2020-2021学年南宁市宾阳县九年级上学期期中化学试卷(含解析).docx

1、2020-2021学年南宁市宾阳县九年级上学期期中化学试卷 一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列变化属于化学变化的是：A. 工业上制氧气B. 铁钉生锈C. 冰雪融化D. 酒精挥发2.有关物质用途说法错误的是()A. 草木灰可用作氮肥B. 氧气可供给呼吸C. 干冰可用于人工降雨D. 金刚石可切割玻璃3.下列实验操作正确的是()A. 用嘴吹灭酒精灯B. 将实验剩余的药品放回原试剂瓶C. 用药匙取用粉末状药品D. 制氧气时先放入药品再检查装置的气密性4.石墨烯具有独特的结构和优异的性能，科学家以石墨或膨胀石墨为原料，可通过机械剥离法来制备单层或多层石墨烯。科学家用石墨烯膜制成“筛子”

2、，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过(如图)。下列关于石墨烯膜“筛掉”氯化钠的说法错误的是()A. 石墨烯是一种新型化合物B. “筛掉”氯化钠过程属于物理变化C. “筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作D. 该过程可应用于海水淡化5.铬和钼两种金属在现代科技发展中有着非常重要的作用，可用于电镀和制造特种钢，下列有关说法错误的是()A. 在化学反应中，Cr原子和Mo原子都易失去电子B. 铬原子的质子数为24C. 铬原子的相对原子质量为52.00D. 钼离子的核外电子数为426.在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表

3、所示。下列说法正确的是()物质abcd反应前的质量/g4051615反应后的质量/gx53026A. b一定是催化剂B. x的值等于25C. 该反应是分解反应D. 参加反应的c与d的质量比为15：137.下列混合气体遇到明火不可能因燃烧而引起爆炸的是()A. 氢气和空气B. 沼气和氧气C. 酒精蒸气和空气D. 一氧化碳和氮气8.下列对一些事实的解释正确的是() 选项事实解释A加热氯酸钾时误将高锰酸钾加入后，反应速率加快了高锰酸钾是该反应的催化剂B600升氧气被压缩在40升的钢瓶中分子之间有一定间隔C变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来分子大小随温度改变而改变D二氧化碳不支持燃烧二氧化碳的密度比空气大

4、A. AB. BC. CD. D9.下列关于二氧化碳的叙述中，错误的是()A. 自然界中二氧化碳处于循环状态B. 二氧化碳可用于生产碳酸饮料C. 大气中二氧化碳过多会造成温室效应D. 二氧化碳有毒，空气中含量过高，会使人中毒死亡10.下列说法中正确的一项是()A. 某物质只含有碳元素，这种物质一定是碳单质B. 铅笔中含有铅这种物质，所以铅笔有毒C. 空气中的CO2含量达到10%的时候，会导致人死亡，因为这是一种有毒的气体D. 干冰不是冰，是固态的二氧化碳11.水是生命之源，下列有关水的说法正确的是()A. 水是由氢原子和氧原子构成B. 生活中通过煮沸可以降低水的硬度C. 水是取之不尽用之不竭的

5、D. 纯天然的水，绝对不含化学物质12.2019年，是元素周期表问世150周年，图1为元素周期表中部分元素的相关信息以及A、B、C三种粒子的结构示意图2.下列说法不正确的是()A. X的值为15B. B粒子符号为Mg2+C. C粒子与氧元素化学性质相似D. 图中涉及的都是非金属元素13.下列措施中，符合易燃易爆物的安全要求的是()A. 为了安全，存放易燃物的仓库要尽可能封闭，防止空气流通B. 为了节约运费，把酒精、鞭炮等物品同时装在货车上运送C. 只要不影响工作，面粉加工厂的工人可以在车间吸烟D. 生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置14.下列关于水的说法正确的是() 水是纯净

6、物、化合物、氧化物 加热煮沸可以降低水的硬度 活性炭吸附可以使硬水转化为软水 工业废水可直接排放到河流中 电解水的实验可用来证明水的组成A. B. C. D. 全部正确15.木炭粉、一氧化碳分别还原相同质量的氧化铜，则所需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是()A. 1：1B. 3：7C. 3：14D. 3：116.谷氨酸钠是味精的主要成分。它是由谷氨酸(化学式为C5H9NO4)转化而成的，下列关于谷氨酸的说法错误的是()A. 谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的B. 谷氨酸是由四种元素组成的C. 谷氨酸是化合物D. 谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：917.在连续干旱的日子里

7、，一场大雨过后，我们会觉得空气清新碧空如洗这主要是因为()A. 气温大幅下降B. 空气中可吸入颗粒物大量减少C. 空气中氧气含量增加D. 空气中二氧化碳含量增加18.下列选项中有关物质的鉴别或除杂，所用试剂或方法正确的是() 选项实验目的所用试剂或方法A鉴别食盐水与稀盐酸滴加酚酞溶液，观察溶液的颜色变化B鉴别一氧化碳和甲烷点燃，观察火焰颜色C除去Na2SO4溶液中的NaOH加入过量的硫酸D除去木炭粉中的少量氧化铜杂质加入过量的盐酸，过滤、洗涤、干燥A. AB. BC. CD. D19.氧气和氮气相同之处是()A. 都能燃烧B. 都易溶于水C. 液化后都为无色D. 都无毒20.甲一己是初中化学常

8、见物质，它们之间反应及转化关系如图所示，(部分反应物生成物及反应条件未标出)，其中甲是一种建筑材料的主要成分、在高温下分解为乙和丙；通常情况下，丙是一种无色气体，可用于生产汽水；戊俗称纯碱，丁、己都是常见的碱。下列说法不正确的是()A. 甲物质的主要成分是氢氧化钙B. 乙丁发生反应的类型是化合反应C. 在农业上丁可用于改良酸性土壤D. 丙戊发生反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O二、填空题（本大题共5小题，共26.0分）21.请用化学用语填空。(1)氖气_；(2)2个钙原子_；(3)两个氢氧根离子_；(4)氯酸钾分子_；(5)氧化铝中铝元素的化合价_。22.水是生命之源，

9、我们应该了解水、爱护水资源(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_、吸附和蒸馏等方法可以净化水(2)有些村庄打深井取用地下水，可用_区分地下水是软水还是硬水，生活中常用_的方法来降低水的硬度(3)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：_.属于_反应23.2019年3月10日，我国自主研制的代表世界最先进水平的载人深潜器“深海勇士”号，在西南印度洋圆满完成下潜到4500米深度进行科考的预定任务。请回答下问题：(1)潜水器的外壳材料主要是钛合金和特种钢，已知钛在周期表中的信息及钛原子的结构示意图如图所示，图中x=_钛的相对原子质量为_。(2)“深海勇士”带

10、回来的资料和照片表明海底有甲烷渗漏现象，此现象与可燃冰有关。甲烷是三大化石燃料中_的主要成分。(3)海底有大量的多金属结核，多金属结核的加工方法之一为硫酸浸出法：在一定条件下用硫酸溶解，使铜转化为硫酸铜，再通人硫化氢(H2S)使硫酸铜转化为硫化铜(CuS)沉淀，硫化铜经焙烧转化为氧化铜。请用化学方程式表示将硫酸铜转化为硫化铜：_。硫化铜焙烧时发生的反应为2CuS+3O2-高温2CuO+2X，则X的化学式为_。24.能源利用和环境保护问题一直受到社会高度关注。(1)太阳能和石油中，属于不可再生能源的是_；(2)利用石油各成分沸点不同将它们分离，使石油得到综合利用，该过程属于_(选填“物理”或“化

11、学”)变化；(3)从环境保护的角度考虑，煤、氢气、汽油三种燃料中最理想的是_；(4)天然气不仅可以作燃料，而且是一种重要的化工原料。天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图：上述反应的化学方程式为_；下列物质仅以合成气为原料不能得到的是_。A.甲醛(CH2O)B.甲醇(CH3OH)C.尿素CO(NH2)225.今年是“国际化学元素周期表年”，元素周期表是学习和研究化学的重要工具，请按要求填空：(1)科学家将一种由人工核反应获得的新元素命名为钔(Md)，已知钔原子核电荷数为101，相对原子质量为256，则其核外电子数为_，钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为_。(2)下表是元素周期表的

12、一部分。第15号元素属于_元素(填“金属”或“非金属”)。第7号元素对应单质的化学式为_。第9号和第12号元素形成的化合物化学式为_。(3)按要求写出相应物质化学式：写出一种含氧元素的酸_；写出一种含三种元素的可溶性盐_；写出一种可溶性碱_；写出一种难溶性盐_。三、推断题（本大题共1小题，共6.0分）26.A-I是初中化学常见物质，已知A、E为红色粉末，C、G是黑色粉末，B、H是气体且B是化合物，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，它们之间的转化关系如图(各步均恰好完全反应)，请回答下列问题(1)F的化学式是_(2)反应的化学方程式_(3)反应的基本反应类型为_(4)写出B物质的一种用途_四

13、、探究题（本大题共3小题，共22.0分）27.自然界中的二氧化碳(1)自然界中二氧化碳的消耗主要有以下两个过程：在光照的条件下，绿色植物通过光合作用在叶绿体中将二氧化碳和水转化成葡萄糖(C6H12O6)和氧气，自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸。上述两个过程的反应物相同，产物不同的原因是_，光合作用的化学方程式为_。(2)将二氧化碳气体加压降温可以得到液态二氧化碳，从微观的角度解释该变化过程_。(3)目前，科学家正在研究将二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化成液态甲醇(CH4O)和水，写出反应的化学方程式_。(4)科学实验的过程中也会释放二氧化碳，某同学用如图装置对质量守恒定律进行探究，反应前，

14、托盘天平指针指向刻度盘的中央，两种物质反应后，托盘天平的指针(填“不偏转”“偏左”“偏右”)_，如果指针偏转，偏转的原因的什么？_。28.小如图所示是铁丝在氧气中燃烧的实验，回答下列问题：铁丝在氧气中燃烧的现象是 _，放热，生成 _色固体。集气瓶底部放水的目的是 _。实验开始时先点燃火柴的目的是 _。反应的化学方程式为 _。29.某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？【设计并完成实验】.将3.0g氯酸钾放在试管中加热.将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热.将xg氯酸钾与1.0g氯化铜均匀混合

15、加热【实验现象分析】中x的值应为_，将实验和比较可证明_，将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后_和_都不变。【结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂，请写出实验中的化学反应化学方程式_。【实验反思】实验和对比是为了证明_。【提出问题】双氧水分解速度还和什么因素有关【设计并完成实验】双氧水的质量双氧水的浓度MnO2的质量相同时间内产生产生O2体积50.0g1%0.1g9mL50.0g2%0.1g16mL50.0g4%0.1g31mL本实验中，测量O2体积的装置是_(填编号)

16、【结论】在相同条件下，双氧水的浓度越大，双氧水分解得越_。五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）30.实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，恰好完全反应后烧杯中物质的质量变化如图所示。求：(1)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是多少？(2)恰好完全反应时生成氯化钙的质量多少？(3)25g大理石中碳酸钙的质量分数。参考答案及解析1.答案：B解析：本题考查学生对物理变化和化学变化的判断。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质

17、的是物理变化。A.工业上制取氧气是分离液态空气法，利用液态氧和液态氮的沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B.铁钉生锈是铁与空气中氧气、水分共同作用，生成了主要成分是氧化铁的物质，有新的物质生成，属于化学变化，故B正确；C.冰雪融化是水由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D.酒精挥发是酒精由液态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。故选B。2.答案：A解析：解：A.草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥，故说法错误； B.氧气支持呼吸，可以帮助抢救病人，故说法正确； C.干冰升华时吸收大量的热，能使空气中的水蒸气凝结成小液滴降落下来

18、，故干冰可用于人工降雨，故说法正确； D.金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃，故说法正确 故选：AA.草木灰的主要成分是碳酸钾，可用作钾肥； B.氧气支持呼吸； C.干冰升华时吸收大量的热； D.金刚石的硬度很大，可用来裁玻璃 本题考查了常见物质的性质，题目难度不大，应熟悉常见物质的性质与用途来解答即可3.答案：C解析：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故操作错误； B、实验剩余的药品要放在指定的容器内，不能放回原试剂瓶，以防污染试剂，故操作错误； C、取用粉末状固体药品要用药匙或纸槽，故操作正确； D、制取氧气时，先检查装置的气密性后装药品，

19、故操作错误 故选：CA、根据酒精灯的使用方法进行分析判断； B、根据实验剩余的药品的处理原则进行分析判断； C、根据粉末状固体药品的取用方法进行分析判断； D、根据实验制取氧气的操作步骤和各步骤注意事项进行分析判断 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键4.答案：A解析：解：A、石墨烯具有独特的结构和优异的性能，科学家以石墨或膨胀石墨为原料，可通过机械剥离法来制备单层或多层石墨烯，石墨烯是一种新型单质，故选项说法错误。 B、科学家用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立

20、的水分子却能通过，“筛掉”氯化钠过程没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法正确。 C、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，用石墨烯膜制成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，“筛掉”氯化钠过程类似于过滤操作，故选项说法正确。 D、当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，该过程可应用于海水淡化，故选项说法正确。 故选：A。A、根据石墨烯具有独特的结构和优异的性能，科学家以石墨或膨胀石墨为原料，可通过机械剥离法来制备单层或多层石墨烯，进行分析判断。 B、根据题意，科学家用石墨烯膜制

21、成“筛子”，可以筛掉盐类物质。当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，进行分析判断。 C、根据过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，进行分析判断。 D、根据当海水流过该膜时，钠离子和氯离子被水分子包裹而不能通过，独立的水分子却能通过，进行分析判断。本题难度不大，理解题意，掌握过滤的原理、石墨烯的组成等是正确解答本题的关键。5.答案：D解析：解：A.铬和钼两种金属原子的最外层电子数均小于4，在化学反应中易失去电子，故正确；B.由元素周期表的信息可知，铬元素的原子序数为24，原子序数=质子数=核电荷数，即铬原子的质子数为24，故正确；C.由元素周期表的

22、信息可知，铬元素的相对原子质量为52.00，故正确；D.由元素周期表的信息可知，钼元素的原子序数为42，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，钼原子核外电子数为42，而钼离子是由其原子失去电子形成的，所以钼离子的核外电子数少于42，故错误。故选D。根据在元素周期表中的相关信息，可以直接得到原子序数、元素符号、元素名称及相对原子质量来解答。本题考查学生对元素周期表中的一个小格中信息的认识，难度不大。6.答案：C解析：解：A、b反应前后质量不变，可能是催化剂，该选项说法错误； B、x=40+5+16+15-5-30-26=15，该选项说法错误； C、反应后a质量减小，是反应物，cd质量增大，是生

23、成物，该反应是分解反应，该选项说法正确； D、参加反应的c与d的质量比为：(30-16)g：(26-15)g=14：11，该选项说法错误。 故选：C。化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。7.答案：D解析：解：A、氢气是可燃性气体，空气中有氧气，氢气和空气混合后点燃易发生爆炸，故A错误； B、沼气是可燃性气体，氧气支持燃烧，所以沼

24、气和氧气混合后点燃易发生爆炸，故B错误； C、酒精蒸气具有可燃性，与空气混合溶于发生爆炸，故C错误； D、一氧化碳是可燃性气体，氮气不支持燃烧，一氧化碳和氮气混合后点燃不易发生爆炸，故D正确； 故选D根据爆炸的原理或发生的条件判断，爆炸是可燃性物质在有限的空间中燃烧，燃烧放出的热量聚集不能散失，气体受热急剧膨胀造成的，可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸 “生命重于泰山”安全问题无小事，尤其是防火、防爆问题，所以燃烧和爆炸知识就成了化学考查热点，要注意燃烧爆炸的条件和防护措施8.答案：B解析：解：A、高锰酸钾受热时发生了分解反应，生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以不是氯酸钾分解的催化剂

25、，催化剂为二氧化锰，不符合题意； B、600升氧气被压缩在40升的钢瓶中，是因为分子间隔变小，符合题意； C、变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来是分子间隔随温度升高而增大，不符合题意； D、二氧化碳不支持燃烧，是二氧化碳具有不助燃的性质，不符合题意； 故选：B。A.根据催化剂的概念来分析； B.根据分子的性质来分析； C.根据分子的性质来分析； D.根据二氧化碳的性质来分析。本题难度不大，掌握催化剂的概念、二氧化碳的化学性质、分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)等是解答此类题的关键。9.答案：D解析：解：A、自然界中二氧化碳通过光合作用、呼吸作用，处于循环状态，故选项说法正确。 B

26、、二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳可用于生产碳酸饮料，故选项说法正确。 C、大气中二氧化碳过多会造成温室效应，故选项说法正确。 D、二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，空气中含量过高，会使人窒息死亡，故选项说法错误。 故选：D。A、根据自然界的碳循环，进行分析判断。 B、根据二氧化碳的用途，进行分析判断。 C、根据二氧化碳对环境的影响，进行分析判断。 D、根据二氧化碳本身没有毒性，进行分析判断。本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、二氧化碳对环境的影响等是正确解答本题的关键。10.答案：D解析：解：A、某物质只含有碳元素，这种物质不一定是纯净物，所以不一定是单质，例如金刚石和石墨的混合物，

27、属于混合物，故A错； B、铅笔中不含有铅，含有石墨与黏土等物质的混合物，故B错； C、空气中的CO2含量达到10%的时候，会导致人死亡，因为二氧化碳不供给呼吸，二氧化碳没有毒性，故C错； D、干冰不是冰，是固态的二氧化碳，故D正确。 故选：D。A、某物质只含有碳元素，这种物质不一定是纯净物； B、铅笔中不含有铅； C、根据二氧化碳的性质考虑； D、根据干冰的组成考虑。解答本题关键是熟悉物质的分类，知道铅笔的组成，二氧化碳的性质。11.答案：B解析：解：A、水是由氢原子和氧原子构成错误，因为分子由原子构成；故选项错误； B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；故选项正确；

28、 C、水是取之不尽用之不竭的错误，淡水资源不丰富，我们要节约用水；故选项错误； D、纯天然的水，绝对不含化学物质错误，水就是化学物质；故选项错误； 故选：B。A、水是由氢原子和氧原子构成错误；B、降低水的硬度的方法是：在生活中是加热煮沸，在实验室中是蒸馏；C、水是取之不尽用之不竭的错误；D、纯天然的水，绝对不含化学物质错误，水就是化学物质；本考点属于结合课本知识的信息，也体现了性质决定用途，用途反映性质的理念。还结合了新课标中的一个新的考点硬水与软水的区分，一定要加强记忆，综合应用。本考点主要出现在填空题和选择题中。12.答案：D解析：本题考查元素周期表和原子结构示意图的理解和应用，熟练掌握元

29、素周期表和原子结构示意图中各部分的含义是解题的关键。A、元素周期表是按照原子序数递增顺序排列的，P的原子序数为15，故X值为15，A正确；B、质子数为12的元素为镁元素，B离子带两个单位正电荷，故符号为Mg2+，B正确；C、氧元素的质子数为8，原子核外最外层有6个电子，C粒子中质子数=核外电子数，为原子且最外层电子数为6，最外层电子数与氧原子相同，化学性质相似，C正确；D、图2中B为镁元素，为金属元素，D不正确；故选：D。13.答案：D解析：本题考查易燃物、易爆物安全知识，根据发生爆炸的条件(在有限的空间内，可燃气体或粉尘与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火)解答此题。A、存放易燃物的仓库封闭，

30、空间有限，遇火易发生爆炸，故错误；B、酒精和鞭炮属于易燃易爆物品，一辆货车上运送不安全，故错误；C、面粉加工厂的空气中混有粉尘，遇明火易发生爆炸，所以工人在车间吸烟不安全，故错误；D、生产酒精的车间里，所有的照明设备均采用隔离和封闭装置，可以防止发生爆炸，故正确。故选D。14.答案：C解析：解：水是由一种物质组成，属于纯净物，是由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物，故说法正确； 硬水软化的方法有：加热煮沸、蒸馏，故说法正确； 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，但不能吸附可溶性钙镁化合物，所以不能将硬水软化，故说法错误； 工业废水的处理方法：处理后再排放，不能直接排放到河流中，故说法

31、错误； 电解水的实验结论：说明了水是由氢元素和氧元素组成，故说法正确。 故选：C。根据物质的分类方法考虑； 根据硬水软化的方法考虑； 根据活性炭的吸附性考虑； 根据工业废水的处理方法考虑； 根据电解水的实验结论考虑。解答本题关键是熟悉物质的分类，硬水软化的方法，电解水实验结论。15.答案：C解析：本题主要是考查学生根据化学方程式找出已知量和未知量的关系列比例式求解问题的能力。在根据化学方程式的计算时，引入未知数，用含有未知数的量表示出各物质的量，再求出质量比。看似简单的题，计算过程却较麻烦，所以同学们一定要细心做。设有agCuO被还原，需要的C、CO的质量分别是x、y2CuO+C=高温2Cu+

32、CO2、CuO+CO=Cu+CO2160 128028ag x agy16012=agx解得：x=3a408028=agy解得y=7a20所以炭粉、CO的质量比为：3a40：7a20=314由以上计算可知，需木炭粉、一氧化碳二者的质量比是314，所以C正确。故选C。设质量相同的氧化铜的质量为ag，根据木炭粉、一氧化碳分别于氧化铜在高温下反应的方程式，用含m的量表示碳、一氧化碳的质量，再求出质量比。16.答案：A解析：解：A、谷氨酸是由谷氨酸分子构成的，1个谷氨酸分子是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的，故选项说法错误。 B、谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法

33、正确。 C、谷氨酸是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，故选项说法正确。 D、1个谷氨酸分子中含有5个碳原子、9个氢原子，则谷氨酸中碳、氢原子个数比为5：9，故选项说法正确。 故选：A。A、根据谷氨酸的微观构成，进行分析判断。 B、根据谷氨酸化学式的含义，进行分析判断。 C、由不同种元素组成的纯净物是化合物。 D、根据1个谷氨酸分子的构成，进行分析判断。本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力17.答案：B解析：解：在连续干旱的日子里，一场大雨过后，我们会觉得空气清新，碧空如洗，只是因为下雨时，空气中的颗粒物质溶在水中，随雨滴降落在地面

34、，所以会感觉到空气清新，这主要是因为空气中颗粒物大量减少的缘故，下雨不会增加氧气的含量，也与二氧化碳的量、气温没关系 故选B云是由水蒸气组成的，所以只要水蒸气凝成水滴就变成雨，生活中的一些常识如：下雨可以将空气中的尘埃带到带到地面上所以使人觉得下雨后空气清新下雨不会增加氧气的含量，也与二氧化碳的量、气温没关系 此题考查学生生活常识是学习化学不可缺少的部分，所以生活常识也一定要牢记18.答案：D解析：解：A、食盐水与稀盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项所用试剂或方法错误。 B、一氧化碳和甲烷燃烧，火焰均显蓝色，用点燃、观察火焰颜色的方法不能鉴别，故选项所用试剂或方法错误

35、。 C、NaOH能与过量的硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项所用试剂或方法错误。 D、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，木炭粉不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：D。鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别 除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

36、解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断19.答案：D解析：解：A、都不能燃烧，错误； B、都不易溶于水，错误； C、氧气液化后为淡蓝色，错误； D、都无毒，正确； 故选：D。根据氧气和氮气的性质判断即可。此题考查氧气的性质，关键是根据氧气和氮气的性质解答。20.答案：A解析：解：甲一己是初中化学常见物质，甲是一种建筑材料的主要成分、在高温下分解为乙和丙，通常情况下，丙是一种无色气体，可用于生产汽水，所以丙是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以甲是碳酸钙，乙是氧化钙，戊俗称纯碱，所以戊是碳酸钠，丁、己都是常见的碱，氧化钙会转化成碱丁，

37、所以丁是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以己是氢氧化钠，经过验证，推导正确， A、甲物质的主要成分是碳酸钙，故A错误； B、乙丁发生的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应类型是化合反应，故B正确； C、在农业上丁可用于改良酸性土壤，故C正确； D、丙戊发生的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，故D正确。 故选：A。根据甲一己是初中化学常见物质，甲是一种建筑材料的主要成分、在高温下分解为乙和丙，通常情况下，丙是一种无色气体，可用于生产汽水，所以丙是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以甲

38、是碳酸钙，乙是氧化钙，戊俗称纯碱，所以戊是碳酸钠，丁、己都是常见的碱，氧化钙会转化成碱丁，所以丁是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以己是氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。21.答案：Ne 2Ca 2OH- KClO3Al+32O3解析：解：(1)书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；氖气是单原子构成的物质，表示为Ne；故答案为：Ne；(2)原子用元素符号表示，2个钙原子表示为2Ca，故答案为：2Ca；(3)右上

39、角的数字表示一个离子所带的电荷数，一个氢氧根离子带一个单位的负电荷，两个氢氧根离子表示为2OH-，故答案为：2OH-；(4)一个氯酸钾分子是由一个钾原子、一个氯原子和三个氧原子构成的，表示为KClO3；故答案为：KClO3；(5)氧化铝中铝元素的化合价是+3价，表示为Al+32O3；故答案为：Al+32O3。书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价本考点考查了化学式和离子符号的书写，元素符号、化学式

40、、化学方程式等化学用语的书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用本考点主要出现在选择题和填空题中22.答案：过滤 肥皂水 煮沸 2H2O-TiO2光照2H2+O2 分解解析：解：(1)自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水(2)有些村庄打深井取用地下水，可用肥皂水区分地下水是软水还是硬水，遇肥皂水产生泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生泡沫多的是软水，生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度(3)在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O-TiO2光照2H2+O2.该反应具有一分多的特点，属于分解反应故故为：(1)过滤；(2)肥皂水

41、，煮沸；(3)2H2O-TiO2光照2H2+O2，分解(1)根据净化水常用的方法分析回答；(2)根据区分软水、硬水和硬水软化的方法分析回答；(3)根据在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气的反应写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型本题主要考查了水的净化、硬水和软水的区别和硬水软化、水的分解等的知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可23.答案：22 47.87 天然气 H2S+CuSO4=H2SO4+CuS SO2解析：解：(1)在原子中，质子数=核外电子数，即2+8+10+2=X，X=22；由元素周期表的信息可知，钛的相对原子质量为47.87；故填：22；47.

42、87；(2)天然气的主要成分是甲烷；故填：天然气；(3)硫化氢(H2S)与硫酸铜反应转化为硫化铜(CuS)沉淀和硫酸，化学方程式为H2S+CuSO4=H2SO4+CuS；高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2-高温2CuO+2X，反应物中有2个铜原子，2个硫原子，6个氧原子，生成物中有2个铜原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推知X的化学式是：SO2；故填：H2S+CuSO4=H2SO4+CuS；SO2。(1)根据原子结构以及元素周期表的信息来分析；(2)根据化石燃料的成分来分析；(3)根据化学反应的原理以及质量守恒定律来分析。()本题主要考查了化石燃料的性质及其

43、书写化学方程式等方面的知识，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。24.答案：石油 物理 氢气 CH4+H2O-高温CO+3H2 C解析：解：(1)石油在短时间不能形成，属于不可再生能源，太阳能属于可再生能源；故填：石油；(2)石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化；故填：物理；(3)氢气燃烧只生成水，不污空气，是最理想的燃料；故填：氢气；(4)由反应的微观示意图可知，天然气和水在高温条件下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：CH4+H2O-高温CO+3H2；故填：CH4+H2O-高温CO+3H2；由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，在反应前的物质中含有

44、碳、氢、氧三种元素，不含有氮元素，可以合成甲醛、甲醇，但不能合成尿素；故填：C。(1)根据能源的分类来分析；(2)根据物理变化与化学变化的本质区别分析；(3)根据氢气燃烧只生成水进行分析；(4)根据甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气写出反应的化学方程式即可；根据质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变分析判断。化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。25.答案：101 Md3+ 非金属 N2 MgF2 H2CO3 Na2CO3 NaOH BaSO4解析：解： (1)钔核外电子数=核电荷数=101，钔失去三个电子后形成离子，该离子符号为Md3

45、+。 (2)第15号元素是磷元素，属于非金属元素； 第7号元素是氮元素，对应单质的化学式是N2； 第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素，其化合价分别为+2、-1价，故形成化合物的化学式为MgF2。 (3)一种含氧元素的酸是碳酸，其化学式为H2CO3； 含三种元素的可溶性盐为碳酸钠，其化学式为Na2CO3； 可溶性碱氢氧化钠，其化学式为NaOH； 难溶性盐是硫酸钡，其化学式为BaSO4； 故答案为： (1)101；Md3+； (2)非金属；N2；MgF2； (3)H2CO3；Na2CO3；NaOH；BaSO4；(1)根据原子中质子数、电子数和核电荷数的关系，以及最外层上电子数与其原子得失电子关

46、系分析； (2)根据原子序数确定元素的名称与种类； 根据元素的名称确定物质的化学式； 根据题干信息、元素周期表的信息以及化学式的写法来分析。 (3)根据题中信息，写出相应的化学式。本题主要考查了学生对元素周期律和元素性质与最外层电子数的关系的认识，元素周期表中，同一周期的元素的原子核外电子层数相同；同一族的元素的原子最外层电子数相同且化学性质相似是解题的关键。26.答案：FeSO4 3CO+Fe2O3-高温2Fe+3CO2 化合反应 气体燃料(或冶炼金属)解析：解：(1)F是硫酸亚铁，故填：FeSO4；(2)一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，故填：3CO+Fe2O3-高温2Fe+3C

47、O2；(3)反应是铜和氧气的反应，属于化合反应，故填：化合反应；(4)B是一氧化碳，具有可燃性和还原性，可以用作燃料，用于冶炼金属，故填：气体燃料(或冶炼金属)根据题干提供的信息进行分析解答，D溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，故D是硫酸铜溶液；A为红色粉末，C是黑色粉末，B、H是气体且B是化合物，故A和B的反应是氧化铁与一氧化碳的反应，A是氧化铁，B是一氧化碳，生成的C是铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E为红色粉末E是铜，铜能与H加热反应生成黑色粉末G，故G是氧化铜，据此解答此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐

48、一导出其他结论，本题的开放度较大，不必拘泥于面面俱到，只要符合题意即可27.答案：反应条件不同 6CO2+6H2O-叶绿体光照C6H12O6+6O2 二氧化碳分子之间有间隔 CO2+3H2-催化剂CH3OH+H2O 偏右 碳酸钙和盐酸反应生成的气体逸散到空气中解析：解：(1)上述反应中两个反应的反应物相同，但得到的产物却完全不同，原因是反应条件不同；绿色植物光合作用的反应是水和二氧化碳在光照、叶绿素的条件生成葡萄糖和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2O-叶绿体光照C6H12O6+6O2；故填：反应条件不同；6CO2+6H2O-叶绿体光照C6H12O6+6O2；(2)二氧化碳能够压缩成液态的原

49、因是二氧化碳分子之间有间隔，故填：二氧化碳分子之间有间隔；(3)二氧化碳和氢气在复合催化剂的作用下生成甲醇(CH3OH)和水，该反应的化学方程式CO2+3H2-催化剂CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2-催化剂CH3OH+H2O；(4)根据质量守恒定律：参加反应的碳酸钙和盐酸的质量总和等于反应后生成的氯化钙、水和二氧化碳的质量总和；实验在敞口的容器中进行，生成的二氧化碳气体逸出，没有收集称量；所以反应前后质量不相等，托盘天平的指针向右偏转。故填：偏右；碳酸钙和盐酸反应生成的气体逸散到空气中。(1)根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可；(2)根

50、据微粒之间有间隔来分析；(3)根据化学反应的原理来分析；(4)根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和；根据该反应后会生成气体二氧化碳，二氧化碳会跑掉了；据此即可判定天平的指针是否发生偏转。本题考查质量守恒定律的实验验验证和实验装置的选择，所以正确理解质量守恒定律和根据反应特点，即反应物和生成物中是否有气体或者烟雾，选择什么样的装置是解决本题的关键。28.答案：剧烈燃烧，火星四射 黑 防止生成的高温熔融物滴落炸裂瓶底 火柴燃烧放出热量使温度达到铁丝的着火点，进而引燃铁丝 3Fe+2O2-点燃Fe3O4解析：解：(1)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，

51、放热，生成的四氧化三铁是黑色固体；故答案为：剧烈燃烧，火星四射；黑； (2)生成的四氧化三铁是高温的熔融物，滴落瓶底会使瓶底炸裂，所以水的作用是防止生成的高温熔融物滴落炸裂瓶底；故答案为：防止生成的高温熔融物滴落炸裂瓶底； (3)先点燃火柴的目的是火柴燃烧放出热量使温度达到铁的着火点，引燃铁丝；故答案为：火柴燃烧放出热量使温度达到铁丝的着火点，进而引燃铁丝； (4)反应的化学方程式为：3Fe+2O2-点燃Fe3O4；故答案为：3Fe+2O2-点燃Fe3O4； 故答案为：(1)剧烈燃烧，火星四射；黑； (2)防止生成的高温熔融物滴落炸裂瓶底； (3)火柴燃烧放出热量使温度达到铁丝的着火点，进而引

52、燃铁丝； (4)3Fe+2O2-点燃Fe3O4。(1)铁丝在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热；同时生成的四氧化三铁是黑色固体； (2)从生成物的状态进行分析； (3)从可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点分析； (4)反应的化学方程式为：3Fe+2O2-点燃Fe3O4。本题考查了铁丝在氧气中燃烧的现象、化学方程式，考查了燃烧的条件。29.答案：3.0 氧化铜能加快氯酸钾的分解 质量 化学性质 2KClO3-CuO2KCl+3O2 二氧化锰和氧化铜对氯酸钾分解速率的影响大小 c 快解析：解：【实验现象分析】控制氯酸钾的质量相等才能比较出二氧化锰和氧化铜的催化效果；将实验和比较可证明氧化

53、铜能加快氯酸钾的分解，将实验反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到1.0g黑色粉末，再将黑色粉末和xg氯酸钾混合加热，现象与实验相同，此步骤是为了证明氧化铜在该化学反应前后质量和化学性质都不变。故填：3.0；氧化铜能加快氯酸钾的分解；质量；化学性质；【结论】氯酸钾在二氧化锰做催化剂的条件下分解成氯化钾和氧气。故填：2KClO3-CuO2KCl+3O2；【实验反思】实验和对比是为了证明二氧化锰和氧化铜对氯酸钾分解速率的影响大小，故填：二氧化锰和氧化铜对氯酸钾分解速率的影响大小。【设计并完成实验】气体短管进长管出才能排出试剂瓶中的水，故填：c；【结论】从表中实验数据可知在相同条件下，双

54、氧水的浓度越大，产生氧气的速率越快，故填：快。根据已有的影响化学反应速率的因素、催化剂的特点以及化学方程式的书写的知识进行分析解答即可。本题考查的是影响化学反应速率的因素，完成此题，可以依据已有的知识进行。30.答案：解：(1)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，二氧化碳的质量=213.8g-205g=8.8g；(2)设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，大理石中碳酸钙的质量为y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 111 44yx 8.8g100y=111x=448.8gx=22.2gy=20g(3)25g大理石中碳酸钙的质量分数=20g25g100%=80%答：(1)恰好完全反应时生成二氧化碳的质量是8.8g；(2)恰好完全反应时生成氯化钙的质量是22.2g；(3)25g大理石中碳酸钙的质量分数为80%。解析：本题主要考查依据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。(1)根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量。(2)根据生成二氧化碳的质量和相应的化学方程式求出生成氯化钙的质量，(3)根据二氧化碳的质量和相应的化学方程式求出碳酸钙的质量，进而求出大理石中碳酸钙的质量分数。