2013新课标化学高三一轮总复习讲与练11-第2讲　物质的检验、分离和提纯.ppt

1、课 堂 反 馈课 堂 探 究考 点 突 破课 时 作 业堂课探 究解读考纲考点考纲解读1物质的检验1.能对常见离子和官能团进行检验。2了解离子检验的一般程序和基本操作，初步学会有机物官能团检验的一般思路和程序。3能够设计离子检验和官能团检验的实验方案并能对实验过程进行评价。2物质的分离和提纯能对常见的物质进行检验、分离和提纯。基础回扣一、常见阳离子的检验1用NaOH溶液检验Cu2：产生_色沉淀。Fe3：产生_色沉淀。Fe2：先产生白色沉淀，然后迅速变成_色，最终变为_色。Al3：先产生白色沉淀，继续加入NaOH溶液至过量，白色沉淀又会_。2焰色反应K：火焰呈_色(透过蓝色钴玻璃)。Na：火焰呈

2、黄色。3KSCN溶液检验Fe2、Fe3Fe3：加入KSCN溶液呈_色。Fe2：加入KSCN溶液无明显现象，滴加新制氯水后溶液呈红色。二、常见阴离子的检验1利用酸碱指示剂检验3利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验4利用某些特征反应检验I滴入淀粉溶液和氯水，溶液变_色。三、常见气体的检验二氧化硫(SO2)在洁净试管里加入5 mL品红溶液，再通入待检气体品红溶液_，加热后恢复原颜色有刺激性气味，在这方面不同于二氧化碳CO2将气体通入石灰水、品红溶液中石灰水变浑浊；品红溶液不褪色CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O气体无刺激性气味Cl2用湿润的KI淀粉试纸检验试纸变_2KICl2=2KClI2气体

3、呈黄绿色，有刺激性气味特别提醒(1)CH4气体的检验利用燃烧产物，可利用壁上蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上检验CO2的生成，用冷的小烧杯检验H2O的生成。(2)在空气中由无色变红棕色的气体为NO。四、常见有机物的检验有机物结构特点检验方法或试剂现象乙烯分子中有碳碳双键溴水或酸性KMnO4溶液褪色乙炔分子中有碳碳叁键溴水或酸性KMnO4溶液褪色甲苯侧链有烃基(与苯环相连的碳原子上连有氢原子)酸性KMnO4溶液褪色苯酚羟基直接与苯环相连浓_FeCl3溶液白色沉淀溶液显紫色乙醛分子中有醛基(CHO)银氨溶液、水浴加热新制氢氧化铜碱性浊液、加热至沸试管壁上镀上一层光亮的银红色沉淀淀粉碘水变蓝蛋白质浓硝酸显

4、黄色氯乙烷烃分子中的氢原子被卤素原子取代NaOH溶液/稀硝酸/AgNO3白色沉淀葡萄糖多羟基醛银氨溶液、水浴加热新制氢氧化铜碱性浊液、加热至沸试管内壁镀上一层光亮的银红色沉淀五、物质的分离和提纯方法、装置适用范围注意事项把不溶性固体和液体进行分离(1)一贴：_；二低：_；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端靠烧杯内壁(2)若滤液浑浊、需重新过滤分离易溶性固体溶质和溶剂(1)玻璃棒的作用：搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅(2)当有较多量晶体析出时，停止加热，用余热蒸干(1)萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来(2)分

5、液：两种液体互不相溶且易分层(1)溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大(2)萃取剂与原溶剂不相溶(3)萃取剂与溶质不反应(4)分液时，分液漏斗中的下层液体从_流出，上层液体从_倒出沸点相差较大的液体混合物(1)温度计的水银球在_处(2)蒸馏烧瓶要加沸石(或碎瓷片)(3)冷凝管水流方向应为“下进上出”答案：一、1.蓝红褐 灰绿红褐 溶解 红色 蓝2紫 3.红二、1.蓝2白 盐酸3浅黄 黄4蓝三、火星 红色 褪色 蓝四、溴水五、滤纸紧贴漏斗内壁滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘 下口 上口 蒸馏烧瓶的支管口自主检查1离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应

6、中有颜色变化反应中有气体产生答案D2根据下列实验内容得出的结论正确的是()答案D选项实验内容结论A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无气味气体该溶液一定含有大量碳酸根离子D向铁和稀硝酸反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色反应后溶液中肯定有Fe3，可能还有Fe23下列分离提纯方法不正确的是()A分离KNO3与NaCl，常用结晶法与重结晶法B提纯含有碘的食盐，常用升华法C除去乙醇中的水分，常用蒸馏法D分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法答案C4检验HCl气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()

7、A用干燥的蓝色石蕊试纸B用干燥的有色布条C将气体通入硝酸银溶液D用湿润的碘化钾淀粉试纸答案DABCD答案BA与B、C、D反应均可产生白色沉淀；B溶液与适量的D溶液反应生成白色沉淀，加入过量的D溶液时，沉淀量减少但不消失。则A为_，C为_(填写化学式)。B溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为_。点考突 破1鉴定是指对于一种物质的定性检验(1)物质鉴定的一般步骤为：取少量样品加入某种试剂加热、振荡等操作观察现象得出结论(2)根据“实验现象的差异”鉴定物质任何具有明显实验现象差异的物理性质、化学性质都可用于物质的鉴定。在物质鉴定过程中常常是根据颜色的变化、是否有气体产生、能否溶解、有无沉淀、有无

8、吸热或放热等现象来判别。可以根据能不能产生某个现象来判别，也可以根据产生某个现象的快慢进行判断。所以常常可以用多种方法鉴定某种物质。2鉴别是指对两种或两种以上物质进行定性辨认物质鉴别的一般类型有：(1)不用任何试剂的鉴别先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合或相互滴加，记录混合后的反应现象，分析确定。若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。若采用上述方法鉴别出一种物质后，可用它作试剂鉴别余下的其他物质。(2)只用一种试剂鉴别多种物

9、质先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐的溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐的溶液作试剂。常用溴水、新制氢氧化铜悬浊液、氯化铁溶液等作试剂鉴别多种有机物。(3)任选试剂鉴别多种物质此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。解析A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色；B项中H2S、CxHy、HCHO都可出

10、现此现象；C项中浓HNO3等也有此现象。答案D答案C2下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是()A二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳(品红溶液)B氯化钠、硝酸银、碳酸钠(稀盐酸)C酒精、醋酸、醋酸钠(石蕊试液)D硫酸、硝酸钡、氯化钾(碳酸钠溶液)答案A解析A中用品红溶液只能鉴别出SO2，而无法鉴别出CO、CO2；B中稀盐酸能和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，和碳酸钠生成无色气体；C中醋酸为酸性，使石蕊试液显红色，醋酸钠溶液为碱性，使石蕊试液显蓝色；D中碳酸钠溶液和硫酸反应生成气体，和硝酸钡反应生成白色沉淀。1物质分离提纯的原则(1)不增：即不能引入新的杂质。(2)不减：所选试剂与杂质反应

11、，不能与被提纯物反应，要尽量不减少或少损失被提纯物。(3)易分：所选试剂与杂质反应后的生成物易与被提纯物分离(或杂质被转化成被提纯物)，所用试剂也要容易与被提纯物分离。(4)复原：在分离或除杂过程中，如果被分离或被提纯的物质转化成了其他物质，最后应将被提纯物复原成原物质原来的状态。2常用的化学方法(1)加热法混合物中混有稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。例如，食盐中混有氯化铵，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。(2)沉淀法在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该种方法一定要注意不能引入新杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这

12、时应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如，加适量BaCl2溶液除去NaCl中的Na2SO4。(3)转化法不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后再将转化物质恢复为原物质，注意转化过程中尽量减少被分离物的损失。(4)酸碱法被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠除去铁粉中的铝粉。(5)氧化还原法若混合物中含有还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；若混合物中含氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，

13、FeCl2中含有FeCl3，加入铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入氯水，可将FeCl2转化为FeCl3而又不引入新的杂质。(6)电解法利用电解原理来分离提纯物质，如电解法精炼铜，将粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为硫酸铜溶液，铜在阳极失电子，不活泼金属在阳极沉积，铜离子在阴极得电子，从而提纯了铜。(7)调节pH法通过加入试剂来调节溶液的pH，使溶液中某组分沉淀而分离的方法。如CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于FeCl3的水解溶液是酸性溶液，可加入CaO或CaCO3等调节溶液的pH将Fe3变为Fe(OH)3沉淀而除去。例2除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的

14、是()AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏解析此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可用高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C对；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。答案A方法归纳物质的分离、提纯在操作方法上涉

15、及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及到试剂的选择；加入试剂的顺序等。1在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：(1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。(2)分离后不得引入新的杂质。(3)被分离的物质，在分离后要复原。2物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。所谓不增，不引进新的物质；不变指被提纯的物质性质不能改变；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。3为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。4安排加入试剂先后顺序时，应互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。5加入试剂后生成的

16、沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。变式训练3下列物质提纯的方法正确的是()A除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏答案B解析A项氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2，B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。4下列分离或提纯物质的方法错误的是()A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体B用

17、加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠C用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡D用盐析的方法分离、提纯蛋白质答案C解析硫酸钡与碳酸钡均难溶于水，故不可用溶解、过滤的方法进行提纯。堂课反 馈1(2011重 庆，11)不 能 鉴 别 AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸D氨水、氢氧化钠溶液答案D解析本题主要考查了物质的鉴别，考查了学生的实验能力，以及对元素化合物知识的应用能力。盐酸分别与硝酸银溶液反应得白色沉淀，与亚硫酸钾溶液反应生成气体，其余两种物质再分别与硫酸反应，氯化钡产生白

18、色沉淀，而硝酸镁无明显现象；而B选项中利用盐酸鉴别出硝酸银溶液和亚硫酸钾溶液，其余两种物质再分别于氢氧化钠反应，硝酸镁产生白色沉淀，而氯化钡无明显现象；而C选项中氨水遇到硝酸银溶液先产生白色沉淀，氨水过量沉淀又会消失，而氨水遇到硝酸镁产生白色沉淀，其余两种物质再分别与硫酸反应，产生白色沉淀的是氯化钡，无明显现象的是亚硫酸钾；D选项中只能根据氨水把硝酸银溶液和硝酸镁检验出来，但其余两种溶液不能用氢氧化钠检验出。2下列分离或提纯物质的方法错误的是()答案A解析A中生成的三溴苯酚溶于苯，应加氢氧化钠溶液洗涤并分液。物质杂质试剂及主要操作AC6H6Br2加苯酚，过滤BCO2SO2通过饱和NaHCO3溶

19、液，干燥C硬脂酸钠甘油，水加NaCl，盐析DCO2CO通过热的氧化铜3下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()A乙醇、甲苯、硝基苯B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷D甲酸、乙醛、乙酸答案C解析此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但

20、加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。4下列有关物质检验的实验结论正确的是()答案B解析本题考查了物质检验的方法，属于容易题。A项还可能为Ag，生成的沉淀为AgCl；能够使品红溶液褪色的气体还可能是氯气，与水反应生成的HClO具有强氧化性使其褪色；能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯中。Fe3与SCN反应生成血红色的络合物，可以相互检验。5下列实验装置不适用于物质分离的是()答案D解析本题考查常见混合物的分离方法，较易。A装置可用来分离互不相溶的液态混合物；B装置可用来分离有一种易升华的固态混合物(如I2与NaCl的混合物)；C装置可用来降温结晶

21、；若采用D装置进行物质的分离，应将温度计的水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平，即使这样分离得到的各组分仍是混合物，可见D装置不能用于物质的分离。答案C75支编号的试管里分别装有K2CO3、KNO3、K2SO4、KOH和Ba(OH)2溶液，现需要用最少种类的试剂将它们一一区别开来，则所需试剂的种类数是()A1种B2种C3种D不用任何试剂答案A解析可用AlCl3溶液。将溶液两两混合，产生两种沉淀的是Ba(OH)2溶液；与之形成沉淀的是K2CO3溶液和K2SO4溶液。在两支试管中分别加入少量的K2CO3溶液和K2SO4溶液，再在试管中分别加入少量AlCl3溶液，没现象的是K2SO4溶液，另一个为K2CO

22、3溶液。再取两支试管分别加入剩下的KNO3溶液和KOH溶液少量，向这两支试管中分别滴加AlCl3溶液，没现象的是KNO3溶液，另一个为KOH溶液。(1)A不溶于水，也不溶于盐酸；(2)B的水溶液呈碱性，跟稀硫酸反应生成A；(3)C溶于水生成无色溶液，加入稀硫酸时生成无刺激性气味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；(4)D溶于水成无色溶液，加入稀硫酸时生成有刺激性气味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；(5)把E的固体加热，生成红棕色气体和黑色粉末。因此可推断：A_，B_，C_，D_，E_。答案BaSO4Ba(OH)2K2CO3K2SO3Cu(NO3)29重晶石矿石主要含有BaSO4，还含有少

23、量的SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。(1)煅烧过程中产生的污染性气体主要是_。(2)确定第一次水洗液中有K存在的实验现象是_。(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_。(4)反应生成的沉淀的化学式为_，反应的离子方程式为_。(5)操作为_，操作为_。解析(1)重晶石矿石煅烧时，杂质FeS2与空气中O2反应：4FeS211O2=2Fe2O38SO2，因此产生的污染性气体主要是SO2。(2)检验K利用焰色反应，需要注意的是必须透过蓝色钴玻璃片观察。(3)根据碱洗后得到浅紫红色滤液，可以推断MnO2被氧化为KMnO4，利用得失电子守恒配平化学方程式。(4)酸洗后得到的滤液含有Fe3、K、Al3、Na，向滤液中加入过量碱溶液得到Fe(OH)3沉淀，过滤后向滤液中通入过量CO2，得到Al(OH)3沉淀。(5)操作为高温加热Al(OH)3，得到Al2O3；操作为电解Al2O3，得到Al。温示提馨请做：课时作业（32）课时作业堂堂清（点击进入）