2013年高考化学二轮复习 1-2-1物质结构　元素周期律考点研习课件.ppt

1、专题二化学反应原理、化学基本理论1考查内容：2012年高考本专题的考查知识点：2.能力层级：高考试题对本专题能力点的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力为主，试题难度中等偏上。1热点预测：分析近两年新课标地区的高考卷不难看到新课程高考的核心命题点主要集中在以下5个方面：能否做到“心中有表”，快速推断元素的位置和性质；是否掌握化学平衡的定义，能将化学反应速率、平衡移动、特别是平衡常数、熟练应用于图象题和计算题之中；在离子浓度大小比较中能否巧用“三大守恒”；氧化还原反应中的基本规律是否清晰，在原电池和电解池中能否书写氧化还原反应的半反应；能否辨析电化学中有关概念、原理和电路图是能否获得高分的关键。

2、2趋势分析：预计在2013年的高考中该部分不仅不会“降温”，而且还有“变热”的可能。特别是盖斯定律的应用，平衡常数的计算，电极反应式的书写，盐类水解及弱电解质电离平衡的应用，仍将是考查的重中之重。第1讲 物质结构 元素周期律例1(2012年南昌模拟)两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是()两种不同的原子两种不同元素的原子一种原子和一种分子一种原子和一种离子两种不同分子一种分子和一种离子两种不同阳离子两种不同阴离子一种阴离子和一种阳离子ABCD全部都是解析互为同位素的原子满足；F2与Ar满足；H2O、HF等满足；Na、NH满足；OH、F满足；原子(或分子)的电子数与质子数相等，但离

3、子的电子数与质子数不相等。答案B1短周期元素的原子结构的特殊性(1)原子核中无中子的原子：H。(2)最外层有1个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有2个电子的元素：He、Be、Mg。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；是次外层电子数3倍的元素：O；是次外层电子数4倍的元素：Ne。(6)最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P。(7)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(8)电子总数为最外层电子数2倍的元素：Be。(9)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si。2120号元素中某些元素的性质的特殊

4、性(1)原子半径最大的是K，最小的是H。(2)单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素都是C。(3)单质密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的都是H。(4)气态氢化物最稳定且只有负价而无正价的是F。(5)最高价氧化物的水化物酸性最强的是Cl，碱性最强的是K。(6)气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈碱性的是N。(7)单质和其最高价氧化物都是原子晶体的是Si。(8)具有两性的元素是Al、Be。(9)最轻的金属是Li。3电子数相同的粒子(1)10电子和18电子粒子(2)“9电子”的

5、粒子：F、OH、NH2、CH3注：10电子粒子对应的同族下一周期粒子即为18电子粒子。2个9电子粒子结合成一个18电子粒子。1(2012年威海模拟)下列叙述正确的是()A相同数目的HO和D2O分子中的中子数相等B.Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30C 标 准 状 况 下，22.4 L氦 气 与 22.4 L氟 气 所 含 原 子 数 均 为1.2041024DNa2O2与H2O反应生成氧气，反应中水作还原剂解析：Cr的电子数是24；22.4 L氦气(He)含6.021023个原子；Na2O2与H2O的反应中H2O既不是氧化剂也不是还原剂。答案：A例2(2012年高考福建卷)短周期元素R、T

6、、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：RQB最高价氧化物对应水化物的酸性：QQRD含T的盐溶液一定显酸性解析由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3SiH4，故 A正 确；最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性：H2SiO3SiN，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2或写作NaAl(OH)4溶液，故D错误。答案D1结构明确原子结构中

7、的四个数量关系(1)电子层数周期序数(2)质子数原子序数(3)最外层电子数主族序数(4)主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)最低负价主族序数82位置掌握确定元素位置的方法只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就可确定主族元素的位置。(1)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下一周期的第A族或第A族，如88号元素88862，则88号元素应在第七周期第A族。(2)若元素原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素，应在第六周期第A族。(3)若预测新元素，可

8、与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第A族。3性质熟悉原子结构和性质的递变规律(1)元素金属性、非金属性强弱的比较(2)粒子半径大小的比较同一周期，电性相同时，左大右小。(A族最大A族最小)如：NaMgAlSiPSCl、NaMg2Al3、S2Cl同一主族，电性相同时，下大上小。电子层结构相同的离子，质子数大的半径反而小。如：O2FNaMg2Al3简记为：同壳时，Z大r小。核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3Fe2；ClCl；HHH。简记为：同核时，e大r大。电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较

9、，如：比较Al3与S2的半径大小，可选O2为参照，可知：Al3O2S2，故Al3YXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应解析：结合部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，确定X、Y、Z、W、R元素，再结合元素周期律进行分析、解决问题。根据元素化合价可推断，X、Y、Z、W、R元素分别为O、Na、Al、S、Cl元素。原子半径为NaAlO，A错误。Cl元素的非金属性大于S元素，则HCl的稳定性强于H2S，B项正确。SO3与水发生反应生成H2SO4，H2SO4为共价化合物，C项错误。Na、Al元素的最高价氧化物对应的水化物分别

10、为NaOH、Al(OH)3、Al(OH)3为两性氢氧化物，能与NaOH反应，D项正确。答案：BD例3(2012年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价健又含非极性共价健的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点解析首先根据元

11、素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。X的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为C元素，Y的单质可用分馏液态空气法得到，确定为O元素或N元素，Z不能形成双原子分子，且核外内层电子数为2，可确定为Ne元素，W的阴离子的核外电子数是2，确定为H元素。原子半径r(O)r(C)或r(N)S。4同周期相邻两主族元素原子序数之差等于1。忽视了也有相差11或25的情况；同主族相邻周期原子序数相差不一定是上一周期元素种数，而是符合“左上右下”规律。5误认为只有第三周期原子次外层有8个电子，忽视了长周期A族、A族。6误认为失电子难的原子得电子的能力一定强。但是碳原子、稀有气体元

12、素的原子失电子难，得电子也难。7得失电子多的原子，得失电子的能力不一定强。不能把得失电子数的多少与得失电子的能力混淆。8误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有A族的某些元素。忽视了A族的H的最高正价为1价，最低负价为1价。判断正误：(正确的打“”号，错误的打“”号)1(2012年枣庄模拟)同一元素的各种同位素的化学性质相同。()2(2012年长春模拟)同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高()3(2012年济南模拟)主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差只可能为2或5()4(2012年曲靖模拟)元素周期表中族元素种类最多()5(2012年衡水模拟)在过渡元素中寻找高效

13、催化剂，在金属与非金属分界线附近寻找半导体材料()6(2012年高考重庆卷)C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强()【案例】X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的 元 素 符 号 为 _，M在 元 素 周 期 表 中 的 位 置 为_，五种元素的原子半径从大到小的顺序为_(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数之比13和24构成分子A和B，A和电子式为_，B的结构式为_。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_，

14、其最高价氧化物对应的水化物化学式为_；Z的氢化物和氯化物相遇时产生的现象是_。【规范解答】(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，且原子序数依次增大，则这四种元素分别是：H、C、N、O；M是地壳中含量最高的金属，为Al，其在元素周期表中的位置为第三周期A族；再根据五种元素在周期表中的位置可推知，原子半径大小顺序为：AlCNOH。(2)Z和X按原子数之比形成的化合物分别为NH3和N2H4，NH3的电子式为,H H，N2H4的结构式为。(3)Se和O是同主族元素，但比氧多两个电子层，原子核外有4个电子层，每层上电子数分别为2、8、18、6，原子序数为34，最高氧化物对就水化物化学式为：H2SeO4，NH3与HCl相遇发生反应生成氯化铵的固体小颗粒，分散在空气中产生白烟。(4)由同族元素形成的同一类化合物在结构和性质上很相似，将PH4I类比NH4Cl进行信息迁移，但要注意特殊情况，A不正确，B、C、D均正确，二者分解情况有差异，PH4I分解生成的HI还可再分解为紫色的I2蒸气。答案(1)O 第三周期A族 AlCNOH(2)(3)34H2SeO4产生白烟(4)A