物质一、组成符合(CO)n(H2)m形式的物质与Na2O2反应的增重问题 过氧化钠在一定条件下可

2、以与二氧化碳、水发生反应，反应的方程式分别为2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2在上述两个反应中，对Na2O2而言，根据原子守恒，在反应中Na2O2增加的专题二 从海水中获得的化学物质质量实际上是2CO2O2即2CO的质量,根据1 mol Na2O21 mol CO，其结果可看作：Na2O2CO=Na2CO3。在反应中Na2O2增加的质量实际上是H2O中H的质量，根据2 mol Na2O24 mol H，其结果可看作：Na2O2H2=2NaOH。专题二 从海水中获得的化学物质根据上述分析，可以得出以下结论：1将CO或H2的燃烧产物CO2或H2O通过Na2

3、O2，可以看成是由CO或H2直接与Na2O2反应，所以固体质量的增加值就是参加反应的CO或H2的质量。2凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质，w g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)专题二 从海水中获得的化学物质通过足量的Na2O2后，Na2O2固体增加的质量必为w g。中学阶段常见的符合这一关系的物质有无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。有机物：CH3OH、HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。专题二 从海水中获得的化学物质取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量过氧化钠固体完

4、全反应,反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结论的是()AH2BCOCC6H12O6DC12H22O11例例11专题二 从海水中获得的化学物质【解析】A项和B项中的H2、CO可以看作直接和Na2O2反应，增加的质量等于气体的质量，符合题意。C项中葡萄糖的分子式可写为(CO)6(H2)6，将a g葡萄糖燃烧后的产物与足量过氧化钠反应,反应后固体增加的质量也等于葡萄糖的质量ag，C项正确。D项中物质C12H22O11只能改写成(CO)11C(H2)11，分子组成不符合专题二 从海水中获得的化学物质(CO)n(H2)m,所以不满足增加a g的结果,D项错误。【答案】D专题二 从

5、海水中获得的化学物质二、Na2O2与CO2、H2O反应的差量问题1CO2、H2O(g)与过量的Na2O2反应，所得O2的体积为相同状况下CO2、H2O(g)体积的一半。2将Na2O2粉末加入H2O(l)中，根据反应：2Na2O22H2O(l)=4NaOHO2,可知2 mol Na2O2生成1 mol O2，相当于直接加入2 mol Na2O，即液体增加的质量等于同“物质的量”的Na2O的质量。专题二 从海水中获得的化学物质根据CO2或H2O与Na2O2反应的化学方程式，利用质量差量或体积差量进行计算，可以简化运算过程,减少出错几率,提高做题速度。专题二 从海水中获得的化学物质(2011高考上海

6、卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(双选)()例例22专题二 从海水中获得的化学物质二氧化碳 碳酸钠转移的电子A1 molNAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA专题二 从海水中获得的化学物质【解析】根据反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，设有x g过氧化钠参加反应，则：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2m 156 88 212 32 21215656x g 28 g专题二 从海水中获得的化学物质【答案】AC专题二 从海水中获得的化学物

7、质三、Na2O2与CO2、H2O(g)反应的先后问题Na2O2与H2O(g)、CO2的混合物反应时,应看成Na2O2先吸收CO2生成Na2CO3，然后再吸收H2O(g)生成NaOH；专题二 从海水中获得的化学物质将m mol NaHCO3和n mol Na2O2固体混合物置于密闭容器中加热到250，使其充分反应，最终生成的气体和剩余固体混合物均由两种物质组成，试完成下列问题。(1)最终生成的气体由什么组成？例例33专题二 从海水中获得的化学物质专题二 从海水中获得的化学物质专题二 从海水中获得的化学物质专题二 从海水中获得的化学物质专题二 从海水中获得的化学物质四、Na2O2与CO2和H2O(

8、g)混合物反应的产物判断根据反应方程式：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，结合反应的先后顺序：CO2先反应，H2O后反应，可以推知反应后，固体产物的成分：专题二 从海水中获得的化学物质(1)当n(CO2)n(Na2O2)时，固体产物为Na2CO3；(2)当n(CO2)n(CO2)n(H2O)时，固体产物为Na2CO3、NaOH和Na2O2。专题二 从海水中获得的化学物质将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中，在150 条件下用电火花引燃反应，恰好完全反应后，容器中的压强为零，由此得出原混合物中O2、CH4、Na2O2的物质的量之比为()A1

9、11B226C126 D无法确定例例44专题二 从海水中获得的化学物质【解析】由题意知，三种物质完全反应后压强为零，说明最终生成Na2CO3和NaOH。根据凡是分子组成符合(CO)n(H2)m形式的一种或几种物质的混合物与足量过氧化钠反应，固体Na2O2增加的质量等于该混合物的质量的规律，要使O2和CH4的组成符合(CO)n(H2)m的形式，则必须有n(O2)n(CH4)12。专题二 从海水中获得的化学物质假设有1 mol O2、2 mol CH4与n mol Na2O2反应：2CH4O2Na2O2Na2CO3NaOH，然后由氢原子守恒确定NaOH的物质的量为8 mol，由碳原子守恒确定Na2CO3的物质的量为2 mol，最后求出O2的物质的量为1 mol，即可得出下列反应方程式：2CH4O26Na2O2=2Na2CO38NaOH,即C项正确。【答案】C专题二 从海水中获得的化学物质巩固练习巩固练习专题二 从海水中获得的化学物质本部分内容讲解结束按ESC键退出全屏播放