2014届高三化学一轮复习双基课件：第5章第3节 化学键（人教版）.ppt

1、第三节 化学键考纲展示1了解化学键的定义。2了解离子键、共价键的形成。教材回顾夯实双基构建双基相反电荷共用电子对相对分子质量相互作用力升高体验高考1(2012高考天津卷3TB)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。()2(2012高考天津卷3TD)短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构。()3(2012高考大纲全国卷6TA)离子化合物中一定含有离子键。()思考感悟所有物质中都存在化学键吗？【提示】不是，稀有气体分子是单原子分子，分子中无化学键。考点串讲深度剖析考点1 离子键与共价键、离子化合物与共价化合物的比较1离子键与共价键离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键

2、条件活泼金属元素与活泼非金属元素一般在非金属原子之间成键作用静电作用存在举例如：NaCl、KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH等如：H2、O2、HCl、CO2、CH4等2.离子化合物与共价化合物(1)离子化合物和共价化合物的比较离子化合物共价化合物化学键类型一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键构成粒子阴、阳离子原子易形成化合物元素一般由第A族(H除外)、第A族活泼金属与第A族、第A族活泼非金属形成一般是由非金属元素形成(铵盐除外)(2)判断特别提醒：(1)非金属元素的原子不仅能够形成共价化合物，而且还能够形成离子化合物，如氯化铵。(2)离子化合物是强电解质，共价化合物也可

3、能是强电解质，如HCl。(3)共价化合物的熔、沸点不一定都低于离子化合物，如SiO2的熔、沸点比NaCl的高。即时应用1(2012高考大纲全国卷改编题)下列有关化学键的叙述，正确的是()A离子键是由阴、阳离子间通过静电作用形成的B单质分子中均不存在化学键C极性键是由同种元素原子形成的D含有共价键的化合物一定是共价化合物。解析：选A。O2、Cl2等单质分子中存在共价键，B错；极性键是由不同元素原子间形成的化学键，C错；含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH等，D错。2下列有关说法正确的是()A该组化合物中只含有共价键：H2O、NH4Cl、H2O2B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价

4、化合物C Na2O、NaOH和 Na2SO4为 离 子 化 合 物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选D。NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物如HCl，也可能为单质如H2、O2，B错；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。考点2化学键、分子间作用力、氢键的比较化学键分子间作用力氢键定义相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用某些氢化物分子间存在的一种相互作用范

5、围分子内或某些晶体内分子间HF、H2O、NH3等分子间强度比较强烈比化学键弱的多比分子间作用力稍强性质影响主要影响分子的化学性质影响物质的熔、沸点等物理性质影响物质的熔、沸点等物理性质即时应用3下列说法正确的是()A氢键既影响物质的物理性质，也决定物质的稳定性B离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C稀有气体形成的晶体属于分子晶体D干冰升华时，分子内共价键会发生断裂解析：选C。物质的稳定性取决于物质中化学键的强弱，A错；某些共价化合物形成的原子晶体具有很高的熔点，B错；干冰升华时不破坏化学键，只破坏分子间作用力，D错。学科规律方法提升化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响1化学键与物质类别的

6、关系(1)只含共价键的物质同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。(2)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(3)既含有离子键又含有共价键的物质，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。(4)无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。2离子化合物和共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型来判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类型来判断大多数碱性氧化物

7、、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。3化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键,故熔点也较高。(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。例1化学键使得一百多种元素构成了世

8、界的万事万物。关于化学键的下列叙述中正确的是()A离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键B共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C构成单质分子的微粒一定含有化学键D在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用【解析】依据概念分析选项。含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，A项、B项错误；稀有气体分子内不含化学键，C项错误；化学键是原子或离子之间的强烈的相互作用，既有静电吸引，又有静电排斥，D项正确。【答案】D【解题感悟】离子化合物中一定有离子键，可能含有共价键。简单离子组成的离子化合物中只有离子键，如M

9、gO、NaCl等，复杂离子组成的离子化合物中既有离子键，又有共价键，如(NH4)2SO4、NH4NO3等。已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和，Y与X形成的分子中有3个共价键，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：(1)X、Z两种元素的元素符号为：X_、Z_。(2)由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为_；含有极性共价键和非极性共价键的化合物的电子式为_。例2

10、(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是_(写化学式)，该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_；X与W形成的化合物与水反应时，水作_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(4)用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：_。跟踪训练1(2013铜川高三测试)下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是()ANa2O2BMgCl2CHClDNH4Cl2下列说法正确的是()含有阴离子的化合物一定有阳离子非金属元素组成的化合物一定是共价化合物不同元素组成的多原子分子中的化学键一定是极性键NaHSO4中含有离子键和共价键ABCD解析：选A。含有阴离子的化合物一定是离子化合物，

11、一定含有阳离子，对；非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3，错；不同元素组成的多原子分子含有的化学键可能是非极性共价键如H2O2、C2H2，错；NaHSO4中存在离子键和共价键，对。真题集训把脉高考2(2010高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2YBX2Y2CZ2Y2DZYX解析：选B。短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第一周期，Y2与Z核外电子层结构相同，则Y为第二周期氧元素，Z是第三周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。答案：(1)(2)(3)(4)(5)