2013年高考化学一轮复习课件（人教版）：第一单元 第1讲 物质的组成、分类.ppt

1、第一单元化学基本概念第1讲物质的组成、分类考纲定位1.了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。2.理解物理变化与化学变化的区别与联系。3.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5.了解溶液的含义、组成；了解溶解度、饱和溶液的概念；6.理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。7.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。8.了解胶体是一种常见的分散系。一、物质的组成1原子是_中的最小微粒。化学变化2分子是保持物质_的一种微粒。化学性质3离子是_的原子或原子团。带电4原子团是两个或多个原子结合在一起作为一个

2、整体参加根基5元素是_相同的一类原子的统称，元素的存在形式有_。质子数化合态、游离态6核素是具有一定数目的_和一定数目的_的一种原子。质子中子质子数中子数单质7具有相同_和不同_的原子互称为同位素。8同素异形体是同种元素形成的结构不同的_。二、物质的分类混合物纯净物化合物有机化合物说明：化合物的分类标准有很多，还可以根据化学键的类型分为离子化合物和共价化合物，依据能否电离分为电解质和非电解质等。酸性三、物质的变化与性质1物质的变化生成了新物质的变化(1)物理变化：_。(2)化学变化：_。2物质的性质化学变化(1)物理性质：物质不需要发生_就表现出来的性质(颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密

3、度、溶解性、挥发性、导电性等)。(2)化学性质：物质在_中表现出来的性质(可燃性、毒性、活性等)。化学变化没有生成新物质的变化3化学反应的分类分解反应复分解反应(1)从物种的变化角度分为：化合反应、_、置换反应和_。(2)从有无电子转移角度分为：氧化还原反应和_。非氧化还原吸热反应不可逆反应(3)从热效应角度分为：放热反应和_。(4)根据反应程度不同分为：可逆反应和_。(5)根据有无离子参加反应分为：离子反应和_。反应非离子反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上的物质生成一种_的反应一种化合物在特定条件下分解成_的反应单质与_反应生成另外的_与化合物的反应由两种_互相交

4、换成分，生成另外两种_的反应通式举例四、四种基本反应类型AB=C新物质两种或两种以上的单质或化合物化合物单质化合物化合物A=BC ABC=BAC ABCD=ADCB CaOH2O=Ca(OH)22Cu(NO3)22CuO4NO2O2ZnHCl=ZnCl2H2BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl五、溶液、浊液和胶体1分散系物质的粒子分散于另一物质里所组成的体系叫分散系。其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂。即分散系分散质分散剂。分散系包括：溶液、浊液和胶体。2胶体(1)定义(本质特征)：分散质的大小介于 1100 nm 之间的分散系叫做胶体。(2)胶体的分类。按分散剂

5、的状态不同可分为：液溶胶，如 Fe(OH)3 胶体、肥皂水；固溶胶，如有色玻璃；气溶胶，如烟、云、雾。(3)胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、胶体的凝聚等。3溶液(1)概念。溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的均一、稳定的混合物。溶质：被溶解的物质(即分散质)。溶剂：能溶解其他物质的物质(即分散剂)。(2)分类。饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶液不能再溶解某溶质时，叫做这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶液还能继续溶解某溶质时，叫做这种溶质的不饱和溶液。(3)溶解度、溶质的质量分数。溶解度：_。溶质的质量分数：_。在一定温度下，溶质在100 g溶剂里达到饱和状态

6、时所溶解的质量溶液中溶质的质量/溶液的质量100%(4)溶解度曲线。如图 111 是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，是根据不同温度下它们的溶解度值绘制的。图 111考点1物质的组成1物质的组成图 112离子基团定义 带电的原子或原子团化学中对原子团和基的总称区别 带有正电荷或负电荷不带电，为缺电子物质，呈电中性联系 两者通过得失电子可以互相转化实例OH、NO2、Cl、CH32离子与基团的区别同位素同素异形体定义同种元素形成的不同种原子同种元素组成的不同种单质区别是一种原子是一种单质联系同位素原子在一定条件下以一定的方式可构成同素异形体实例O2 和 O3；金刚石和石墨3.同位素和同素异形体的区别16

7、O和18O；12C和14C判断物质是由分子、原子或离子构成，主要判断物质的晶体类型。如金刚石(C)、晶体硅(Si)都属原子晶体，其晶体中只有原子；NaCl、KClO3 属离子晶体，其晶体中只有阴、阳离子；单质 S、P4 属分子晶体，它们是由原子构成分子，进而构成晶体的。选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C540同位素微粒中只含非极性共价键B新戊烷、2,2-二甲基丙烷同分异构体常温常压下呈气态C同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、硬脂酸同系物能发生酯化反应【例1】下列有关微粒之间关系和特征描述正确的是()。思路指导：先弄清同位素与同素异形体、同系物与同分异构体的区别：同位素是一种原

8、子，同素异形体是一种单质；同系物是具有相似结构的同一类物质，同分异构体是分子式相同，结构不同的物质。78 78解析：C60、C70、C540 是碳元素形成的三种不同的单质，互为同素异形体，A 选项错误；新戊烷和2,2二甲基丙烷是同一种物质，B 选项错误；202Pt 和198Pt 的质子数都是78，中子数分别是124 和120，互为同位素，C 选项错误。答案：D【变式训练】1以下说法正确的是()。A1 mol H2O 分子中含有 2 mol H 元素和 1 mol O 元素B1 个 CO2 分子由 1 个 C 原子和 1 个 O2 分子组成C2 mol KClO3 中含有 2 mol ClD35

9、Cl 和 37Cl 是两种不同的 Cl 原子答案：D2(双选)用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A1 mol Cl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3NAB46 g 四氧化二氮含有的原子总数为 3NAC7.8 g Na2O2 中含有阴离子的数目为 0.1NA，与足量水反应时电子转移了 0.1NAD1 mol 氧气含有的原子数是 1 mol 氖气含有的原子数的两倍解析：A 中氯元素由0 价变为1 价，转移的电子数为2NA；D 中氧气、氖气都为宏观物质，不能用物质的量描述。答案：BC纯净物混合物结构有固定的组成和结构无固定的组成和结构熔沸点有固定的熔沸点无固定的熔沸点性质保持

10、一种物质的性质保持原有物质各自性质考点2物质的分类1纯净物和混合物(1)纯净物和混合物的区别。(2)常见混合物。高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等)；分散系(如溶液、胶体、浊液等)；同分异构体(如二甲苯)。(3)常见特殊名称的混合物：石油、石油的各种馏分、煤、漂粉精、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、钢铁、黄铜(含 Zn)、青铜(含 Sn)、铝热剂、黑火药等。2氧化物的两种分类及相互关系3酸和盐的分类二元酸、三元酸、多元酸。如：H3PO3(分子结构如图 113)只有 2 个OH 直接与中心原子成键，最多可电离 2 个 H，故为二元酸。(2)盐：分为正盐、酸式盐、碱式盐、复盐。如：H

11、3PO4 是三元酸，其钠盐有正盐(Na3PO4)、酸式盐(NaH2PO4、Na2HPO4)；碱式盐如 Cu2(OH)2CO3；复盐如 KAl(SO4)212H2O。图113选项XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物 碱性氧化物 氧化物D离子化合物电解质化合物系中不正确的是()。【例2】用图 114 表示的一些物质或概念间的从属关图 114思路指导：弄清物质的分类是解题的关键，注意一些特殊情况，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化物，Na2O2 为过氧化物)，酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如 Mn2O7)。解析：从图中可以看出，Z

12、包含Y，Y 包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化物等，符合上述包含关系，A 对；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，符合上述包含关系，B 对；氧化物从性质上可以分为酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3 属于两性氧化物，Mn2O7 属于酸性氧化物，不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，符合上述包含关系，D 对。答案：C【变式训练】3分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()。AHClO、HNO3、H2SO4都具强氧化性，

13、都是氧化性酸BH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸答案：A解析：HCOOH、Cu2(OH)2CO3不属于氧化物，B选项错误；CH3CH2OH属于非电解质，C选项错误；HCOOH只能电离出1个H，属于一元酸，D选项错误。4某化学兴趣小组欲研究 H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH 的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案：将它们按照钠

14、盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是()。A常温时少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案的分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液B设计方案的同学取某种溶液，往其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有 Ag为AgCl，所以加入的溶液中可能含有Ag，B选项正确；Na2CO3C按照方案的分类，属于碱的有 Na2CO3、NaOHD这两组同学在研究物质时只使用了实验方法、观察法属于盐类，C 选项错误；这两组同学在研究物质时除了使用了实验方法、观察法外，还使用了分类的方法，D 选项错误。

15、答案：B解析：铜粉不能溶于稀硫酸，A 选项错误；题中钾盐只有KCl，向溶液中加入 KCl 溶液和稀硝酸，产生的白色沉淀可能考点3 物理变化和化学变化1物理变化和化学变化的比较(1)特征：是否有新物质生成。(2)本质：是否有化学键的断裂和形成。(3)现象。物理变化：大小、形状、状态等改变；化学变化：发光、发热、变色、析出沉淀等。(4)典型实例。物理变化：升华、萃取、分液、蒸馏(分馏)、吸附、渗析、盐析、胶体聚沉、电泳、金属导电、焰色反应、电离等。化学变化：风化、裂化、硫化、老化、炭化、干馏、脱水、蛋白质变性、水解、同素异形体互变、电解、熔融盐导电、电解质溶液导电、水泥硬化等。化学之“化”风化结晶

16、水合物在自然条件下失去部分或全部结晶水的过程。催化催化剂改变反应速率的过程。催化剂本身参与化学反应，但其质量和性质在反应前后都不改变。歧化同一物质中同一元素且为同一价态原子间发生的氧化还原反应。酸化向某物质中加入稀酸使溶液呈酸性的过程。钝化常温下浓硫酸、浓硝酸使Fe、Al 等金属表面氧化而生成一种致密的氧化膜的现象。水化物质与水作用的过程。氢化(硬化)液态油在一定条件下与H2 发生加成反应生成固态脂肪的过程。皂化油脂在碱性条件下发生水解反应的过程。老化橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射等作用而变硬发脆的过程。硫化向橡胶中加硫，改变结构以改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程。裂

17、化在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为分子量小、沸点低的烃的过程。酯化醇与酸反应，生成酯和水的过程。硝化苯环上的 H 被NO2 取代的过程。磺化苯环上的 H 被SO3H 取代的过程。【例3】奥运会会旗是五环旗，假定奥运五环旗中的每一环表示一种物质，相连环物质间一定条件下能发生常见反应，不相连环物质间不能发生反应。四种反应中必须包含化合反应、)。置换反应及复分解反应，适合的一组是(图 115思路指导：分析该题时可从图示分析，黄可与蓝、黑反应，绿可与黑、红反应，逐项分析，从而得出结果。可用代入法求解：将 A、B、C、D 选项中的物质分别代入得结果。答案：B选项蓝黑红黄绿ASiO2CuSO4溶液

18、O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3解析：A项，Ag不能与CuSO4溶液反应；C项，无置换反应，且稀H2SO4与Al(OH)3即黑与红反应；D项，Al不能与Mg、CO2反应，Fe2O3不能与KOH、CO2反应；故只有B项，Fe与O2发生化合反应，Fe与稀H2SO4发生置换反应，NaOH溶液与稀H2SO4发生复分解反应。【变式训练】5焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是()。A非金属单质燃烧时火焰均为无色

19、B所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察DNaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同解析：氢气在氯气中燃烧呈现苍白色火焰，A 项错误；铂丝的焰色反应为无色，B 项错误；观察钾及其化合物的焰色反应时需要透过蓝色钴玻璃，其他焰色反应不需要，C 项错误；焰色反应是元素特有的性质，所以D 项正确。答案：D分散系类型溶液胶体悬浊液乳浊液分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集颗粒或高分子颗粒固体小颗粒小液滴分散质直径100 nm分散质状态 固、液、气固、液、气固液实例NaCl 溶液淀粉溶液、Fe(OH)3 胶体泥浆水苯酚与水考点4分散系、胶体1几种分散系的比较分散系

20、类型溶液胶体悬浊液乳浊液外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定较稳定不稳定能否透过半透膜能不能不能能否透过滤纸能能不能鉴别方法无丁达尔现象有丁达尔现象静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液续表项目内容主要应用举例性质丁达尔现象一束光通过胶体时产生一条“光路”鉴别溶液与胶体布朗运动胶粒在胶体中不停地做无规则的运动电泳胶粒在外加电场作用下做定向移动工厂除尘、污染物等凝聚胶体微粒凝聚成较大颗粒而发生聚沉现象污水处理、水泥的硬化、制食品等2.胶体的性质及制备项目内容主要应用举例制备水解法Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)3(胶体)3H复分解法AgI=AgI(胶体)凝聚方法加热

21、加速胶粒运动，使之易于结成大颗粒制豆腐、制肥皂工业；解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲加入电解质 中和胶粒所带电荷，使之凝结成大颗粒加入带相反电荷的胶体互相中和电性，减弱同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒续表【例4】下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()。A胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分开C光线通过时，胶体产生丁达尔现象，溶液则无丁达尔现象D只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体运动方式；D 项，胶体是指分散质微粒直径在109107 m解析：A 项，胶体也是均一、稳定的；B 项

22、，区分胶体与其他分散系应用丁达尔现象，布朗运动是所有微粒在溶液中的之间的分散系。答案：C【变式训练】6(2011 年广东云浮检测)下列说法正确的是()。A胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能B由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物C虽然 NO2 溶于水能生成 HNO3，但 NO2 不是酸性氧化物D水溶液呈酸性的盐称为酸式盐解析：A 项中胶体也是呈电中性的，之所以能发生电泳现象是因为胶体微粒带电；B 项由多种元素组成的物质为化合物或混合物；D 项酸式盐是指电离时生成的阳离子除金属离子外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。答案：C胶体的制备和性质考向分析胶体的

23、制备、性质、鉴别和分离在高考中主要分布在非选择题中的某些小题中，选择题一般也只是在某一选项中个别考查。【典例】取少量 Fe2O3 粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为：_，反应后得到的溶液呈_色。用此溶液进行以下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH 溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为：_，此反应属于_(填反应类型)。(2)在小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和 FeCl3 溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得 Fe(OH)3 胶体。(3)取另一小烧杯也加入 20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mLFeCl3 溶液，振

24、荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有 Fe(OH)3 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔现象。这个实验可以用来区别_。(4)已知明矾能够净水，其原理是_。考查要点：本题考查胶体的制取及性质等知识。思路指导：Al(OH)3 胶体、Fe(OH)3 胶体的制备和Al(OH)3、Fe(OH)3 沉淀的制备的差别。解析：碱性氧化物与酸反应生成盐和水，故Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，FeCl3 溶液呈棕黄色。(1)FeCl3 溶液中滴入NaOH 溶液发生复分解反应，此小题主要考查Fe(OH)3 胶体的制备原理的区分。(1)FeCl3

25、3NaOH=3NaClFe(OH)3复分解反应(2)红褐(3)乙胶体和溶液Al(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3 胶体可吸(4)Al33H2O附水中的悬浮物而聚沉答案：Fe2O36HCl=2FeCl33H2O 棕黄【突破训练】1将铝粉逐渐投入饱和氯化铁的黄色溶液中，首先看到溶液变成红褐色，并产生气泡；后来有少量的红褐色的沉淀，并有少量的能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成，请回答下列问题：(1)红褐色溶液是_，红褐色的沉淀是_，气泡的成分是_，黑色物质是_。(2)除去红褐色溶液中少量沉淀的实验方法是_。(3)试用简洁的文字和化学方程式解释上述实验现象：_。答案：(1)Fe(OH)3 胶体Fe(O

26、H)3 沉淀H2Fe(2)过滤(3)氯化铁溶液中存在着水解平衡：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，加入铝粉发生反应：2Al6H=2Al33H2，减小了c(H)，使氯化铁的水解平衡向正向移动，生成大量的氢氧化铁胶体和少量氢氧化铁沉淀。且Al3Fe3=Al33Fe2，2Al(过量)3Fe2=2Al33Fe(黑色)。1下列说法正确的是()。A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B生石灰与水混合的过程只发生物理变化CO3 是由 3 个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种混合物解析：生石灰与水混合时发生了化合反应：CaOH2O=Ca(OH)2，故 B 错误；O3 为单质不是化合物，而 CuSO4

27、5H2O是一种化合物，故 C、D 均错误。答案：A2下列说法中正确的是()。A胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象B利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量 NaClCFe(OH)3 胶体带正电荷D加入电解质，胶体能发生凝聚答案：B其他溶胶则不能，D 错。解析：胶体区别于其它分散系的本质特性是分散质微粒的直径大小，丁达尔现象只是胶体的一种性质，A 错；同溶液一样，胶体也是电中性的，只能说 Fe(OH)3 胶粒带电荷，不能说Fe(OH)3 胶体带电荷，C 错；根据分散剂状态不同，胶体可分为气溶胶、液溶胶、固溶胶三种，加入电解质只能使液溶胶凝聚，3下列说法不正确的是()。A化学变化不产生新元素，产生

28、新元素的变化不是化学变化B根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C往 25 mL 沸水中逐滴加入 2 mL FeCl3 饱和溶液，继续煮沸可以制得 Fe(OH)3 胶体D某微粒的电子数等于质子数，则该微粒可能是一种分子或一种离子答案：D中性微粒，不可能为离子，D 错误。解析：当微粒的电子数等于质子数时，微粒应为不带电的反应前后肯定不发生变化的是()。4物质发生化学反应时：电子总数，原子总数，分子总数，物质的种类，物质的总质量，物质的总能量，BDAC答案：D5下列有关物质分类或归类正确的是()。混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明

29、矾、石膏、冰醋酸、石炭酸同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯ABCD解析：水银属于纯净物，错误；HD 是一种氢气分子，是单质而不是化合物，错误；符合通式 CnH2n2 的有机物一定是烷烃，碳原子数不同的烷烃一定互为同系物，其余的通式都表示不同类别的有机物，不一定互为同系物，错误；乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯的结构简式分别是：、，它们的分子式不完全相同，错误。、答案：C6(双选)顺式 Pt(NH3)2Cl2(式量为 300)是临床广泛使用的抗肿瘤药物。下列有关该物质的说

30、法中正确的是()。A由 4 种元素组成CPt 的化合价为4B含有 NH3 分子DPt 元素的质量百分含量为65%解析：Pt(NH3)2Cl2 药物组成不可能有NH3 分子，否则会逸出，且NH3 有毒，故B 错；可把NH3 看作0 价，故Pt 为2价，C 错。答案：AD7(2011年广东东莞模拟，双选)下列推断正确的是()。ASiO2 是酸性氧化物，能与 NaOH 溶液反应BNa2O、Na2O2 组成元素相同，与CO2 反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水有酸性和强氧化性，故滴入少量紫色石蕊的现象是先变红，后褪色解析：B 项，Na2O2与CO2反应的产物还有氧气；C项中NO不能在空气中稳定存在。答案：AD8(双选)下列说法正确的是()。A硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质CMg、Al、Cu 可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源解析：A 中纯碱不是碱；C 中Mg、Al、Cu 因活泼性不同冶炼方法分别是电解法、电解法、热还原法。答案：BD