2015届高考化学总复习 第一章 第四节《离子反应精讲》课件.ppt

1、第四节 离 子 反 应第一章基本概念有关电解质概念的比较1电解质与非电解质是从性质上对“化合物”进行分类的。比较如下：电解质非电解质不同点结构特征离子键和部分极性共价键部分极性共价键物质类型酸、碱、盐、金属氧化物多数有机化合物和非金属氧化物等实例H2SO4、NaOH、NaCl、Na2OCO2、CH3CH2OH在熔融或水溶液中的电离情况能电离不能电离共同点都是化合物2.判断强电解质和弱电解质的标准是看其在水溶液里是否完全电离。比较如下：强电解质弱电解质概念溶于水后能完全电离的电解质溶于水后只能部分电离的电解质所含物质的类型强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2绝大多数盐(包括难溶

2、性盐)：NaCl、BaSO4强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、CH3COOH、HClO弱碱：NH3H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2水电离程度完全电离部分电离在溶液中的存在形式只存在电解质电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子有电解质电离出的阴、阳离子，存在电解质分子电离条件溶于水或受热熔化溶于水3.电解质溶液的导电能力取决于溶液中阴、阳离子所带电荷的物质的量浓度的大小，其浓度越大，导电能力越强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱(只有在同温、同物质的量浓度的条件下，强电解质溶液的导电能力才

3、比弱电解质溶液强)。【例1】下列说法正确的是()AKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质BHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质解析：三氧化硫溶于水能够导电，是因为生成硫酸的缘故，三氧化硫是非电解质，故A错；HClO是弱酸，NaClO是强电解质，故B错；HCl是共价化合物，NaCl是离子化合物，故C错；杂多酸盐为强电解质，故D正确。答案：D电解质与非电解质的注意事项(1)注意“或”与“和”的区别及“化合物”。(2)单质和混合物既

4、不是电解质，也不是非电解质。(3)能够起导电作用是其本身在一定条件下能电离出自由移动的离子，像NH3、酸性氧化物(如SO2、CO2、SO3等)虽然溶于水后都能够导电且又都是化合物，但是在水溶液中不是本身发生电离，故它们不是电解质(属于非电解质)。(4)在有机物中，大部分是非电解质，小部分为电解质，且为弱电解质(如CH3COOH)。(5)在电解质、强电解质、弱电解质中，不能根据其溶解性来判断是电解质或非电解质，是强电解质或弱电解质，如BaSO4就难溶于水，但它是强电解质，因溶解部分已经完全电离。(6)非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质(如金刚石、固体KNO3)。针对训练1下列物质溶于水

5、时电离方程式不正确的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH2(2013烟台月考)下列说法不正确的是()将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强ABCD解析：HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能改写为H和CO，故A错；HSO是强酸的酸式酸根离子，能改写为H和SO，故B正确；MgCl2是可溶性盐，全部电离为Mg2和C

6、l，故C正确；Ba(OH)2是强碱，全部电离为Ba2和OH，故D正确。答案：A解析：BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案：D离子方程式的书写及正误判断1书写的关键。书写离子方程式的关键是要抓住两易、两等、两查：两易：即易溶、易电离的物质(可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体、氧化物、单质等用化学式表

7、示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷种类和总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。2注意的问题。(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。作为生成物，一般写化学式(标号)。(3)氨水作为反应物写NH3H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写NH3(标号)和H2O的形式。(4)固体与固体间的反应不能写离子方程式，浓H2SO4与固体的反应不能写离子方程式。(5)离子方程式要做到原子个数配平，电荷配平。若是氧化还原型的离

8、子反应还应电子得失守恒。(6)多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。【例2】(2013新课标全国卷)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A浓盐酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO 2H=H2OCO2D向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)22Fe3=2Fe(OH)33Mg2解析：HCl不是氧化性酸，只能将铁屑氧化为Fe2，故A错；钠优先与水置换，不能与硫酸铜置换，故B错；HCO不能改写，故C错；溶解度较大的沉淀可以转化为溶解度较小的沉淀，故D正确。答案：D【例3】(2013

9、哈尔滨模拟)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是()AFeBr2溶液与Cl2BBa(OH)2溶液与H2SO4溶液C盐酸与Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液与NaOH溶液解析：FeBr2溶液中存在的离子的还原性大小：Fe2Br，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2过量则发生反应：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2，故A项错；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：与反应物的用量无关，故B项正确；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：若盐酸足量则发生反应：故C项错；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH

10、溶液少量则发生反应：若NaOH溶液过量则发生反应：故D项错。答案：B离子方程式的正误判断八查一查反应是否符合客观事实。如钠投入CuSO4溶液中：2NaCu2=2NaCu()2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H2()二查是否守恒(质量、电荷、得失电子)。如Fe2Cl2=Fe32Cl()2Fe2Cl2=2Fe32Cl()针对训练3下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应：OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg22OH=Mg(OH)2解析：离子方程式正误判断的方法是“八

11、查”，据此可知A中石灰水是澄清的，Ca(OH)2应拆写成离子的形式；B中遗漏了参加反应的Ba2和SO ；C中离子电荷不守恒。答案：D4(2013佛山二模)下列反应的离子方程式正确的是()A向稀氨水中加入稀盐酸：OH H=H2OB硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS2H=Fe2H2SC碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3 2H=Ca2 H2O CO2D碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：判断离子能否大量共存多种离子能否共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。1一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)等有色离子不能存在。特别提醒离子

12、共存中的隐含条件(1)由水电离产生的c(OH)或c(H)110n molL1，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。各种指示剂变色确定溶液的酸碱性等。(2)与Al反应能放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。(4)等在酸性条件下具有强氧化性。(5)注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。针对训练6(2013华附、省实、广雅、深中联考)能在水溶液中大量共存的一组离子是()7(2013广州一模)在水溶液中能大量共存的一组离子是()实验课题：沉淀洗涤以及判断沉淀剂是否过量的方法1沉淀洗涤的目的。除去沉淀表面附着或包

13、夹的可溶性离子。2洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀。使水自然流出，重复操作23次。3误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。4沉淀剂是否过量的判断方法。方法一静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。方法二静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。注意：若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选方法一。【例5】某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的某些阴离子，限

14、用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是_，_，_，_，_。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a_、b_、c_。(3)白 色 沉 淀 A加 试 剂 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。(4)无 色 溶 液 C加 试 剂 的 主 要 目 的 是_。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是_。(6)气 体 E通 入 试 剂 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 是_。必是溴水。溶液C中必含Cl-、OH-、K+（原有）和Ba2+、针对训练8.某无色溶液中可能只含有Na、Ba2、Cl、Br、中的若干种(忽略水电离出的H、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象(1)用pH试纸检验溶液的pH大于7(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生(4)过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是