2015-2016学年高二化学苏教版选修4课件：专题2 第二单元 第2课时　化学平衡状态 .ppt

1、第二单元 化学反应的方向和限度第2课时 化学平衡状态高中化学精品课件 选修 化学反应原理主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测化学平衡状态目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点一化学平衡状态的建立与特征探究点二化学平衡状态的判断依据与方法主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习目标定位1.了解化学反应的可逆性。2.通过化学平衡状态的建立过程，知道化学平衡是一种动态平衡，理解并会判断化学平衡状态的标志。学习重难点：化学平衡的建立及可逆反应达平衡的标志。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新溶解结晶1在一定条件下的饱和溶液中，溶液中的固体溶质_和溶液中

2、的溶质分子回到固体溶质表面的_过程一直进行，而且两种过程的相等，于是饱和溶液中的和固体溶质的都保持不变，由此可知，固体物质的溶解过程是过程。溶液中的溶质溶解结晶速率浓度质量可逆可表示为固体溶质主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测知识回顾温故追本溯源推陈方可知新知识总结1、可逆反应：在相同条件下，同时存在向正、反两个反应方向进行的反应。2根据化学反应进行的程度，可分为和。判断下列反应，属于可逆反应的是，属于不可逆反应的是。二氧化硫的催化氧化 氮气和氢气的化合 水的电解 可燃物的燃烧 氨气溶于水 氯气溶于水 二氧化硫和水的反应 三氧化硫和水的反应 铁置换硫酸铜溶液中的铜可逆反应不可逆反应2、可逆

3、反应的特征：反应不能进行到底，反应物生成物共存。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究探究点一：化学平衡状态的建立与特征基础自学落实重点互动探究正反应速率逆反应速率v正=v逆时间速率化学平衡状态时间浓度生成物反应物最大值下降而逐渐变小最大值上升而逐渐变大不再改变主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(5)变:若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。1化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率相等时，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了最大“限度”，这种状态

4、称为化学平衡状态，简称为化学平衡。2化学平衡的特征化学平衡的特征可以概括为逆、等、动、定、变，即：(1)逆：研究的对象是可逆反应。(2)等：化学平衡的条件是v正=v逆。(3)动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。(4)定:当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究I活学活用基础自学落实重点互动探究0v正v逆减小减小增大减小增大相等3该反应为等体积反应，反应前后物质的量不变，所以混合物总物质的量仍为3 mol。因为该反应为可逆反应，不可能进行完全，所以放出的热量小于c kJ。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学

5、习探究探究点二：化学平衡状态的判断依据与方法基础自学落实重点互动探究难点解析难点解析化学平衡状态的判断方法：能否推出：正反应速率与逆反应速率相等，v正v逆v正v逆0 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实重点互动探究难点解析难点解析反应混合物中各组分的含量保持不变化学平衡状态的判断方法：能否推出：反应混合物中各组分的含量保持不变（可变量达不变）。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究可逆反应具备这两个依据之一(同时另一条件肯定也满足)，则就达到了化学平衡状态，否则就没达到。化学平衡状态的判断1判断依据(1)正反应速率与逆反应速率相等，

6、v正v逆对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。(2)反应混合物中各组分的百分含量保持不变。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究2判断方法(1)对于纯气体反应，如mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)：若mnpq，恒温恒容下气体的总物质的量不变、总压强不变、平均相对分子质量不变和恒温恒压下气体的密度不变都可以说明反应达到了平衡状态。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究(2)对于有固体或液体物质参与的反应，如aA(s)bB(g)cC

7、(g)dD(g)：气体质量不变达到平衡；(3)对于有色物质参加的反应，体系的颜色保持不变，说明已达到平衡状态。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究题目解析题目解析A 利用：v正v逆利用：可变量达不变单位时间内生成n mol O2的同时必消耗2n mol NO2，能说明反应已达平衡；描述均是正方向，无法判断；无论反应是否达平衡，均有此关系；主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测题目解析题目解析学习探究I基础自学落实重点互动探究利用：可变量达不变当npq 时，压强是恒定量。不能推出可变量达不变。B 主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测学习探究基础自学落实

8、重点互动探究学习小结主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测12检测学习效果体验成功快乐345请选择CHBrH2Br2根据可逆反应的特征：反应物生成物共存。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析B123452SO2(g)O2(g)2SO3(g)0.20.10.20.40.20.20.10.20.4c(SO2)+c(SO3)=0.4 molL-1可逆反应不能进行到底。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析12345单位时间内生成n mol H2(g)是逆反应，生成n mol I2(g

9、)也是逆反应，故无法判断反应是否达平衡。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析12345不能推出可变量达不变恒容密闭容器混合气体密度始终不变断开NN键与生成NH键是同一个反应方向主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析题目解析12345d bc 到达平衡时，各组分百分含量不变，所以b正确。这是一个不等体反应，压强不变，说明反应已达平衡，c正确。可逆反应表现为正、逆反应均在进行，随着正反应的进行，18O会存在于SO3中，随着逆反应的进行，18O又会存在于SO2中。主目录目标定位知识回顾学习探究自我检测本讲内容结束请完成课时作业