人教版化学必修一第一章从实验学化学第二课时学案.docx

1、人教版化学必修一第一章从实验学化学第二课时学案化学计量在实验中的应用1.物质的量摩尔物质的量摩尔适用对象分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子或它们特定的组合概念表示物质所含微粒数目多少的物理量是物理量“物质的量”的单位符号n 单位 无计量方法1 mol物质含有阿伏加德罗常数（约6.021023）个微粒2.阿伏加德罗常数：NA 。有关“物质的量”的认识：1 mol“微粒集体”都含有阿伏加德罗常数个微粒，即近似为 个微粒。对于由分子或直接由原子构成的物质，物质的量相同，所含分子数或原子数相同。化学反应方程式中，各物质的化学计量数之比既是 之比，也是 之比。求物质的量的方法：n=N/NA=m

2、/M=V/Vm=cVn为 ，单位为 ；m为 ，单位为 ；M为 ，单位为 ；V为标准状况下气体体积，单位为L；Vm= 为标准状况下气体摩尔体积；N为 ；NA6.021023/mol为阿伏加德罗常数。3.摩尔质量：单位物质的量的物质的质量。即：1 mol物质具有的质量，符号：M，单位：gmol-1，物质的质量以“ ”作单位，物质的摩尔质量以“ ”作单位时，两者的数值 。有关“摩尔质量”的认识：1 mol任何物质的质量，以克作单位，数值上等于该物质的相对分子质量(或相对原子质量或相对离子质量等)。1 mol分子(或原子)的质量是1个分子(或原子)质量的 倍。不同元素的相对原子质量之比等于其摩尔质量之

3、比；不同分子的相对分子质量之比等于其摩尔质量之比。4.气体摩尔体积气体摩尔体积22.4概念在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积标准状况下，气体的摩尔体积表达式 无单位L/molL关系任何温度和压强下，气体都有摩尔体积，特定温度和压强（0 、101 kPa）即标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L/mol（1）有关“气体摩尔体积”的认识标准状况下，1 mol任何气体（纯净气体、不反应的混合气体）所占有的体积都约为 。标准状况下，气体的摩尔体积为 。非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4 L/ mol。化学方程式中气体物质的化学计量数之比，既是粒子数之比，也是物质的量之比

4、，还是同温同压下气体的体积比。（2）阿伏加德罗定律的认识阿伏加德罗定律同温同压下，同体积的气体具有同数目的分子。气体反应定律在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是 之比、 之比，也是相同状态下气体 。5.溶质的质量分数与物质的量浓度溶质的质量分数/（x%）物质的量浓度/（x mol/L）表达式特点溶液质量和溶质的质量分数都相同的任何溶液里，含有溶质的质量一定相同，但是溶质的物质的量不相同溶液体积和物质的量浓度都相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量一定相同，但是溶质的质量不相同有关“物质的量浓度”的认识从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的 和 不变，但溶质的物质的量和质量都

5、减少。稀释规则溶质守恒：稀释前后 不变。混合规则： 有加和性:m1m2m3。 无加和性：V1V2V3，但是一般忽略体积变化。1.食盐是重要的化工原料，中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的( )A.蒸馏 B.蒸发 C.过滤 D.搅拌2.下列有关仪器的使用正确的是（ ）A.手持试管给试管内的物质加热B.用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯C.用天平称量药品时用手直接拿砝码D.用滴管滴加液体时滴管应垂直悬空在容器上方且不能触及容器内壁3.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( )A.16 g B.32 gC.64 g/mol D.32 g/m

6、ol4.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A.64 g SO2含有的氧原子数为1NAB.物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1NAC.标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NAD.常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA5.若某原子的摩尔质量是M gmol1，则一个该原子的真实质量是( )A.M g B.1M gC.M6.021023 g D.6.021023M g6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是( )A.有1个氧原子 B.有2个氧原子C.有1

7、个A原子 D.有2个A原子7.不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，MgNO32溶液，CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是( )A. B.C. D.8.常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液的物质的量浓度。(3)在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？探究三 以物质的量为“桥梁”的各物理量间的转换例3 下列关于气体和溶液的叙述正确的是( )A.48 g O3气体

8、含有6.021023个O3分子B.标准状况下，2.24 L CO2气体含有1.811023 个氧原子C.0.5 molL1 CuCl2溶液中含有3.011023个Cu2D.标准状况下，33.6 L H2O含有1.5NA个H2O分子探究四 有关物质的量浓度的计算1.从定义式 入手，欲求cB，先求 和V。2.从换算式入手(1)溶质的质量分数与物质的量浓度的关系:cB (：gmL1)；(2)饱和溶液中物质的量浓度与溶解度(S)的关系:cB (：gmL1)。3.从守恒观点入手(1)稀释或混合：溶质的“ 、 守恒”；(2)溶液中的“离子电荷守恒”。例4 (1)30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合

9、后，所得溶液的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)40%，如果等体积混合，混合后溶液的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)40%。(2)已知98%的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1，试判断49%的H2SO4的物质的量浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)9.2 molL1。跟踪训练 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2ab，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)( )A.2w1w2 B.2w2w1C.w22w1 D.2w1w2w1探究五 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析1.容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规

10、格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，使用时一定要注意其 ，如500 mL的容量瓶。并且使用前一定要 。2.配制步骤、所用仪器及注意事项配制步骤使用仪器注意事项计算固体求溶质质量，液体求其体积称量量取托盘天平或滴定管（量筒）、小烧杯溶解稀释烧杯、玻璃棒冷却转移一定规格的容量瓶洗涤振荡定容胶头滴管摇匀两手握住容量瓶，上下颠倒,摇匀具体要做到：移量要精确，溶解要安全，冷却要充分，洗涤要洁净，定容要准确，混合要均匀。3.误差分析由公式c=nV知，凡是溶质的物质的量减少或使溶液体积增大的操作，都会使c ，反之 。例5 实验课上老师要求用18 mol/L的硫酸溶液配制500

11、mL 1 mol/L的硫酸溶液，有下列操作步骤：将溶解后的硫酸溶液立即沿玻璃棒转入容量瓶中；将量取的浓硫酸倒入烧杯中，加水溶解，然后用蒸馏水洗涤量筒23次倒入烧杯中；盖上瓶塞，轻轻摇匀即配制完毕；洗涤烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液全部转入容量瓶中，加水至离刻度线12 cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；用量筒量取27.78 mL的浓硫酸。将以上步骤按实际操作的先后顺序排列： ，并指出操作中所有的错误和不妥之处。1.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.1 mol Cl2和22.4 L Cl2含有的分子数都是NAB.在0 、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C.14

12、g氮气中含有7NA个电子D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为742.图1-3-12是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：A B C D图1-3-12(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置 (填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl等杂质，选择装置 。(2)从碘水中分离出I2，选择装置 ，该分离方法的名称为 。(3)装置A中的名称是 ，水的进出方向是 。装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是 。3.(1)安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中符合安全操作要求的是 (填写序号)。在加油站内拨打手机在煤矿巷道内

13、用明火照明闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌(2)图1-3-13为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)：图1-3-13A图中液面所示溶液的体积为 mL，C图中液面所示溶液的体积为 mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若MN，则所使用的仪器是 (填仪器序号字母)。(3)粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为 。某同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需

14、要用100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为 g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是 。4.（1）用18 molL-1硫酸配制100 mL 1.0 molL-1硫酸，若实验仪器有：A.100 mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50 mL容量瓶 E.10 mL 量筒 F.胶头滴管 G. 50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是 (填写编号)。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 (填写字母)。A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中缓慢加入蒸馏水到距刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距刻度线12 cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次