2020-2021学年下学期高一化学暑假训练5 化学反应速率的计算及影响因素 WORD版含解析.docx

1、暑假训练05化学反应速率的计算及影响因素1一定条件下，在容积为5L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，半分钟后，测得生成0.04molSO3。在这段时间内O2的化学反应速率(molL1min1)为（）A0.004B0.008C0.016D0.0322对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是（）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以增大反应速率1已知4NH3+5O2=4NO+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的

2、关系是（）Av(O2)=v(NH3)Bv(H2O)=v(O2)Cv(H2O)=v(NH3)Dv(NO)=v(O2)2在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)=C(g)，若反应物A浓度从2molL1降到0.8molL1需20s，则反应物A的浓度由0.8molL1降到0.2molL1所需的反应时间（ ）A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断3如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是（）A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B开始时，正、逆反应同时开始C前2min内A的分解速率为0.1molL1min1D2min时，

3、A、B、C的浓度之比为2314下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ）A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2作催化剂后，反应速率明显加快B2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率能达到100%C日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率D可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时正反应速率和逆反应速率相等5在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）Av(A)=0.5mol/(Ls)Bv(B)=0.3mol/(Ls)Cv(C)=0.8mol/(Ls)Dv(D)=1mol/(Ls)6反应4A(s)+3B(g)=2C(g)+D(g)，经2m

4、in后B的浓度减少0.6molL1。下列说法正确的是（）A用A表示的反应速率是0.4molL1min1B在2min末的反应速率，用B表示是0.3molL1min1C分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321D在这2min内B和C两物质浓度是逐渐减小的7可以充分说明可逆反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是（）A反应器内的压强不随时间的变化而变化B反应器内P、Q、R、S四种气体共存C生成P的速率与生成S的速率相等D生成1molP必有1molQ生成8下列反应中，产生氢气速度最快的是（）A常温下铝与6mol/L的硝酸B常温下镁与3mol/L的醋酸C常温下铁与3m

5、ol/L的盐酸D常温下镁与3mol/L的硫酸9一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）AC生成的速率是A反应速率的2倍BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol BDA、B、C的分子数之比为13210在下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是（）升高温度 加入催化剂 增大反应物浓度 将块状固体反应物磨成粉末A B C D11为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是（）A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示

6、实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位12反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为v(A)0.15molL1s1v(B)0.6molL1s1v(C)0.4molL1s1v(D)0.45molL1min1该反应进行的快慢顺序为（）ABCD=13在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为

7、0.2mol/L，0.1mol/L，0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）ASO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LBSO2为0.25mol/LCSO2，SO3均为0.15mol/LDSO3为0.4mol/L14在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是（）Ax1B5s末B的物质的量的浓度为1molL1C平衡时A的浓度为1.50molL1DB的平均反应速率为0.2molL1s115将等质量的两份

8、锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，下列各图表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是（）ABCD16.已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)，某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）经测4s时间，v(C)0.05molL1s1，则4s时物质C的物质的量为_，该反应的化学方程式为_。（2）经12s时间，v(A)_，v(C)_，该反应12s时_达到化学平衡（“是”或“否”）。.（3）下列说法可以证明H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是_(填序号)。A单位时间内生成nmolH2的

9、同时，生成nmolHIB一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂C温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化D反应速率v(H2)v(I2)v(HI)17中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，v(CO2)=_mol/(Lmin)(计算结果保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填编号)。A反应

10、中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11(即图中交叉点)B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3)第3分钟时v正(CH3OH)第9min时v逆(CH3OH)_(填“”、“18（1）1.5mol/L （2）0.2mol/(Lmin) （3）2 （4） 3X(g)+Y(g)2Z(g) AC 19（1）2 （2）0.004molL1s1（3）3A(g)B(g)+2C(g) （4）0.04mol 【解析】1对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，速率之比等于化学计量

11、数之比，故v(NH3)v(O2)=45，即v(O2)=v(NH3)，故A正确。2反应物A浓度从2molL1降到0.8molL1需20s，该时间段内c(A)=1.2mol/L，反应物A的浓度由0.8molL1降到0.2molL1，c(A)=0.6mol/L，若该时段内反应速率与前一段时间内相同，则所需时间为10s，但由于反应进行A的浓度降低，反应速率变慢，所以由0.8molL1降到0.2molL1所需时间要大于10s，选B。3据图可知A浓度减小，应为反应物，B、C的浓度增大，应为生成物；相同时间内c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.1mol/L，同一反应同一时段

12、内反应速率之比等于计量数之比，所以A、B、C的计量数之比为0.20.20.1=221，所以反应方程式为2A(g)2B(g)+C(g)，故A正确；据图可知开始时C的浓度为0，所以此时逆反应速率应为0，故B错误；前2min内c(A)=0.2mol/L，所以A的分解速率为0.1molL1min1，故C正确；据图可知2min时，c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，浓度之比为231，故D正确；故答案为B。4MnO2是H2O2分解的催化剂，所以实验室用H2O2分解制O2时，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快，A选项正确；SO2转化为SO3的反应是可逆反应

13、，因此任何情况下SO2的转化率不能达到100%，B选项错误；降低温度，活化分子数减少，反应速率减小，故日常生活中用冰箱冷藏食物可降低食物变质的反应速率，C选项正确；可逆反应在一定条件下达到化学反应限度时，即为化学平衡状态，此时正逆反应速率相等但不为0，D选项正确；答案选B。5根据反应速率之比是化学计量数之比可知Av(A)=0.5mol/(Ls)，v(B)=0.25mol/(Ls)；Bv(B)=0.3mol/(Ls)；Cv(C)=0.8mol/(Ls)，v(B)=0.27mol/(Ls)；Dv(D)=1mol/(Ls)，v(B)=0.25mol/(Ls)；因此反应速率最快的是选项B。答案选B。6

14、A物质为纯固体，不能用来表示反应速率，故A错误；B经2min，B的浓度减少0.6mol/L，v(B)=0.3molL1min1，反应速率为平均速率，不是2min末的反应速率，故B错误；反应速率之比等于化学计量数之比，则分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321，故C正确；B为反应物，C为生成物，则在这2min内用B和C表示的反应速率的值分别为逐渐减小、逐渐增大，故D错误；故选C。7根据方程式可知该反应前后气体系数之和不变，即反应过程中气体总物质的量不变，容器内压强一直不变，故A不能说明达到平衡；可逆反应的反应器一直是反应物和生成物共存的体系，故B不能说明达到平衡；生成P的速率与生成S的速率相

15、等，即消耗S的速率与生成S的速率相等，正逆反应速率相等，故C能说明达到平衡；只要反应进行，生成1molP的同时必有1molQ生成，故D不能说明达到平衡；故答案为C。8常温下硝酸具有强的氧化性，与铝反应不能产生氢气，A错误；醋酸是一元弱酸，溶液中氢离子的浓度小于等物质的量浓度的一元强酸盐酸，所以其反应产生氢气速率不是最快，B错误；盐酸是一元强酸，铁与盐酸反应产生氢气的速率比等浓度的二元强酸小，所以反应产生氢气速度不是最快，C错误；由于金属活动性MgFe，而且溶液中氢离子的浓度硫酸大于盐酸，所以常温下镁与3mol/L的硫酸反应产生氢气的速率最快，D正确。答案选D。9C生成的速率是A反应速率的2倍只

16、表明正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故A不选；A、B、C的浓度不再变化能说明反应达到平衡状态，故B可选；单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolB只表明逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C不选；达到平衡时各物质的物质的量保持不变，但不一定等于化学计量数之比，A、B、C的分子数之比为132不能说明反应达到平衡状态，故D不选；故答案选B。10任何化学反应升高温度一定能加快化学反应速率，正确；使用催化剂能加快化学反应速率，正确；增大反应物浓度，增大了活化分子数，一定能加快化学反应速率，正确；将固体块状反应物磨成粉末，增大了接触面积，一定能加快化学反应速率，正确；选D。11图甲所示实验

17、可通过观察产生气泡的快慢，可以得到哪个反应速率快，哪个反应速率慢，就是主要看气泡的速度来得出，故A正确；若图甲所示实验中反应速率为，不能得出Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好，氯化铁和硫酸铜两者的阴阳离子都不相同，不能确定是阳离子还是阴离子起的催化作用，故B错误；用图乙装置测定反应速率，根据相同时间内产生气体的体积来测反应速率或者生成相同体积所需时间的来测定反应速率，故C正确；为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，这就是检查乙装置的气密性的方法，故D正确；综上所述，答案为B。12根据反应速率之比是化学计量数之比可

18、知：v(A)0.15molL1s1；v(B)0.6molL1s1，则v(A)0.2molL1s1；v(C)0.4molL1s1，则v(A)0.2molL1s1；v(D)0.45molL1min1，则v(A)0.00375molL1s1，所以快慢顺序为：，故选C。13SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行并建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以平衡时SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A错误；SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行并建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度

19、变化为0.2mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，B正确；反应物、生产物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，C错误；SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化应小于该值，D错误；答案选B。14达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L0.5mol/L=2mol； 3A(g) +B(g) 2C(g) +xD(g)起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol 平衡：3mol 4mol 2mol 2mol根据参加反应的各物质的

20、物质的量之比等于方程式中计量数之比，可知x=2，故A错误；B的的浓度为1molL1，故B正确；平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；B表示该反应在5min内的化学反应速率为=0.05molL1s1，故D错误；答案：B15将等质量的两份锌粒a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加少许胆矾晶体，那么在a中锌粒会先与硫酸铜发生置换反应生成铜，锌、铜与稀硫酸会形成原电池，反应速率会加快，所以a中生成氢气的速率比b中的快，但a中已经有一部分锌与铜反应，所以产生的氢气会比b中的少。综上所述，表示产生氢气的体积V(L)与时间t(min)的关系正确的是A。答案为A。16依据图象可知：A、B为反应物

21、，且A的初始物质的量浓度为0.8mol/L，B的初始浓度为0.5mol/L，反应进行到12s时达到平衡，此时A的平衡浓度为0.2mol/L，B的平衡浓度为0.3mol/L，则A、B变化的浓度分别为0.6mol/L、0.2mol/L，推知ab=31。（1）经测4s时间，v(C)0.05molL1s1，则4s时物质C的物质的量为0.05molL1s14s2L=0.4mol；由图可知，4s内A的变化浓度为0.3mol/L，C的变化浓度为0.2mol/L，则ac=32，又因ab=31，则abc=312，故该反应的化学方程式为3A(g)+B(g)2C(g)。（2）从反应开始到12s时，A的浓度变化量c=

22、0.8mol/L-0.2mol/L=0.6mol/L，时间为12s，故v(A)=，因v(A)v(C)32，则，有图可知12s后各组分浓度不再改变，反应达到平衡状态。（3）单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，速率之比不等于物质的量之比，A错误；一个H-H键断裂等效于两个H-I键形成的同时有两个H-I键断裂，说明正逆反应速率相等，B正确；混合气体颜色不再变化，说明碘蒸气的浓度不变，正逆反应速率相等，C正确；反应速率v(H2)=v(I2)=v(HI)，未体现正与逆的关系，D错误；答案选BC。17(1)根据图示可知，在第3min时，c(CO2)=0.50mol/L，在9min时

23、c(CO2)=0.25mol/L，所以v(CO2)=0.042mol/(Lmin)；(2)ACH3OH与CO2的浓度相等时，反应可能处于平衡状态，也可能不是平衡状态，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，A不符合题意；B该反应是化学反应前后气体物质的量发生改变的反应，恒容的容积不变，若混合气体的压强不变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，B符合题意；C根据方程式可知：单位时间内生成1mol H2，必然会消耗mol CH3OH，同时生成1mol CH3OH，CH3OH的物质的量增加，反应正向进行，未处于平衡状态，C不符合题意；D反应混合物都是气体，反应前后气体的总质量不变，而气体的物质的量

24、发生变化，若混合气体的平均相对分子质量不变，说明气体的总物质的量不变，反应达到平衡状态，D符合题意；故合理选项是BD；(3)反应从正反应方向开始，至9min时反应达到平衡，此时v正(CH3OH)=v逆(CH3OH)，在第9min达到平衡之前，v正(CH3OH)v逆(CH3OH)，故第3分钟时v正(CH3OH)比第9min时v逆(CH3OH)大。18(1)在容积为2L的密闭容器中，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，在反应开始时A为4mol，B为6mol，5 min末时测得C的物质的量为3mol，则反应消耗A的物质的量是1mol，则此时A的物质的量为4mol-1mol=3mol

25、，由于容器的容积是2L，所以此时A的浓度c(A)=1.5mol/L；(2)根据方程式A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)可知：每反应产生3mol C，就会同时消耗2mol B，则前5min内用B表示的化学反应速率v(B)=0.2mol/(Lmin)；(3)用不同物质的反应速率表示时，速率之比等于化学计量数之比，则v(B)v(D)=0.2mol/(Lmin)0.2mol/(Lmin)=2n，故n=2；(4)=5；=3；=1.5；=4；可见在上述数值中最大值是5，故表示的反应速率最快的序号是；(5)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增多，则X、Y应为反应物，Z应为生成物

26、，当反应进行到5min时，n(X)=0.6mol，n(Y)=0.2mol，n(Z)=0.4mol，则n(X)n(Y)n(Z)=312。由于参加反应的物质的物质的量之比等于相应物质的化学计量数之比，由于5min后三种物质都存在，且物质的量都不变，说明该反应为可逆反应，故反应的方程式为：3X(g)+Y(g)2Z(g)；该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，若反应未达到平衡，则气体Y的物质的量及总物质的量都会发生变化，因此Y的体积分数在混合气体中保持不变，说明反应达到平衡状态，A正确；根据反应方程式可知X、Y在任何时刻变化的物质的量的比都等于31，用X、Y表示的速率比也等于31，不能据此判断反应

27、是否处于平衡状态，B错误；该反应在恒容密闭容器中进行，由于该反应是反应前后气体的物质的量改变的反应，若反应达到平衡状态，则气体的物质的量不变，则容器内气体压强保持不变，C正确；任何反应发生，无论反应进行的程度如何，都符合质量守恒定律，因此不能根据容器内气体的总质量保持不变判断反应是否处于平衡状态，D错误；生成1mol Y的同时消耗2mol Z表示的都是反应逆向进行，因此不能据此判断反应是否达到平衡状态，E错误；故合理选项是AC。19（1）由题意可知，A的物质的量为0.3mol，由图可知A的浓度为0.15mol/L，则容器的体积为=2L，故答案为：2；(2)由图可知，t0t1阶段生成物C的浓度变

28、化为0.11molL1-0.05molL1=0.06molL1，则C的反应速率0.004molL1s1，故答案为：0.004molL1s1；(3)由图可知，A为反应物、C为生成物，由物质的量之比等于化学计量数之比可得A、C的化学计量数之比为（0.15-0.06）（0.11-0.05）=32，由反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化可知，B为生成物，A、B、C的化学计量数之比为312，反应的化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g)，故答案为：3A(g)B(g)+2C(g)；(4)根据化学方程式3A(g)B(g)+2C(g)可知，B的物质的量的变化是C的一半，故B的物质的量的变化0.06mol，因此B的起始物质的量是0.05molL12L-0.06mol=0.04mol，故答案为：0.04mol。