2013年高考化学二轮复习 1-7 物质结构与性质考点研习课件.ppt

1、专题七 物质结构与性质1考查内容：对本专题的考查，新课标区有两种情况，一种是必考省份，考查内容较多，选择题往往与必考内容综合考查，通常考查内容有原子结构、分子结构、第一电离能和电负性与元素的性质等，非选择题往往结合元素化合物推断，考查原子结构、分子结构、晶体结构等；另一种是选考省份，题型只有一道非选择题，考查形式为综合考查，考查的主要内容原子结构图式、分子结构和性质、晶体结构和性质。2能力层级：高考试题对本专题的考查为理解层级。试题难度中等。1热点预测：2013年高考仍将以元素周期表为基础，延续填空题的形式对结构知识进行系统考查。2趋势分析：主要考查电子排布式，电离能，电负性的递变规律；共价键

2、类型，杂化方式，分子空间构型等。预计2013年可能适当加大难度，会在晶胞结构方面进行加深，应予以关注。例1(2012年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：(1)W位于元素周期表第_周期第_族，其基态原子最外层有_个电子。(2)X的电负性比Y的_(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是_(写化学式)。(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，

3、写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：_。答案(1)四 2(2)小 H2O1基态原子的核外电子排布的注意点洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定。如Cr原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s1Cu原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s12元素第一电离能的周期性变化(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。但同周期元素第A族的元素的第一电

4、离能大于第A族元素，同周期元素第A族元素大于第A族元素的电离能。(2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。如果某主族元素的In1In，则该元素的常见化合价为n。过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，过渡元素常表现多种化合价，如锰元素27价。3元素电负性的周期性变化元素原子的电负性越大，原子吸引键合电子的能力越强。对于短周期元素，同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大；同一主族，元素的电负性从上到下逐渐减小。1.元素周期表中电负性最大的元素是_，次之的是_；第一电离能最大的是_，第一电离能最小的短周期元素是_。.已知M2离子3d轨道上有5个电子，试推出：(1)

5、M原子的核外电子排布为_。(2)M原子的最外层电子数是_，最高能级组中电子数是_。(3)M元素位于周期表中的第_周期_族。解析：.元素电负性与其非金属性的递变规律一致，故电负性最大的元素是F，次之的是O；稀有气体原子难失去电子，结合同一族从上至下原子失电子能力增强，可知He的第一电离能最大，短周期元素中Na失电子能力最强，第一电离能最小。.M2的3d轨道上有5个电子，M原子的外围电子排布应是3d54s2，该元素在第四周期B族。答案：.F O；He Na.(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)2 7(3)四 B例 2(2012年 高 考 福 建 卷)(1)元 素 的 第 一 电

6、离 能：Al_Si(填“”或“”)。(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(3)硅烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是_。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示：在Xm中，硼原子轨道的杂化类型有_；配位键存在于_原子之间(填原子的数字标号)；m_(填数字)。硼砂晶体由Na、Xm和H2O构成，它们之间存在的作用力有_(填序号)。A离子键 B共价键C金属键D范德华力E氢键解析(1)同一周期元素自左向右第一电离能有增大趋势，故第一电离能AlSi。(2)Mn是25号元素，其核外电子排布式为1s22s2

7、2p63s23p63d54s2，故Mn2的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高。(4)由球棍模型可以看出，大黑球为B原子，灰球为O原子，小黑球为H原子。2号B原子形成3个键，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp3杂化；4号B原子三个sp3杂化轨道与除5号O原子外的三个O原子形成键后还有一个空轨道，而5号O原子能提供孤电子对而形成配位键；由图示可以看出该结构可以表示为B4H4O9m，其中B为3价，O为2价，H为1价，可知m2。在晶体中Na与Xm之间为离子键，H2O分子间存在范德华力，而该阴离子能与水分子形成氢键。答案(1)B，NO，MgAl，PS等。5分子中不一定都有化学键，如稀有气体分子是单原子分子，不存在化学键。6氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力。有氢键存在，回答熔、沸点高低原因时，回答不准确。如H2O的熔、沸点高于H2S的原因答成H2O分子存在氢键是错误的，而应该是H2O分子间易形成氢键。7由原子构成的晶体不一定是原子晶体，如稀有气体形成的晶体是分子晶体。8含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。9离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如熔点：MgOSiO2。10金属晶体的熔点不一定高于分子晶体，如熔点：SHg(Hg常温下为液体)。