2014届高三化学一轮复习双基课件：第1章第1节 物质的量　气体摩尔体积（人教版）.ppt

1、第一章 化学计量在实验中的应用第一节 物质的量 气体摩尔体积考纲展示1了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。教材回顾夯实双基构建双基一定数目粒子的集合体mol0.012 kg22.4 L/mol在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的粒子体验高考判断下列说法的正误：1(2012高考新课标全国卷9TA)分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA。()2(2012高考广东卷11TA)常温下，4 g CH4含有NA个CH共价键。()3

2、(2012高考江苏卷8TA)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()4(2012高考四川卷7TB)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。()思考感悟标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，一定是标准状况吗？为什么？【提示】标准状况下，1 mol气体的体积是22.4 L，如果当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况。因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1 mol气体的体积也可能是22.4 L。摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的

3、物质所具有的质量一个原子的实际质量与一个12C原子的实际质量的作比较所得的数值化学式中各元素的相对原子质量之和单位g/mol或kg/mol11联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物的组成一定时，1 mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量考点串讲深度剖析考点1 物质的量 摩尔质量1摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别2.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系即时应用1对物质的量的理解正确的是()A物质的量是一种基本物理量B物质的量就是物质的质量C物质的量就是1 mol物质的质量D物质

4、的量是指物质所含微粒的数目解析：选A。物质的量是一种基本物理量，它表示一定数目粒子的集合体。2(2013合肥高三模拟)下列说法正确的是()A1 mol氯含有6.021023个微粒B阿伏加德罗常数的数值约等于6.021023C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DH2O的摩尔质量是18 g解析：选B。A项没有指明微粒的种类，错误；C项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；D项，H2O的摩尔质量为18 g/mol，错误。考点2气体摩尔体积 阿伏加德罗定律1气体摩尔体积(1)使用Vm22.4 Lmol1时，一定注意以下几个方面：一个条件：标准状况下。一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以

5、是混合气体。两个数据：“1 mol”、约“22.4 L”。(2)当1 mol气体的体积是22.4 L时，不一定是标准状况下；非标准状况下，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。(3)在做有关气体摩尔体积的填空题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为Lmol1，不要写成L；气体的体积单位为L，不要写成Lmol1。2阿伏加德罗定律及推论(1)阿伏加德罗定律在同温同压下，同体积的气体含有相同的粒子数。即：T1T2，p1p2，V1V2N1N2。(2)阿伏加德罗定律的推论条 件结论类型一同温同压V1/V2n1/n21/2M1/M2类型二同温同容p1/p2n1/n2注：以上用到的符号：为密度、p为压强、

6、n为物质的量、M为摩尔质量、V为气体体积特别提醒：(1)阿伏加德罗定律适用于任何气体(包括混合气体)。(2)同温、同压、同体积、同粒子数，这“四同”相互制约，只要其中“三同”成立，第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。即时应用3(2012高考新课标全国卷改编题)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是()A分子总数为NA的O2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含

7、有的原子数为6NAD常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA解析：选D。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及化学计算能力。选项A，分子总数为NA的O2和CO2混合气体的物质的量为1 mol，其中含有2 mol 氧原子，A正确；选项B，乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，故28 g 混合气体中含有2 mol碳原子，B正确；选项C，无论是92 g NO2还是92 g N2O4中均含有6 mol原子，则92 g混合气体中必定含有6 mol原子，C正确；选项D，1 mol 氯气与足量镁粉充分反应，转移2 mol电子，但常温常压下22.4 L氯气不是1 mol，

8、所以转移的电子不是2 mol，D错误。4(2013开封高三质检)在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是()A两种气体的压强相等BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等D两种气体的氧原子数目相等学科规律方法提升阿伏加德罗常数应用的审题要点关于阿伏加德罗常数(NA)的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心“陷阱”。主要审查点如下:1“标准状况”、“常温常压”等外界条件(1)在标准状况下非气态物质：如H2O、SO3、戊烷、CHCl3、CCl4、苯、乙醇等，体积为2

9、2.4 L时，其分子数不等于NA。(2)物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。2物质的组成(1)特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目：如Ne、D2O、18O2、H37Cl、OH等。(2)物质中所含化学键的数目：如H2O2、CnH2n2中化学键的数目分别为3、3n1。(3)最简式相同的物质中的微粒数目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。(4)摩尔质量相同的物质中的微粒数目：如N2、CO、C2H4等。3氧化还原反应电子转移(得失)数目问题的分析，如Na2O2、NO2与H2O反应；电解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反应；Cl2与H2O、NaOH、Fe反应等，分析该

10、类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。4弱电解质的电离、盐类的水解弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如1 L 0.1 molL1的乙酸溶液和1 L 0.1 molL1的乙酸钠溶液中CH3COO的数目不相等且都小于0.1NA。5一些特殊的反应如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。特别提醒：(1)不要忽视“22.4 L/mol”的适用条件标准状况。(2)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如“1 mol/L的NaCl溶液中含Na的数目为NA”这种说法是错误的。(3)同种物质在不同的氧化

11、还原反应中“角色”可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。例(2012高考江苏卷)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA【解析】本题考查阿伏加德罗常数的知识，意在考查考生对反应中电子转移数目、标准状况下物质的状态及物质的量有关计算的掌握情况。A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，

12、转移的电子数小于0.1NA，A错；B项，正确；C项，标准状况下乙醇不是气体，C错；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错。【答案】B跟踪训练2(2011高考新课标全国卷)下列叙述正确的是()A1.00 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为86.021023C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠真题集训把脉高考题

13、组1物质的量的概念及相关计算1(2013长沙高三调研)N2O是一种有甜味、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称“笑气”；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的“笑气”和二氧化碳，下列数值不一定相同的是()A体积B电子数C原子数D分子数解析：选A。等物质的量的“笑气”和CO2所在的温度和压强不一定相同，所以二者的体积不一定相同。题组2阿伏加德罗常数的应用3(2012高考四川卷改编题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g环丙烷与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50

14、mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA4(2011高考广东卷)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温下，23 g NO2含有nA个氧原子B1 L 0.1 molL1氨水含有0.1nA个OHC常温常压下，22.4 L CCl4含有nA个CCl4分子D1 mol Fe2与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子解析：选A。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。23 g N

15、O2(0.5 mol)含氧原子数为0.52nAnA，A项正确；NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 molL1(0.1 mol)氨水中OH数小于0.1nA，B项错误；常温常压下，CCl4呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，C项错误；1 mol Fe2完全被氧化成Fe3，转移电子数为nA，D项错误。5(2011高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA解析：选D。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对分子中共价键的数目、溶液中离子的数目、物质在标况下的状态及反应中电子的转移等知识的综合判断能力。A项，1 mol甲醇中的CH键数为3NA，不正确；B项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；C项，标况下己烷不是气态物质，故不正确；D项，正确。题组3阿伏加德罗定律及推论