安徽省霍邱县第二中学2021届高三上学期开学考试化学试题 WORD版含答案.docx

1、霍邱二中2018级高三年级上学期开学考化学试卷可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 O 16 C 12 F 19 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56一、 单选题(共16小题,每小题3分,共48分)1梦溪笔谈中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾。烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”下列对文中内容的解释正确的是()A“苦泉”可使蛋白质变性B胆矾的化学式为CuSO4C胆矾受热不能分解D胆矾与铁通过复分解反应可炼铜2下列有关物质的分类与性质的说法正确的是()A液氯、冰醋酸、C4H8均属于纯净物BSO3、SiO2均属于酸性氧化物C已

2、知：H3RO2NaOH(足量)=NaH2RO2H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐D往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是()根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和水，SiO2是酸性氧化物A B C D5在含有下列各离子的溶液中，能大量共

3、存且溶液为无色透明的是()ANa、Cu2、Cl、SOBBa2、K、OH、NOCK、Ca2 、NH、CODH、Ca2、Cl、HCO6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A氨水溶液：Na+、K+、OH、B盐酸溶液：Na+、K+、CKMnO4溶液：、Na+、IDAgNO3溶液：、Mg2+、Cl、7下列表示不正确的是A乙烯的结构式：B甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2C2甲基丁烷的键线式：D甲基的电子式：8金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ）A可与氢气发生加成反应B分子含21个碳原子C能与乙酸发生酯化反应D不能与金

4、属钠反应9NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A22.4 L（标准状况）氮气中含有7NA个中子 B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子10设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法中正确的是()A0.1 mol HCl分子中含有的H数目为0.1NAB标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAC3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去的电子数为8NAD0.1 molL1的NaHCO3溶液中含有的HCO的数目一定小于0.5NA11下列颜色变化与氧化还原反应无关

5、的是()A.湿润的红色布条遇氯气褪色B.棕黄色FeCl3饱和溶液滴入沸水中变红褐色C.紫色酸性KMnO4溶液通入乙烯气体后褪色D.浅黄色Na2O2固体露置于空气中逐渐变为白色12反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A12B11C21D4113.下列解释事实的方程式不正确的是（ ）A.用食醋清洗水垢:CO32+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2B.84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO+Cl +2H=Cl2+H2OC.用氢氧化铝治疗胃酸过多:Al(OH)3+3H=Al3+ 3H2OD.用硫化钠除去废水中的汞离子:Hg2+S2

6、=HgS14.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3+Cl2+H2O = 2+2+B向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2+H2O+CO2=CaCO3+2H+C向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3+ +H2O2=O2+2H+2Fe2+D同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：+OH=NH3H2O15.下列离子方程式的书写及评价均合理的是()选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的Na

7、OH溶液反应：Mg2HCOOH= MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H=Al3Al(OH)3H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2316某溶液中含有Ba2、Cu2、Ag。学习小组的同学现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，实验流程如图所示。下列说法正确的是 ()A试剂A为Na2SO4溶液B沉淀3的化学式可能是BaSO4C生成沉淀1

8、的离子方程式为：Cu22OH=Cu(OH)2D生成沉淀2的离子方程式为：AgCl=AgCl 二、 填空题(共4小题,共52分)17(14分)计算后填空：(不考虑盐类的水解)(1)在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为_。(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为_。(3)19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl，则R的相对原子质量为_。(4)V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO的物质的量浓度为_molL1。(5)在无土栽培中，配制1 L含5 m

9、ol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_。(6)如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为_。18(13分).下表是生活、生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。编号名称绿矾醋苏打酒精主要成分FeSO4CH3COOHNa2CO3CH3CH2OH编

10、号名称铜导线蔗糖烧碱铁锈主要成分CuC12H22O11NaOHFe2O3(1)请你对表中的主要成分进行分类(填编号)：属于盐的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_。(2)写出与反应的离子方程式：_，少量盐酸与反应的离子方程式为_。.在Fe(OH)3胶体中逐渐滴入HI稀溶液，会出现一系列变化：(3)先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，此反应的离子方程式是_最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是_(4)若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(3)中所述变化现象中的_(填写上面各题序号)。19(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种易溶于水，高效的多功能水处理剂。工业上通常先制得高

11、铁酸钠，然后在一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，从而使高铁酸钾析出。(1)高铁酸钾与水反应生成O2、Fe(OH)3(胶体)和KOH。该反应的离子方程式为_。高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_。(2)在无水条件下制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4aNa2O2=2Na2FeO4bX2Na2SO4cO2，该反应中物质X的化学式为_，b与c的关系是_。一定温度下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾，原因是_。(3)在碱性条件下，由氯化铁、氯气可制备出高铁酸钾，写出该反应的离子方程式：_。20(13分)元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全

12、部排满电子。在气体分析中，常用XCl的盐酸吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl2CO2H2O=X2Cl22CO2H2O(1)X基态原子的电子排布式为_。(2)C、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为_。(3)X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：与CO互为等电子体的分子是_。该配合物中氯原子的杂化方式为_。在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“”标出相应的配位键。(4)阿伏加德罗常数的测定有多种方法，X射线衍射法就是其中的一种。通过对XCl晶体的X射线衍射图像的分析，可以得出XCl的晶胞如图2所示，则距离每个X最近的Cl

13、的个数为_，若X原子的半径为a pm，晶体的密度为 gcm3，试通过计算阿伏加德罗常数NA_(列计算式表达)。2020-2021学年度霍邱二中8月开学考三、 单选题(共16小题,每小题3分,共48分)12345678ABABBABD910111213141516CCBBAADB二、填空题17（14分,每空2分）(1)32(2)0.4 molL1(3)24(4)(5)6.4 mol0.2 mol(6)72或4518(13分）(1)（1分）（1分）（1分）(2)CH3COOHOH=CH3COOH2O（2分）COH=HCO（2分）（3）加入可溶性电解质使胶体聚沉（1分）Fe(OH)33H=Fe33H2O（2分）2Fe32I=2Fe2I2（2分）(4)（1分）18.（12分,每空2分）(1)4FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)8OH3O2杀菌消毒、净水(2)Na2Ob2c相同条件下高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠的溶解度(3)2Fe33Cl216OH=2FeO6Cl8H2O20（13分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)(2)OCH(3)N2sp3(4)4（1分） NA