2019版高考化学一轮复习江苏专版精选提分滚动练（集全国各地市新题重组）：单元滚动检测九 WORD版含答案.docx

1、单元滚动检测九化学实验基础及实验热点考生注意：1本试卷共4页。2答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。3本次考试时间100分钟，满分100分。4请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。一、单项选择题(本题包括11小题，每小题2分，共22分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列在假设(猜想)引导下没有意义的是()A探究Na与H2O反应可能产生O2B探究CH4分子是否为平面结构C探究含有酚酞的NaOH溶液中滴入氯水，溶液褪色的原因可能是HClO的漂白性D探究浓H2SO4与Cu在一定条

2、件下反应产生的黑色物质中可能有CuS2(2017南京模拟)胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是()A主要是用来吸取或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀B进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方C取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指D专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中3为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()A欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中B欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C为鉴别KCl、AlCl3和

3、MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用4(2018苏州调研)下列各图表示某些同学从溴水中萃取溴并分液的实验环节(夹持仪器已省略)，其中正确的是()5下列关于仪器使用的说法正确的是()A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果6根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是()选项实验现象实验结论A向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液出现白色沉淀原溶

4、液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种B将纯碱和硫酸反应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色胶状沉淀酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3C左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2D试管a出现白色沉淀，试管b出现黄色沉淀溶度积：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)7.(2018宿迁调研)根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成AlO结合H的能力比CO强B向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液溶液显血红色原溶液中一定有Fe2C向某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管

5、口试纸不变蓝原溶液中一定无NHD用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中一定有Na、无K8.(2018无锡质检)在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用到的是()A铝热反应(铝热剂、镁带、氯酸钾、蒸发皿)B钠的焰色反应(氯化钠溶液、盐酸、铂丝、蓝色钴玻璃)C中和热的测定(量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒、酒精灯)D制取氢氧化铁胶体(饱和FeCl3溶液、NaOH溶液、烧杯、胶头滴管)9下列实验操作正确的是()A滴定硫酸亚铁溶液B吸收氯化氢气体并防倒吸C收集NO：先用瓶集满CO2，再从a口通入NOD证明碳的非金属性比硅强10(2018苏州调研)为了证明(NH4)2Fe(SO4)2

6、6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的组成中含有NH、Fe2、SO与H2O，下列实验叙述中不正确的是()A取少量硫酸亚铁铵晶体于试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的组成中含有结晶水B取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得到浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的组成中含有Fe2C取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的组成中含有SOD取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH11下列实验装置设计

7、不能达到目的的是()A实验：所示装置可制备氨气B实验：检验电解饱和食盐水的产物Cl2C实验：制取并观察Fe(OH)2沉淀D实验：吸收SO2二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。)12下列实验不能达到预期目的的是()A利用装置检查气密性，打开分液漏斗活塞，液体顺利流下B利用装置制取NH3C利用装置进行铜与浓硝酸反应的实验D利用装置收集NH313(2018南京调研)实验用含有杂质(FeO、Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程，已知Fe3在pH4时已完全沉淀，其中分析错误的是()CuSO45H2O晶体A步骤的目的是将溶液中的Fe2充分转

8、化成Fe3B步骤中不能利用Cu(OH)2、CuCO3替代CuO调节溶液的pHC步骤中有一步需要洗涤，其方法是向装晶体的漏斗中加水至浸没晶体，待自然流下后重复23次D步骤中有一步操作为蒸发溶剂结晶，所需仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、带铁圈的铁架台14某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确认该黑色粉末的成分，下列实验方案不可行的是()A准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得水，获得水的准确质量，进行计算B准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算C准确称量一定质量的黑色粉末，用CO

9、充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算D准确称量一定质量的黑色粉末，与一定量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算15(2018徐州调研)某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应。其中无法达到实验目的的是()16(2017南京模拟)下列实验设计能够成功的是()选项实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质试样白色沉淀沉淀不溶解B检验某盐是否为铵盐试样是否产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C证明酸性条件下H2O2的氧化性比I2强NaI溶液溶液变蓝色D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾试样 氯化钠晶体三、

10、非选择题(本题包括4小题，共58分)17(12分)(2018南京调研)过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如下装置(部分固定装置略)用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置(装置可重复使用)，按气流方向连接顺序为_。(填仪器接口的字母编号)连接好装置进行实验，步骤如下：.检查装置气密性后，装入药品；._；.点燃B处酒精灯加热药品，反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如下图：装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、

11、低温烘干获得CaO28H2O。18(14分)(2017江苏省五校高三上学期第一次学情监测)过氧乙酸(CH3COOOH)可用作纺织品漂白剂。过氧乙酸可通过下列方法制备： 向烧瓶中依次加入乙酸、42.5%过氧化氢溶液、浓硫酸。控制反应温度为25 ，搅拌4小时，静置15小时，得过氧乙酸溶液。(1)制备20 g 38%过氧乙酸溶液至少需要42.5%过氧化氢溶液质量为_g。(2)过氧乙酸含量测定。准确称取0.490 0 g过氧乙酸样液，定容于100 mL容量瓶中。取5.00 mL上述溶液于100 mL碘量瓶中，再加入5.00 mL 2 molL1 H2SO4，用0.01 molL1 KMnO4溶液除去过

12、氧乙酸样品中剩余H2O2，随即加入过量KI溶液，摇匀，用0.01 molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3的体积为25.00 mL。已知有关反应的方程式：CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2O；2S2OI2=2IS4O。加入过量KI溶液前，需KMnO4溶液除去H2O2的化学方程式为_。计算过氧乙酸样液中过氧乙酸的质量分数(写出计算过程并保留小数点后一位)_。用该法测定过氧乙酸含量比实际含量偏高的原因是_(不考虑实验操作产生的误差)。19(16分)(2017南京模拟)某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应，研究NH3的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置(夹

13、持装置未画出)进行实验。请回答下列问题：(1)仪器b中可选择的试剂为_。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。ACl2 BO2 CCO2 DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH3具有_性，写出相应的化学方程式：_。(4)E装置中浓硫酸的作用是_。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：_。(6)实验完毕，若测得干燥管D增重 m g，装置F测得气体的体积为 n L(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比为_(用含字母m、n的代数式表示)。20(16分)(2018苏州调研)浅绿色的硫酸亚铁铵晶体又

14、名摩尔盐，(NH4)2SO4FeSO46H2O比绿矾(FeSO47H2O)更稳定，常用于定量分析。摩尔盐的一种实验室制法如下：废铁屑溶液A摩尔盐(1)向废铁屑中加入稀硫酸后，并不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是_；证明溶液A不含Fe3的最佳试剂是_(填字母)。a酚酞溶液 bKSCN溶液c烧碱溶液 dKMnO4溶液操作的步骤是加热蒸发、_、过滤。(2)浓度均为0.1 molL1的摩尔盐溶液和(NH4)2SO4溶液，c(NH)前者大于后者，原因是_。(3)用托盘天平称量(NH4)2SO4晶体，晶体要放在天平_(填“左”或“右”)盘。(4)从下列装置中选取必要的装置制取(NH4)2S

15、O4溶液，连接的顺序(用接口字母表示)是a接_；_接_。(5)将装置C中两种液体分离开的操作名称是_。装置D的作用是_。答案精析1ANa是活泼金属，只能作还原剂，而H2O生成O2是2价氧被氧化。2C胶头滴管的用途：吸取、滴加少量液体。使用时的注意事项有：滴加少量液体时，滴管悬在容器口上方垂直滴加，不能深入到容器内，吸取液体时要先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体。3CA项，10 g ZnSO47H2O中ZnSO4的质量小于10 g，如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项，若长时间煮沸，所得胶体将会聚沉；C项，向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，KCl

16、溶液无现象，AlCl3溶液中先有白色沉淀生成后沉淀溶解，MgCl2溶液中有白色沉淀生成；D项，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。4D酒精与水互溶，不能作为溴的萃取剂，A项错误；苯的密度比水小，在分液时应从分液漏斗上口倒出，B项错误；分液漏斗颈没有紧贴烧杯内壁，C项错误；溴易挥发且有毒，可倒入盛有NaOH溶液的废液缸中使之转化为无毒物质，D项正确。5BSiO2在高温下能与Na2CO3反应；蒸发皿是可直接加热的仪器。6B待测液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，出现的白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，故原溶液中可能含有SO、SO、HSO中的一种或几种，或含有Ag，A错误；酸与盐发生复分解反应

17、大多符合“较强酸较弱酸盐较弱酸较强酸盐”，纯碱(Na2CO3)与稀硫酸反应生成CO2气体，再通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，析出白色胶状沉淀H2SiO3，说明酸性强弱关系为H2SO4H2CO3H2SiO3，B正确；Cl2将NaBr氧化生成Br2，左边棉球变为橙色，说明Cl2的氧化性强于Br2；KI转化为I2，可能是被Br2氧化，也可能是被Cl2氧化，不能据此比较Br2、I2的氧化性强弱，C错误；2 mL 0.1 molL1AgNO3溶液中加入2 mL 0.05 molL1 NaCl溶液，二者反应生成AgCl沉淀，试管出现白色沉淀；试管中再加入2 mL 0.05 molL1 NaI溶液，出现

18、黄色AgI沉淀，由于试管中有AgNO3剩余，故不能说明是AgCl转化为AgI，D错误。7AA项，AlOHCOH2O=Al(OH)3CO，正确；B项，若原溶液中有Fe3，也会有这样的现象，错误；C项，因为加的是稀NaOH溶液，所以可能生成了NH3H2O，而没有NH3逸出，应用浓的NaOH溶液并加热以确保NH3逸出，错误；D项，用焰色反应检验K元素，必须透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，错误。8A铝热反应中，一定用到铝热剂，并用镁带、氯酸钾作为引燃剂、助燃剂，还要用到蒸发皿，A项符合题意；钠的焰色反应实验不需要蓝色钴玻璃，B项不符合题意；中和热的测定不需要酒精灯，C项不符合题意；制取氢氧化铁胶体不需要

19、NaOH溶液，D项不符合题意。9DA项，不能用碱式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液，错误；B项，B装置将导管口插入水中，不能起到防倒吸的作用，错误；C项，NO的密度小于二氧化碳，应该从b口通入，错误。10D检验硫酸亚铁铵晶体中的NH所用的方法为取少许晶体于试管中，加入过量浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，则可证明晶体的组成中含有NH。11DA项，在实验室里可以用生石灰加浓氨水的方法来制备氨气，这主要利用生石灰与水反应，促进浓氨水的挥发，正确；B项，溶液变蓝，说明通入的是Cl2，正确；C项，苯能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，图中装置合理，正确；D项，SO2与Ba

20、Cl2不反应，不能达到目的，错误。12AD装置由于橡皮管的连接，不能形成液柱即压强差，因而不能检查气密性；装置可控制反应的发生与停止，用NaOH溶液吸收尾气NO2，且能防倒吸，正确；氨气的密度比空气小，易溶于水，不能用装置收集NH3。13BC由于Fe3在pH4时已完全沉淀，故在操作时应先将Fe2氧化为Fe3而除去杂质，A项正确；Cu(OH)2、CuCO3和CuO都与溶液中H反应，起到调节溶液pH的作用，并不引入新的杂质，B项错误；CuSO45H2O易溶于水，应用无水乙醇洗涤晶体，C项错误；蒸发溶剂结晶时用到蒸发皿，实验时将蒸发皿直接放到铁圈上加热即可，D项正确。14DA方案可得到氧的质量，结合

21、黑色粉末的质量能计算出n(Fe)n(O)的值，A方案可行；B、C两方案均可得到铁的质量，同样能计算出n(Fe)n(O)的值，B、C两方案均可行；D方案中，反应物和生成物都是固体，反应前后固体质量不变，不能得到黑色粉末的成分，D方案不可行。15DD项有两个错误，一是a瓶中的导气管没有长进短出；二是b瓶没有与大气相通，使CO2不能进入a瓶中，即没有液体倒流或液面上升等现象，无法说明CO2与NaOH溶液发生了反应。16BDA项，稀硝酸能将生成的亚硫酸钡沉淀氧化，可用氯化钡溶液与稀盐酸来检验；C项，生成的碘单质可能是由稀硝酸氧化I生成的，该方案不合理。17(1)aedbce(bc可颠倒)打开分液漏斗活

22、塞，通一段时间气体先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气(2)导气，防止倒吸防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出过滤洗涤解析(1)B装置是CaO2发生装置，A为氧气发生装置，制取的O2会混有水蒸气，必须干燥，用C装置，最后还要防止空气中水蒸气进入B，应再连一个C装置。在加热制取CaO2之前应先排尽装置中的空气，实验后应冷却后，再停止通氧气，防止倒吸。(2)由于氨气极易溶于水，故X的作用是防倒吸，由于H2O2具有不稳定性，降低温度，可减少其分解；降低温度，可降低CaO28H2O的溶解度。将晶体从溶液中分离的方法是过滤、洗涤。18(1)8(2)2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4

23、K2SO45O28H2On(S2O)0.01 molL10.025 00 L2.5104 mol，CH3COOOH2I2H=I2CH3COOHH2O,2S2OI2=2IS4O得关系式为CH3COOOHI22S2O，n(CH3COOOH)n(S2O)2.5104 mol1.25104 mol，w%100%38.8%I会被溶液中残留的KMnO4或空气中的氧气氧化为I2(或其他合理答案)19(1)氧化钙(或氢氧化钠固体或碱石灰)(2)BC(3)还原3CuO2NH33Cu3H2ON2(4)吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平(6)解析(1)结合实验目的可

24、知装置A为NH3的发生装置，故仪器b中应装入碱性物质，如氧化钙、NaOH固体或碱石灰等。(2)装置A可用作“固液气”的装置，结合实验室制取气体的反应原理可知该装置还可用于制取O2(原料为H2O2与MnO2)、CO2(原料为盐酸和CaCO3)，Cl2、NO2均为有色气体。(3)CuO变为红色说明CuO被还原为Cu，说明NH3具有还原性，结合原子守恒可知量气管中收集到的气体为N2，因此可知CuO与NH3在加热条件下发生氧化还原反应生成Cu、N2和H2O。(4)为达到实验目的，保证装置D中吸收的水为反应生成的水，可知装置E中浓硫酸有两个作用；一是阻止F中水蒸气进入D，二是吸收未反应的NH3。(5)可

25、慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，这样装置内外压强相等，读数准确。(6)结合前面分析可知装置D中增重的为生成的水的质量，装置F中收集的气体为N2，故可确定NH3分子中N、H原子个数比为(2n L22.4 Lmol1)(2m g18 gmol1)。20(1)防止Fe2被氧化为Fe3(其他合理答案也可)b冷却结晶(2)摩尔盐中的Fe2易水解，使溶液显酸性，抑制NH水解，故c(NH)前者大于后者(3)左(4)def(5)分液吸收多余的NH3防止污染空气，同时防止倒吸解析(1)制取摩尔盐需要的是亚铁离子，铁屑有剩余时可以防止生成三价铁离子；三价铁离子与SCN会生成血红色溶液，利用KSCN可以检验三价铁离子是否存在；从溶液中得到晶体，需要蒸发、冷却结晶。(2)摩尔盐中的NH和Fe2水解都呈酸性，Fe2的水解会抑制NH的水解。(3)用托盘天平称量物质应遵循“左物右码”原则。(4)氨气与稀硫酸反应制取(NH4)2SO4，氨气不需要干燥，故不需要B装置。(5)分离密度不同且互不相溶的液体采用分液操作，为防止污染空气，过量的氨气要用水吸收，倒置的漏斗可防止倒吸。